Система родий—палладий

Побочная подгруппа восьмой группы периодической системы охватывает три триады /-элементов. Первую триаду образуют элементы железо, кобальт и никель, вторую триаду — рутений, родий и палладий и третью триаду — осмий, иридий и платина. [c.670]

Общая характеристика платиновых металлов. Под общим названием платиновых металлов объединяются элементы второй и третьей триад восьмой группы периодической системы рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина. Эти элементы образуют группу довольно редких металлов, по своим свойствам сходных друг с другом, так что разделение их представляет значительные трудности. [c.530]

В побочной подгруппе VHI группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева находится 9 элементов железо, кобальт, никель, рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина. Сходные между собой элементы этой группы образуют горизонтальные группировки, так называемые триады. Элементы железо, кобальт н никель образуют триаду железа, или с ем е и-с т в о железа. Остальные элементы VUI группы составляют семейство платиновых металлов, которое включает триады палла- [c.207]

Восьмую группу периодической системы составляют переходные металлы железо, кобальт, никель, рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина, которые расположены в трех триадах. Триады VIII группы образуют элементы наиболее сходные между собой. [c.344]

СИСТЕМА РОДИЙ — ПАЛЛАДИЙ [c.242]

Исследовано коррозийное действие воды и воздуха на многочисленные сплавы урана. Более или менее подробно изучены системы из урана со следующими элементами натрий калий, медь, серебро, золото, бериллий, магний, цинк, кадмий, ртуть, алюминий, галлий, индий, церий, лантан, неодим, титан, германий, цирконий, олово, торий, ванадий, ниобий, тантал, висмут, хром, молибден, вольфрам, марганец, рений, железо, кобальт, никель, рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина. В большинстве случаев полная фазовая диаграмма еще не разработана. Недавно опубликованы описания систем уран—алюминий и уран—железо [11], уран—вольфрам и уран—тантал [12], уран—марганец и уран—медь [13]. g g [c.152]

Другие соединения. Вопрос существования соединения в области составов 60 — 62,5 ат. % платинового металла, их стехиометрии и кристаллической структуры в системах с родием, палладием и платиной окончательно не решен. [c.189]

ТРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ СИСТЕМА РОДИЙ — ПЛАТИНА — ПАЛЛАДИЙ [c.261]

Физические свойства металлов платиновой группы сходны между собой (табл. 4). Это—очень тугоплавкие труднолетучие металлы светло-серого цвета разных оттенков. По удельным весам платиновые металлы разделяются на легкие (рутений, родий, палладий) и тяжелые (оомий, иридий, платина). Температура плавления и кипения убывает слева направо в обеих триадах (от рутения до палладия и от осмия до платины) и воз-)астает снизу вверх по вертикали в периодической системе. -1аиболее тугоплавки осмий и рутений, самый легкоплавкий — палладий. При высоких температурах наблюдается улетучивание платины, иридия, осмия и рутения. Рутений постепенно улетучивается при сильном прокаливании на воздухе вследствие образования летучей четырехокиси. Иридий теряет в весе при температуре около 2000° С. Осмий легко сгорает на воздухе, образуя летучий окисел 0б04. Осмий, рутений и родий очень тверды и хрупки. Платина и палладий (ковкие металлы) поддаются прокатке п волочению. Иридий поддается механической обработке лишь при температуре красного каления. [c.8]

Изотермы для системы родий — водород имеют, хотя и значительно менее ясно выраженный, но тот же характерный вид, что и для системы палладий — водород. [c.82]

Изомеризацию активируют не только хлориды палладия, платины, иридия, родия, рутения, но и их я-комплексы. Высокую каталитическую активность проявляют комплексы и некоторых других переходных металлов (в частности, никеля), а также каталитические системы типа катализаторов Циглера — Натта. Как было отмечено на стр. 98, хлориды переходных металлов при взаимодействии с олефинами образуют л-комплексы. В табл. 32 приведены данные о каталитической активности некоторых комплексов переходных металлов дополнительные сведения имеются в обзорах [25, 26, 45]. Поскольку общее число известных из литературы комплексов, катализирующих изомеризацию, превышает 150, таблицу следует рассматривать только как иллюстративную. [c.114]

Промышленные катализаторы гидрирования представляют собой высокодисперсные металлы, обычно нанесенные на пористые носители. Высокой гидрирующей активностью отличаются металлы УП1 и I групп периодической системы элементов (никель, кобальт, платина, палладий, родий, медь и др.). В качестве носителей этих металлов наиболее часто используются окиси алюминия, кремния, цинка, хрома, активный уголь, диатомиты. Находят применение в промышленности и сплавные катализаторы [46, 55]. Готовят катализаторы пропиткой носителя растворами легкоразлагающихся соединений активного металла или же методом их совместного осаждения с носителем [56]. Как правило, перед использованием в процессе катализаторы предварительно восстанавливают. [c.411]

С 1975 г. часть автомобильной системы понижения токсичности отработавших газов. Окислительные нейтрализаторы удаляют из отработавших газов углеводороды и окись углерода (СО), понижающие нейтрализаторы воздействуют на содержание в газах оксидов азота (NOx). В обоих нейтрализаторах используются катализаторы, содержащие благородные металлы (платину, палладий или родий), которые могут отравляться содержащими свинец соединениями топлива или масла. [c.6]

Эти элементы подразделяются на группу легких (рутений, родий, палладий) и тяжелых платиновых металлов (осмий, иридий, платина). При сравнении с группой железа можно сразу отметить большое разнообразие степеней окисления (табл. В.41). Лишь в оксидах рутения и осмия эти элементы имеют степень окисления +8, соответствующую номеру группы периодической системы. Соединение дикарбонилоктафторид платины Pt( 0)2Fe следует, по-видимому, все же рассматривать как (РСО+)2[Р1Рб]2- [c.642]

Комплексы платины и ближайших ее соседей по периодической системе (никеля, родия, палладия и иридия) обладают плоской или октаэдрической конфигурацией и в отличие от других тетра- или гексакоординационных комплексообразователей характеризуются более высокой устойчивостью. Поэтому на их примере удается проследить влияние состава и строения комплекса на его химические и физико-химические свойства. Особенно это относится к производным платины. [c.103]

Активность катализаторов, применяемых в реакциях гидрирования нитросоединений, зависит от их химического состава и физического состояния. Чаще всего применяются металлические катализаторы, особенно металлы VIII группы периодической системы — платина, палладий, родий, никель, кобальт, а также сплавы никеля и хрома, никеля и меди и другие. Доказано, что активность катализатора увеличивает находящиеся в них примеси некоторых веществ — загрязнения или же специальные добавки — так называемые активаторы. Большое значение имеет также степень измельчения катализатора. Максимальное раздробление достигается осаждением каталитически активного вещества на так называемый носитель. [c.120]

Исследовано комплексообразование родия с ПАР [74, 107,. 579], ПАН-2 [58, 72, 107, 578, 856] и ПАФЕН [648]. В бинарных системах с палладием и в родиевом концентрате родий определяют с использованием ПАН-2 [58, 72, 107, 578] и ПАФЕН [648]. [c.152]

В самое последнее время (1961—1962 гг.) выявилась новая группа катализаторов полимеризации, обеспечивающих в некоторых случаях высокую стереоспецифичность процесса. Имеются в виду различные соединения металлов VIH группы периодп-ческой системы. К ним относятся хлориды рутения, родия, палладия, кремнефторид кобальта, дициклопентадиенилникель и др. Своеобразная особенность всех этих катализаторов состоит в том, что они проявляют инициирующую активность в полярных средах типа воды, спирта, диметилформамида. Обычная для них температура полимеризации — около 50°. Часть указанных соединений представляет собой кислоты Льюиса, что могло служить основанием для предположения о катионном механизме соответствующих процессов. Одпако сумма фактов, которой мы располагаем в настоящее время, делает наиболее правдоподобным заключение [c.432]

В побочной подгруппе VIII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева находится 9 элементов железо, кобальт, никель, рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина. Сходные между собой элементы этой подгруппы образуют горизонтальные группировки, так называемые триады. Элшенты железо, кобальт и никель обра- [c.290]

Для понимания механизма полимеризации под действием катализаторов данного типа полезно обратиться к исследованиям Натта и сотрудников, касающимся циклобутена [60, 61]. Обычные радикальные, катионные и анионные возбудители не вызывают полимеризации этого мономера. Он может быть заполимеризо-ван с помощью катализаторов Циглера—Натта и, как недавно было показано, под влиянием хлорида родия в водной среде. На этом основании Натта принимает для полимеризации в системе циклобутен—Rh lg—НаО анионно-координационный механизм. Эти представления не могут быть, однако, перенесены на мономеры винильного ряда, для которых возможна полимеризация на основе тех же катализаторов в водных эмульсиях [62]. Полимеризация стирола и метилметакрилата в системах с участием содей родия, палладия и других переходных металлов приводит к атактическим полимерам, а сополимеры стирола с метилмета- [c.433]

Давно известно [7,273], что добавление солей переходных металлов существенно повыщает восстановительную способность тетрагидробората натрия в растворе. Это явл-ение до некоторой степени объясняют тем, что тетрагидроборат реагирует с солями родия, палладия, никеля и платины с образованием высокоактивных катализаторов гидрирования [274—276]. Поскольку требуемый водород может получаться из тетрагидробора1 1(атрия, то по-видимому, эти системы действуют как активные системы гидрирования, поставляющие и катализатор, и водород. [c.338]

Подводя итог, Браунер приходит к выводу, что при незначительной модификации периодической системы положение редкоземельных элементов в ней будет совершенно понятным . В самом деле, после коротких периодов (литий — неон и натрий — аргон) следуют два больших (или двойных) периода (калий — криптон и рубидий — ксенон), содержащие по 18 элементов и включающие элементы VIII группы (железо, кобальт, никель и рутений, родий, палладий) эти периоды охватывают 4—7-й ряды. Браунер считает, что далее следует еще более длинный (четверной) период (цезий — радон), который, кроме того, включает между барием и танталом 14 известных редкоземельных элементов (8—11-и ряды). Вероятно, следующий период также окажется четверным и будет иметь аналогичную редкоземельную вставку — эта мысль следует из общей логики рассуждений, но Браунер ее не высказывает прямо, так как конец периодической системы, отсутствие элементов за ураном — слишком неясный вопрос, чтобы пытаться делать какие-либо обобщения. [c.75]

Железо входит VIII пруппу периодической системы элементов Д. И. Менделеева, образуя в ней вместе с кобальтом и ни-iKejeM подгруппу железа. Все остальные элементы этой группы — Р утений, родий, палладий, осмий, иридий и платина, образуют лл агш1Н0вую подгруппу. [c.576]

Такого рода высшие гидриды палладия, которые можно рассматривать как пергидриды, играют, повидимому, существенную роль при расщеплении воды системой гипофосфит — палладий . Вопрос этот будет более подробно изложен в одном из последующих сообщений. Здесь mojkho только предварительно указать на то, что, по всей вероятности, вода участвует в распаде пергидрида палладия таким образом, что промежуточно образуется чрезвычайно неустойчивая (до сих пор гипотетическая) закись водорода или нергидрид кислорода. Если допустить, что в растительном и животном организме расщепление воды происходит посредством системы окисляемое вещество — вещество, поглощающее водород , то промежуточные пергидриды и нергидрид кислорода должны иметь для биохимических восстановительных процессов такое же значение, как перекиси и перекись водорода для биохимических окислительных процессов. На основании этих представлений, которые, конечно, можно рассматривать только как ориентирующую гипотезу, и была подвергнута мною исследованию область биохимических восстановительных процессов. [c.299]

Действительно, в ряду щелочных металлов литий не следует за натрием, а оказывается между кальцием и магнием. За щелочноземельными металлами следует не магний, а литий, бериллий же находится почти в конце ряда, вблизи алюминия. Рений, осмий, иридий, платина оказываются более электроположительными, чем технеций, рутений, родий, палладий, а марганец, железо, кобальт, никель— более электроотрицательными. Между таллием и индием оказывается свинец, а бор смещается к гораздо более отрицательным элементам, занимая место между кремнием и полонием. В IV группе между свинцом, оловом и германием, кремнием располагаются пять элементов II, III и V групп, а углерод сдвигается к еще более электроотрицательным элементам, располагаясь между фосфором и водородом. В V группе висмут, сурьма отделены от своих аналогов — мышьяка и фосфора — пятью элементами, а азот располагается еще на семь элементов правее. Между полонием, теллуром (VI группа) и селеном, серой располагаются шесть элементов, а кислород отделен от последних тремя элементами. Так же разорван и ряд галогенов. Следовательно, расположение элементов в порядке уменьшения электроноложительности, хотя и связано с их расположением в периодической системе, но осложнено немонотонным изменением этого свойства в подгруппах элементов-аналогов. [c.119]

После обсун дения некоторых факторов, определяющих устойчивость промежуточных соединений в реакциях изотопного обмена, остановимся несколько подробнее на поведении четырех металлов — вольфрама, родия, палладия и платины — в этих реакциях. Основная цель такого рассмотрения — выяснить, имеется ли корреляция между характером изотопного обмепа, происходящего на данном металле, и способностью этого металла вызывать другие каталитические превращения углеводородов. Рассматриваемая проблема непосредственно связана с вопросом о роли исследований реакций изотопного обмена в изучении механизма других каталитических реакций. К решению этого вопроса следует подойти возможно более критически. Полезно также соотнести поведение каждого металла с идеализированной последовательностью ожидаемых реакций в системах углеводород — метал.л при возрастании температуры. [c.11]

I Го-видимому, системы на основе солей родия, палладия и иридия, ле к тнующие в водных средах, являются частным случаем этого общего принципа образования стереоспецифических систем я-аллильного типа. Первое сообщение о возможности получения транс- [c.106]

Показано, что восстановление натрийборгвдридом водных растворов солей родия, палладия и никеля с хелатообразователями (о-фенантролин, а,а -дипиридил, глицин, тирозин и др.) дает гомогенные катализаторы селективного гидрирования циклодиенов [91]. Наиболее эффективны системы на основе соединений палладия они гидрируют циклооктадиен-1,3 в циклооктен при 20 °С с селективностью 100%. [c.97]

Железо, кобальт и никель занимают в четвертом периоде системы элементов особое место. Эти элементы не имеют элементов-аналогов в малых периодах системы Д. И. Менделеева, а вместе со своими аналогами в пятом (рутений, родий н палладий) и шестом (осмий, иридий н платима) периодах располагаются в середине больших периодов, составляя УП1В-подгруппу. Элементы четвертого периода — железо, кобальт, никель — отличаются от элементов пятого и шестого периодов тем, что в их атомах нет свободного /-подуровня. В связи с этим, несмотря на ряд общих свойств, в химическом отношении железо, кобальт и никель отличаются от остальных элементов /П1В-подгруппы (платиновых металлов). [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология