Работа калориметрический

В данной работе калориметрически изучена температурная зависимость теплоемкости Ср БЛ в кристаллическом и жидком состояниях в области 13,8—330 К, измерены температура и энтальпия плавления, энтальпия сгорания изучена температурная зависимость давления пара для интервала 338—360 К. По полученным данным рассчитаны термодинамические функции для области О—330 К и значения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса образования БЛ в жидком состоянии при стандартных температуре и давлении, вычислены энтальпия и энтропия испарения средние значения для интервала 338—360 К. [c.14]

Последовательность выполнения работы. 1. Приготовить 500 г 15%-пого раствора сульфата меди в расчете на Си804. 2. Включить термостат и установить температуру в боксе 24—26°. 3. Залить 150 мл раствора сульфата меди в калориметрический сосуд. 4. Взвесить ампулу на аналитических весах, поместить в нее примерно 1 г безводного сульфата меди и вновь взвесить. При взвешивании следует помнить, что безводный сульфат меди гигроскопичен, 5. Определить А/ растворения как это было описано в работе 1 пп. 5—11. 6. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы 1 , как это было оиисано в работе 2, пп. 2—16. 7. Вычислить теплоту образования иятиводиого кристаллогидрата сульфата меди по уравнению (У,14) и сопоставить полученную величину со справочной. [c.140]

При более точных работах калориметрический сосуд со всех сторон окружают оболочкой, вода в которой интенсивно размешивается температура ее регулируется желаемым образом. [c.194]

Для экспериментального определения теплоты сгорания в лабораториях используют калориметры. Принцип работы калориметрической установки основан на сжигании определенного объема газа. Все выделившееся тепло поглощается водой, непрерывно проходящей через калориметр. Количество воды и температуру ее нагрева измеряют во время проведения анализа. Теплоту сгорания газа подсчитывают по объему сгоревшего газа, количеству и температуре нагрева протекшей воды. [c.274]

Условия измерений энтальпий различных процессов также существенно различны. Так, например, в одних работах калориметрический опыт проводится при температуре около 700°С (реакции в расплавленном алюминии), а в других — при температуре, значительно ниже 0°С (реакции с участием свободных радикалов). [c.132]

По поводу устройства калориметров описываемого типа можно сделать еще два замечания. В некоторых работах калориметрические сосуды были снабжены крышками из того или иного материала. Однако поскольку в таких калориметрах обеспечить строгую герметизацию без применения специальных жидкостных затворов практически невозможно из-за вращения оси мешалки, проходящей сквозь такую крышку, применение крышек на калориметрических сосудах представляется нецелесообразным (I, стр. 186). Особенно нехороши крышки из теплоизоляторов, так как они к тому же существенно увеличивают термическую инертность калориметра. [c.179]

Надежность работы калориметрической установки проверена посредством измерения Ср эталонной бензойной кислоты (образец [c.4]

В данной работе калориметрическим методом, подробно описанным в [5], определена растворимость воды в ПВС с содержанием 1,28 и 6,2% ацетильных групп. [c.52]

В данной работе калориметрически определены энтальпии обмена иона натрия катионита СГ-1 на ионы Mg2+, Са ь, Мп2+, Со +, 2п + и [c.111]

Цель настоящей работы - калориметрическое определение энтальпий ионизации винной кислоты в водном растворе при 288.15,298.15 и 308.15 К и нескольких значениях ионной силы (0.1 0.2 и 0.3 на фоне хлорида тетраэтиламмония) расчет стандартных термодинамических характеристик изучаемых процессов определение энтальпий растворения кристаллической винной кислоты в водных растворах гидрооксида тетраэтиламмония и расчет стандартных энтальпий образования оксикислоты и продуктов ее диссоциации в водном растворе. [c.36]

Теплоту химической реакции, проводимой при постоянном давлении (или хотя бы при условии, что окончательное давление совпадает с исходным), принято называть изменением энтальпии реагирующей системы, АН (читается дельта-аш ). Как мы узнаем из гл. 15, изменение энергии АЕ соответствует теплоте реакции, проводимой при постоянном объеме, например в калориметрической бомбе, показанной на рис. 2-4. Энтальпию можно рассматривать как энергию, в которую внесена поправка, учитывающая работу, которую могли совершить реагенты, отталкивая атмосферу, если они расширялись во время реакции. Различие между Д и АН невелико, но очень важно, хотя сейчас мы еще не будем уделять ему внимания. Если в процессе реакции выделяется теплота, то энтальпия реагирующей системы убывает в этом случае изменение энтальпии АН отрицательно. Такие реакции называются экзотермическими. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются эндотермическими в таких реакциях происходит возрастание энтальпии реакционной смеси. Для реакции разложения пероксида водорода можно записать [c.89]

Многочисленные, весьма различные по своему устройству типы калориметров можно разделить на два основных типа—с постоянной температурой (например, ледяной калориметр) и с переменной температурой. При работе с последними проводят эксперимент одним из двух способов диатермическим (по старой терминологии—изотермическим) или адиабатическим. Для первого способа характерен обмен теплотой с калориметрической оболочкой, который необходимо тщательно учитывать. При адиабатическом способе измерения теплообмен устраняется и поправка не нужна. [c.76]

Последовательность выполнения работы. 1. Определить Д/ при растворении исследуемого вещества, для этого повторить пп. 1 — И работы 1. 2. Включить нагреватель сразу же по окончании калориметрического опыта по определению Д/1, установить реостатом ток 2—2,5 а. Напряжение должно быть 4—6 в. Выключить нагреватель. [c.136]

Последовательность выполнения работы . 1. Приготовить 50 мл раствора концентрации т . 2. Выполнить ип. 1—3 работы 1. 3. Взвесить ампулу на аналитических весах, поместить в нее 6 мл раствора с концентрацией т и вновь взвесить ее. 4. Выполнить пп. 5 и 6 работы 1. 5. Определить скорость изменения температуры воды в калориметре ио термометру Бекмана, которая в этом опыте должна быть близка к нулю. 6. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы W (см. пи. 2 — 16 в работе 2). 7. Рассчитать теплоту разбавления раствора от концентрации nii до концентрации т. ио уравнению [c.138]

Опытное определение тепловых эффектов. Для определения тепловых эффектов, сопровождающих химические реакции, применяются специальные приборы, называемые калориметрами. Калориметрическое определение ведется так, чтобы вся химическая энергия выделялась в виде теплоты или частично затрачивалась на совершение внешней работы расширения газа, которая может быть учтена. Простейший калориметр может быть собран по схеме, показанной на рнс. 69. Химическая реакция ведется в сосуде Дьюара I. Он представляет собой стеклянный сосуд с посеребренными изнутри двойными стенками, из пространства между которыми выкачан воздух, вследствие чего стенки сосуда почти не проводят теплоты. Для более равномерного теплообмена с окружающей средой сосуд все же помещают обычно в большой термостат 2, наполненный водой . Во время опыта температура термостата поддерживается постоянной. Сосуд покрыт медной крышкой 3 с тремя отверстиями для термометра 4, мешалки 5 и для пробирки 6. [c.193]

Последовательность выполнения раб(ты. 1. Измельчить тщательно в ступке 5 г K I и 5 г КВг и перенести в фарфоровый тигель. 2. Поместить тигель со смесью в сушильный шкаф и выдержать его 10—15 мин при 100—150 . 3. Перенести тигель со смесью в печь, нагретую до 600 , довести температуру печи до 750° и выдержать ири этой температуре 15 мин. 4. Выключить печь, вынуть тигель через 10 мин и охладить его на воздухе. 5. Разбить тигель, отобрать кристаллы твердого раствора и тщательно растереть их в фарфоровой сту[ ке. 6. Поместить приготовленный твердый раствор в бюкс с притертой крышкой. Использовать полученный твердый раствор для калориметрического опыта можно не ранее чем через 0,5—1 час. 7. Определить Ai и Дт ири растворении твердого раствора КС1—КВг в воде как это описано в работе 1. Навеска твердого раствора должна быть 2 г. 8. Определить [c.139]

Последовательность выполнения работы. 1. Выполнить пн. 1—3 работы 1. 2. Взвесить ампулу на аналитических весах, внести в нее 2 г тщательно измельченной соли и снова взвесить. 3. Выполнить пп. 5—И работы . 4. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы, как это было описано в пи. 2—17 в работе 2. [c.141]

Последовательность выполнения работы. 1. Приготовить охлаждающую смесь для /х - 21" смешением 500 г измельченного льда и 150 г поваренной солп. Перенести приготовленную смесь в сосуд Дьюара и определить ее температуру (у. 2. Поместить контейнер в охлаждающую смесь. 3. Поместить пустую пробирку для исследуемого вещества в контейнер и закрыть его тампоном ваты. 4. Выполнить пп. 4—8 работы 10. 5. Включить секундомер через 40 мин после того как пробирка помещена в контейнер и скорость изменения температуры по термометру Бекмана составит менее 0,04 град мин. Начать отсчеты температуры по термометру Бекмана через каждые 30 сек. 6. Вынуть контейнер из сосуда Дьюара после 11-го отсчета температуры и быстро перенести пробирку в калориметрический сосуд. Перемешивать воду в калориметрическом сосуде пробиркой. 7. Выполнить ип. 11—23 работы 10. [c.147]

Последовательность выполнения работы. 1. Подготовить охлаждающую смесь смешением 400 г измельченного льда со 120 г охлажденного и измельченного хлорида калия. Перенести смесь в сосуд Дьюара. Температура криогидратной смеси = —11°. 2. Поместить в сосуд Дьюара контейнер. 3. Поместить калорифер в контейнер и выдержать его там не менее 30 мин. 4. Выполнить пп, 4—8 работы 10. 5. Включить секундомер и начать измерения температуры по термометру Бекмана через каждые 30 сек, когда установится скорость изменения температуры менее 0,04 град мин. 6. Вынуть контейнер с калорифером из сосуда Дьюара после 11-го отсчета температуры и быстро поместить калорифер в калориметрический сосуд. Перемешивать содержимое калориметрического сосуда калорифером. Калорифер переносить за термометр. 7. Записать температуру по термометру калорифера. 8. Продолжать непрерывно отсчеты температуры по термометру Бекмана. Должно наблюдаться быстрое понижение температуры после помещения калорифера в калориметрический сосуд. 9. Извлечь калорифер из калориметрического сосуда, когда температура калорифера достигнет - -10°. Температура по термометру Бекмана некоторое время будет продолжать понижаться, а затем начнется ее повышение. По установлении равномерной скорости изменения температуры продолжить отсчеты температуры по термометру Бекмана. Сделать одиннадцать отсчетов. [c.148]

Работа по определению теплоты сгорания выполняется в три стадии определение тепловой константы калориметрической бомбы, определение теплоты сгорания исследуемого вещества и определение теплоты сгорания вспомогательных материалов. [c.152]

По данным работы [655], диэлектрическая изотерма сорбции воды на торфе также является ломаной линией. На основе калориметрических сорбционных опытов было высказано предположение, что первым двум участкам изотермы отвечает различная энергия связи молекул с центрами сорбции, а третьему, с наибольшей производной е7 а, — образование в процессе сорбции водородных связей между сорбированными молекулами. Существенно, что при критической величине сорбции ао обнаруживается резкое увеличение коэффициента диэлектрических потерь е", обусловленное, по-видимому, значительным возрастанием электропроводности материала вследствие образования цепочек из сорбированных молекул и функциональных групп сорбента — карбоксильных (СООН), гидроксильных (ОН) и других полярных групп. При этом предполагалась возможность эстафетного механизма переноса протона вдоль цепочек, что обусловливает значительное возрастание е и е". Наличие протонной проводимости и протонной поляризации позволяет объяснить не только большие величины с1г /<1а, но и частотную зависимость критической гидратации Со, обнаруженную для ряда сорбентов [646, 648]. Здесь необходимо отметить, что при измерении диэлектрических характеристик применяются слабые электрические поля, которые не могут повлиять на про- [c.245]

Основные камеры сгорания газотурбинных двигателей работают при а>2. В связи с этим теоретическая температура продуктов сгорания перед турбиной практически равна калориметрической температуре. На рис. 4.13 представлены зависимости, позволяющие определять теоретическую температуру продуктов сгорания углеводородных топлив (ТС-1, РТ, Т-6, бензинов. и др4 выходе из камеры сгорания газотурбинного двигателя при различных значениях коэффициента избытка воздуха а температуры воздуха на входе в камеру сгорания и коэффициента полноты сгорания топлива 0,5 т]т 1. [c.127]

Помещения, в которых ведутся работы с сероводородом, а также проводятся калориметрические исследования, по пожарной опасности относятся к категории Б, а по ПУЭ — к классу В-1а. [c.6]

В результате большой экспериментальной работы, выполненной в основном калориметрическими методами, к настоящему времени накоплен большой фонд данных о теплотах образования. [c.54]

Разные области термодинамики химических реакций развивались неодновременно" . Изучение тепловых эффектов различных процессов и теплоемкостей разных веществ началось еще с первой половины прощлого века в результате разработки калориметрических методов. Хорошо известный закон Гесса, основанный на экспериментальных данных, был опубликован в 1840 г. В течение всего последующего времени параллельно с дальнейшим развитием теории и техники эксперимента происходило интенсивное накопление опытных данных о тепловых эффектах различных реакций, теплоемкостях, теплотах плавления, теплотах испарения разных веществ и других величин. В течение XIX века в работах Гесса, Томсена, Бертло, Лугинина, Зубова и других был накоплен обширный фонд данных для этих величин, в частности по теплотам испарения и сгорания органических соединений. Это дало возможность выявить ряд закономерностей в их значениях (правило Трутона, аддитивность теплот сгорания органических соединений некоторых классов). Последующее повышение точности показало, впрочем, довольно приближенный характер таких закономерностей. [c.17]

Теплота сгорания в настоящее время и в оригинальных работах, и в справочных изданиях обычно выражается для стандартного состояния исходных веществ и продуктов реакции и относится к 25°С. Теплота сгорания различна в зависимости от условий проведения процесса — при постоянном объеме или при постоянном давлении. В нервом случае она выражает изменение внутренней энергии системы (Дб с = —Qv), а. во втором — изменение энтальпии (дя = -др). При сжигании в калориметрической бомбе по условиям опыта непосредственно определяется величина лис, а затем путем пересчета ДЯс. В оригинальных работах обычно приводят обе величины, в справочных изданиях большей частью только одну из них — ДЯс, так как она непосредственно связана с AH°f. [c.208]

Теплоемкость, температура и энтальпия плавления и-г е и т а н а. Авторами измерены теплоемкость, температура и энтальпия плавления и-гептана, также рекомендованного в качестве стандартного вещества для сравнения точности работы калориметрических установок [7]. Мы нснользопалп и-геитан квалифи- [c.101]

Работа Уильямсона ознаменовала начало изучения химической кинетики — области химии, изучающей скорости химических реакций. Уильямсон ясно показал, что самопроизвольный характер хилшческой реакции в ряде случаев определяет не просто выделение теплоты, а нечто большее. Проводя свои [ногочисленные калориметрические измерения, Бертло и Томсен уже выявили это нечто большее , но, к сожалению, вопрос остался нерешенным из-за того, что работы Томсена были опубликованы на малодоступном ученым норвежском языке. [c.111]

Следует помнить, что AU=Q и ДЯ = Qp при условии, что в первом случае не совершается никакой работы (Л = 0), а во вто-)0м случае—совершается только работа расширения Ъэтому в уравнениях (IV, 18) и (IV, 19) теплоты и Qp относятся не к процессам, которым соответствуют работы А или А, а к процессам, протекающим между теми же начальным и конечным состояниями, но без совершения работы (A=Oj jihQJ или с совершением только работы расширения (Л =0 для Qp), т. е. в неравновесных условиях, которые обычно имеют место в калориметрическом опыте. Теплоты же равновесного процесса, равные TAS, выражаются последними членами уравнений (IV, 18 и (IV, 19). Эти уравнения можно, исходя из изложенного, записать так [c.121]

Определив с помощью калориметрических измерений или из изостер зависимость дифференциальной теплоты адсорбции от величины адсорбции Г2 или заполнеегия поверхиости в (рис, XVII, 13, кривая 2) и определив из одной изотермы адсорбции зависимость дифференциальной работы адсорбции от 9 (рис. XVII, 15, кривая /), можно найти соответствующую зависимость для дифференциальной энтропии адсорбции [c.486]

Источники погрешностей и степень точности результатов калориметрических опытов. Работа производится на установке упрощенного типа, позволяющей при тщательном проведенин калориметрических опытов и правильно выбранных условиях (продолжительность опыта не должна превышать 5 мин) получать результаты с погрешностью около Г и. [c.133]

В работе следует определить изменение температуры А при рас-твореиии исследуемого вещества и суммарную теплоемкость калориметрической системы W электрическим методом. [c.135]

Вынуть осторожно калориметрический сосуд с ампулой, стараясь снять капли раствора с термометра, мешалки и нагревателя в калориметрический сосуд. 4. Взвесить калориметрический сосуд с раствором иа технических весах, добавить воду до веса, равного весу калориметрического сосуда, воды и ампулы с солью перед калориметрическим опытом. 5. Выполнить пп. 3, 5—8 работы 1. 6. Включить нагреватель и второй секундомер после одиниадцато1 о отсчета температур [c.136]

Последовательность выполнения работы. 1. Включить термостат установленный на заданную температуру (24—26 ). 2. Залить и кале риметрический сосуд 150 мл 0,1 и. титрованного раствора КОН 4. Установить температуру раствора в калориметрическом сосуде иа 2 ниже температуры воздуха в боксе. 5. Взвесить ампулу иа ана литических весах, залить в нее Ъ мл2 и. НС1 и вновь взвесит1 . 6. Про вести калориметрический опыт как это описано в работе I пи. 4—10 7. Определить l t и время главного периода. 8. Вылить раствор из калориметрического сосуда и высуиитгь его. 9. Залить в калориметрический сосуд 150 мл титрованного 0,1 н. раствора ПС1. 10. Установить температуру раствора в калориметрическом сосуде па 2"" ниже температуры воздуха в боксе. 11. Взвесить ампулу иа аналитических весах, залить в нее 5 лл 2 и. КОН и вновь взвесить. 12. Провести калориметрический опыт как это описано в работе 1 пп. 4—11. 13. Определить графически i t., и время главного периода. 14. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы как это описано в работе 2 пп. 2—16. [c.142]

Последовательность выполнения работы. 1. Включить термостат на заданную температуру в пределах 24—26°. 2. Взвесить калориметрический сосуд на технических весах, залить в пего 150 мл воды при комнатной температуре и вновь взвесить. 3. Установить калориметрический сосуд в термостат и закрепить его на такой высоте, чтобы ртутный резервуар термометра Бекмапа был полностью покрыт водой, лопасти мешалки должны быть расположены у дна сосуда. 4. Включить мешалку и установить максимальную скорость ее вращения, при которой не происходит разбрызгивания воды, движком реостата. 5. Включить нагреватель и установить ток на 2—2,5 а. Выключить нагреватель, когда температура воды станет на 1,5—2° ниже температуры воздуха в боксе. 7. Наблюдать за скоростью изменения температуры по термометру Бекмана и включить секундомер, когда она станет равномерной и равной 0,02—0,04 град мин. 8. Записать 10—12 отсчетов — начальный период опыта —по термометру Бекмана через каждые 30 сек. 9. Включить нагреватель и второй секундомер, но которому определяется продолжительность пропускания тока через нагреватель. Записать ток и напряжение нагревателя. Продолжать запись температуры по термометру Бекмана через каждые 30 сек. 10. Записать ток и падение напряжения через 2 мин и выключить нагреватель. И. Продолжать измерения температуры по термометру Бекмана и сделать 12—15 отсчетов после того как скорость изменения температуры установится равномерной. 12. Определить графически АЛ 13. Рассчитать Wi по уравнению (V,13). 14. Вылить воду из калориметрического сосуда, высушить его, взвесить на технических весах, залить 150 мл исследуемой жидкости и вновь взвесить. 15. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы 11 2. повторив пп. 3—13. 16. Вычислить истинную удельную теплоемкость исследуемой жидкости но уравнению (V,24) при температуре (Tj + Т- 12. [c.144]

Последовательность выполнения опыта. 1. Включить горячий ультратермостат, настроенный иа температуру 70°. 2. Вьиюлнить пи. 2—17 работы 10. 3. Настроить горячий ультратермостат на температуру 50°. Закрепить контейнер в горячем ультратермостате. 4. Взвесить пробирку на аналитических весах, поместить в нее 2 г азобензола и вновь взвесить. Закрыть пробирку и поместить ее в контейнер. 5. Разобрать калориметрический сосуд, высушить все его части, взвесить калориметрический сосуд на технических весах, залить в него 50 мл воды и вновь взвесить. Поместить калориметрический сосуд в оболочку, закрепленную в холодном ультратермостате, установленном на 25°. 6. Поместить термометр Бекмана в калориметрический сосуд и закрепить его в штативе. [c.149]

Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы, как это оппсано в работе 2, пи. 2—16. 3. Вычислить удельную теилоту растворения карбамида в воде. 4. Вычислить дифференциальную теплоту растворения карбамида в воде по уравнению Гиббса—Дюгема [c.150]

Повторить пп. 1—4, взяв для определения М 1г карбамида и 150 г воды. 6. Налить в ампулу 6 мл воды. 7. Налить в калориметрический сосуд 150 мл 20 п-иого раствора карбамида в воде. 8. Провести калориметрический опыт как это оиисано в работе 3. 9. Рассчитать теилоту смешения 6 муг воды со 150 мл 20%-иого водного раствора карбамида. [c.151]

Из органических соединенпй наиболее изученными являются углеводороды. В работах Россини, Питцера, Фроста и др. был получен и собран экспериментальный и расчетный материал по различным термодинамическим свойствам в стандартном состоянии идеального газа при разных температурах от 298,15 до 1000 или до 1500 К и значительно более ограниченный для других состояний. Наряду с калориметрическими методами при получении этих данных были широко использованы, методы статистической термодинамики и э.мпирический метод групповых уравнений (см/ 45), причем в основных справочниках уже не делается указаний, каким методо.м получены те или иные из приводимых значений. В многотомном справочном издании Физико-химические свойств а индивидуальных углеводородов , выходившем под редакцией М. Д. Тилпчеева (1947—1955 гг.), в разделах, составленных [c.80]

Li l. В работе 210 приведено новое значение ДЯ = —98,38 ккал/моль, полученное калориметрическим путем. [c.372]

MgAl204. Новые определения АН калориметрическим методом было выполнено в работе 3 , на основе изучения химического равновесия при высоких температурах — в работе и на основе высокотемпературной калориметрии — в работе См. также работы МпРегОп. См. работу [c.376]

NH4VO3. Новое значение ДЯ, = —251,7 ккал/моль получено калориметрическим путем в работе [c.376]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология