Элемент химические переходные

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Металлическое железо приобретает значительно большую прочность, если содержит небольшое количество углерода его механические и химические свойства улучшаются также в результате добавления небольших количеств других элементов, особенно переходных металлов. Чугун, ковкое железо и сталь описаны в дальнейших разделах. [c.545]

Сидерофильные элементы — группа переходных химических элементов УП1 группы периодической системы элементов, имеющих сродство к железу (Ре, Со, N1, Ки, КЬ, РЬ, Оз) и некоторые соседние элементы (Мо, Ке). В земной коре встречаются в самородном состоянии, либо в соединениях низших валентностей [c.329]

Рассмотрите факторы, влияющие на размеры ионов, и покажите, как размеры ионов сказываются на химических и физических свойствах. Приведите иллюстрации к своему ответу на примерах бериллия, магния и группы ПА, а также элементов первого переходного периода. [c.399]

Существует более компактная форма периодической таблицы, которая нагляднее показывает относительное изменение свойств соседних элементов (рис. 7-4). Закономерности изменения химических свойств могут быть легче поняты, если исследовать только типические элементы, рассматривая переходные металлы отдельно как особый случай и вообще оставляя в стороне вопрос о внутренних переходных металлах. В такой таблице вертикальные колонки называются группами и группы типических элементов нумеруются от 1А до УПА, а группа инертных (благородных) газов счи- [c.316]

Большинство данных о структурах этих комплексов получено методом рентгеноструктурного анализа. Недавно было сделано сообщение о приготовлении тетраэдрических комплексов всех элементов первого переходного ряда со степенью окисления -4-Н Однако для переходных элементов эта конфигурация не харак терна чаще всего у них — октаэдрические и тетрагональные конфигурации. Причина этого станет ясна позднее при рассмотрении современных теорий химической связи. Последнее утверждение, касающееся конфигурации, не применимо к металлам в высоких [c.236]

Отличие азота от фосфора, обусловленное размерным и энергетическими факторами, наиболее характерно проявляется на взаимодействии этих элементов с переходными металлами. Для азота при взаимодействии с последними главным является образование металлоподобных нитридов. Фосфор тоже образует металлоподобные фосфиды, но в системах переходный металл — фосфор другие фосфиды (независимо от того, подчиняются они правилам валентности или нет) получают большую физико-химическую индивидуальность. Для иллюстрации на рис. 52 приведена часть диаграммы состояния [c.280]

Пока происходит заполнение З -оболочки, химические свойства элементов существенным образом не изменяются. Металлы от 8с до 2п образуют семейство очень похожих элементов, называемых переходными металлами (гл. 24). У элементов от Оа (2 = 31) до Кг (2 = 36) заполнение М-оболочки завершается путем заселения 4р-орбиталей 18 элементов от К до Кг составляют первый длинный период. [c.52]

Одна из первых попыток классификации гидридов принадлежит Б. В. Некрасову [5], который подразделяет их на пять групп 1) солеобразные (гидриды щелочных и щелочноземельных элементов) 2) переходные (образуемые переходными металлами III, IV, V групп периодической системы, а также лантаноидами и актиноидами), металлам этих групп Некрасов приписывает способность поглощать водород чаще всего без образования при этом химических соединений 3) ме- [c.3]

Образование оксианионов переходными металлами несколько отличается от этого процесса для непереходных элементов. Дело в том, что у элементов этих двух типов в валентной оболочке их атомов заполняются различные подуровни. В оксианионах непереходных элементов химическая связь образуется так, что при этом происходит заполнение валентных подуровней всех атомов. Например, в сульфат-ионе SO связывающие 3s- и Зр-орбитали серы оказываются полностью заполненными, а в хлорат-ионе lO i валентные орбитали атома хлора также полностью используются для образования связей. В отличие от этого многие переходные элементы, имеющие частично занятые -орбитали, не всегда используют их полностью при образовании оксианионов. [c.361]

Переходные элементы — см. Элемент химический. [c.223]

ПЕРЕХОДНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ, см. Элементы химические. ПЕРЕЭТЕРИФИКАЦИЯ, замена одного спиртового или кислотного остатка в молекуле сложного эфира на другой. Происходит прв взаимод. эфира со спиртом (алкоголиз, р-ция 1), с карбоновой к-той (ацидолиз, р-ция 2) или с др. сложным эфиром (двойной обмен, р-ция ЗУ. [c.431]

Некоторые особенности спектроскопического метода /(-края поглощения делают его особенно полезным для каталитических исследований, а именно 1) чрезвычайная чувствительность к химическому состоянию изучаемого элемента 2) специфичность в отнощении элемента, химическое состояние которого изучается 3) пониженная чувствительность к кристалличности дальнего порядка в веществах в противоположность рентгенографии и электронографии 4) некоторые экспериментальные факторы, которые особенно облегчают изучение важных в каталитическом отношении переходных элементов 5) способность рентгеновских лучей проникать через вещество, из которого сделаны окошки реактора, через носители катализаторов и слои катализатора. [c.123]

Признавая единство между всеми химическими элементами, Менделеев, подобно своим предшественникам, тоже подчеркивает непрерывность в переходе от элемента к элементу. Но вместе с тем он считает, что это не простая непрерывность, а периодическая повторяемость свойств по спирали, т. е. непрерывность в новом качестве. Все распределение элементов представляет непрерывность и отвечает до некоторой степени спиральной функции [29]. В связи с этим элементы с переходными свойствами занимают свое законное место в середине системы. На концах системы элементов, — пишет он, — отвечающей закону периодичности, помещаются, таким образом, наиболее между собою качественно различные элементы, а в середине — злементы, во многом между собой сходные [29]. Это имеет место как во всей системе в целом, так и в периодах, рядах. Окислы четных рядов при той же форме (что и для нечетных. — О. П.) обладают основными свойствами в большей мере, чем окислы, нечетных рядов. А этим последним преимущественно свойственен кислотный характер. Поэтому элементы, исключительно дающие основания, как щелочные, будут в начале периодов, а также чисто кислотные элементы, каковы галоиды, на конце больших периодов. Притом наиболее ясный кислотный характер] свойственен элементам с малым атомным весом из нечетных рядов, основной же — тяжелейшим и четным [30]. [c.231]

Чистое железо, содержащее до 0,01% примесей, можно получить электролитическим восстановлением солей железа. Широкого применения оно не находит в небольших количествах чистое железо применяют в аналитической химии и для изготовления препаратов, применяемых при лечении анемии. Металлическое железо приобретает значительно большую прочность, если к нему добавлено небольшое количество углерода его механические и химические свойства сильно улучшаются в результате добавления некоторого количества других элементов, особенно переходных металлов. [c.431]

Рассмотрим химические свойства элементов первого переходного ряда в зависимости от электронных конфигураций ионов . Магнитные моменты большинства их соединений хорошо аппроксимируются чисто спиновыми составляющими, т. е. орбитальный вклад в общий магнитный момент невелик. Тогда магнитный момент (в магнетонах Бора) определяется выражением ц = V ( + 2)- где п — число неспаренных электронов (подробнее см. [5]). Наиболее часто встречающиеся координационные числа для элементов первого переходного ряда равны 4 и 6, другие значения КЧ сравнительно редки. В зависимости от свойств металла и лигандов образуются как низкоспиновые, так и высокоспиновые комплексы. [c.388]

ОТ П5 - ДО п5 р -электронов. в этом классе, если строго придерживаться указанного выше электронного распределения, будет 44 члена, включая элементы подгрупп меди и цинка. Некоторые авторы предпочитают относить последние шесть элементов к переходным вследствие сходства их по химическим и физическим свойствам с переходными элементами. О сходстве свидетельствуют некоторые веские аргументы, особенно если принять во внимание химию элементов подгруппы меди в их высшей степени окисления. [c.101]

Переходные элементы. В переходных элементах пс -элект-роны более полно экранируют ядро, чем (га- -1)5-электроны, поэтому орбитальные энергии и потенциалы ионизации увеличиваются в ряду Наблю-дается также рост величин I и Е с увеличением порядкового номера элемента вдоль периода. Для величин / это увеличение не носит в ряде случаев систематический характер, так как величина 1 зависит не только от радиальной части волновой функции рассматриваемого электрона, но и от числа неспаренных электронов. При переходе вдоль групп периодической системы для большинства случаев имеем /Зс >/4 > >Ш, /б5>/45>/5 (псг -2( 1)52). /б5>/55> >/45(псг -1(п+1)5) 1Ы>1Ъй>Ш (для элементов в начале периода при конфигурации и 13й>1Ы (для элементов в начале периода при конфигурации (см. табл. 19). Дать однозначное объяснение столь сложного хода потенциалов ионизации и, по-видимому, орбитальных энергий, см, табл. 19) для элементов одной группы не представляется возможным на основе только общих соображений. Очевидно, однако, что для соединений переходных элементов одной группы отклонения от систематического изменения электронных или химических характеристик весьма вероятны. [c.66]

В побочной подгруппе V группы периодической системы химических элементов находятся переходные металлы ванадий (V), ниобий (Nb) и тантал (Та). [c.136]

Б побочной подгруппе УИ1 группы периодической системы химических элементов находятся переходные металлы железо (Ге), кобальт (Со), никель (N1), рутений (Ки), родий (КЬ), палладий (Рс1), осмий (Оз), иридий (1г) и платина (Р1), которые расположены в трех триадах. [c.473]

Если считать, что актинидные элементы составляют переходный ряд, в котором происходит заполнение электронной оболочки 5/, то он должен содержать в общей сложности 14 элементов, н считая актиния, занимающего в отношении актинидных элементов то же положение, что и лантан в ряду лантанидов. Таким образом, ряд актинидов должен включать элементы от актиния, элемента 89, до элемента 103. К моменту написания этой книги были получены изотопы вплоть до 102-го элемента. В настоящей главе рассматриваются химические свойства элементов с атомными номерами от 97 до 102 включительно . [c.431]

Переходные металлы — это элементы, у которых идет заполнение -подоболочки, например от скандия (21) до цинка (30). Эти электроны не являются внешними, поэтому изменение их числа не приводит к существенным различиям в химических свойствах элементов. К переходным металлам относятся такие биологически важные элементы, как железо, медь, марганец, молибден и кобальт. Ионы многих переходных металлов (серебра, золота, ртути и др.) токсичны для живых клеток. [c.35]

Монография, выпуск которой приурочен к приближающейся 100-летней годовщине великого открытия Д. И. Менделеева, посвящена укреплению и дальнейшему развитию Периодического закона. Основой является научное наследие великого русского химика, а детальная разработка Менделеевской системы элементов строго аргументирована современными данными о строении атома и физико-химических свойствах элементов. Автору удалось достаточно убедительно доказать, что принятые сегодня изображения периодической системы — с вынесенными вниз и, следовательно, исключенными из сферы действия периодического закона 28 лантаноидами и актиноидами— не отвечают решению, намеченному Д. И. Менделеевым, и противоречат данным о строении электронных оболочек атомов и физико-химических свойствах этих элементов. Распределение /-переходных металлов по группам и обособление их в третьи подгруппы получается вполне строгим и правомерным. [c.5]

Эти простые квантовомеханические соображения относительно химических связей вполне достаточны для объяснения наших экспериментальных данных по структурам элементов с переходными свойствами [21]. [c.43]

Соображения автора ограничиваются элементами, химические свойства которых, как и в случае углерода, обусловлены в основном валентными электронами в 5- и р-состояниях. Если от полуметаллов перейти к рассмотрению переходных металлов, то оказывается, что за счет й-, а при известных условиях и /-электронов возникают достаточно сложные отношения. Однако в принципе здесь проявляются те же типы связей. Исследование их еще только начинается. [c.61]

У этого класса элементов все уровни, кроме внешнего, заполнены-Сюда относятся элементы, атомы которых во внешнем слое имеют от до /гз пр -электронов. В этом классе, если строго придерживаться указанного выше электронного распределения, будет 44 члена, включая элементы подгрупп меди и цинка. Некоторые авторы предпочитают относить последние шесть элементов к переходным вследствие сходства их по химическим и физическим свойствам с переходными элементами. За это говорят некоторые веские аргументы, особенно, если принять во внимание химию элементов подгруппы меди в их высшей степени окисления. Химические свойства элементов этого класса в большой степени определяются стремлением их атомов получить, отдать или обобщить электроны таким образом, чтобы приобрести электронную конфигурацию инертного газа с большим или меньшим порядковым номером или так называемую конфигурацию псевдоинертного газа п — К этому классу относятся многие металлы и [c.104]

В таком варианте эффективный заряд характеризует объемное распределение электронной плотности в молекуле. Полуэмпириче-ским методом с использованием потенциалов ионизации, сродства к электрону и сдвига /(-линий рассчитаны эффективные заряды элементов третьего переходного периода примерно для 90 соединений (табл. 6.13). Они хорощо согласуются с величинами, найденными для некоторых элементов рентгенографически. Точность определения эффективных зарядов элемента в разных химических соединениях достаточна, чтобы установить их зависимость от степени окисления центрального иона и от химической природы соседнего атома. Обнаружен ряд закономерностей [c.253]

Говоря об отнесении элементов к различным группам, следует также упомянуть об одном общем способе классификации их химических свойств, которые зависят от того, к какому типу относятся электроны в валентной оболочке атомов. По этому признаку все элементы подразделяются на три типа в зависимости от характера так называемого дифференцирующего электрона у их атомов. Дифференцирующим называется электрон, которого еще не было у атомов элемента с предшествующим порядковым номером характер дифференцирующего электрона определяется его квантовыми числами. Например, дифференцирующим электроном в атоме зЪ1 является 25-электрон, а в атоме 15Р Зр-электрон. Элементы с дифференцирующими х- или р-элек-тронами называются непереходными (типическими ) элементами. В их валентной оболочке имеются только 5- и р-электроны. К непереходным относятся все элементы периодической системы из групп А, а также элементы группы ПБ. Элементы с дифференцирующими /-электро-нами называются переходными элементами они обладают валентными х- и -электронами и охватывают все группы Б периодической системы, за исключением группы ПБ. Наконец, элементы с дифференцирующими /-электронами называются /-элементами (внутренними переходными элементами) все они относятся к группе П1Б и перечислены в нижней части таблицы на рис. 6.2. Некоторые ученые считают необходимым относить семейство благородных газов, образующих нулевую группу, к отдельному, четвертому типу элементов вместо того, чтобы рассматривать их как непереходные элементы. [c.92]

После первого 5й-элемента - лантана, находящегося в 3-й группе и открывающего третий переходный ряд, следуют 14 4/-элементов - лантаноидов, которые мы рассмотрим отдельно в гл. 30. Таким образом, следапощий за лантаном элемент 4-й группы - гафний - отстоит от него на 15 атомных номеров. Это приводит к дополнительному стягиванию атомного остова у последующих элементов шестого периода. В результате радиусы атомов элементов третьего переходного ряда от гафния до ртути оказываются почти такими же, как у их аналогов по группам из второго переходного ряда (от циркония до кадмия), - происходит так называемое лантаноидное сжатие. В химическом плане все это приводит к тому, что элементы третьего переходного ряда (5й-элементы) по свойствам близки к своим аналогам по группам из второго ряда (4й-элементы). [c.367]

Таким образом, Менделеев, указывая на вещества с двойственным характером поведения (окислы), предлагает их расположить в один непрерывный ряд, так как считает, что во всех оршслах заложен как основной, так и кислотный характер, но проявление того или другого определяется химическим элементом, их образующим. Приступая к классификации химических элементов в 1868—1869 гг., Менделеев указывал на несовершенство методов классификации, имевших место в то время. Так он, считает, что метод деления химических элементов на металлы и неметаллы несовершенен потому, что не учитывает элементы с переходными свойствами [27], которым необходимо уделять большое внимание. Если, например, — пишет он, — элементы одного типа не соединяются с водородом, то они по общепринятому способу выражения обладают основным характером или дают основания при присоединении кислорода, а соединяясь с хлором, образуют соли другие (кислотообразующие) элементы, соединяющиеся с водородом, дают с кислородом только кислоты, а с хлором — хлорангидриды в третьих имеются элементы, образующие переход от первого ко второму тину в четвертых — элементы, дающие в высших степенях соединения — кислоты, а в низших — обладающие основными свойствами. Эти свойства причисляют к качественным различиям элементов, так как наука не нашла еще способа их измерения [26, стр. 165]. [c.229]

За исключением группы, состоящей из Zn, d и Hg, эти элементы называются переходными или иногда элементами d-блока. Их общая характерная особенность состоит в том, что либо нейтральный атом, либо какой-нибудь ион, образующийся из него, либо они оба имеют неполный набор -электронов. При детальном обсуждении этого в ч. 1П данной книги будет видно, что наличие частично незаполненной -оболочки ведет к многим характерным физическим и химическим свойствам. Для переходных элементов используют следующую номенклатуру. Элементы с недостроенной 3 /-оболочкой называют элементами первого переходного ряда, а элементы с недостроенными Ad- и 5( -оболочками составляют второй а третий переходные ряды о.оотве.тствгпяо. [c.58]

Основная группа элементов /-блока содержит лишь те элементы, которые имеют только частично заполненные -оболочки. Поэтому первым и самым легким членом этой группы является скандий с конфигурацией внешней электронной оболочки 45 3 . Восемь следующих элементов Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1 и Си образуют первый переходный ряд. Все они либо в основной конфигурации свободного атома (за исключением Си), либо в одном или нескольких химически важных ионах (за исключением 8с) имеют недостроенные 3 /-оболочки. Цинк имеет конфигурацию 3 / °452 и не образует соединений, в которых ионизована Зй -оболочка так же как и последующие девять элементов. Следующий переходный ряд начинается с иттрия, имеющего в основном состоянии внешнюю электронную конфигурацию ЪзЧй. Дальше идут восемь элементов (2г, ЫЬ, Мо, Тс, Ки, КЬ, Р(1 и Ад), которые либо в основном состоянии свободных атомов (все, кроме Ад), либо в одном или нескольких химически важных ионах (все, кроме У) имеют частично заполненную 4 -оболочку. Эти девять элементов составляют второй переходный ряд. [c.244]

В связи с нестрогостью определения величин электроотрицательности (разд. 3.7) эта концепция не получила широкого распространения в химии переходных элементов, химические свойства которых лучше рассматривать с точки зрения энергии ионизации и электродных потенциалов (табл. 7.2). [c.242]

Одна из первых попыток классификации гидридов принадлежит Б. В. Некрасову [5], который подразделяет их на пять групп 1) солеобразные (гибриды щелочных и щелочноземельных элементов) 2) переходные -(образуемые переходными металлами П1, IV, V групп периодической системы, а также лантаноидами и актиноидами) металлам этих групп Некрасов приписывает способность поглощать водород чаще всего без образования при этом химических соединений 3) металлообразные (образуемые переходными металлами VI, VII, VIII групп периодической системы, а также медью) 4) полимерные (образуемые А , Аи, 2п, С(1, Н , Оа, Та, Т1, а также Ве, Mg, В и А1) 5) летучие (образуемые Се, 5п, РЬ, Аз, 8Ь, В1, 5е, Те, Ро, Вг, J, А1, а также С, 5 , К, Р, О, С1) причем отмечается, что летучие гидриды образуют также бор и галлий, которые занимают как 5ы промежуточное положение между полимерными и летучими гидридами. [c.3]

Большинство данных о структурах этих комплексов получено методом рентгеноструктурного анализа. Недавно было сделано сообщение о приготовлении тетраэдрических комплексов всех элементов первого переходного ряда со степенью окисления -f П. Однако для переходных элементов эта конфигурация не характерна чаще всего у них октаэдрические и тетрагональные конфигурации. Причина этого станет ясна позднее при рассмотрении современных теорий химической связи. Последнее утверждение, касающееся конфигурации, не применимо к металлам в высоких степенях окисления, в которых они ведут себя подобно неметаллам и образуют тетраэдрические оксианионы, такие, какУ04 , СгОГ.РеО , МпОГ, МпОГ. [c.228]

Появилась необходимость тщательно рассмотреть исходные предпосылки существующей классификации для новых элементов. Химические свойства, особенно в водных растворах, являются важным критерием. Так, лантанидные элементы заняли свое настоящее место в результате того, что в водных растворах они существуют преимущественно в виде положительных трехзарядных ионов, причем это свойство нельзя определить из электронной структуры атомов в основном состоянии. Однако спектроскопические данные позволили определить основные границы переходных групп (где заполняются Зй-, 4й -,5с - и 4/-оболочки) и, по-видимому, способствовали непрерывному размещению переходных элементов в подгруппах. Например, все десять Зс -переходных элементов от з Зс до зо2п были размещены в подгруппах обычным образом непрерывно то же самое справедливо и для Ad-, Ъd-v 4/-переходпых групп. [c.520]

У халькофильных элементов 18-электронное строение наружных оболочек (правда, с некоторым исключением, например 8 и ее аналоги) в положении Теплоты образования их окисей ниже теплот образования РеО. Они располагаются на поднимающихся ветвях кривой атомных объемов и т. п. Наконец, сферофильные элементы — ионы переходного типа, имеющие в наружной оболочке 8—18 электронов. Атомные объемы их находятся на минимальных ветвях кривой. Они встречаются в самородном состоянии, так как у них низкий потенциал выделения металла. Около 60% всех химических элементов относится к литофильным элементам и около 30% к халькофильным. Земная кора, сложенная из тетраэдров [8104 и [АЮ4], практически не содержит сидерофильной фазы. [c.211]

В процессе простой разгонки продуктов реакции вместе с основным компонентом будут выделяться летучие соединения микропримесей р-элементов. В результате получается продукт, загрязненный соединениями элементов-аналогов и элементов, склонных к образованию подобных веществ. Несмотря на это при синтезе получается триэтилиндий более чистый, чем вещества, введенные в реакцию. Это объясняется высокой селективностью метода синтеза. Особенно заметна очистка от примесей -элементов и переходных металлов (в 100 и более раз), которые в условиях синтеза либо не проявляют склонности к образованию алкильных соединений, либо не дают летучих веществ. В меньшей степени осуществляется очистка от некоторых непереходных элементов вследствие незначительного различия в скорости реакций. Для оценки эффективности очистки триэтилиндия от примесей на стадии синтеза нами были определены химические коэффициенты разделения. Расчет химического коэффициента разделения проводился по формуле [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология