Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Составление уравнений окислительных реакций

    При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций рекомендуется придерживаться следующего порядка  [c.167]

    Л. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 267 [c.267]

    Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 369 3 второе на 3 [c.269]

    Составление уравнений реакций в трех рассмотренных примерах проведено в определенном порядке. Его можно придерживаться и в других случаях при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций. Последовательность действий при этом следующая  [c.269]


    Методика составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, для которых заведомо известны их начальные и конечные продукты, представляет собой лишь первый этап их изучения. [c.146]

    Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод учета изменений степеней окисления. Метод составления полуреакций. [c.415]

    После введения степеней окисления это понятие используется для определения окислительно-восстановительных реакций и установления способов составления уравнений таких реакций. Студенты должны хорощо научиться составлять уравнения, пользуясь обоими методами, изложенными в учебнике. Следует разъяснить достоинства и недостатки каждого из этих методов и научить студентов пользоваться в каждом случае подходящим методом. [c.575]

    Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции надо знать химические формулы реагентов и продуктов реакции (они часто определяются на основании опыта). Сначала подбирают стехиометрические коэффициенты для соединений, атомы которых меняют степень окисления. При этом исходят из того, 410 число электронов, отданных восстановителем, должно быть равио числу электронов, полученных окислителем. [c.204]

    Составление уравнения окислительно-восстановитель-ной реакции рассмотрим на примере окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде. [c.86]

    СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИИ [c.86]

    Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют два метода метод электронного баланса и метод полуреакций (электронно-ионный метод). [c.86]

    Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса осуществляется в несколько стадий  [c.86]

    Метод электронного баланса достаточно прост, и составление уравнений окислительно-восстановительных реакций не вызывает затруднений, когда в качестве исходных веществ и продуктов реакции выступают вещества, не диссоциирующие на ионы. Однако составление уравнений окислительно-восстановительных реакций значительно осложняется, если в реакции принимают участие соединения с ионной связью. В этом случае одни элементы, входящие в состав ионов, участвуют в окислительно-восстановительных процессах, а другие — в реакциях обмена. Поэтому метод электронного баланса, рассматривающий лишь переход электронов от восстановителя к окислителю, не позволяет непосредственно определить коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении без дополнительного использования приема проб и ошибок. Это достигается при использовании электронно-ионного метода, или метода полуреакций. [c.87]


    Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции в молекулярном виде  [c.89]

    Метод полуреакций более универсален по сравнению с методом электронного баланса и имеет несомненные преимущества при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием, в частности, органических соединений, пероксида водорода, некоторых соединений серы и т. д. [c.89]

    Реакции с переносом заряда. Реакции с переносом атомов. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Направление окислительно-восстановительных реакций. Электродный потенциал. Электролиз. [c.159]

    В большинстве случаев трудно или даже невозможно экспериментально различить, протекает ли реакция с переносом заряда или с переносом атома. Поэтому при составлении уравнений окислительно восстановительных реакций удобно использовать понятие степень окисления . [c.160]

    Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Применяют два метода составления уравнений реакций окисления — восстановления. Один из методов основан на использовании степеней окисления элементов. Составим уравнение реакции взаимодействия хрома с серой  [c.160]

    Ионно-электронный метод. Ионно-электронный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций применяется для ионных окислительно-восстановительных процессов и основан на составлении частных уравнений реакций восстановления иона (молекулы) — окислителя и окисления иона (молекулы) — восстановителя с последующим суммированием их в общее уравнение. Для этого необходимо составить ионную схему реакции, руководствуясь общими правилами составления ионных уравнений, т. е. записать сильные электролиты в виде ионов, а неэлектролиты, слабые электро- [c.246]

    Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют два метода электронный и электронно-ионный. Электронный метод рекомендуется для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, протекающих в газовой или твердой фазах. Здесь будет разобран электронно-ионный метод, применяемый для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах. [c.130]

    Классификация окислительно-восстановительных реакций. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций [c.94]

    Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций проводится в такой последовательности  [c.108]

    При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) важно уверенно находить окислитель и восстановитель. Для облегчения этой задачи в табл. 2 приведены некоторые типичные окислители и восстановители, часто встречающиеся в химических уравнениях, а также соответствующие процессы восстановления и окисления (запись этих процессов иногда называют электронными уравнениями). [c.92]

    Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции надо знать, от каких атомов, молекул или ионов и к каким атомам, молекулам или ионам переходят электроны и в каком количестве. Эти данные часто находят экспериментально. [c.51]

    Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительные реакции обычно уравнивают одним из двух ниже рассмотренных. методов методом электронного баланса и методом полуреакций. [c.263]

    В заключение следует отметить, что рассмотренный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, основанный на изменении степени окисления, применим для любых систем. Он может быть использован для окислительно-восстанови-тельных процессов, протекающих как в растворах и расплавах, так и в твердых системах гомогенного и гетерогенного характера, например при сплавлении, обжиге, горении и т. д. Вместе с тем вследствие формального характера самого понятия степень окисления используемые при этом схемы также являются формальными и применительно к растворам не отражают реально протекающих в них процессов. Более правильное представление о процессах окисления — восстановления в растворах дает метод электронно-ионных уравнений, который, как видно из самого названия, рассматривает изменения реально существующих в растворах молекул и ионов. [c.118]

    Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе, удобно использовать метод электронно-ионного баланса. В этом методе сначала составляют по отдельности уравнения реакций окисления и восстановления, а затем их объединяют в уравнение окислительно-восстановительной реакции. В этом методе знание валентных состояний (степеней окисления) атомов элементов, участвующих в реакции, не обязательно. [c.259]

    Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции рассмотрим на примере окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде. В результате проведения этой реакции малиновый раствор обесцвечивается вследствие перехода марганца нз состояния +7 в состояние +2, кроме того, раствор мутнеет (выпадение серы). Следовательно, схема реакции отвечает записи [c.219]


    Этот прием при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций целесообразно распространить и на процессы, в которых происходит изменение степени окисления различных атомов в одной и той же молекуле, например 4 -Хе  [c.220]

    Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций имеют очень сложный характер, и составление их представляет весьма трудную задачу. Предложено несколько методов составления этих уравнений. Рассмотрим метод электронного баланса, при котором учитывается а) сумма электронов, отдаваемых всеми восстановителями, которая равна сумме электронов, принимаемых всеми окислителями б) число одноименных атомов в левой и правой частях урав- [c.180]

    Составление уравнений окислительных реакций. Как известно из курса общей химии, составление стехиометрических уравнений окислительно-восстановительных реакций невозможно без учета зарядов реагирующих атомов и количества перемещаюи ихся электронов. При этом количественная сторона понятий окисление и восстановление определяется тем, что атом кислорода, присоединяясь к тому или иному атому молекулы исходного вещества, принимает от него два электрона, вследствие чего этот атом приобретает двойной положительный заряд (+2). [c.73]

    Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

    Различная окислительная и восстановительная способность веществ в растворах характеризуется их окис-лительно-восстановительными потенциалами. На состав образующихся продуктов существенно влияет pH среды. При составлении уравнений подобных реакций можно рекомендовать следующую последователЁность. [c.125]

    Алгебраическая сумма всех зарядов на атомах (или алгебраическая сумма произведений чисел атомов на их степень окисления), входящих в состав молекулы, равна нулю. Очевидно, что неизвестная степень окисления одного из атомов в молекуле может быть определена с помоц ью подобного равенства, чем широко пользуются в практике составления уравнения окислительно-восстановительных реакций, [c.114]

    Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе, удобно использоват1> метод электронно-ионного баланса. Этот метод рассмот )ен ниже на примере составления уравнения реакции между пе 1маи-ганатом калия и нитритом калия в водном растворе. [c.325]

    При составлении уравнения окислительно-восстановите 1ьной реакции сначала подбирают стехиометрические коэффициенты для соединений, атомы которых меняют степень окисления. При этом исходят из того, что число электронов, отданных восстанови- [c.218]

Смотреть страницы где упоминается термин Составление уравнений окислительных реакций: [c.215]    [c.58]    [c.25]    [c.88]   
Смотреть главы в:

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов -> Составление уравнений окислительных реакций



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Уравнения реакций

Уравнения составление



© 2025 chem21.info Реклама на сайте