Переходные элементы шестой группы

До открытия трансурановых элементов (нептуния и др.) положение урана, так же как тория и протактиния (атомные номера 92, 91 и 90), в периодической системе Менделеева не вызывало сомнения их помещали под переходными элементами шестого периода — гафнием, танталом и вольфрамом. В соответствии с тем, что у атомов Nb, Та и W идет достройка электронного уровня 5 d, принималось, что у Th, Ра и и происходит заполнение электронного уровня 6 d. Химические свойства тория, протактиния и урана в значительной степени напоминают свойства элементов переходных групп IVa (Ti, Zr, Hf), Va (V, Nb, Та) и Via ( r, Mo, W) [171 ]. По этой причине в большинстве довоенных учебников, а также статьях уран считали аналогом Сг, Мо и W и помещали в VI подгруппу периодической системы. [c.5]

Переходные элементы шестой группы [c.101]

В пределах одной декады переходных элементов (например, от скандия до цинка) максимальная устойчивая степень окисления элементов сначала возрастает (благодаря увеличению числа неспаренных -электронов, способных участвовать в образовании химических связей), а затем убывает (вследствие уменьшения числа неспаренных -электронов и усиления их взаимодействия с ядром по мере увеличения его заряда). Так, максимальная относительно устойчивая степень окисления скандия, титана, ванадия, хрома и марганца совпадает с номером группы, тогда как для железа она равна шести, для кобальта, никеля, меди и цинка, соответственно — пяти, четырем, трем и двум. В соответствии с [c.497]

Ti — химический элемент IV группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 22, ат. м. 47,90. Т. относится к переходным элементам. Природный Т. состоит из смеси пяти стабильных изотопов, известны шесть радиоактивных изотопов. Т. открыт в 1795 г. М. Клапротом, однако достаточно чистый металл удалось получить только в 1925 г. ван Аркелю и де Буру. В земной коре содержится [c.251]

У одинаково заряженных ионов элементов одной группы радиус увеличивается с ростом атомного номера как для анионов, так и для катионов. Это увеличение для катионов переходных элементов, особенно в пятом и шестом периодах, невелико. Хотя число электронов растет пропорционально атомному номеру, ионный радиус увеличивается не пропорционально ему, что связано с заполнением внутренних d-орбиталей электронами. [c.180]

Все 5- и р-элементы относятся к элементам А-групп, все - и /-элементы— к элементам Б-групп. В каждом периоде, начиная с четвертого, секции 5- и р-элементов разделены секцией -элементов (в шестом и седьмом периодах еще и секцией /-элементов), поэтому -элементы часто называют также переходными элементами. [c.103]

В пределах одной декады переходных элементов (например, от скандия до цинка) максимальная устойчивая степень окисленности элементов сначала возрастает (благодаря увеличению числа -электронов, способных участвовать в образовании химических связей), а затем убывает (вследствие усиления взаимодействия -электронов с ядром по мере увеличения его заряда). Так, максимальная степень окисленности скандия, титана, ванадия, хрома и марганца совпадает с номером группы, тогда как для железа она равна шести, для кобальта, никеля и меди — трем, а для цинка — двум. В соответствии с этим изменяется и устойчивость соединений, отвечающих определенной степени окисленности элемента. Например, оксиды Т10 и Ю, содержащие титан и ванадий в степени окисленности +2, — сильные восстановители, а аналогичные оксиды меди и цинка (СиО и 2пО) восстановительных свойств не проявляют. [c.627]

Кроме железа, кобальта и никеля к переходным металлам относятся шесть элементов платиновой группы. Ими мы заниматься не станем, поскольку их у нас нет. Вместо этого подробно займемся определением важнейших металлов подгруппы железа. [c.98]

Все катионы шестой группы относятся к переходным элементам, в которых идет достройка d-подуровней. При взаимодействии переходных элементов с веществами, являющимися донорами электрон-26 [c.26]

Медь, кобальт и никель являются переходными элементами первого ряда, а цинк, кадмий и ртуть составляют П В подгруппу периодической системы элементов. Медь, кобальт и никель способны образовывать ионы разной степени окисления. Однако в водных растворах для меди, кобальта и никеля наиболее устойчиво двухзарядное состояние. Анализ катионов шестой группы ведется дробным или же комбинированным путем. В последнем случае катионы Си " " и Hg открываются систематическим путем, а катионы Сс ", Со + и N1 — дробными реакциями. [c.27]

Элементы одной и той же группы проявляют одинаковую максимальную валентность по кислороду, равную номеру группы. Исключение составляют некоторые переходные элементы. Например, в главной подгруппе I группы находятся только одновалентные элементы, а в побочной подгруппе этой группы максимальная валентность элементов равна трем. Элементы УН1 группы, судя по номеру группы, должны проявлять максимальную валентность по кислороду восемь. Однако только для двух из них — рутения и осмия — известны высшие окислы, в которых они восьмивалентны остальные элементы группы проявляют максимальную валентность от четырех до шести. [c.35]

Интересно отметить, что минимум кривой для каждого периода приходится на девятый элемент периода. В переходных элементах связи образуются внешними электронами d-, S- и р-орбит (3d, 4s и 4р у элементов группы железа и т. д.). Общее число этих орбит равно девяти. Таким образом, при девяти электронах, приходящихся на атом, может быть образовано максимальное число связей, так как при меньшем числе нехватает связывающих элементов, а при большем числе часть из девяти орбит занята спаренными электронами. В действительности и наблюдается, что межатомное расстояние, быстро уменьшающееся при переходе ог первого к шестому элементу каждого длинного периода, остается примерно постоянным от шестого до десятого элемента, а затем быстро возрастает. Это указывает, что число связей, резонирующих между возможными положениями, сперва возрастает с ростом числа внешних электронов от одной до шести, а затем остается постоянным и равным около шести. Это может быть объяснено тем что из пяти d-орбит приблизительно только 2,5 могут участвовать в образовании связей (при гибридизации с s- и р-орбитами). Подтверждением этой теории являются наблюдаемые значения магнитных моментов насыщения ферромагнитных металлов эта же теория позволяет логически объяснить самое явление ферромагнетизма. [c.395]

В симметричных октаэдрических молекулах шестифтористых соединений полярность отдельных связей полностью компенсируется и дипольный момент молекул равен нулю. Экранирование центральных атомов шестью атомами фтора приводит к малой химической активности этих веществ. Особо химически устойчива шестифтористая сера. Эти вещества обладают заметным сходством и с гексафторидами переходных элементов не только шестой, но и Vn и VHI групп периодической системы. [c.150]

К третьей аналитической группе относятся катионы металлов третьей группы периодической системы Д. И. Менделеева и катионы всех переходных металлов, находящихся в четвертом периоде, за исключением меди. Химические свойства элементов зависят от величины и знака зарядов их ионов. Одинаковый заряд обусловливает сходство между элементами различных групп периодической системы. Следовательно, элементы, стоящие в разных группах периодической системы, могут образовывать сходные соединения, если в этих соединениях они обнаруживают одинаковую степень окисления. Так, алюминий, хром и железо (элементы третьей, шестой и восьмой групп периодической системы), имеющие одинаковую степень окисления, образуют соединения, кристаллизующиеся в одинаковой кристаллической форме, — это квасцы , сходные по растворимости и реакционной способности. [c.134]

Побочные переходные металлы II группы — цинк, кадмий и ртуть — обладают многими признаками ковалентных кристаллов (например, сильно выраженной анизотропией свойств) и представляют уже переходную ступень к неметаллическим элементам III—VII групп. Их электронные конфигурации (d V) одинаковы. Хотя обычная валентность этих металлов в неорганических соединениях равна 24-, образование их кристаллических структур обусловлено, по-видимому, не отделением электронов и взаимодействием электронного газа с положительными ионами, а разделением внешних электронов со своими шестью ближайшими соседями в слое, характерным для ковалентных структур. Из правила Юм-Розери K=8—N) следует, что число ковалентных связей или число ближайших соседей каждого атома в структурах цинка, кадмия и ртути, для которых iV=2, должно быть равно шести. Действительно, цинк и кадмий образуют гексагональные решетки с аномально большим расстоянием между слоями (отношения da равны 1,8563 и 1,8859 соответственно вместо 1,6333.. . для идеальной решетки). Поэтому каждый их атом имеет шесть ближайших соседей в плотно упакованном слое и по три значительно более удаленных в двух смежных слоях, отстоящих соответственно на 11,36 и 11,56% дальше, чем ближайшие соседи. Поэтому координационное число у цинка и кадмия в действительности равно шести. Что касается ртути, то она кристаллизуется в ромбической решетке, для которой К= . Подтверждением ковалентной природы связи в цинке, кадмии и отчасти в ртути являются экспериментальные значения коэффициента Холла, которые для кристаллических структур цинка и кадмия не отрицательны, как для металлов, а положительны. После плавления цинк, кадмий и ртуть имеют два свободных электрона на атом и становятся нормальными металлами. [c.228]

В подгруппу платины входит шесть переходных металлов. По числу электронов на 4 3х-орбиталях (Ки, КЬ, Рё) и 5 б5-орбиталях (Оз, 1г, Р1) и по аналогии физико-химических свойств все элементы УПШ-группы делятся на три подгруппы 1) Ки — Оз 2) КН — 1г 3) Рё — Pt. Атомный радиус у всех шести элементов изменяется в небольшом интервале 134 пм (Ки) — 139 пм (Р1). Это обуславливает близость свойств всех шести металлов (см. табл. 7.6.). [c.299]

Сходства в свойствах урана с хромом, молибденом и вольфрамом объясняются некоторой аналогией в электронных конфигурациях атомов элементов. Чтобы показать это, сравним электронную конфигурацию атомов урана и вольфрама и. .. 5/ 6 75 W. .. Б/ 6 75 . Благодаря близости энергий электронов 5/- и бс -энергетических подуровней в атоме и, возможен переход 5/-электронов на 6с -поду-ровень. При возбуждении атома урана его электронная конфигурация может быть представлена формулой. .. 5/ 6с 75 , объясняющей сходство в свойствах урана и вольфрама (а также Мо иСг). Именно поэтому долгое время уран относили к переходным металлам шестой группы. [c.325]

Химические свойства соединений элементов VIII группы периодической системы в целом изменяются при переходе от легких к тяжелым аналогам, подчиняясь тем же закономерностям, что и свойства соединений переходных элементов других групп. Так, при перемещении по группе сверху вниз возрастает устойчивость соединений, содержащих элемент в высшей степени окисления (см. табл. 1.15). Действи-лельно, если даже для железа наиболее характерной степенью окисления является +2 и +3 ( шести - и особенно восьмивалентное железо неустойчиво), то для осмия вполне стабильны соединения с наиболее высокой для элементов периодической системы степенью окисления -Ь8. Такая же закономерность наблюдается при переходе от Со и Ni к их тяжелым аналогам. Например, для Ni наиболее устойчивы соеди- [c.111]

В ЭТОЙ книге обсуждаются свойства карбидов и нитридов переходных металлов IV—VI групп периодической системы элементов. Большинство карбидов и нитридов обладают чрезвычайно высокими температурами плавления (2000—4000°С), и поэтому их часто называют тугоплавкими карбидами и нитридами . Исключение составляют некоторые нитриды элементов шестой группы они диссоциируют при сравнительно низких температурах. В настоя-шее время, однако, техническая значимость этих материалов определяется прежде всего их чрезвычайно высокой твердостью. Рассматриваемые карбиды составляют основу всех современных твердых сплавов, применяемых при изготовлении режущих инструментов и износостойких деталей. Поскольку эти карбиды обладают также исключительной термопрочностью и хорошей коррозионной стойкостью, их можно также использовать как высокотемпературные конструкционные материалы. [c.9]

Прежде наиболее тяжелые природные элементы — торий, цротактиний и уран — относили к переходной группе седьмого периода системы элементов, помещая их под переходными элементами шестого периода — гафнием, танталом и вольфрамом, — и пятого периода — цирконием, ниобием и молибденом. Предполагалось, что у тория, протактиния и урана заполняется внешняя с оболочка. В настоящее время получены доказательства того, 284 [c.284]

Выше, в главе I, была дана общая характеристика комплексных соединений. Здесь мы рассмотрим кратко образование и свойства химических связей в комплексах переходных элементов (см. также раздел И 1.7), ограничиваясь комплексами с координационными числами 4 и 6, так как именно такие числа характерны для подавляющего большинства известных в настоящее время комплексов. В соединениях вида MLiL2...L , где М — атом или ион переходного металла, а L — лиганд, т. е. атом или группа атомов, непосредственно связанная с центральным атомом М комплекса, число лигандов п равно 4 и 6. Обычно четыре лиганда располагаются вокруг центрального атома или в одной плоскости (рис. И 1.39, а), или в вершинах тетраэдра (рис. ili.39, б , шесть лигандов располагаются в вершинах октаэдра (рис. 1И.39, е). [c.209]

По измерению электропроводности скелетного никеля, легированного переходными металлами, установлено, что добавки в одних случаях увеличивают энергию связи водорода, в других увеличивают его подвижность. Содержание легко подвижного водорода находится в прямой зависимости от положения металла добавки в периодической системе элементов. Введение в никель элементов второй и третьей групп приводит к повышению содержания легко подвижного водорода, возрастанию скорости диффузии водорода. Металлы четвертой — шестой групп резко уменьшают количество легко подвижного водорода, тормозят диффузию водорода по поверхности. Металлы седьмой группы при малом содержапнн в сплаве увеличивают, при большом содержании снижают диффузию водорода. [c.207]

Для отображения этих закономерностей в изме-.дчиниыо ие н10 , м нении химического поведения, элементы разделены т Ш1ч. 110т 1сп1 м, н ,] на семь рядов или периодов. Число элементов в пе-м . , ы риодах составляет 2 в первом 8 во втором 8 в третьем 18 в четвертом 18 в пятом 32 в шестом и 17 в седьмом (седьмой период, возможно, незавершен). В четвертом и пятом периодах между группами ПА и П1Б находится по десять металлов. Эти металлы, довольно похожие по свойствам друг на друга, называют переходными. В шестой и седьмой периоды, помимо переходных металлов, входят лантаноиды и актиноиды — группы, каждая из которых состоит из 14 чрезвычайно схожих между собой металлов (табл. 2.1). [c.51]

После первого 5й-элемента - лантана, находящегося в 3-й группе и открывающего третий переходный ряд, следуют 14 4/-элементов - лантаноидов, которые мы рассмотрим отдельно в гл. 30. Таким образом, следапощий за лантаном элемент 4-й группы - гафний - отстоит от него на 15 атомных номеров. Это приводит к дополнительному стягиванию атомного остова у последующих элементов шестого периода. В результате радиусы атомов элементов третьего переходного ряда от гафния до ртути оказываются почти такими же, как у их аналогов по группам из второго переходного ряда (от циркония до кадмия), - происходит так называемое лантаноидное сжатие. В химическом плане все это приводит к тому, что элементы третьего переходного ряда (5й-элементы) по свойствам близки к своим аналогам по группам из второго ряда (4й-элементы). [c.367]

Говоря о непереходных элементах (верхняя часть табл. 2.9), можно видеть, что электронная конфигурация внешних оболочек у подгрупп IA и ПА — s и s , у 1ПБ — VUB и нулевой групп — р, р ,р , т. е. наблюдается единство в распределении электронов, чем можно объяснить поразительное сходство расположенных по вертикали элементов в каждой из подгрупп. В средней части той же. схемы помещены так называемые главные переходные элементы — подгруппы IIIA — VIIA, VIH и 1Б, а в нижней части — шестой и седьмой периоды подгруппы П1А с элементами, которые называют лантаноидами, причем каждое главное квантовое число, уменьшенное на 1, отвечает состоянию, когда электронами заполнена d-оболочка, а уменьшенное на 2 — заполнению f-оболочки. [c.63]

Демпси [11] также считает, что карбиды и нитриды не относятся к числу материалов с доминирующими ковалентными связями, это скорее всего сплавы, подобные переходным металлам, из которых они образованы. Такую модель Демпси обосновывает сопоставлением температур плавления Гцл карбидов и нитридов, с одной стороны, и переходных металлов, с другой. У последних максимум Гпл для любого периода таблицы Менделеева наблюдается вблизи шестой группы (Сг, Мо и W) (см. гл. 1, рис. 1). Высокие температуры плавления металлов этой группы объясняются заполненностью связующих состояний -полосы, которая вмещает примерно шесть электронов на атом (для грубой оценки формы полосы переходных металлов см. зависимость коэффициента у от состава, рис. 97 гл. 6). У хрома, молибдена и вольфрама связующие состояния -полосы почти заполнены, что и обусловливает высокие температуры их плавления. У элементов групп, предшествующих VI группе периодической системы, связующая подполоса не полностью заполнена, в то время как элементы следующих за шестой групп имеют уже электроны в антисвязующей подполосе. В обоих случаях Гпл элементов меньше, чем у элементов VI группы. Исключение составляет только ванадий, точка плавления которого несколько выше, чем у хрома. [c.240]

На основании данных по дифракции электронов давно известно, что в гидридах Н.2ре(С0)1 и НСо(СО)4 группы СО расположены вокруг атома металла почти точно в вершинах тетраэдра. Однако до последнего времени никак не удавалось выяснить расположение атомов водорода. Данные ИК-спектров не подтверждают предположение о том, что атом водорода связан с углеродом или с кислородом. Линии протонов в спектре ЯМР сдвинуты в область необычно высоких полей, что указывает на наличие связи металл — водород. Наконец, серьезны.м доводом в пользу того, что атомы водорода связаны непосредственно с aтo ю.м металла, является очень большое различие в значениях последовательных констант диссоциации Н2ре(СО)4 в водно.м,растворе (ср. со значения.ми и для НзЗ). Нес.мотря на то что строение карбонилгидридов до сих пор окончательно ке установлено, этот вопрос заметно прояснился после того, как стало известно, что водород весьма склонен к образованию гидридных комплексов с переходными элементами (см. стр. 18, ч. 2) интересные сведения в этом отношении также дало частичное исследование структуры НхМп(С0)5. Как оказалось, пять групп СО расположены приблизительно в пяти вершинах октаэдра предполагают, что атом водорода находится в шестой его вершине [261. Таким образом, НМп(С0)5 люжно рассматривать как гидридный комплекс, построенный аналогично соединениям типа ХМп (СО)., (X =алкил, ацил, галоген). Предполагают также [27 , что Н.,Ре (С0)4 представляет собой октаэдрическую люлекулу, в которой атомы Н находятся в <ис-положениях. Это предположение согласуется со всеми известны.лш в настоящее время данны.ми, хотя оно ни разу не было прямо подтверждено но если оно справедливо, то результаты указанной выше работы, проведенной методолг электрон1юй дифракции, следует считать ошибочными (что отнюдь не исключено). [c.136]

Группы элементов могут быть охарактеризованы следующим образом. Группы 1А и ПА включают щелочные и щелочноземельные элементы (секция х-элементов). Они имеют электронные конфигурации соответственно и Группы Б содержат переходные, или -элементы, атомы которых в основных состояниях имеют частично заполненные -орбитали. Например, в 4 периоде -элементы начинаются со скандия 5с(45 3й ) и кончаются цинком гп(45 3 ). Под каждым из этих десяти элементов находятся остальные -элементы, например У1Б группа— хром Сг, молибден Мо, вольфрам элемент 106. Секцию /-элементов обычно выделяют из П1Б группы вследствие их особых электронных и химических свойств у атомов этих элементов заполняются 4/- и 5/-подуровни соответственно. Секция р-элементов состоит из шести групп (П1А—УП1А), соответствующих заполнению электронами р-орбиталей. [c.39]

Все катионы шестой группы относятся к переходным элементам, в которых идет достройка d-подуровней. При взаимодействии переходных элементов с веществами, являющимися донорами электронных пар, происходит образование ковалентных связей по до-нор1ю-акцепторному механизму, в результате чего и образуются комплексы. Так, при действии группового реагента гидроксида аммония NH4OH все катионы щестой группы переходят в раствор в виде комплексных аммиакатов следующего состава [ u(NH 3) 41 [Hg(NH3)4]2 [ d(NH3)4l= % [Со(ЫНз)в1 " и (NHg) ] [c.26]

Для примесей, сокристаллизующихся с алюминием (группа П1Б), в значениях коэффициентов распределения элементов малых периодов наблюдается по одному максимуму из элементов второго периода наибольшее значение приходится на коэффициент распределения бериллия, а из третьего периода — на коэффициент распределения магния. Для примесей-элементов больших периодов наблюдаются по два максимума. Первые максимумы приходятся на переходные элементы (группы IVA—VIA) из элементов четвертого периода — на титан, ванадий, хром, из пятого периода — на цирконий, ниобий, молибден, из шестого периода — на тантал, вольфрам, из седьмого периода—на торий (перечисленные примеси в алюминии имеют коэффициенты распределения больше единицы). Вторые максимумы приходятся на примеси меди, цинка, германия в четвертом периоде, на примеси серебра, кадмия и индия (пятый период), на примеси свинца и висмута (шестой период), однако численные значения коэффициентов распределения этих элементов меньше, к ем для элементов, на которые приходятся первые максимумы. [c.24]

Под твердыми металлами в наши дни общепринято пони- .ьать нитриды, карбиды, бориды и иногда силициды переходных металлов первой подгруппы четвертой, пятой и шестой групп периодической системы элементов. С одной стороны, они очень тверды и тугоплавки, а с другой, — они во многом напоминают металлы и, в частности, хорошо проводят тепло и электричество. С учетом их значения в технике важное значение приобретает и их сопротивление окислению. В общем случае по своему сопротивлен1ио окислению они намного уступают таким, напрпмер, сплавам, как хромоникелевые. [c.364]

Проблема стабильности ковалентных комплексов переходных элементов была в прошлом загадкой. Нужно было дать ответ на следующие вопросы почему цианидные группы легко дают комплексы с этими элементами, а атом углерода в других группах, например в метильной, не образует с ними связей. Почему переходные элементы дают цианидные комплексы, а другие металлы (бериллий, алюминий и т. д.) их не дают В коЕален.нам комплексе (Ре(СЫ)б] например, атом железа, образующий шесть [c.247]

К числу наиболее детально изученных соединений переходных элементов относятся карбонилы металлов, самым известным из которых является N1(00)4. Карбонилы других переходных металлов менее устойчивы, и их получают с большим трудом. В то время как карбонил никеля получается при непосредственном взаимодействии металла с СО, большинство других карбонилов синтезируют более сложным путем, например реакцией СО с галогенидом металла при высоком давлении в присутствии сильного восстановителя, например металлического Ма или oH5MgBr. К настоящему времени из карбонилов металлов лучше всего охарактеризованы У(СО)в, Мп2(СО)ю, Ре(С0)5, Рег(С0)9, Рез(СО)12, Со2(СО)8 и Ni (С0)4. Первый из них наименее устойчив. Структуры остальных карбонилов можно объяснить, основываясь на том, что у атома металла достигается заполненная электронная оболочка путем обобществления электронов от групп СО или с другим атомом металла. Так, Сг имеет шесть валентных электронов (Зс и 4х) и приобретает еще 12 электронов от шести групп С = О , так что возникает оболочка из 18 электронов, т. е. конфигурация криптона. Аналогично можно объяснить Ре(СО)э и N ( 0)4. В Мп2(С0)ю каждый атом Мп окружен октаэдрически пятью молекулами СО и другим атомом Мп. Связь Мп — Мп возникает со спариванием спинов электронов и объясняет наблюдаемый диамагнетизм соединения, на первый взгляд непонятный, так как Мп имеет нечетное число валентных электронов (7). И в этом случае достигается заполненная оболочка, поскольку каждый атом Мп окружен шестью своими несвязывающими валентными электронами, двумя электронами, обобществленными между атомами Мп, и десятью электронами от пяти молекул СО. Структура Ре2(С0)д состоит из двух октаэдров Ре(СО)в с тремя обобществленными молекулами СО. Кроме того, происходит спаривание спинов в связи Ре — Ре. Подсчет числа электронов и в этом случае приводит к 18 электронам у каждого атома железа (восемь валентных электронов, шесть электронов от трех необобществленных групп СО, три электрона от трех обобществленных групп СО и один электрон от второго атома Ре). Структуры Рез(СО)12 и Сог(СО)8, по-видимому, сходны в том, что в них имеются мостиковые СО и связи металл — металл. [c.209]

В шестом периоде происходит заполнение 5 -оболочки, чему соответствует ряд переходных металлов лантан—гафний —тантал—...ртуть, а также заполнение более глубокой 4/-оболочки у 14 лантаноидов. Чередование структур в ряду цезий—барий—таллий—свинец—.. . радон оказывается сходным с последовательным чередованием структур их аналогов из 5-го периода. В самом деле, цезий имеет, как калий и рубидий, ОЦК структуру. Барий обладает такой же ОЦК структурой, как р-кальций, стронций, а также низкотемпературной ГЦК а-модификацией. Таллий имеет плотную гексагональную а-модификацию и ОЦК высокотемпературную Р-мо дификацию, т. е. у самого тяжелого элемента Illa группы, как и у свинца, реализуются уже металлические структуры. Висмут изоструктурен сурьме, полоний имеет простую кубшескую структуру, а астатин изоморфен йоду. От висмута к радону признаки металлических свойств полностью исчезают. [c.193]

Общие химические свойства. 1. Ионизация. Переходные элементы не дают одноатомных отрицательных йонов. Для заполнения внешней электронной оболочки до конфигурации следуюш,его за ним инертного газа (как и в случае одиоатомных ионов элементов главных групп) элементы Zn, d и Hg должны принять по шесть электронов другие переходные элементы должны принять еще большее число электронов. Как известно, самая большая встречающаяся электровалентность аниона равна четырем (см. стр. 470). [c.630]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология