Неводньте растворители

Органические осадители в большинстве случаев малорастворимы в воде. Поэтому их часто приходится применять в виде растворов в спирте, ацетоне и других неводных растворителях. Однако присутствие органических растворителей при осаждении повышает растворимость образующегося осадка и делает осаждение менее полным. Чтобы избежать этого, не следует прибавлять большого избытка осадителя. [c.126]

Соединения роданида железа (III) экстрагируются неводными растворителями, что значительно повышает чувствительность реакции и расширяет возможность ее применения для определения железа (111) в окрашенных растворах солей, например в солях никеля. [c.488]

Чувствительность реакции при визуальном наблюдении 5 мкг и 10 мл неводного растворителя при экстрагировании из 50 мл водного раствора. [c.488]

Рис. 4.5. Типичная кривая аномальной электропроводности электролитов в неводных растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью

Указанная особенность тригалидов определяет их использование в качестве неводных растворителей для проведения соответствующих синтезов. Трифторид брома применяется как фторирующий агент. [c.306]

Так как значение а обычно около ЗА, произведение Лац /2 = 0,1 для 0,01 М раствора при более высоких концентрациях предельный закон, очевидно, использовать нельзя. Учитывая, что А <х этот вывод должен быть изменен соответствующ им образом при рассмотрении неводных растворителей с диэлектрической проницаемостью, отличной от О воды. [c.449]

Метод потенциометрического титрования но ГОСТ 11362—65 заключается в следующем. Навеску вещества, взятую в стаканчик для титрования, растворяют в неводном растворителе. Стаканчик [c.147]

Аномально высокая подвижность иона гидроксония, правда, меньшая, чем в водных растворах, сохраняется в метиловом и этиловом спиртах, но в других растворителях не наблюдается. Отсюда следует, что сольватирован-ный протон в неводных растворителях переносит электричество обычным путем, т. е. путем непосредственного движения по направлению к катоду, и лишь в спиртовых растворах протон получает возможность более выгодного движения (цепной, или эстафетный механизм). По-видимому, ионизация (диссоциация), например, хлористого водорода в спиртовом растворе происходит по уравнению [c.442]

Стандартные электродные потенциалы ф° в неводных растворителях, отнесенные к нормальному водородному электроду в том же растворителе (в в) [c.560]

Пользуясь такими данными для величин ДО диссоциации, сублимации, ионизации, энергии кристаллической решетки и величинами Е для элемента, в котором имеется другой растворитель (не вода), можно найти суммы или разности величин ДОс сольватации ионов в неводных растворителях. [c.595]

При переходе от воды к неводным растворителям взаимное положение металлов в ряду напряжений может изменяться. Причина этого лежит в том, что энергия сольватации ионов различных металлов по-разному изменяется нри переходе от одного растворителя к другому. [c.293]

Как теория Бренстеда, так и теория Льюиса применимы к неводным растворителям, тогда как теория Аррениуса неприменима к ним. В дальнейшем мы еще убедимся в возможностях теорий Бренстеда и Льюиса. Достоинство обобщенного определения кислот и оснований, предложенного Льюисом, заключается в том, что оно охватывает соединения, которые не включают водород п поэтому не могут быть распознаны как кислоты при помощи теории Аррениуса. Например, зная, что BF-акцептор электронов, можно предсказать, что он должен катализировать те же органические реакции, которые катализируются протонами. [c.474]

Разберем теорию сольвосистем на примере реакций в жидком аммиаке, которые изучены очень подробно, а затем кратко рассмотрим реакции в некоторых других неводных растворителях. Везде, где это возможно, будем указывать на аналогию с реакциями в водных растворах. [c.273]

Аналогично.этому собственная ионизация неводных растворителей вызывает сольволиз растворенных веществ, например [c.280]

Проявление дифференцирующего действия имеет большое практическое значение. Оно дает возможность при подборе соответствующего неводного растворителя проводить анализ и разделение таких веществ, которые в водном растворе ведут себя практически одинаково. [c.283]

Аналогично этому, собственная диссоциация неводных растворителей вызывает сольволиз растворенных веществ. Например, [c.245]

Активности веществ, растворенных в, неводных растворителях (амальгамы, сплавы), рассчитывают по уравнениям [c.280]

Уравнение (158.4) показывает, что константа ассоциации существенно увеличивается с уменьшением е и Г (произведение еГ входит в уравнение в третьей степени). Для неводных растворителей с низким значением е уравнение Бьеррума (158.4) является весьма приближенным, поскольку степень диссоциации электролита в таких растворах далека от 1. Однако в основном электростатическая теория Бьеррума в области ее применимости с экспериментом согласуется. [c.447]

Диссоциация электролитов в неводных растворителях и электрическая проводимость этих растворов, в первую очередь, согласно правилу Каблукова — Томсона — Нернста определяется диэлектрической проницаемостью растворителя (см. 154). Чем больше диэлектрическая проницаемость растворителя, тем выше степень диссоциации электролита и электрическая проводимость его раствора. Большинство растворителей характеризуется меньшей диэлектрической проницаемостью, чем вода (при 25°С о = 78,25), и только небольшой группе веществ (синильная кислота, формамид и др.) свойственна диэлектрическая проницаемость выше 100. Растворы электролитов в этих растворителях обладают высокой электрической проводимостью. [c.463]

Щелочное, кислотное числа, кислотность Нефтепродукты и присадки Потенциометрическое титрование продукта, растворенного в неводном растворителе, раствором едкого кали или соляной кислоты 11362-76 [c.47]

Объемный анализ с применением неводных растворителей [c.409]

Применение неводных растворителей ограничено сопротивлением используемого стеклянного электрода (возможно использование растворителей, диэлектрическая проницаемость которых >6). [c.135]

Интерметаллиды а воде не растворяются, по некоторые ял них (пядобно некоторым металлам) способны растворяться в неводных растворителях, в частности в жидком аммиаке. При этом они ведут себя как электролиты, т. е. при растворении дают ионы, вступают в реакции двойного обмена [c.255]

При электролизе раствором или расплавов интерметаллидов относительно более электроотрицательпый металл выделяется на аноде, а более электроположительный — на катоде. Например, при электролизе аммиачного раствора Na4Pb l на катоде выделяется натрий, на аноде — свинец. При электролизе расплава KNгl2 калий выделяется на катоде, натрий — на аноде. Наоборот, при взаимодействии металлов, растворенны.х в неводных растворителях, например, в жиД(<ом аммиаке, получаются металлиды [c.255]

СЯ В качестве неводного растворителя для проведения различных синтезов. Для той же цели используется оксодихлорид серы (IV) SO I2. [c.331]

Расплавы солей и их смесей составляют интересный и важный класс неводных растворителей. В расплавленных солях растворяется большинство металлов. Эти растворы имеют интенсивную окраску и являются очень сильными юсстановителями. В них растворенные металлы находятся либо в атомарном состоянии, либо в виде сольватированных ионов необычно низкой ста- [c.487]

Поскольку в водных растворах вода присутствует в большом избытке, любая кислота, сопряженное основание которой слабее, чем HjO (т.е. имеет меньшее сродство к протону, чем HjO), должна быть почти полностью ионизована. По этой причине невозможно установить различие между силой таких кислот, как НС1 и H IO4 (хлорная кислота) в водных растворах. Обе эти кислоты в водном растворе полностью диссоциированы и поэтому являются сильными кислотами. Однако в растворителях, обладающих меньшим сродством к протону, чем вода, можно установить различия между НС1 и H IO4. Если в качестве растворителя используется диэтиловый эфир, хлорная кислота по-прежнему обладает свойствами сильной кислоты, но НС1 ионизуется лишь частично и, следовательно, оказывается слабой кислотой. Диэтиловый эфир не так сильно сольвати-рует протон, как вода (рис. 5-4). (Сольватация-это обобщение понятия гидратации, применяемое к любым, в том числе неводным растворителям.) Положение равновесия в реакции [c.217]

Реакции, аналогичные гидролизу, происходят и в других неводных растворителях как мы уже отмечали, для их обозначения употребляется общее название — сольволиэ. [c.238]

ВАЖНЕЙШИЕ НЕВОДНЫВ РАСТВОРИТЕЛИ, ПРИМЕНЯЕМЫЕ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ [c.415]

При работе с неводными растворителями (например, с ацетоном) возникает необходимость контролировать содержание воды на различных стадиях обезвоживания растворителей. Применение в качестве неподвижной фазы полиэтиленгликолей позволяет получить хорошее разделение воды и ацетона. [c.196]

Из других типовых процессов, используемых в солевой технологии, наибольшее значение имеют операции разделения солей, находящихся в твердых смесях или растворах. Помимо описанных выше процессов кристаллизации и выщелачивания, к ним относятся ионный обмен, экстракция веществ неводными растворителями, флотация, гидросепарация и некоторые другие. Эти процессы рассматриваются ниже при изучении конкретных производств. [c.252]

H28OJN2S, которое может быть использовано в качестве кубового красителя. Хотя третичные амины, повидимому, не взаимодействуют с сульфохлоридами в водных растворах, но в неводных растворителях дело обстоит иначе. Так, триметиламин реагирует в эфнрном растворе при 0° с бензолсульфохлоридом [103] [c.330]