Хлорноватистая кислота, окислительные свойства

Опыт 10. Соли хлорноватистой кислоты — гипохлориты — и их окислительные свойства [c.123]

Хлорная известь представляет собой белый порошок с резким запахом и обладает сильными окислительными свойствами. Во влажном воздухе под действием диоксида углерода она постепенно разлагается, выделяя хлорноватистую кислоту [c.489]

Все кислородные кислоты хлора обладают окислительными свойствами. Особенно сильным окислителем является хлорноватистая кислота, поскольку она очень склонна к распаду с образованием свободного кислорода. Самой прочной из кислородных кислот хлора является хлорная кислота, но и она обладает сильными окислительными свойствами в концентрированных растворах. [c.65]

Эта реакция идет потому, что хлорноватистая кислота слабее угольной и, следовательно, вытесняется из соли. Образующаяся НСЮ, как уже отмечалось, распадается с образованием атомарного кислорода, который и обусловливает окислительные, отбеливающие и дезинфицирующие свойства хлорной извести. [c.177]

Белильная известь, Са(о )С1, является смешанной солью хлористоводородной и хлорноватистой кислот. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты), содержащие хлор в степени окисления +1, обладают сильными окислительными свойствами. Содержание активного хлора (С1+ ) в белильной извести обычно устанавливают, определяя количество хлора, выделяемого при взаимодействии ее с хлористоводородной кислотой [c.53]

Чем объяснить, что для хлорноватистой кислоты характерны сильные окислительные свойства, а для соляной — нет [c.73]

Хлорамины сульфокислот бензола (хлорамин Б) и толуола (хлорамин Т) являются сильнейшими антисептиками. Эта функция хлораминов основана на их сильных окислительных свойствах. В водном растворе они подвергаются гидролизу до хлорноватистой кислоты, которая является действующим началом этих соединений [c.531]

Поскольку самое устойчивое состояние хлора характеризуется степенью окисления —1, то всем соединениям хлора в положительных степенях окисления присущи окислительные свойства, т. е. реакции присоединения электронов. Однако наиболее сильно окислительные свойства выражены для хлорноватистой кислоты как самой слабой и наименее устойчивой. Таким образом, сила кислот и их окислительные свойства — понятия разные. [c.178]

Если металл не окисляется ионом водорода кислоты, то он может взаимодействовать с кислотами, кот орые являются более сильными окислителями. К таким кислотам относятся азотная (концентрированная и разбавленная), серная (концентрированная), хлорноватистая и некоторые другие. Так, например, Ag взаимодействует с концентрированной азотной кислотой, потому что в НЫОз ион N0 обладает окислительными свойствами [c.176]

В результате взаимодействия хлора с раствором щелочи получается, следовательно, смесь солей хлорноватистой и соляной кислот. Этот процесс имеет большое техническое значение, так как образующийся раствор гипохлорита обладает сильными окислительными свойствами и широко применяется для беления тканей (хлопковых и льняных) и бумаги. [c.252]

Хлорная вода, а также влажный хлор вследствие образования хлорноватистой кислоты, являющейся окислителем, обладают окислительными свойствами и бактерицидным действием. [c.9]

Растворы солей хлорноватистой кислоты всегда гидролизованы. Разложение их с выделением кислорода происходит интенсивнее при освещении, особенно в области pH 7. Более энергичное действие гипохлоритов, приготовленных электролитическим путем по сравнению с соответствующими солями, полученными пропусканием хлора через растворы щелочей, объясняется относительно низким pH раствора и образованием побочных продуктов типа перекисей, которые обладают высокими окислительными свойствами. [c.265]

Хлорноватистая кислота НСЮ — слабая одноосновная кислота, раствор которой может быть получен действием хлора на воду. X. к. неустойчива 2НСЮ = 2НС1 + + О2. Эта реакция определяет сильные окислительные свойства X. к. Соли X. к. (гипохлориты) применяются как окислители, для отбеливания тканей, целлюлозы, бумаги, для дезинфекции воды. См. Жавелевая вода. Хлорная вода, Хлорная известь. [c.150]

В качестве побочных продуктов образуются соляная, муравьиная кислоты и др. При растворении газообразного хлора в воде-получается также хлорноватистая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами. [c.27]

Окислительные свойства солей хлорноватистой кислоты основаны на разложении их на кислород и хлористые соли по уравнению [c.66]

Бромноватистая кислота НВгО и гипобромиты ]И [ВгО] получаются точно так же, как хлорноватистая кислота и гипохлориты. Как и гипохлориты, они обладают ярко выраженными отбеливающими и окислительными свойствами. При пропускании паров брома над гашеной известью удается получить соединение, аналогичное хлорной извести. Растворы гипобромитов щелочных металлов вследствие удобства их получения применяют иногда в количественном анализе в качестве окислителей. Они имеют соломенно-желтую окраску и обладают своеобразным ароматическим запахом. При нагревании или при подкислении они разлагаются тотчас с образованием бромида (соответственно бромистого водорода) и бромата. [c.865]

Окислительные свойства кислот хлора и их солей ослабевают в ряду НСЮ—НСЮ2—НСЮз—НСЮ4. Так, хлорная кислота и перхлораты в растворах — слабые окислители, в то время как хлорноватистая кислота и гипохлориты проявляют сильные окислительные свойства. [c.124]

B результате взаимодействия хлора с раствором щелочи получается, следовательно, смесь солей хлорноватистой и соляной кислот. Образующийся раствор ( жавелевая вода ) обладает сильными окислительными свойствами и широко применяется для отбелки тканей и бумаги. [c.180]

Смешанная соль кальция хлорноватистой и соляной кислот называется хлорной известью С1—Са—0С1. Окислительными свойствами обладает хлор, входящий в состав С10 -иона (активный хлор). [c.106]

Атом хлора здесь участвует в формировании химической связи одним 5-электроном и тремя р-электронами, т. е. 5р -электронами. Поэтому анион СЮГ должен иметь форму тетраэдра с атомом хлора в центре и четырьмя атомами кислорода в вершинах. Ослабление окислительных свойств в направлении от хлорноватистой к хлорной кислоте можно объяснить экранированием атома хлора с положительной степенью окисления атомами кислорода. [c.217]

Обменная реакция вещества с водой называется гидролизом. Хлорноватистая кислота — соединение нестойкое, способное легко отдавать свой кислород. Поэтому она обладает сильными окислительными свойствами. В нашем случае она окисляет сернистую кислоту в серную [c.127]

На воздухе угольная кислота, образующаяся из воды и углекислого газа, вытесняет более слабую хлорноватистую кислоту из белилыюй извести. Хлорноватистая кислота является очень сильным окислителем и обусловливает окислительные свойства белильной извести. В некоторых, руководствах считается, что окислителем является атомарный кислород, выделяющийся при распаде НСЮ [c.280]

Это1 раствор в лаборатории называют хлорной водой (аналогичный раствор брома в воде, содержащий некоторое количество НВгО и НВг,- бромной водой бром реагирует с водой хуже, чем хлор, а иод совсем не реагирует). На свету хлорноватистая кислота разлагается (НСЮ = H I -Ь 0°), поэтому хлорную воду надо хранить в темной склянке. Наличием в хлорной воде кислоты НСЮ и образованием атомарного кислорода объясняются ее сильные окислительные свойства например, во влажном хлоре обесцвечиваются многие красители. [c.116]

Ослабление окислительных свойств в направлении от хлорноватистой к хлорной кислоте можно объяснить большей устойчивостью перхлорат-ионов в результате допохршгтельного тс-связьшания. [c.86]

Кислородсодержащие кислоты хлора образуют соответствующие соли, например гипохлорит натрия N3001, хлорит калия КСЮ2, хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз, перхлорат магния М (СЮ4)г. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) и хлористой (хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [c.106]

Известь хлорная — белый порошок с резким запахом, обладающий сильными окислительными свойствами. Главная составная часть хлоркой излести — гигто-хлорнт — кальциевая соль хлорноватистой кислоты — Са(0С1)2, которая при взаимодействии с водой распадается по реакциям [c.33]

Рассмотрим изменение окислительных свойств в ряду НСЮ—НСЮг—НСЮз—НС1О4. Казалось бы, при переходе от НСЮ к НС1О4 окислительные свойства должны усиливаться, так как при этом повышается степень окисления хлора. В действительности же самым сильным окислителем является хлорноватистая кислота НСЮ, а наименее сильным — хлорная НСЮ4. Вообще окислительные свойства кислородных кислот тем сильнее, чем легче они отдают кислород, т. е. чем менее они устойчивы. Хлорноватистая кислота менее устойчива, чем хлорная, и легко распадается с промежуточным образованием атомарного кислорода [c.199]

Работа посвящена анализу-стехиометрических окислительно-восстановительных превращений нитроксилов (НгКО ) и соответствующих им гидроксиламинов (К,КОН) и катионов (НгКОН) в водных растворах и процессов катализа этими соединениями химических реакций. При рассмотрении каталитических свойств нитроксилов особое внимание уделено процессам катализа нитроксилами окислительно-восстановительных процессов в водных растворах ион-радикально-цеп-ного окисления N0 и Н2О2 тетранитрометаном и молекулярного окисления спиртов, альдегидов, муравьиной кислоты хлорноватистой кислотой и двуокисью хлора, Ии. 9. Табл. 7. Виблиогр. 60 назв. [c.268]

Гипохлоритная очистка. Гипохлориты (соли хлорноватистой кислоты) обладают сильно выражеппымп окислительными п отбеливающими свойствами. Вследствие этого гинохлорит натрия N3001 и белильный порошок Са(0С1)2 (хлорная известь) используются так же, как и плюмбит натрия, для очистки бензинов и керосинов. [c.292]

Кислородные соединения хлора. Известны следующие кислородные соединения хлора а) оксиды СЬО, СЮ2, СЬОе, С О , С1208, б) кислородсодержащие кислоты хлорноватистая НСЮ хлористая НСЮг хлорноватая НСЮз хлорная НСЮ4. Все оксиды и кислородные кислоты хлора неустойчивы. При этом оксиды часто разлагаются со взрывом. Устойчивость кислородных кислот и их сила нарастают от НСЮ к НСЮ4, а окислительные свойства их солей уменьшаются. Оксид хлора получают взаимодействием хлора с оксидом ртути [c.274]

Окислительные свойства в водном растворе для кислот хлора уменьшаются с увеличением степени окисления хлора водный раствор хлорноватистой кислоты НС10 — бэлее сильный окислитель, чем водный раствор хлорной кислоты [c.216]

Окислительные свойства кислородсодержащих кислот галогенов уменьшаются с увеличением числа атомов кислорода в молекуле кислоты. Это зависит от устойчивости молекулы. Так, хлорноватистая кислота нею разлагается легче, чем хлорноватая НСЮз и хлорная НСЮ4, выделяя атомарный кислород, и является более сильным окислителем. Устойчивость кислородных [c.277]

Действие тяжелых металлов (особенно кобальта, никеля, меди, марганца, железа и их солей), а также воздействие света может ускорить отдачу кислорода хлорноватистой кислотой и ее солями. Как известно, кислород in statu nas endi обладает очень сильными окислительными свойствами. Он может принять два электрона, дополнив свою электронную оболочку до оболочки инертного газа.. Однако непосредственное окисление может быть вызвано не только атомарным кислородом. Известную роль в этом процессе может играть и ангидрид хлорноватистой кислоты, окись хлора. Реакция между окисью хлора и водой, приводящая к образованию хлорноватистой кислоты [c.323]

Окислительная способность кислородсодержащих кислот с увеличением степени окисления хлора, т. е. от хлорноватистой кислоты НСЮ к хлорной НСЮ4, уменьшает , в то время как кислотны е свойства, наоборот, иливаются. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология