Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кислотно-основные равновесия в растворах комплексных соединений

    КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ И ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ. РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ КОМПЛЕКСОВ [c.371]

    Кислотно-основные свойства комплексных соединений определяют и реакции, протекающие в растворах комплексных соединений при изменении кислотности среды. В качестве примера можно привести изученные нами кислотно-основные равновесия в водных растворах комплексов Р1(П) с лигандами, содержащими [c.66]


    Подробное и всестороннее рассмотрение разнообразных равновесий в растворах комплексных соединений приведено в фундаментальной книге Гринберга [247]. Применительно к неводным растворам следует особо отметить сольватационные и миграционные равновесия и реакции кислотно-основного типа. [c.230]

    Кислотно-основные равновесия в растворах комплексных соединений [c.348]

    Экстракция ионов металлов в форме комплексных соединений также может зависеть от pH водного раствора, поскольку в образовании комплексного соединения принимают участие лиганды, обладающие, как правило, основными свойствами и, следовательно, способные участвовать в кислотно-основных равновесиях. [c.253]

    Если в растворе находится комплексное соединение какого-либо элемента, способного проявлять переменную валентность, то, кроме ионных, сольватационных и кислотно-основных равновесий, нужно еш е считаться с окислительно-восстановит ельными равновесиями типа  [c.455]

    КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.112]

    Наиболее перспективными направлениями в изучении кислотно-основных свойств комплексных соединений в дальнейшем, на наш взгляд, являются 1) получение количественных данных о равновесиях и кинетике кислотно-основных превращений комплексных соединений в неводных растворах 2) более строгая оценка эффектов взаимного влияния лигандов путем изучения кислотных свойств в запланированных сериях комплексов 3) расширение исследований зависимости каталитической активности комплексных соединений от степени протонирования лигандов  [c.87]

    Рассмотрим общие принципы применения окислительного потенциала к изучению процессов комплексообразования и протолитических равновесий в растворах, причем будем рассматривать кислотно-основную диссоциацию — как частный случай диссоциации комплексного соединения. Необходимое условие для измерения окислительного потенциала заключается в том, что центральные ионы должны быть ионами переменной валентности. Примем за окислительно-восстановительную реакцию — реакцию изменения валентности центрального иона (т-п)+ (IV 40) [c.60]

    Гидроксо-комплексы — важный класс комплексных соединений. Можно полагать, что они образуются из акво-комплексов путем простой реакции кислотно-основного равновесия с удалением протона из внутренней сферы комплексного иона. Аналогично амидные комплексы образуются из аминных, отщеп.11яя протон. Таким образом, комплексные ионы, содержащие молекулы воды или амина, часто являются относительно сильными кислотами, сила которых может быть измерена. В табл. 1.9 приведены константы кислотной ионизации ряда акво-комплексов в водных растворах. Эти константы обычно называют константами гидролиза. Они относятся к реакции [c.34]


    Введенное понятие степени окисления позволяет все химические реакции разделить на два класса идущие с изменением и без изменения ее. Кислотно-основные реакции и реакции образования комплексных -ионов не приводят к изменению степени окисления, хотя электронная плотность на различных атомах в процессе реакции, естественно, изменяется. Указанные реакции протекают в растворе обычно очень быстро и за редким исключением (например, 0(браз0вание многоядерных соединений) равновесия достигаются за время, необходимое для смешения растворов. [c.335]

    Процессы обмена и замещения в комплексных соединениях могут протекать весьма различным путем. Все типы равновесий, характерных д.ля данного комплексного иона в растворе, могут играть существенную роль в процессах обмена. Имеются в виду ионные, сольватационные, кислотно-основные, окислительно-восстановительные и миграцпонные равновесия. Установление таких равновесий может сопровождаться образованием промежуточных форм (молекулярные соединения, ионные пары, свободные радикалы), которые могут принимать участие в реакциях обмена. [c.484]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислотно-основные равновесия в растворах комплексных соединений: [c.153]    [c.116]    [c.11]   
Смотреть главы в:

Практикум по неорганической химии Издание 2 -> Кислотно-основные равновесия в растворах комплексных соединений



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кислотно-основное

Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства комплексных соединений. Равновесия в растворах комплексов

Кислотно-основные равновесия

Кислотность растворов

Комплексные растворы

Комплексные соединения равновесие в растворах

ЛИЗ кислотно основной

Основность соединений

Равновесие в растворах

Равновесие кислотно-основное

Равновесия комплексных соединений



© 2025 chem21.info Реклама на сайте