Переходные элементы седьмой группы

Переходные элементы седьмой группы ФТОРИДЫ РЕНИЯ [c.103]

Все 5- и р-элементы относятся к элементам А-групп, все - и /-элементы— к элементам Б-групп. В каждом периоде, начиная с четвертого, секции 5- и р-элементов разделены секцией -элементов (в шестом и седьмом периодах еще и секцией /-элементов), поэтому -элементы часто называют также переходными элементами. [c.103]

Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

Из восьми систем переходный металл—водород достаточно хорошо изучены только семь шесть из них — это системы с элементами группы титана и ванадия, а седьмая — система с палладием. Система с хромом, в которой якобы образуются два гидрида, изучена совершенно недостаточно. Во всех гидридных системах этих восьми металлов, за исключением тантала и палладия, обнаружены стехиометрические соединения. Однако экспериментально установить точные стехиометрические составы соединений довольно трудно, и поэтому понятно, почему часто утверждают, что распространенным типом гидридов переходных металлов являются нестехио-метрические твердые растворы внедрения. Такая несколько излишне упрощенная характеристика незаметно становится общепринятым мнением. Многие другие переходные металлы, особенно если они тонко измельчены, поглощают большие количества водорода, и это явление создавало у первых исследователей ложное представление о том, что многие из этих металлов образуют гидриды [13—16]. Попытки получить гидриды переходных металлов с помощью различных химических и электролитических методов приводили в основном к смесям, ни один компонент которых до сих пор не был надежно идентифицирован как гидрид [13—16]. [c.18]

По измерению электропроводности скелетного никеля, легированного переходными металлами, установлено, что добавки в одних случаях увеличивают энергию связи водорода, в других увеличивают его подвижность. Содержание легко подвижного водорода находится в прямой зависимости от положения металла добавки в периодической системе элементов. Введение в никель элементов второй и третьей групп приводит к повышению содержания легко подвижного водорода, возрастанию скорости диффузии водорода. Металлы четвертой — шестой групп резко уменьшают количество легко подвижного водорода, тормозят диффузию водорода по поверхности. Металлы седьмой группы при малом содержапнн в сплаве увеличивают, при большом содержании снижают диффузию водорода. [c.207]

Говоря о непереходных элементах (верхняя часть табл. 2.9), можно видеть, что электронная конфигурация внешних оболочек у подгрупп IA и ПА — s и s , у 1ПБ — VUB и нулевой групп — р, р ,р , т. е. наблюдается единство в распределении электронов, чем можно объяснить поразительное сходство расположенных по вертикали элементов в каждой из подгрупп. В средней части той же. схемы помещены так называемые главные переходные элементы — подгруппы IIIA — VIIA, VIH и 1Б, а в нижней части — шестой и седьмой периоды подгруппы П1А с элементами, которые называют лантаноидами, причем каждое главное квантовое число, уменьшенное на 1, отвечает состоянию, когда электронами заполнена d-оболочка, а уменьшенное на 2 — заполнению f-оболочки. [c.63]

Кроме горизонтального разделения элементов в таблице по периодам производится вертикальное разделение их по группам. Элементы, входящие в каждую группу, имеют одинаковое строение внешних электронных оболочек. В помещенном на развороте коротком варианте таблицы каждый из больших периодов разбит на два ряда, помещенных один под другим, поэтому наряду с главными группами возникают побочные (промежуточные). В первых двух группах главную подгруппу составляют элементы, имеющие соответственно один и два -электрона на внешней оболочке (2, 3, 4, 6, 8 и 10-й ряды), а в побочную подгруппу выделяются элементы с конфигурациями внешних оболочек и (5, 7, 9-й ряды). В группах с III по VII переходные элементы относятся к побо гным подгруппам (4, 6, 8, 10-й ряды), а элементы с незаполненными р-оболочка-ми — к главным (2, 3, 5, 7, 9-й ряды). Водород может быть отнесен к первой главной подгруппе, как имеющий один электрон в 5-оболочке, и к седьмой, поскольку ему не хватает до запо.пиенной оболочки одного электрона (пунктирная линия в таблице указывает на эти две возможности). У элементов благородных газов, составляющих восьмую группу, застроены все оболочки. Эти элементы замыкают периоды. Названия элементов главных подгрупп в таблице смещены влево, а побочных — вправо. В отдельные группы (триады) выделяются переходные элементы с почти заполненными -оболочками (группы Ре, Рс1 и Р(). Особые группы составляют также элементы с застраиваемыми 4 - и 5 -оболочками (лантаноиды и актиноиды). [c.36]

В каждую из первых семи групп попадает по два элемента из каждого большого периода. Из этих двух элементов один обладает большим сходством с входящими в данную группу элементами малых периодов, другой — меньшим. Поэтому первые семь групп делят каждую на две подгруппы главную и побочную. В главную подгрунну включают элементы малых периодов и те из элементов больших периодов, которые наиболее сходны с ними. Например, главную подгруппу второй группы составляют элементы малых периодов Ве и Mg и сходные с пими щелочноземельные металлы Са, 8г, Ва и Ка побочную же подгруппу составляют 2п, С(1 и Hg. В седьмой группе в главную подгруппу входят элементы малых периодов Р и С1 и сходные с ними Вг, I и А1 побочную же подгруппу составляют Мн, Тс и Ке. В восьмую группу Менделеев включил по три элемента (триады) из каждого большого периода, являющихся переходными от первой ко второй половине больших периодов. [c.25]

Прежде наиболее тяжелые природные элементы — торий, цротактиний и уран — относили к переходной группе седьмого периода системы элементов, помещая их под переходными элементами шестого периода — гафнием, танталом и вольфрамом, — и пятого периода — цирконием, ниобием и молибденом. Предполагалось, что у тория, протактиния и урана заполняется внешняя с оболочка. В настоящее время получены доказательства того, 284 [c.284]

Для примесей, сокристаллизующихся с алюминием (группа П1Б), в значениях коэффициентов распределения элементов малых периодов наблюдается по одному максимуму из элементов второго периода наибольшее значение приходится на коэффициент распределения бериллия, а из третьего периода — на коэффициент распределения магния. Для примесей-элементов больших периодов наблюдаются по два максимума. Первые максимумы приходятся на переходные элементы (группы IVA—VIA) из элементов четвертого периода — на титан, ванадий, хром, из пятого периода — на цирконий, ниобий, молибден, из шестого периода — на тантал, вольфрам, из седьмого периода—на торий (перечисленные примеси в алюминии имеют коэффициенты распределения больше единицы). Вторые максимумы приходятся на примеси меди, цинка, германия в четвертом периоде, на примеси серебра, кадмия и индия (пятый период), на примеси свинца и висмута (шестой период), однако численные значения коэффициентов распределения этих элементов меньше, к ем для элементов, на которые приходятся первые максимумы. [c.24]

Для отображения этих закономерностей в изме-.дчиниыо ие н10 , м нении химического поведения, элементы разделены т Ш1ч. 110т 1сп1 м, н ,] на семь рядов или периодов. Число элементов в пе-м . , ы риодах составляет 2 в первом 8 во втором 8 в третьем 18 в четвертом 18 в пятом 32 в шестом и 17 в седьмом (седьмой период, возможно, незавершен). В четвертом и пятом периодах между группами ПА и П1Б находится по десять металлов. Эти металлы, довольно похожие по свойствам друг на друга, называют переходными. В шестой и седьмой периоды, помимо переходных металлов, входят лантаноиды и актиноиды — группы, каждая из которых состоит из 14 чрезвычайно схожих между собой металлов (табл. 2.1). [c.51]

Таким образом, вывод периодической системы элементов из электронного строения путем последовательной развертки элементов но s -, рв-, 10. JJ 14-подоболочкам приводит к размещению лантаноидов и актиноидов внутри шестого и седьмого периодов таблицы Менделеева (табл. 10 и 11). При этом заполнение s- и р-подоболочек соответствует элементам главных подгрупп (а — сплошные линии), заполнение d-нодоболочек — элементам побочных подгрупп или d-переходным металлам Ь — прерывистые линии), а заполнение /-подоболочек — лантаноидам и актиноидам, образующим соответственно третьи подгруппы (с — штрих-пунктирные линии). Последовательное заполнение р-, d- и /-подоболочек приводит к появлению элементов на рубеже II и III групп. [c.46]