Растворимость водорода в сплавах системы Pd—Ni—Си

Общий характер изменения растворимости водорода сплавами Pd—Аи—Си в зависимости от состава в интервале давлений, соответствующих возможностям метода кривых заряжения, почти такой же, как и у сплавов Pd—Ni—Си в отличие от бинарных сплавов линейное изменение величины (протяженность пологого участка изотерм, выраженная в г-атомах водорода на г-атом сплава) с изменением состава нарушается в области больших концентраций палладия (рис. 3). Так же как и для системы Pd—Ni—Си, совместное введение меди и золота в палладий оказывает меньшее влияние на количество растворенного водорода, чем введение эквивалентного количества каждого из компонентов в отдельности. [c.143]

В продолжение исследования растворимости водорода сплавами N1—Си [1], Рё—Си 1, 2] и N1—Рё [3] представлялось интересным изучить свойства тройных сплавов системы Pd— N1—Си. Дисперсные сплавы этой системы с соотношением Ni u=l 1 в области содержания никеля и меди до -35% и сплавы с постоянным содержанием палладия (84 и 80% Рё) были исследованы нами ранее [4] методом кривых заряжения. Оказалось, что влияние никеля и меди на количество растворенного водорода и энергию связи Ме—Н при их совместном введении в палладий меньше, чем введение эквивалентного количества каждого из компонентов в отдельности. Был сделан вывод, что N1 и Си при растворении в Рё затрачивают некото-86 [c.86]

Весь объем экспериментального материала показан на рис. 7 и 8. Линиями нанесены некоторые из исследованных нами се чений. По точкам, представляющим собой составы бинарных и тройных сплавов (рис. 7), найдены границы растворимости водорода сплавами изученной системы. [c.92]

Следует отметить, что ниобий и тантал коррозионно неустойчивы в растворах сильных щелочей из-за образования растворимых ниобатов и танталатов, а также в растворах фторидов. Следовательно, и сплавы системы ниобий—тантал не пригодны для работы в этих электролитах [3, 4, 6]. Наводороживание ниобия и тантала при катодной поляризации в растворах серной кислоты сопровождается повышением микротвердости образцов, увеличением параметров решетки и уменьшением перенапряжения водорода [7]. Наводороживания этих металлов не происходит, если в данной среде их коррозионное разрушение незначительно. [c.179]

Растворимость водорода в бинарных сплавах палладия с кадмием, индием, оловом и сурьмой не изучалась лишь в работе [12] получены данные для сплава Рс1 ,,, ,.8по,о48. В противоположность этому система Рс1—Ag—Н изучена достаточно полно как на компактных [13—16], так и на дисперсных [3] образцах. [c.119]

ОСОБЕННОСТИ РАСТВОРИМОСТИ ВОДОРОДА В НЕКОТОРЫХ СПЛАВАХ СИСТЕМЫ Рс1-Аи-Си [c.141]

Сплавы IV класса имеется растворимость в твердом состоянии и образуются интерметаллические соединения. К этому классу принадлежат девять систем, представляющих интерес, для которых построены диаграммы состояния. Это сплавы урана с алюминием, бериллием, кобальтом, золотом, водородом, железом, марганцем, никелем и кремнием. Сюда же, по-видимому, относится и недостаточно исследованная система уран—азот. Из девяти имеющихся диаграмм состояния здесь приведены четыре — для наиболее важных систе.м уран—алюминий, уран—водород, уран— железо и уран — кремний. [c.361]

Полученные методом кривых заряжения данные по растворимости водорода дисперсными сплавами Pd— d и Pd—In сопоставляются со свойствами изученной ранее системы Pd—Ag. [c.195]

Особенности растворимости водорода в некоторых сплавах системы Р(1—Аи—Си. Ж. Л. Верт, Т, В. Липец. В сб. Работы по термодинамике и кинетике химических процессов , ГИПХ, 1974 г,, стр, 141 —144, [c.196]

Сопоставление полученных результатов с приведенным выше анализом литературных данных по свойствам системы сплавов Р(1—НЬ обнаруживает корреляцию ряда свойств с экстремальными значениями растворимости водорода измеренными нами при разных давлениях (выше и ниже 1 атм). [c.105]

РАСТВОРИМОСТЬ ВОДОРОДА В СПЛАВАХ СИСТЕМЫ [c.86]

Рис. 7. Разграничение Областей растворимости водорода в сплавах системы Р(1-—N1—Си.

Методом катодного насыщения при давлениях водорода от 10 до 1 атм и методом кривых заряжения при Рн, от 1 до 0,03 атм изучена растворимость водорода электролитическими сплавами системы Рс1—N1—Си при 20° С. [c.93]

Рис. 2. Влияние состава сплава на растворимость водорода на пологом участке изотермы для системы N1—Си

Рис. 3. Влияние состава сплава аа растворимость водорода на пологом участке изотермы для системы-Р<1—Си

Кривая 4 рис. 4 представляет собой суммарное количество водорода на пологих участках изотерм, причем сплавы состава свыше 5% Си сорбируют водород только за счет 3 /-свобод-ных мест. Нетрудно видеть качественное подобие кривых / п 4, добавка меди приводит к изменению растворимости по характеру, напоминающему изменение растворимости в системах Р(1—Си и N1—Си, у которых на зависимости [Н]г — состав-так-же наблюдается три участка. [c.91]

Представляется интересным отметить, что кривые заряжения для системы палладий—рутений и для системы палладий—медь имеют одинаковый характер [14]. Это же относится к изотермам сорбции и к кривым зависимости дифференциальной теплоты растворения от л fJ. Для обеих систем характерно последовательное приближение к области более низких потенциалов с увеличением количества добавляемого к палладию металла для сплавов, гетерогенно растворяющих водород и содержащих до 13% рутения и 26% меди. Далее для сплавов обеих систем, растворяющих водород только гомогенно, кривые заряжения последовательно располагаются в области более высоких значений потенциалов, одновременно сокращаясь по длине. Изотермы растворимости сравниваемых систем сплавов с уменьшением величины двухфазного участка все более выпрямляются и переходят в прямую линию при содержании 13% рутения и 26% меди, то есть при составах, определяемых валентным состоянием меди и рутения в сплавах. [c.50]

Система палладий—родий интересна с точки зрения электронной структуры сплавов. В работах, ранее выполненных в нашей лаборатории, изучалась сорбция водорода сплавами палладия с металлами, снижающими растворимость водорода в системе. При введении этих металлов в палладий уменьшается число дырок в 4й -полосе последнего [4]. Атом родия имеет в 4 (/-зоне меньше электронов, чем палладий, а число неспарен-йых -электронов в металлическом родии равно 1,4 5], поэтому добавление РЬ к Рд может увеличить число вакансий в с -полосе сплава. [c.94]

Как показали работы последних лет, системы N1—Н и Р(1—Н во многих отношениях аналогичны [1]. Растворимость палладием и некоторыми его сплавами с металлами 1В и VIII групп, в том числе и сплавами Р(1—Си, рассмотрена сравнительно подробно в работе [2]. Продолжая исследование. сорбционных свойств сплавов, естественно было остановиться на растворимости водорода сплавами никеля, и прежде всего с теми металлами, которые изучались в сплавах с палладием. [c.94]

В литературе имеются указания на то, что небольшие добавления родия (0,5—5 ат. %) к палладию увеличивают его каталитическую активность в реакциях ионизации водррода и гидрирования. В связи с этим для сравнения каталитических и абсорбционных свойств системы Рс1—КЬ необходимо было дополнить и уточнить данные работы [1] по растворимости водорода, особенно при низком содержании КЬ в сплавах. С момента выхода в свет этой статьи в печати появились, с одной стброны, аналогичные работы по исследованию системы Рд— КЬ, а с другой, предложен новый метод [2], позволяющий рас-ш ри1 ь диапазон измерений растворимости водорода до давлений, значительно превышающих 1 атм. [c.94]

Методом кривых заряжения исследована сорбция водорода дисперсными палладий-рутениевыми сплавами, содержащими 2, 5, 7, 9, 13, 16 и 20% ат. рутеиия при 10, 20 и 30° С. Получены изотермы и изобары растворимости водорода. Растворимость водорода уменьшается с увеличением содержания рутения в сплаве, достигая нуля вблизи состава, содержащего 20% ат. рутенпя. Гетерогенное растворение водорода заканчивается приблизительно при содержании 13% ат. рутения. В области сосуществования двух фаз рутений в системе Р(1—Ри—И ведет себя как четырехвалентный. [c.78]

Следующим объектом исследования был выбран сплав цинк-никель. Диаграмма состояния системы цинк-никель [61] представлена на фиг. 38. Как следует из этой диаграммы, небольшие присадки никеля к цинку должны вызвать образование в сплаве интерметаллического соединения NI2Zrii5. Поскольку растворимость никеля в цинке очень мала (< 0,1% Ni), такой сплав по существу можно рассматривать как двухфазный, состоящий из цинка и интерметаллического соединения. Перенапряжение водорода на никеле не очень велико, поэтому можно ориентировочно предположить, что и на интерметаллическом соединении NI2Zni5 значение перенапряжения водорода также будет Дтоми.%гп невелико. Если это так, то тог Г 1 коррозия цинка с присадкои никеля должна развиваться относительно энергично. [c.41]

Исследования образующегося в контакте между взаимодействующими металлами сплава показывают, что состав шва неоднороден и изменяется с температурой в соответствии с диаграммой состояния взаимодействующих металлов [20]. В системе медь—серебро мик-рсрентгеноспектральный анализ образцов, паяных в атмосфере водорода при температуре несколько выше эвтектической с выдержкой 3 мин, показал, что содержание меди в зоне сплавления на расстоянии 5 мкм от границы медь — зона сплавления составляет 29,5%, а на расстоянии 5 мкм от границы серебро — зона сплавления— 25,3%. В центре зоны сплавления состав соответствует эвтектическому. С повышением температуры контактного плавления увеличивается растворимость взаимодействующих компонентов в первоначально образовавшемся расплаве, в результате чего при кристаллизации избыточное против эвтектического содержание компонента выделяется в виде дендритов в зоне сплавления или в виде прнкристаллизованного слоя к основному металлу (рис. 82,6 и в). Если температура в процессе контактного плавления сохранялась эвтектической, то после кристаллизации в зоне сплавления выделения избыточного компонента не происходит (рис. 82, а). [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология