Палладий см Платиновые металлы

ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ — груп па сходных между собой по физическим и химическим свойствам металлов рутений Ru, родий Rh, палладий Pd, осмий Os, иридий Ir, платина Pt. В природе встречаются вместе с платиной. Все П. м. стойки к химическим реагентам, образуют многочисленные комплексные соединения. [c.193]

Общая характеристика платиновых металлов. Под общим названием платиновых металлов объединяются элементы второй и третьей триад восьмой группы периодической системы рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина. Эти элементы образуют группу довольно редких металлов, по своим свойствам сходных друг с другом, так что разделение их представляет значительные трудности. [c.530]

Согласно этой теории, катализ происходит только при структурном и энергетическом соответствии катализируемых молекул данному катализатору. Теорией Баландина было предсказано, что реакции каталитического гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана могут идти только на переходных металлах, имеющих гранецентрированную кубическую структуру или гексагональную структуру и притом атомные радиусы строго определенных размеров. При этих условиях шестичленные циклы образуют на октаэдрических гранях кристаллов металла шесть связей М— — С — С, валентный угол которых близок тетраэдрическому углу. Данным условиям удовлетворяют палладий, платина, иридий, родий, осмий и все они являются активными катализаторами гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана. В то же время металлы, обладающие объемноцентрированной структурой, например тантал, вольфрам, даже при почти таких же размерах их атомных радиусов, как у платиновых металлов, а также металлы, имеющие такую же кристаллическую структуру, как платина, но иные размеры атомных радиусов, в частности серебро, золото, или не относящиеся к переходным элементам — медь, цинк,—все эти металлы не проявляют каталитической активности в вышеуказанных реакциях. Таким образом, структура поверхностных соединений бензола и циклогексана с платиновыми металлами была описана и доказана. Мало того, было, в сущности, установлено, что в условиях катализа подобные соединения легко и притом в точности воспроизводятся. Иначе катализ был бы невозможен. [c.59]

Для эффективной работы топливных элементов используют катализаторы, которые наносят на электрод. Для водородного электрода катализатором являются платиновые металлы (в особенности палладий), а для кислородного электрода — смешанные катализаторы из Со и А1 или Ре, Мп и Ag. [c.224]

Примером реакции присоединения к бензольному ядру является каталитическое гидрирование бензола до циклогексана, которое протекает очень гладко с такими катализаторами, как мелкораздробленный никель, платина или палладий. Для успешного хода восстановления, особенно при работе с платиновыми металлами, необходимо применять очень чистый бензол, без примеси тиофена [c.478]

Принцип метода. Ион двухвалентного палладия образует с 2-нитрозо-1-нафтолом внутрикомплексную соль, окрашенную в фиолетовый с переходами до оранжево-красного цвет и растворимую в бензоле или толуоле. Толуольный раствор окрашенного комплекса двухвалентного палладия устойчив в течение не менее 48 час., и его можно хорошо колориметрировать при длинах волн 370—550 мц. Собственная цветная реакция появляется в слабокислых растворах (pH 2,5) в присутствии комплексона, маскирующего некоторые мешающие элементы, как, например, кобальт, никель, хром и железо. В присутствии комплексона не мешают определению палладия платиновые металлы. Экстракцию палладия толуолом проводят в аммиачном растворе, чем избавляются от избытка реактива. Подчинение закону Ламберта— Беера наблюдается при концентрации палладия 5—25 мкг в 5 мл толуола. [c.216]

Никель довольно распространен на Земле палладий и платина, как и другие платиновые металлы, относятся к числу редких элементов. Из платиновых металлов наиболее распространена платина. Никель обычно содержится в сульфидных медно-никелевых рудах, являющихся ценным полиметаллическим сырьем. Наряду с никелем они содержат Си, А , Аи, платиновые металлы, ряд редких и рассеянных элементов. Платина встречается также в самородном состоянии в виде сплавов с небольшим содержанием других металлов (1г, Рё, КН, Ре, иногда N1, Си и др.). Палладий сопутствует платине. [c.606]

Содержимое тигля — смесь родия(П1) и палладия(П) — выпаривают с 3 каплями концентрированной хлороводородной кислоты на водяной бане до получения влажных солей. (Не пересушивать ) Образовавшиеся комплексные хлориды платиновых металлов растворяют в 0,2 мл 2 Ai раствора НС1. [c.214]

Все платиновые металлы поглощают водород. Палладий по отношению к водороду занимает особое место, 1 объем Рс1 поглощает до 900 объемов Н- . При поглощении водорода палладий теряет блеск, увеличивается его хрупкость, изменяется сопротивление, уменьшается магнитная восприимчивость. Один объем платины при 450 °С поглощает - 70 объемов Но. Меньше всего поглощает водорода осмий. [c.403]

Никель довольно распространен на Земле палладий и платина, как и другие платиновые металлы, относятся к числу редких элементов. Из платиновых металлов наиболее распространена платина. Никель существует в виде пяти, а палладий и платина — шести стабильных изотопов. [c.645]

По сравнению с другими платиновыми металлами палладий и платина несколько более реакционноспособны. Однако и они в реакции вступают лишь при высокой температуре (часто при температуре красного каления) и в мелкораздробленном состоянии. Получающиеся при этом соединения обычно малостойки и при дальнейшем нагревании разлагаются. [c.645]

В ряду напряжений никель расположен до водорода, палладий и платина —после водорода. По отношению к кислотам и щелочам никель ведет себя подобно железу и кобальту. В отличие от остальных платиновых металлов палладий (подобно серебру) довольно легко растворяется в концентрированной азотной кислоте и горячей концентрированной серной кислоте, а платина (подобно золоту) растворяется при нагревании лишь в царской водке [c.646]

J 5. Соединения никеля (IV), палладия (IV) и платины (IV) (654). 6. Соединения платины (VI) (657). 7. Получение платиновых металлов (657) [c.670]

Метод кривых заряжения был распространен на другие металлы платиновой группы (палладий, родий, иридий, рутений и осмий), а также на сплавы платиновых металлов между собой и с другими металлами. Ход кривых заряжения зависит от природы электрода. Так, на иридии и родии и в особенности на рутении и осмии адсорбция кислорода начинается при более низких потенциалах, чем на платине, в результате чего происходит сильное перекрывание областей адсорбции водорода и кислорода. Кривые заряжения палладиевого электрода характеризуются наличием горизонтального участка, соответствующего переходу от твердого раствора водорода в палладии с большим содержанием водорода (Р-фаза) к твердому раствору с малым содержанием водорода (а-фаза). [c.71]

В химическом отношении палладий отличается от других платиновых металлов значительно большей активностью. При нагревании докрасна он соединяется с кислородом, образуя оксид PdO, растворяется в азотной кислоте, горячей концентрированной серной кислоте и в царской водке. [c.532]

В ряду напряжений никель расположен до водорода, палладий и платина — после водорода. По отношению к кислотам и щелочам никель ведет себя подобно железу и кобальту. В отличие от остальных платиновых металлов палладий (подобно серебру) довольно легко раст1юряется в концентрированной азотной кислоте и горячей кон- [c.607]

Распространение и добыча. Благородные металлы встречаются в природе в самородном состоянии, например платина (содержание в земной коре 5-10 %) ей обычно сопутствуют все другие платиновые металлы — иридий, осмий, палладии, родий, рутений. Содержание серебра в земной коре 10 %, оно встречается как в самородном состоянии, так и в виде руд, содержащих сульфггдные минералы, например АддЗ — серебряный блеск и др. Золото (содержание в земной коре 5-10 %) находится в природе преимущественно в самородном виде. [c.327]

Метод кривых заряжения был распространен на другие металлы платиновой группы (палладий, родий, иридий, рутений и осмий) а также на сплавы платиновых металлов между собой и с другими [c.64]

Для палладия и платины (см. гл. 9), как и других платиновых металлов, характерно образование ацидокомплексов (хлоридов, нитридов, роданидов, цианидов), аммиакатов и других комплексов. В комплексах палладия и платины с неоднородной внутренней координационной сферой (см. 9.5) проявляется геометрическая (цис — транс) изомерия. [c.408]

По механическим свойствам платиновые металлы различаются ааметно. Платина очень мягкая, легко вытягивается в тончайшую проволоку и прокатывается в фольгу. Почти также мягок палладий. Иридий твердый и прочный. Осмий и рутений — хрупкие. Осмий можно раздробить в ступке в порошок. [c.574]

Все платиновые металлы поглощают в больших количествах водород, который образует с ними металлические твердые растворы. Исключ>1телен в этом отношении палладий. При слабом нагревании он жадно поглощает водород, образуя металлическую фазу, состав которой при избытке водорода и высоком его давлении приближается к Р( Н при атмосферном давлении, а также при электрохимическом насыщении палладия водородом образуется фаза, близкая по составу к Рс12Н. Нагретая выше 250 °С паллади- евая мембрана легко пропускает водород, другие газы через нее не проходят. [c.574]

Железо, кобальт и никель занимают в четвертом периоде системы элементов особое место. Эти элементы не имеют элементов-аналогов в малых периодах системы Д. И. Менделеева, а вместе со своими аналогами в пятом (рутений, родий н палладий) и шестом (осмий, иридий н платима) периодах располагаются в середине больших периодов, составляя УП1В-подгруппу. Элементы четвертого периода — железо, кобальт, никель — отличаются от элементов пятого и шестого периодов тем, что в их атомах нет свободного /-подуровня. В связи с этим, несмотря на ряд общих свойств, в химическом отношении железо, кобальт и никель отличаются от остальных элементов /П1В-подгруппы (платиновых металлов). [c.297]

Названием благородные металлы объединяются элементы пятого и шестого периодов, являюп иеся аналогами элементов семейства железа — меди. К благородным металлам, таким образом, относятся в пятом периоде рутений, родий, палладий и серебро, а в шестом— осмий, ирилий, платина и золото. Эти элементы, за исключением серебра и золота, называют также платиновыми металлами или платиноидами. [c.324]

Для золота и палладия более эффективным экстрагентом является 1,1-ди-(геитилдитио)-этан [15], что объясняется особой устойчивостью иятичленных циклов, открытой Чугаевым [6]. По Чугаеву, устойчивость соединений дитиоэфиров с платиновыми металлами возрастает при переходе от комплексов, в которых возможна трехчленная циклическая группировка [c.188]

После фильтрации и промывки хлорпалладозоамин прокаливают для получения металлического палладия. Недоосажденные металлы платиновой группы осаждают из фильтрата на пластинках цинка или посредством электролиза с диафрагмированным графитовым анодом. [c.258]

Эти элементы подразделяются на группу легких (рутений, родий, палладий) и тяжелых платиновых металлов (осмий, иридий, платина). При сравнении с группой железа можно сразу отметить большое разнообразие степеней окисления (табл. В.41). Лишь в оксидах рутения и осмия эти элементы имеют степень окисления +8, соответствующую номеру группы периодической системы. Соединение дикарбонилоктафторид платины Pt( 0)2Fe следует, по-видимому, все же рассматривать как (РСО+)2[Р1Рб]2- [c.642]

Палладий растворим в конц. НМОз. Остальные платиновые металлы, за исключением рутения, родия и иридия, могут быть растворены в царской водке . Окисление Ки, КЬ и 1г удается провести при повышенных температурах, например, при их нагревании с кислородсодержащей соляной кислотой. Важное значение имеет способность некоторых платиновых металлов, (платины и, особенно, палладия, см. опыт 2) растворять зкачи.-тельные количества водорода. [c.643]

Будучи сильно распылены по различным горным породам, платиновые металлы стали известны человечеству сравнительно недавно. Раньше других, в 1750 г., было установлено существование платины. Затем были открыты палладий, родий, осмий и иридий. Последний платиновый металл — рутений — был открыт в 1844 г. К. К. Клаусом, назвавшим его в честь нашей страны (Еи1Ьета [c.530]

Палладий (Palladium). Иридий (Iridium). Палладий — серебристо-белый металл, самый легкий из платиновых металлов, наиболее мягкий и ковкий. Он замечателен своей способностью поглощать огромное количество водорода (до 900 объемов на 1 объем металла). При этом палладий сохраняет металлический вид, но значительно увеличивается в объеме, становится ломким и легка образует трещины. Поглощенный палладием водород находится, по-видимому, в состоянии, приближающемся к атомарному, и поэтому очень активен. Насыщенная водородом пластинка палладия переводит хлор, бром и йод в галогеноводороды, восстанавливает соли железа (И1) в соли железа (П), соли ртути (П) в соли ртути (I), диоксид серы в сероводород. [c.532]

Свойство. Элементные вещества подгруппы платины - белые блестящие металлы. По механическим свойствам платиновые металлы заметно различаются. Платина очень мягкая, легко вытятвается в тончайшую проволоку и прокатывается в фольгу. Почти такой же мягкий палладий. Иридий - твердый и прочный. Осмий и рутений-хрупкие. Осмий можно раздробить в ступке в порошок. [c.545]

Платиновые металлы обладают исключительно высокой каталитической активностью. Обычно их используют в высокодисперсном состоянии, а платину - в виде так называемой платиновой черни, которую получают химическим или электрохимическим восстановлением хлороплатината. В качестве катализаторов чаще всего применяют платину и палладий, последний, в частности, является мощнейшим катализатором гидрировании, (кобенно активен коллоидный палладий. [c.545]

Платиновые металлы чрезвычайно устойчивы по отношению к химическим реагентам. Рутений, родий и иридий (ко.мпактные) не растворяются даже в царской водке. Последняя растворяет платину и осмий, а палладий растворяется также в НЫОд. [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология