Диаграмма состояния системы с химическим соединением

Рис. 8. Диаграмма состояния системы из двух металлов, образующих одно химическое соединение.

На рис. 152 приведена диаграмма состояния системы Мд—РЬ. Эта система служит простейшим примером систем, в которых образуются химические соединения свинец образует с магнием только одно соединение М 2РЬ, а в твердом состоянии эти металлы взаимно нерастворимы. [c.551]

Рис. 9.6. Диаграмма состояния системы, компоненты которой образуют устойчивое химической соединение

На рис. 12.11 приведена диаграмма состояния системы Mg—РЬ. Эта система служит простейшим примером систем, в которых образуются химические соединения свинец образует с магнием только одно соединение [c.351]

Диаграммы состояния систем, в которых происходит образование химических соединений. Системы, в которых возможны образование нескольких соединений и последующие превращения в твердой фазе, характеризуются очень сложными диаграммами, которые, однако, можно рассматривать как составленные из простых диаграмм состояния простых веществ и их химических соединений, взятых попарно. Так, систему вода + серная кислота (рис. 5.23,з) можно рассматривать как состоящую из четырех простых эвтектик и нерастворимых твердых фаз. На рис. 5.26 представлена диаграмма состояния системы, в которой образуются [c.274]

Рис. 7. Диаграмма состояния системы нз двух металлоо, не образующих химических соединений и твердых раствороп.

Диаграммы состояния систем, состоящих из веществ, не образующих химических соединений. На рис. 2.33 показана диаграмма состояния системы 8Ь - РЬ эти вещества неограниченно растворимы друг в друге в жидком состоянии и нерастворимы в твердом состоянии. В верхней части рисунка схематически представлен общий вид диаграммы данного типа. Точка а отвечает температуре плавления компонента А (сурьма, 631 С), точка А - температуре плавления компонента В (свинец, 327 0 кривые аЕ и > -кривые кристаллизации соответственно 5Ь и РЬ. [c.307]

Рис. 62. Диаграмма состояния системы с инконгруэнтно плавящимся химическим соединением АтВ

При образовании в двойной системе соединения, устойчивого ниже солидуса, курнаковские точки должны существовать и на кривых других свойств, хотя наличие их на диаграммах состав — свойство в пределах курнаковских фаз и отрицается. Это следует рассматривать как результат недостаточной изученности кривых состав — свойство курнаковских фаз и затруднений при интерпретации их формы из-за размытости экстремумов и перегибов при значительной диссоциации соединений в твердом состоянии. В отдельных случаях экстремальные точки и точки перегиба могут оказаться на математических кривых вне предела состава курнаковских фаз. Тогда они на опытных кривых не реализуются. При построении диаграмм состояния двойных систем с курнаковскими фазами необходимо локализовать курнаковские точки и отмечать положение их на чертеже. В противном случае структура диаграммы состояния будет выявлена не полностью. Если, например, на рис. 99, г опустить курнаковские точки Шя и тс, то диаграмма состояния двойной системы с химическим соединением будет выглядеть как диаграмма состояния без химического соединения. Не исключено, что при построении диаграмм состояния систем этого тина методом плавкости из-за размытости образована ликвидусе и солидусе курнаковские точки не всегда фиксировались и пропускались соединения, образуемые компонентами. Для более надежной локализации курнаковских точек диаграммы плавкости следует дополнять кривыми изменения других свойств от состава ниже солидуса и выше ликвидуса. [c.265]

Таким образом, диаграмма состояния системы с химическим соединением как бы составлена из двух диаграмм первого типа. Если компоненты образуют между собой два или более химических соединения, то диаграмма как бы составлена из трех, четырех и более диаграмм первого типа. [c.214]

В бинарной смеси вещества могут химически взаимодействовать друг с другом с образованием химического соединения определенного состава и полиэдрической структуры. Было установлено, что в некоторых системах химическое соединение устойчиво как в жидком состоянии смеси, так и в твердом ее состоянии в других системах химическое соединение устойчиво только для твердой смеси, а в жидкости оно диссоциирует. Диаграмма состояния для смесей 1-го типа приведена на рис. 45а, а для смесей 2-го типа — на рис. 456. [c.181]

Рмс. 35. Диаграмма состояния системы с химическим соединением, плавящимся конгруэнтно [c.186]

Рис. 127. Диаграмма состояния системы с новым химическим соединением

Рис. 129. Диаграмма состояния системы с неустойчивым химическим соединением

Диаграмма состояния системы Fe—С сложнее, чем рассмотренные ранее основные типы диаграмм состояния металлических систем. Однако все ее точки, кривые и области подобны тем, которые были описаны в разд. 12.2. Особенности ее обусловлены уже упомянутыми обстоятельствами существованием двух модификаций кристаллического железа, способностью этих модификаций образовывать твердые растворы с углеродом, способностью железа вступать в химическое соединение с углеродом, образуя цементит. [c.619]

Помимо муллита, известны и другие минералы, относящиеся к этой системе, но не проявляющиеся иа диаграмме состояния. Минералы силлиманит, андалузит и кианит (дистен) имеют химический состав АЬОз-5102. Они представляют собой полиморфные формы одного и того же соединения. Эти минералы синтезируются лишь при повышенных давлениях, тогда как муллит при высоких давлениях разлагается. Поэтому на диаграмме состояния системы А12О3—51О2, построенной при давлении 25,2-102 МПа, отмечается существование кианита, а не муллита (рис. 66). [c.114]

Рис. 109. Диаграмма состояния системы а — с образованием химического соединения б — с разлагающимся химическим соединением

Если компоненты способны взаимодействовать друг с другом с образованием одного или нескольких химических соединений, то вид диаграммы плавкости усложняется. В этом случае на кривых появляется одна или несколько максимальных точек. Число максимумов на диаграмме состояния соответствует числу образующихся в системе химических соединений. Опустив перпендикуляры из точек максимума на ось абсцисс, можно определить состав и формулы образовавшихся химических соединений. [c.196]

Рис. 91. Диаграмма состояния системы с химическим соединением АБ и ограниченно смешивающимися компонентами

Поэтому линии, изображающие составы равновесных жидкой и твердой фаз на диаграмме состояния (линии ликвидуса и солидуса), претерпевают в этой точке излом. На рис. 91 изображена диаграмма состояния системы, в которой компоненты А я В образуют недиссоциирующее соединение стехиометрического состава АВ. В этом случае диаграмма состояния состоит из двух частей. Левая часть от чистого компонента А до соединения АВ представляет собой диаграмму состояния системы, компонентами которой являются вещество А и соединение АВ. Правая часть представляет собой диаграмму состояния системы, состоящей из соединения АВ и вещества В. В связи с тем, что в точке АВ термодинамические свойства смесей претерпевают скачкообразное изменение, кривые солидуса и ликвидуса пересекаются друг с другом в точке, лежащей на вертикали АВ. Каждая из подсистем содержит две твердые и жидкую фазы. Последняя для подсистемы А — АВ представляет собой жидкую смесь вещества А и химического соединения АВ. Жидкая фаза второй подсистемы является смесью соединения АВ и вещества В. Твердые фазы Р и у, разделяемые вертикалью АВ различны по своей природе [c.256]

Вывод диаграмм состояния с химическими соединениями, исходя из основных нринщшов физико-химического анализа. Пусть в двойной системе А — В образуется одно химическое соединение состава А Вт при постоянном давлении Р. Чтобы вывести типы диаграмм состояния с этим соединением, необходимо выяснить геометрические образы ликвидуса и солидуса на диаграммах, отвечающие его существованию, и установить взаимосвязь их с ликвидусами и солидусами, транслируемыми из частных однокомпонентных систем [71]. [c.261]

В системе образуется только одно химическое соединение — муллит 3A I203-2Si02. По сведениям Боуэна и Грейга, муллит плавился инконгруэнтно при температуре 1810°, разлагаясь на корунд AI2O3 и жидкость. Более поздние данные не подтвердили инконгруэнтного характера плавления муллита. Согласно современной диаграмме состояния системы, плавление муллита протекает без разложения при температуре 1850°. В этом случае в системе обра- [c.113]

Исследования показали, что в рассматриваемой системе химических соединений не образуется, но установлена обширная область ликвации в пределах 7—81% 51С>2, т. е. распространяющаяся на большую часть системы. В этом плане диаграмма состояния системы 1102—5102 специфична. Эвтектика между 5102 и ТЮа содержит 89,5% 51О2 и плавится при температуре 1550°. Растворимость компонентов друг в друге в твердом состоянии не может превышать нескольких процентов, поэтому существование твердых растворов на диаграмме не отмечается. [c.118]

Построить диаграмму состояния системы 51 — М , образующей устойчивое химическое соединение состава МйаЗ с т. пл. 1102° С. Т. пл. 51 1414 С, Mg 650° С. Состав первой эвтектики 42 мол. % 51, т. пл. 950° С, второй эвтектики — 96 мол. % 51 и т. пл. 651° С. [c.69]

Диаграммы состояния, отражающие химическую природу взаимодействия компонентов, служат в современной технике научной основой выбора сплавов для промышленности. Например, система железо — углерод, сплавы которой — стали и чугуны — являются основой черной металлургии. Диаграмма состояния системы железо — углерод (рис. 13.9) подробно изучена до 6,66 мае. /о углерода, т. е. до химического соединения цементита РезС, и представляется -обычно в виде двух диаграмм Ре—РезС (цементитная) или Ре—С (графитная). Эти диаграммы простые эвтектические. Линия ликвидуса состоит из двух ветвей, пересекающихся в точке при 4,3% углерода. [c.274]

Диаграмма состояния системы NaF—AIF3 впервые была изучена П. П. Федотьевым и В. П. Ильинским, затем И. А. Пушиным и А. В. Басковым и впоследствии еще неоднократно проверялась. Из рис. 113 следует, что чистый NaF имеет температуру плавления 990°С. При содержании 25 мол.7о AIF3 образуется прочное химическое соединение NaaAlFe с температурой плавления 1011°С. Эв- [c.266]

На рис. 62 представлен тип трехкомпонентной диаграммы состояния системы с эвтектикой без двойных или тройных химических соединений и твердых растворов. Температурой начала кристаллизации состава а будет температура 1400°С, поскольку точка а находится на изотерме с этой температурой (при этой же температуре закончится полное расплавление твердой смеси этого состава). [c.254]

Система aO—АЬОз—ЗЮг была впервые детально исследована Г. Ранкиным и Ф. Райтом. В дальнейшем в предложенную ими диаграмму состояния этой системы были внесены некоторые уточнения и изменения. Уточненная диаграмма состояния системы СаО—АЬОз—ЗЮг, по Э. Осборну и М. Муану, представлена на рис. 70. В системе СаО—АЬОз—ЗЮг существует много химических соединений, в том числе несколько бинарных и два тройных. [c.268]

Введение Со804 в электролит с Каг У04 приводит к сдвигу поляризации в сторону положительных значений. При совместном разряде Со и W (рис. 35) имеет место деполяризация для обоих компонентов. С повышением температуры катодная поляризация резко уменьшается. С увеличением к выход по току падает в результате возрастания скорости выделения водорода на катоде, а повышение температуры ведет к росту т1к. Содержание вольфрама в сплаве мало зависит от к- Внешний вид и структура покрытия в первую очередь зависят от температуры электролита. Так, при 40—60°С они плотные и блестящие, а при 20°С — серого цвета и без блеска. Сплав Со — имеет гетерогенную структуру, состоящую из е-твердого раствора вольфрама в кобальте и химического соединения СОз> . Последняя фаза имеет гексагональную решетку с параметрами а = 5,130 А, с = 4,13 А, что вполне согласуется с диаграммой состояния системы Со - У. [c.110]

На рис. VII 1.1 изображена диаграмма состояния системы Б—А с образованием химического соединения S, не диссоциирующего при температуре [c.103]

На рис. 92 показана диаграмма состояния системы, в которой компоненты А ж В образуют неустойчивое химическое соединение А В , которому отвечает точка максимума на кривых, изображенных пунктиром. Состав химического соединения не совпадает с составом перитектической смеси х . Это обусловлено тем, что соединение разлагается при более низких температурах, чем температура его плавления. В этом случае все твердые фазы, образующиеся в системе, должны рассматриваться как твердые растворы компонентов А и В с различным их относительным содержанием. [c.257]

Диаграмма состояния системы алюминий—неодим исследована Е. М. Савицким и др. [470] до 80% (вес.) неодима. Растворимость неодима в алюминии не превышает 0,2%. Эвтектика плавится при температуре 640° С. В исследованном интервале концентраций обнаружены два химических соединения (NdAl4 и Кс1А12). [c.800]

Рис. 94. Диаграмма состояния системы 2г—О с учетом субоксидоз [2]. Диаграмма включает одно химическое соединение-двуокись циркония, для которой установлено существование двух модификаций стабилыюй моноклинной и метастабильной тетрагональной. Температура превращения 1000° С. Растворение кислорода в цирконии повышает температуру превращения а Предельная растворимость кислорода в 3-2г равна 10,4% (ат.), в а-Хт 29,2% (ат.). Перитектическая температура образования Р-фазы равна 1940° С. Температура эвтектической реакции между а-твердым раствором и ТхОг составляет 1173 К эвтектический состав равен 41% (ат.) О.

Согласно диаграмме состояния системы U- уран образует с углеродом три химически стабильных соединения — U , U2 3, U 2 (рис. 6.1). Монокарбид и С устойчив от низких температур до температуры плавления U2 3 устойчив до температуры 1173 °С, при которой разлагается без плавления U 2 устойчив от 1500 °С до температура плавления. При температуре 1300 °С и выше обнаружена заметная растворимость урана в монокарбиде урана. Таким образом, сплавы, соответствующие участку диаграммы между U и U , являются двухфазными. Растворимость углерода в твердом уране мала ( 0,002 %) 2] при эвтектической температуре 1116,6°С, по при переходе в жидкую фазу с повышением температуры быстро возрастает. Па участке между фазами U и /5-U 2 выше 2100 °С и вплоть до линии солидуса расположена область твердых растворов. [c.283]

Как мы видели, в системах — В образуется большое число химических соединений различного состава, свойств и устойчивости. На рис. 58, обобщаюш ем известные в литературе и обсужденные нами выше 12 фазовых диаграмм состояния, иллюстрируется образование соединений в этих системах. Характер представленных диаграмм отражает химическое взаимодействие элементов [c.170]

Результаты изучения внутренних разрезов тройной системы, направление которых определялось положением химических соединений и эвтектическихточекна боковых двойных диаграммах состояния, позволили определить границы полей первичных кристаллизаций. На поверхности ликвидуса диаграммы состояния системы Zr U— Mg U—K l имеется пять полей первичной кристаллизации, соот- [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология