Галогениды и оксид-галогениды фосфора

ГАЛОГЕНИДЫ И ОКСИД-ГАЛОГЕНИДЫ ФОСФОРА [c.292]

Сухое озоление заключается в прокаливании образца при 500-550 °С в муфельной печи до постоянной массы. Однако при этом весьма велика вероятность потерь ряда компонентов летучих соединений некоторых галогенидов, фосфора, мышьяка, серы, ртути, кадмия и др. Некоторые элементы образуют при прокаливании стойкие оксиды, не растворяющиеся затем в кислотах. Известны органические соединения, разлагающиеся при прокаливании не до конца, - в таких случаях применяют другие способы минерализации сжигание в токе кислорода, окисление в бомбе и т.д. [c.51]

Фосфор. Фосфин, фосфиды. Оксиды фосфора (III) и (V). Галогениды фосфора. Орто-, мета- и дифосфорная кислоты. Ортофосфаты. Эфиры [c.303]

N-Оксиды диазинов обеспечивают широкие синтетические возможности для получения различных производных шестичленных гетероциклических соединений. Одна из таких полезных реакций связана с введением атома хлора в а-положение к атому азота при взаимодействии N-оксидов с галогенидами фосфора или серы. Такое превращение осуществляется в результате первоначальной атаки атома кислорода N-оксида по атому фосфора или серы. Эта реакция имеет очень большое значение, поскольку незамещенные диазины в результате двух последовательных стадий можно превратить в хлорпроизводные, которые используются в реакциях нуклеофильного замещения. [c.253]

Восстановление галогенидами фосфора явно не пригодно, если Л -оксид пиридина содержит другие сильные нуклеофильные заместители (например, аминогруппу) реакция с галогенидами фосфора и фосфитами может также не подойти, если исходное ве- [c.20]

Анализ литературы показывает, что а-хлорирование органических кислот успешно протекает в присутствии галогенидов и оксигалогенидов фосфора, оксидов Р, As, Sb, S, Se, галогенидов Sn, Fe, Al (Пат. 868943, Канада, 1971). [c.55]

Химические свойства. Белый и красный фосфор активно взаимодействуют с галогенами с образованием различных галогенидов фосфора. Белый фосфор светится в темноте вследствие протекающей даже при пониженных температурах реакции окисления его паров кислородом воздуха. Тонко измельченный белый фосфор самопроизвольно возгорается при комнатной температуре, компактный белый фосфор загорается при нагревании до 50 °С. Температура воспламенения красного фосфора 210 °С, черный фосфор загорается примерно при 500 °С. При горении фосфора образуется оксид [c.427]

Для снижения углеобразования в газовый поток можно непрерывно добавлять кроме серы другие компоненты, например галогениды, органические или неорганические соединения, фосфат аммония, оксид фосфора, сульфиды, сульфаты или органические сульфиды, такие, как тиолы. [c.137]

Приводить формулы и описывать строение устойчивых галогенидов и оксидов фосфора. [c.331]

Составлять полные уравнения реакций между галогенидами или оксидами фосфора с водой. [c.331]

Кристаллогидрат сначала растирают, рассыпают тонким слоем в плоской стеклянной или фарфоровой чашке и высушивают в эксикаторе над серной кислотой или над оксидом фосфора (V). При этом полностью удаляется поверхностно удерживаемая вода у галогенидов щелочных металлов н галогенидов, не образующих кристаллогидратов, напрнмер галогенидов свинца, таллия, серебра, ртути и т. д. [c.59]

Для элементов Аз, ЗЬ, В характерны степени окисления +3 и +5. В парообразном состоянии их молекулы, как и у фосфора, состоят из 4 атомов. Висмут — металл, для твердых Аз и 8Ь характерны две полиморфные модификации одна неметаллическая, другая металлическая (наиболее устойчивой является последняя). От типичных металлов Аз, 5Ь и В1 отличает высокая хрупкость. Важнейшими соединениями Аз, 8Ь, В являются галогениды, сульфиды и оксиды. [c.449]

В 1821 г. А. Авогадро, сравнивая формулы оксидов сурьмы, мышьяка, фосфора и галогенидов. этих же металлов, убедился, что один атом кислорода эквивалентен двум атомам галогена. [c.98]

Возрастание металлического характера проявляется в изменении свойств оксидов, которые для фосфора являются кислыми, а для висмута — основными, и галогенидов, степень ионности которых возрастает. [c.242]

Наиболее распространенными элементами в органических соединениях, кроме углерода, являются водород, кислород, азот, галогены, сера, фосфор. Обычные методы качественного анализа неприменимы для анализа органических соединений. Для обнаружения углерода, азота, серы и других элементов органическое вещество разрушают, при этом исследуемые элементы переходят в неорганические соединения. Например, углерод переходит в оксид углерода (IV), водород — в воду, азот — в цианид натрия, сера — в сульфид натрия, галогены — в галогениды натрия. Далее открывают элементы обычными методами аналитической химии. [c.57]

Мышьяк и сурьма по большинству химических свойств напоминают фосфор. Например, оба эти элемента образуют га.погениды состава МХ3 и МХ5, структура и химические свойства которых близки соответствующим галогенидам фосфора. Соединения этих элементов с кислородом также очень сходны с соответствующими соединениями фосфора, однако они не так легко достигают своей высшей степени окисления. Так, при горении мышьяка в кислороде образуется продукт формулы А540й, а не А540,о- Высший оксид мышьяка можно получить окислением А540б каким-либо сильным окислителем, например азотной кислотой [c.327]

В присутствии других нуклеофилов, таких как нитрит-, хло-)ид-анионы, пиридин, образуются 8-замещенные ксантины [7]. Взаимодействие пиридина с гипоксантин-1-оксидом приводит к соответствующей пурннил-2-пиридиниевой соли, которая при щелочном гидролизе превращается в гуанин (3). Эти процессы замещения в положении 2 и 8 напоминают реакции Я-оксидов с галогенидами фосфора, а также некоторые перегруппировки Л -алкоксипуринов, наблюдающиеся при алкилировании пуринок-сидов. В случае гомолитического разрыва связей образуется радикал, претерпевающий восстановление и полимеризацию, который мог бы быть ответственным за биологическую активность. Однако атака положения 8 триптофаном и тирозином, а также [c.614]

Эта реакция обратима, причем до 350 °С равновесие сдвинуто вправо, а при более высоких температурах сероводород разлагается. При взаимодействии фтора с серой получается газообразный и химически инертный гексафторид ЗК . Все остальные галогениды серы — ядовитые жидкости, легко разрушающиеся водой. Фосфор образует с серой сульфиды РгЗз и РгЗг (при нагревании без доступа воздуха). Углерод при 800—900 °С дает с серой сероуглерод СЗг (аналог оксида углерода (IV) СОг). [c.114]

Большие и важные группы соединений, которые могут существовать только в кристаллическом состоянии, включают комплексные галогениды и оксиды, кислые и основные солн и гидраты. В частности, один из важных результатов изучения кристаллических структур состоит в признании того, что не-стехиометрические соединения не являются редкостью, как это некогда полагали. В самых общих чертах нестехиометрическое соединение можно определить как твердую фазу, которая устойчива в определенной области (по составу). С одной стороны, это определение охватывает все случаи изоморфного замещения и все виды твердых растворов, включая такие, состав которых покрывает всю область от одного чистого компонента до другого. В качестве другого предельного случая можно указать на фосфоры (люминесцентные ZnS или ZnS—Си), которые обязаны своими свойствами неправильному размещению и (или) внедрению примесных атомов, действующих как электронные ловушки , а также окрашенные галогениды (щелочных и щелочноземельных металлов), в которых отдельные положения гало-генндных ионов заняты электронами (F-центры) эти дефекты присутствуют в очень малой концентрации, часто в пределах от 10 до 10 . Для химика-неорганика больший интерес представляет тот факт, что многим простым бинарным соединениям свойственны диапазоны составов, зависящие от температуры и способа приготовления. Нестехиометрия подразумевает структурную неупорядоченность, а часто и присутствие того или иного элемента более чем в одном валентном состоянии она может приводить к возникновению иолупроводимости и каталитической активности. Примеры нестехиометрических бинарных соединений включают много оксидов и сульфидов, часть гидридов и промежуточные твердые растворы внедрения атомов С и N в металлы. Более сложными примерами могут служить различные комплексные оксиды со слоистыми и каркасными структурами, такие, как бронзы (разд. 13.8). Существование зеленого [c.14]

В соединениях Р. проявляет степени окисления +1 и +2, Р. является химически стойким элементом. Окисление Р. сухим воздухом происходит при повышенной температуре с образованием оксида Р.(II) HgO процесс значительно ускоряется в присутствии влаги, следов 2п, РЬ и др. При этом на поверхности Р. появляется серый налет оксидов. При растирании Р, с серой на холоду образуется сульфид Р.(II) HgS. Реакции Р, с галогенами приводят к образованию галогенидов Р. (I) и (II). Р. реагирует с фосфором и селеном с образованием фосфида и селенида. Со многими металлами, в частности с натрием и ка-лием, Р. образует сплавы — амальгамы. См. таки е приложение. [c.171]

Смотреть страницы где упоминается термин Галогениды и оксид-галогениды фосфора: [c.158] [c.144] [c.419] [c.447] [c.396] [c.75] [c.245] [c.190] [c.614] [c.302] [c.301] [c.114] [c.419] [c.426] [c.426] [c.426] [c.426] [c.396] [c.379] [c.323] [c.14] [c.125] [c.355] [c.52] [c.52] [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология