Электролиты Электрон сплав

Случай, когда материалы в сплаве представляют собою механическую смесь. Опустим такой сплав в раствор, на нем возникает система короткозамкнутых гальванических элементов. Компонент сплава, обладающий в данных условиях более отрицательным потенциалом, будет растворяться с образованием положительно заряженных ионов в растворе на участках компонента с более положительным потенциалом будут идти процессы восстановления за счет электронов, освободившихся на отрицательных участках. Такими процессами восстановления могут быть разряд ионов водорода, восстановление растворенного в электролите кислорода с образованием ионов ОН и др. При движении электронов в таких короткозамкнутых системах их электроды будут поляризоваться катодные участки будут становиться более отрицательными, анодные — несколько более положительными (рис. 82) движение электронов, т. е. сила тока внутри элемента будет возрастать до тех пор, пока не установится некоторый средний потенциал ср ср и соответствуюш,ая ему максимальная сила тока г тах (для простоты мы пренебрегаем омическим сопротивлением такого короткозамкнутого элемента). [c.172]

Изделия электронной техники. Электролит для осаждения сплава олово-никель. Методы химического и спектрального анализа [c.392]

Строение поверхности кобальт-вольфрамовых сплавов было изучено с помощью электронного микроскопа. Из данных электронномикроскопического анализа следует, что сплавы обладают достаточно гладкой поверхностью. По своему характеру такие сплавы могут быть отнесены к осадкам неявно кристаллического типа. Повышение концентрации солей кобальта в электролите приводит к изменению строения электролитического осадка. Понижение величины pH приводит к увеличению размеров кристаллов. [c.109]

Технически чистые металлы содержат различные примеси, а сплавы, в том числе стали, их содержат особенно много. Поэтому поверхность металлов характеризуется значительной структурной и энергетической неоднородностью разные участки при взаимодействии с электролитом будут обладать различной химической активностью. Чем левее в ряду напряжения занимает место металл, тем выше его способность к растворению в электролите. Поэтому на границе раздела фаз металл — электролит протекают сложные окислительновосстановительные электрохимические процессы в результате действия многочисленных гальванических элементов, хаотически распределенных по всей поверхности металла. В каждом гальваническом элементе (паре электродов) более активный металл (анод) окисляется атомы его превращаются в ионы и, гидратируясь, переходят в электролит. Высвобождающиеся при этом избыточные электроны движутся по металлу ко второму электроду данной пары. [c.48]

Несмотря на термодинамическую неустойчивость в атмосферных условиях, железные сплавы широко и успешно применяют, так как их коррозия протекает сравнительно медленно вследствие ряда кинетических ограничений элементарных процессов (оговоримся, что речь идет об электрохимической коррозии, которая происходит лишь при наличии на поверхности металла пленок электролитов, в отличие от химической, характерной для горячих газов). Так, анодный процесс растворения (ионизации) железа в электролите, в частности воде, приводит к образованию так называемого двойного слоя из гидратированных катионов у поверхности металла и избыточных электронов в последнем. Эти разноименно заряженные частицы взаимно притягиваются, устанавливается динамическое равновесие, при котором в целом поверхность металла остается электрически нейтральной, и его дальнейшее растворение прекращается. Однако если отвести избыточные электроны, создав электрическую цепь и наложив на железо положительный потенциал, то равновесие нарушится и возобновится анодное растворение железа. Нечто подобное происходит при коррозии под действием постоянного тока. [c.17]

Поскольку склонность сплава к питтингообразованию характеризуется потенциалом активирования, можно вместо анодной поляризации смещать потенциал электрода в положительную сторону с помощью окислителей. Они же являются теми агентами, которые, восстанавливаясь, ассимилируют электроны, освобождающиеся в процессе ионизации металла. Электролитом, применяемым чаще всего для изучения склонности нержавеющих сталей к питтинговой коррозии, является хлорное железо (10%) в качестве окислителя выступает в нем трехвалентное железо, а активирующего аниона — ионы хлора. В результате гидролиза электролит подкисляется (pH = 2,2), что также способствует активированию поверхности. В этом испытании о склонности сплава к питтинговой коррозии судят по числу питтингов, появляющихся на единице поверхности. Однако этот электролит имеет, по нашему мнению, один существенный недостаток, ограничивающий его применение, в особенности для исследовательских целей изменение концентрации хлорного железа, которое часто необходимо при изучении сталей различных классов, неизменно приводит к одновременному изменению как концентрации окислителя, так и активатора. Между тем необходимо иметь возможность варьировать отношение в электролите концентрации окислителя к активатору. [c.294]

Электролит алюминиевого электролизера, определение крио-литового отношения 6006 Электролиты вычисление pH в водных растворах 694 измерение электропроводности 1117, 1118 Электролиты гальванич. ванн, определение отдельных компонентов, см. при соответствующих элементах и веществах, а также ванны гальванические Электролиты расплавленные, как фон в полярографии 1034, 1036, 1038, 1054 Электрометаллургия, контроль сырья 6291 Электрометрический рН-компара-тор, применение 1805 Электрометрическое титрование, см. потенциометрия Электрон капельный метод определения качества оксидной пленки на нем 3835 определение А1 в магниевых сплавах типа электрон 5210 Электронагревательные приборы 2245—2256 Электронная теория кислот и оснований 570 Электронные приборы для элек-трохимич. методов анализа, классификация 1712. 1713 Электронографическая аппаратура 2284 [c.400]

Губчатый, порошкосбразный цинк получали электролизом цинкатных растворов уже в 1915—1916 гг. и в 1939 г. на одном из заводов концерна Фарбениндустри в Германии. Работавший электролит содержал 200 г NaOH а 10 г Zn в 1 л, питающий электролит —30 г цинка в 1 л катоды — из железа или магниевого сплава типа Электрон полые катоды охлаждались водой. Плотность тока — 1000—1500 температура 30°С, выход по току — 80—90%. [c.301]

Изделия электронной техники. Электролит для осаждения сплава олово-цинк. Методы химического анализа 16 0.686.545—77 ЕСТПП. Аккумуляторы щелочные ламельные. Анализ материалов и электролитов [c.392]

Коррозия металла, контактирующегося с агрессивной жидкостью (раствор солей Na l, a lg и др.), вызывается образованием микрогальванических элементов. Разрушение при электрохимической коррозии обусловлено переходом электронов от одного металла к другому, т. е. появлением электрического тока. При наличии контакта двух металлов различной активности окруженных электролитом (растворами солей, кислот, щелочей), образуется гальванический элемент. Гальванические пары на отдельных участках возникают не только при наличии разных металлов, но и из-за неоднородности структуры сплава. Так, обычная углеродистая сталь, помещенная в электролит, образует многочисленные микропары, в которых катодами являются зерна цементита Fe , а анодами — зерна чистого железа Fe. [c.515]

Фирма Юаса (Япония) выпускает герметичные необслуживаемые свинцовые аккумуляторы напряжением 6 и 12 В и емкостью до 20 А-ч. Эти аккумуляторы могут использоваться для работы как в режиме циклирования, так и в резервном режиме в широком диапазоне областей нрименения, который включает дистанционно управляемые электронные кассовые аппараты, переносные приборы, противопожарную сигнализацию, системы безопасности, системы связи, переносные телевизоры и медицинское оборудование. Характерной особенностью аккумуляторов является то, что для обеспечения длительной и надежной эксплуатации в них используются токоотводы из свинцово-кальциевого сплава, а также загущенный электролит. Аккумуляторы имеют клапанную систему, которая предотвращает образование избыточного давления газа при нарушениях в работе аккумулятора или зарядного устройства. Они имеют ресурс 1000 циклов, а также ожидаемый нормальный срок службы в режиме непрерывного подзаряда при использовании аккумуляторов в качестве резервных источников тока, равный 4—5 лет. [c.184]

Выступая в роли деполяризаторов (акцепторов электронов), радикалы и перекиси восстанавливаются в нейтральные молекулы, что приводит к уменьшению окисления масла, образования кислых коррозионно-агрессивных соединений и к уменьшению химической (и электрохимической) коррозии металла. На аналогичном эффекте — протекторной защите — основано применение так называемых твердых антиокислителей — патронов, состоящих из сплавов натрия, лития, магния и цинка, или натрия, олова и свинца, или кальция, бария, цинка, свинца и пр. [107]. Эти патроны устанавливают в картере двигателей или в системе циркуляции масла после фильтров тонкой очистки. Ввиду больших стандартных электродных потенциалов вышеуказанных металлов они прежде всего подвергаются электрохимической коррозии, выполняя роль анода (протектора) по отношению к другим деталям двигателя. Целесообразность применения подобных патронов косвенно подтверждается многочисленными исследованиями коррозионных процессов в двигателях. Например, из сплавов вкладышей подшипников, деталей цилиндро-поршщевой группы и прочих прежде всего вымываются - переходят в электролит и масло — металлы с высокими стандартными электродными потенциалами <свинец, магний, цинк, олово и пр.), а также металлы, дающие высокую разность потенциалов в контакте металл — металл . [c.80]

Как уже упоминалось, некоторые металлы, например железо и нержавеющие стали, могут быть успешно защищены анодной поляризацией при сдвиге потенциала в пассивную область анодной поляризационной кривой (см. гл. V). Пассивное значение потенциала автоматически поддерживается с помощью специального электронного прибора, называемого потенциостатом. Применение анодной защиты на практике и использование для этой цели по-тенциостата было впервые предложено Эделеану [21, 22]. Анодную защиту применяют для предотвращения коррозии в серной кислоте [23]. Этот метод применим и в других кислотах, например фосфорной, а также к щелочам и растворам некоторых солей. Так как галлоидные ионы вызывают нарушение пассивности железа и нержавеющих сталей, то анодная защита этих металлов в НС1 или в растворах хлоридов неэффективна. Если электролит загрязнен ионами С1 , то возникает серьезная опасность появления питтинга, несмотря на то что эти металлы в том же электролите, но не содержащем СГ, могут быть переведены в пассивное состояние. Однако Т1, пассивность которого сохраняется в присутствии СГ, может быть анодно защищен в НС1. Метод анодной защиты применим только к тем металлам и сплавам, которые легко пассивируются при анодной поляризации при малых плотностях тока (главным образом к ним относятся переходные металлы). Этот метод неприменим, например, по отношению к Zn, Mg, Сс1, Ад, Си и сплавам на основе меди. [c.184]

Исходя из имеющихся литературных данных и накопленных экспериментальных материалов в области электроосаждения сплавов было предпринято исследование в целях разработки технологии гальванопластического получения изделий различной формы из никелькобальтовых сплавов. Электрохимические (равновесные) потенциалы никеля и кобальта достаточно близки, так же как и их электронное строение и физико-химические свойства. Так, по данным Глестона [2], при температуре 15° потенциал выделения кобальта равен минус 0,56 в, а потенциал выделения никеля — минус 0,57 в. Катодная поляризация кобальта несколько меньше катодной поляризации никеля. Это дает основание рассчитывать на возможность электроосаждения никелькобальтовых сплавов заданного состава путем изменения концентрации солей никеля и кобальта в электролите, [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология