Реакции на границе фаз

К электрохимическим методам относятся простые процессы электролиза (из водных или неводных электролитов), электролиз жидких расплавов и электролиз с образованием амальгам (обменные реакции на границе фаз). [c.586]

Рафинирование стали, т. е. извлечение вредных примесей (5, Р, О) из металла в шлаковый расплав, состоит из трех последовательных стадий а) подвода реагирующих веществ из объема металла к его границе со шлаком б) химической реакции на границе фаз в) отвода продуктов реакции в объем шлака. [c.376]

Если через электрохимическую цепь протекает ток, то напряжение на концах цепи не равно ее э. д. с. В электрохимии о скорости электрохимических реакций на границе фаз металл —раствор судят по потенциалу электрода. Поляризация любого электрода представляет собой изменение гальвани-потенциала ф, вызванное прохождением электрического тока. Затрачиваемый при этом электрический ток делится на фарадеевский (образование продуктов электрохимической реакции) и ток заряжания (образование двойного электрического слоя). Если плотность заряда двойного слоя не изменяется во времени, то величина тока, проходящего через электрохимическую цепь, определяет собой скорость фарадеевских процессов на электродах. Соотношение между заданной плотностью тока 1=1/8 и величиной Дф=ф — фр называют поляризационной характеристикой процесса. [c.54]

С X на поверхности раздела АВ, или Ме проходит чер ез МеХ и реагирует с X на поверхности D. Прежде всего следует отметить, что, поскольку Ме и X могут передвигаться в ионном кристалле только в виде ионов, при любом из этих процессов должен иметь место перенос и ионов, и электронов. Поэтому реакция на границе фаз не может протекать, если МеХ является изолятором. Однако для того, чтобы решить, какой процесс (перенос катионов или анионов) имеет место, не нужно рассматривать движение электронов для этого следует оценить относительную подвижность анионов и катионов [25, 27]. [c.475]

В процессе реакции катализаторы подвергаются различным изменениям. Часто наблюдается, например, эрозия под влиянием потока реагентов, рекристаллизация в результате перегрева, разрыхление под влиянием сил, действующих во время контактной реакции на границе фаз. Иногда катализатор в первый период процесса работает иначе, чем в более поздний период. [c.834]

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О ПРИРОДЕ СЛОЯ ПРОДУКТА И РЕАКЦИЯХ НА ГРАНИЦАХ ФАЗ [c.398]

Диффузия ионов Реакции на границе фаз [c.705]

При очень малых концентрациях кислорода наблюдаются отклонения от параболического закона в сторону линейной зависимости, Эти отклонения объясняются реакциями на границах фаз. [c.119]

Напротив, на начальных этапах процесса, когда толщина продукта достаточно мала и мало его сопротивление диффузии, становятся существенными затруднения при протекании гетерогенных реакций на границах фаз. В этом случае условия на межфазных поверхностях могут существенно отличаться от равновесных, и изложенная выше теория должна быть соответствующим образом модифицирована с учетом кинетики перехода частиц из одной фазы в другую. [c.281]

В дальнейшем вместо величины переходного сопротивления электрохимической реакции на границе фаз электрод — электролит будем для удобства пользоваться величиной поляризации, поскольку она пропорциональна величине переходного сопротивления и для любого участка электрода может быть легко определена экспериментально. [c.378]

Высокотемпературные реакции на границах фаз [c.121]

Атомные механизмы реакции на границе фаз мало изучены. Если исходить из существования идеального контакта между частицами реагентов и продуктов, можно выделить следующие случаи. [c.127]

Обозначении А, Б и органических растворителей те же, что и па рис. 2. / — реакция на границе фаз начальная концентрация йода 0.05 и., тиосульфата натрия — 0.1 п. [c.179]

Даже качественный анализ полученных зависимостей показывает, что лимитирующей стадией процесса при 425 °С является реакция на границе фаз (опытные данные хорошо линеаризуются моделью -Щ-С = кх), при повышении температуры до 500 °С механизм взаимодействия меняется, скорость реакции лимитируется диффузионными процессами, опытные данные хорошо линеаризуются уравнениями Яндера и Гинстлинга—Броунштейна. [c.280]

Как показано выше, процесс взаимодействия между основным металлом и расплавом припоя можно рассматривать как химическую реакцию на границе фаз. Скорость реакции в общем виде при условии, что с поверхности взаимодействующих металлов удалены окисные пленки, а атомы их находятся в состоянии физической адсорбции, можно выразить уравнением [18] [c.16]

Результаты многих исследовательских работ подтвердили справедливость предположений Лангмюра. На них основывается вывод некоторых кинетических зависимостей, описывающих ход процесса термической диссоциации твердых тел, при допущении, что зародыши твердой фазы продукта образуются в небольшом количестве. Согласно Завадскому и Бретшнайдеру, такое допущение верно, когда реакция проходит при небольшой удаленности от состояния равновесия. Если же отдаление от состояния равновесия значительное, т. е. при большом перенасыщении в системе (которое определяется как отношение текущего значения парциального давления компонента А к давлению при равновесии, Рл/) лрав ). то одновременно с реакцией на границе фаз происходит образование зародышей новой твердой фазы. Вследствие этого величина поверхности соприкосновения фаз возрастает, что приводит к ускоре- [c.260]

Реакции металлов с электроотрицательными элементами, например с кислородом, серой и галогенами, были одними из первых объяснены на основании представлений о миграции дефектов решетки. При изучении этих реакций рассматривается образование компактного слоя окисла или соли МеХ между двумя реагирующими веществами (рис. 12). Требуется выяснить, происходит ли реакция вследствие того, что вещество X проходит через МеХ и реагирует с Ме на поверхности раздела А В или же Ме проходит через МеХ и реагирует с X на поверхности СО. В первую очередь мы должны отметить, что поскольку Ме и X могут передвигаться в ионном кристалле только в виде ионов, то при любом из этих процессов должен иметь место перенос как ионов, так и электронов. Поэтому реакция на границе фаз не может протекать, если МеХ является изолятором. Однако для того чтобы решить, какой процесс (перенос катионов или анионов) имеет место, не нужно рассматривать движение элек- [c.73]

При рассмотрении таких процессов, несмотря на их большую сложность, можно исходить из тех же общих принципов, и мы увидим далее, что первая из этих реакций аналогична по своему механизму реакции на границе фаз, а вторая — реакции образования Ag2HgJ4. [c.76]

Из этой же схемы следует, что реакция на границе фаз не может 11ротекать, если соединение МеХ является изолятором (отсутствие Йроводимости). [c.153]

Проведенное упрощение справедливо только, если химическая реакция на границах фаз протекает быстрее, чем происходит диффузия реагента. Тогда на границе покрытие — металл не будет скапливаться диффундирующий компонент, т. е. будут соблюдаться условия полубесконечности диффузионной системы. [c.187]

Здесь не рассматриваются реакции на границе фаз при сварке, и наплавке металлов под слоем флюса. Благодаря высокой степени локального нагрева сварка и наплавка происходят на границах жидкий металл — жидкий флюс, что предопределяет гораздо более высокую активность реагирующих веществ. В частности, на границе с расплавленным железом активными становятся 510г и МпО восстановившиеся из шлака 51 и Мп легируют железо [95], [c.220]

Для изучения кинетики реакций на границе фаз применялись как метод поверхностных весов Ленгмюра и Адама, так и метод измерения поверхностного потенциала Фрумкина и Райдила, описанные в гл. XIX. При сравнении кинетических данных для реакций между молекулами в растворе и в поверхностном слое обращает на себя внимание поразительное сходство с соответ-< твующими данными кинетики бимолекулярных процессов, когда оба реаги-1>ующих вещества находятся в растворе. Это замечание касается многочис--генных химических процессов, включающих омыление эфиров, окисление укирных кислот [51], расщепление протеинов [52[ и полимеризацию ненасыщенных соединений [53 [. Сходство процессов распространяется даже па отдельные детали. Так, например, скорости реакций галогенов с заме- [c.522]

В работах (100, 101 ] были исследованы фазовые пврв с>-ды молибдата железа в условиях реакции окисления пршилена в акролеин в каталитическом мессбауэровском реакторе на многокомпонентном Со-Мо-В4 -Ре-О-катализаторе. На основании полученных результатов показано, что ион железа находит ся в возбужденном промежуточном состоянии [Ре — Ре2+]. Во время стационарного протекания каталитической реакции на границе фаз трех- и двухвалентных молибдатов железа созда- [c.81]

Ограничения в подчинений различным законам роста. Если простой закон параболы dy/dt = Ыу удовлетворяется на образце, первоначально свободном от пленки, с самого начала (когда г/ = 0), то начальное значение dyldt должно быть бесконечным. Но реакции на границе фаз не могут идти с бесконечной скоростью, так что фактически какой-нибудь случай параболического окисления, который начался на поверхности, свободной от пленки, должен описываться смешанным уравнением, хотя в некоторых случаях начальная, почти прямая, часть кривой может быть так мала, что не поддается экспериментальному наблюдению. [c.794]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология