Соединение недиссоциированное

В уравнение изотермы (II—118) величины входят в следующих степенях а , а , з , С , К, К, 3. Оно поэтому мало пригодно для анализа формы кривой методами дифференциальной геометрии. Установим форму изотермы для предельного состояния системы, в которой образующиеся соединения недиссоциированы. Положим К = 0. Тогда из (II—118) имеем [c.99]

Реакции проходят до конца, так как образующиеся предельные углеводороды практически недиссоциированы. Соединения подобного типа можно получать только рассматриваемым способом. [c.265]

Итак, если в системе образуется устойчивое недиссоциирующее химическое соединение АтВ , то, очевидно, растворы, образованные путем добавления компонента А к АтВ и В к АтВ , следует относить к различным фазам независимо от агрегатного состояния системы. В данном пункте мы приходим к важному выводу о том, что в результате взаимодействия между компонентами А и В образовалось химическое соединение АтВ , отличающееся собственной (как правило, совершенно иной в сравнении с А и В) кристаллической структурой, если речь идет [c.294]

В свете изложенного рассмотрим жидкий раствор, в котором образуется определенное недиссоциирующее соединение АтВ . Так как согласно принятому положению это соединение рассматривается как компонент при каждой данной температуре, оно характеризуется самостоятельным значением изобарно-изотермического потенциала. Растворы А—АтВ и АтВ —В, следовательно, являются самостоятельными фазами. На этом основании в соответствии с изложенными соображениями об изменении изобарно-изотермического потенциала общий характер этого изменения от брутто-состава жидкого раствора определится кривой (рис. 59). Таким образом, каждая частная система, имея свою жидкую фазу, характеризуется собственной кривой зависимости 7— /(д ), кото-294 [c.294]

Рис. 60. Диаграмма состояния системы с конгруэнтно плавящимся недиссоциирующим соединением А Вч

Нежелательное действие солей металлов переменной валентности можно подавить связыванием ионов металлов в виде недиссоциирующих или нерастворимых в полимере соединений, например образованием комплексных соединений металлов (медь, кобальт, никель) с некоторыми кислотами (дитиокарбаминовая и некоторые другие). Это позволяет вывести ион металла из сферы реакции и ослабить или подавить его вредное каталитическое действие на радикальный распад пероксидных соединений в полимере (рис. 18.8). Но это только часть общей задачи защиты полимеров от окислительной деструкции. Вторая, не менее, а часто более важная задача состоит в подавлении развития цепного процесса окисления с целью существенного удлинения индукционного периода. [c.266]

Наиболее общим признаком прочных комплексных соединений можно считать образование недиссоциирующих частиц, являющихся или молекулами, или катионами, или анионами. Им присущи специфические химико-аналитические реакции, качественно отличные от реакций образующих их катионов, анионов или нейтральных молекул. [c.92]

Натриевое производное ацетилацетона подобным же образом превращается в соединение (СНзОО)2СН(СНз). Интересно сравнение этой реакции с отношением резорцина и флороглюцина к алкилированию, а также с действием некоторых галоидных соединений на натриевые соли фенолов, суспендированные в недиссоциирующих растворителях (стр. 108, 109). [c.144]

Ионообменная хроматография пригодна для разделения органических и неорганических соединений, способных к диссоциации. Для разделения недиссоциирующих веществ можно использовать их способность к комплексообразованию. С помощью ионообменных смол из комплексов можно выделить отдельные недиссоциирующие вещества. [c.23]

Прогнозирование образования полимерных форм в растворах рассмотрел Тило [102]. Согласно Тило, равновесие полимеризации устанавливается в водном растворе, если концентрация не-диссоциированных мономеров высока. Поэтому сильные кислоты и основания, содержащие в низких концентрациях недиссоцииро-ванные мономеры, не представляют интереса при получении клеев-связок, так как формируют конденсированные образования только в безводных средах. При получении клеев-связок ориентируются на слабые основания и кислоты, способные конденсироваться в водных средах. Тило считает, что конденсация гидроксидов протекает тем легче, чем больше ионные радиусы центральных атомов, т. е. она связана со степенью ионности связи центрального атома в кислородных соединениях. Чем больше радиусы центральных атомов, тем больше между ними расстояние и тем меньше силы отталкивания в группах X—О—X. Однако это только приближенная оценка. Отклонения видны на примере А1 и Сг. [c.62]

Хорошими дифференцирующими растворителями являются недиссоциирующие соединения, например ацетонитрил [5] или метилизобутилкетон [6]. При титровании диэтилентриамина или [c.415]

На основании данных по электропроводности были предложены две схемы взаимодействия нитрилов с галогеноводородами. Согласно этим схемам, первичными продуктами реакции являются недиссоциирующие молекулярные соединения ( внешние комплексы ), которые затем переходят в солеобразные соединения ( внутренние комплексы ) Медленное солеобразование связывается со значительным энергетическим барьером данного перехода Ч [c.41]

Правые части выражений (HI,118) — (П1,121) выписаны для недиссоциирующих соединений. Если молекулы части веществ диссоциируют при адсорбции, правые части соответствующих уравнений выглядят, как правая часть формулы (И1,110). [c.83]

В настоящем разделе речь будет идти о соединениях, которые, в отличие от рассмотренных в предыдущем разделе, частично диссоциируют уже при температуре плавления. Если такое соединение образует со своими компонентами твердые растворы одного из трех первых типов Розебома, то возможно то же разнообразие диаграмм, как и для систем с недиссоциирующим соединением. Однако из-за диссоциации соединения составы не могут быть выражены в концентрациях В—8 и 8—А, т. е. как двойные они содержат все три [c.137]

По мнению М. С. Цвета, растворенное вещество может или нацело поглощаться адсорбентом, образуя недиссоциирующее адсорбционное соединение между адсорбентом и поглощаемым веществом, или же растворенное вещество распределяется между растворителем и адсорбентом в определенном соотношении, образуя диссоциирующее адсорбционное соединение . Адсорбированные вещества способны вытеснять друг друга из своих адсорбционных соединений. [c.312]

Циональных системах образуются недиссоциирующие химические соединения, в отличие от иррациональных систем, в которых образуются диссоциирующие соединения. [c.63]

Допустим, что ионы А+ и 0 реагируют между собой, образуя практически недиссоциирующее или малорастворимое соединение АО. [c.262]

Поэтому линии, изображающие составы равновесных жидкой и твердой фаз на диаграмме состояния (линии ликвидуса и солидуса), претерпевают в этой точке излом. На рис. 91 изображена диаграмма состояния системы, в которой компоненты А я В образуют недиссоциирующее соединение стехиометрического состава АВ. В этом случае диаграмма состояния состоит из двух частей. Левая часть от чистого компонента А до соединения АВ представляет собой диаграмму состояния системы, компонентами которой являются вещество А и соединение АВ. Правая часть представляет собой диаграмму состояния системы, состоящей из соединения АВ и вещества В. В связи с тем, что в точке АВ термодинамические свойства смесей претерпевают скачкообразное изменение, кривые солидуса и ликвидуса пересекаются друг с другом в точке, лежащей на вертикали АВ. Каждая из подсистем содержит две твердые и жидкую фазы. Последняя для подсистемы А — АВ представляет собой жидкую смесь вещества А и химического соединения АВ. Жидкая фаза второй подсистемы является смесью соединения АВ и вещества В. Твердые фазы Р и у, разделяемые вертикалью АВ различны по своей природе [c.256]

Параметр А меняется в довольно широких пределах. Для метана Л 4. Почти ту же величину имеют одноатомные жидкости - сжиженные инертные газы (кроме гелия, для которого играют роль квантовые эффекты /34/). Простая молекула метана похожа на одноатомную, метан и инертные газы образуют группу термодинамически подобных веществ. С увеличением числа атомов в молекуле параметр А M .iOTOHHO убывает. Для октана /4 л/ 1, для эйкозана А 0,2 (однако значения А для углеводородов с числом атомов углерода, большим 10, не очень достоверны из-аа отсутствия сведений о критических параметрах). Таким образом, углеводородьт даже одного рода алканов схватывают практически весь сколько-нибудь изученный диа-пазон значений определяющего критерия. Это делает данный класс соединений удобным объектом для изучения, для выявления общих закономерностей, свойственных не только ему самому, но и гораздо более широкому классу соединений - неассоциированным органическим и недиссоциирующим неорганическим. [c.33]

Мы рассмотрели один из типов химических реакции, который называется ионным обменом. В этих реакциях ионы как бы меняются своим окружением. Исходными веществами могут быть любые соединения, диссоциированные на ионы. Это и растворимые соли, и кислоты, и основания. Продукты же, напротив, обязательно должны быть недиссоциирующими. Это непременное правило, которое должно выполняться, иначе нельзя судить о протекании подобных реакций. [c.132]

Опираясь на изложенные выше общие положения, касающиеся систем с недиссоциирующими соединениями, а также растворов на их основе, мы можем перейти к конкретному рассмотрению двух принципиально различающихся типов диаграмм состояния с химическими соединениями. Различие заключается в том, что в одном случае соединения устойчивы вплоть до температуры плавления и переходят в жидкую фазу того же состава, т. е. плавятся конгруэнтно, а в другом случае соединения принимают участие в трехфазном перитектическом превращении в качестве промежуточной фазы, т. е. плавятся инконгруэнтно. [c.295]

Сильные электролиты в отличие от недиссоциирующих и слабо-диссоциирующих соединений адсорбируются в виде ионов. Адсорбция ионов в большинстве случаев происходит под действием химических сил, а не ван-дер-ваальсовых, поэтому является более сложным процессом, чем молекулярная адсорбция. [c.338]

Это повышает специфичность применяемых реакций. Для маскировки мешающие вещества переводят в прочные комплексные соединения с маскирующим реагентом, мало растворимые или недиссоциирующие соединения или изменяют pH раствора, или применяют сложную смесь реагентов. Дробный метод исключает примененне сероводорода и значительно ускоряет анализ. Особенно удобен дробный анализ в том случае, когда нужно обнаружить несколько (не более пяти) различных ионов в их смеси. Дробные реакции позволяют оценить на глаз количество присутствующего иона (очень много, много, мало, следы). Количество присутствующего иона находят по объему выделившегося осадка или по интенсивности окраски раствора после действия на испытуемый раствор соответствуюш,им реагентом. [c.131]

Такие газы как СО , H S, С1 , H I, SO , NH и другие могут переходить в воде в диссоциированные частицы. Вопрос о соблюдении закона Генри в этом случае усложняется. Перешедшие в воду молекулы газов существуют в ней в разных формах. Часть молекул остается в растворенном состоянии, часть переходит в соединения с водой или в ионы. Для установления количества газа, находящегося в различных формах, требуется применение сложных методов исследований, которыми обычно не пользуются. Под содержанием растворенного в воде газа обычно по-нима( т общее перешедшее в воду количество газа, независимо от того, в каких формах газ существует в воде. В этом случае коэффициент Генри, относящийся к общей стехиометрической концентрации газа в воде, может стремиться к нулю при достаточном разведении. Такое поведение коэффициента Генри проявляется только в отношении общей концентрации газа, содержащегося в воде во всех формах (диссоциированных и недиссоциированных). Разведение смещает равновесие в сторону образования диссоциированных форм. При большом разведении основная часть растворенного вещества переходит в диссоциированное состояние и концентрация недиссоциированиой формы уменьшается по сравнению с концентрацией диссоциированных форм. В отношении недиссоцииро-ванной формы закон Генри может практически соблюдаться при достаточно малых концентрациях и отношение летучести компонента в газовой фазе к молярной доле этого компонента в жидкой фазе будет оста- [c.125]

Структура 8а-(5-цистеинил)-ФАД установлена на основании следующих исследований. Недиссоциирующий кофактор моноаминооксидазы с пептидной связью при ступенчатом гидролизе дал рибофлавин-олигопептид, содержащий цистеин, серин, тирозин и 2 мол. глицина, а затем 8а-(5-ци-стеинил) рибофлавин [354, 355]. Это соединение было синтезировано при взаимодействии 8а-бром-2, 3, 4, 5 -тетраацетилрибофлавина с гидрохлоридом цистеина с последующим деацилированием [356]. [c.553]

Растворитель сильно влияет на процесс получения простых эфиров фенолов. В частности, это наблюдается при работе с бромистым аллилом, циннамилбромидом и галоидными бензилами. Эти галоидные соединения реагируют с сухими фенолятами щелочных металлов в недиссоциирующих растворителях, например в бензоле или толуоле, с образованием фенолов, замещенных в ядре. Напротив, в метиловом спирте и аналогичных растворителях образуются нормальные эфиры 2 [c.109]

Меркуриметрическое определение тиомочевины основано на ее способности реагировать в строго эквивалентном количестве с азотнокислой окисной ртутью, образуя практически недиссоци-ированные ионы состава (N2H S)2Hg . После достижения точки эквивалентности появляющиеся в растворе ионы iig в присутствии железоаммонийных квасцов и роданистого аммония (индикатор) связываются с роданидом, образуя бесцветное комплексное недиссоциированное соединение при этом титруемый раствор тиомочевины обесцвечивается. Благодаря свойству образовывать практически недиссоциирующие молекулы сулемы азотнокислая окисная ртуть применяется также для определения хлора в природной и технической воде. [c.207]

НО провести концентрирование раствора при комнатной температуре во вращающемся испарителе в атмосфере азота. Во всех случаях целесообразно вначале провести предварительное разделение анализируемого материала на гидрофильные и липофильные соединения, а также соединения кислого, основного и нейтрального характера. Большинство простых производных индола в недиссоциирующей форме можно ступенчато экстрагировать из соответствующим образом забуференной водной среды, используя этилацетат (а также эфир или хлороформ). В водной фазе остается триптофан, окси-триптофан, некоторые меланогены мочевины и продукты разложения аскорбигена. [c.298]

Ф.-х. а. сформировался на основе учения о фазовом рав-ноаесии в гетерог. системах (Дж. Гиббс, Б. Розебом и др.) в результате работ Н. С. Курнакова и его учеников (термин введен Н. С. Курнаковым в 1913). В основе Ф.-х. а. лежат фаз правило и сформулированные Н. С. Курнаковым принципы непрерывности и соответствия. Согласно первому из этих принципов, при непрерывном изменении состава системы или другого параметра состояния св-ва отдельных фаз системы изменяются непрерывно. Принцип соответствия утверждает, что каждой фазе и каждой совокупности фаз соответствует определенный геом. образ на диаграмме (точка линия отграниченный неск. линиями участок плоскости поверхность отграниченный неск. пов-стями объем для многокомпонентных систем — соответствующие элементы многомерных пространств). Так, в двойной системе на диаграмме состав — т-ра каждой тв. фазе соответствует одна кривая зависимости т-ры начала кристаллизации от состава, наз. кривой ликвидуса эта кривая непрерывна на всем протяжении вместе со своими производными по составу. Кривая ликвидуса для данной тв. фазы отделяет область (поле) ее сосуществования с жидкой фазой от области существования одной жидкой фаэы. Если из жидкой фазы кристаллизуется недиссоциирующее в расплаве хим. соед., отвечающая ему кривая ликвидуса состоит из двух ветвей, пересекающихся в сингулярной точке в этой точке существуют два значения производной кривой по составу (при приближении к точке с разных сторон), к-рые различаются знаком. Положение сингулярной точки ва раал. диаграммах для одной и той же системы является геом. инвариантом, характеризующим хим. инвариант — состав хим. соед. оно не меняется при рассмотрении любого св-ва жидкой фазы как функции ее состава при т-рах, соответствующих кривой ликвидуса, или при пост, т-ре и давлении, а также при изменении т-ры и давления в пределах, не приводящих к диссоциации хим. соединения. [c.620]

Руководствуясь положениями, изложенными в предыдущем разделе и приняв во внимание все возможные комбинации расположения прямой в системах, образованных химическим соединением S с компонентами В и А, Трифонов [13] вывел для случая образования в системе В—А недиссоциирующего соединения (рацио-нальцые системы), описываемые ниже 9 типов диаграмм, которые можно разбить на три класса. [c.72]

Чтобы устранить это противоречие принципу соответствия, Курнаков и Жемчужный [2] предложили считать эти две кривые (нижние кривые АМ и ВМ на рис. XXIX.4) за две ветви одной и той же кривой, которая пересекает сама себя в точке М. Продолжение этих ветвей показано пунктиром. Но в таком случае М является, говоря геометрически, двойной узловой точкой. С другой стороны, абсцисса этой точки дает состав химического соединения, которое, по крайней мере при рассматриваемых условиях, совершенно недиссоциировано и, следовательно, обладает постоянным составом, независимым от условий равновесия. Значит, точка М, будучи особой точкой,, обладает еще тем свойством, что отвечающий ей состав не изменяется при изменении условий равновесия, нанример, при изменении температуры и и давления. Таким образом, М является сингулярной, или дальтоновской, точкой (см. гл. IV и XI). [c.447]

Потенциал окисления ртути является пограничным для области анодных потенциалов, в которой можно работать с ртутным электродом. В неводных растворах, так же как и водных, этот потенциал сильно зависит от природы присутствующих в растворе анионов. Как правило, в присутствии ионов, образующих недиссоциирующие или нерастворимые соединения со ртутью, потенциал окисления ртути сдвигается в сторону более отрицательных значений, чем в том случае, когда в растворе присутствуют анионы, образующие со. ртутью растворимые соединения. Таким образом, наиболее щирокая область анодных потенциалов, в которой можно работать на ртутном электроде, может быть получена при использовании перхлоратов в качестве фонового электролита. Анодное окисление ртути в водных растворах изучали Кольтгофф и Миллер [64]. Потенциалы растворения ртути для ртутного капельного электрода приведены в табл. 14.9. [c.431]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология