Окисление—восстановление и комплексообразованне

Перераспределение атомов и зарядов. Основой химических реакций является перераспределение атомов в направлении их наи-. большего связывания при сохранении постоянными общего числа атомов, массы, электрических зарядов. Примером этого наглядно могут служить реакции в растворах с образованием трудно растворимых соединений, слабо диссоциирующих веществ, легколетучих соединений, а также реакций окисления — восстановления и комплексообразования. Эти реакции записываются в виде сокращенных ионных уравнений, отражающих их химическую сущность в растворах, например [c.26]

Так же как и в кондуктометрии, методом высокочастотного титрования можно индицировать реакции нейтрализации, осаждения, окисления — восстановления и комплексообразования. Особый интерес представляет высокочастотное титрование в неводных средах. [c.167]

Цепь работы знакомство со свойствами железа и его соединений. Закрепление навыков составления уравнений реакций гидролиза, окисления-восстановления и комплексообразования. [c.118]

РАСЧЕТ РАВНОВЕСИЙ В СИСТЕМАХ С ПРОТЕКАНИЕМ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ —ВОССТАНОВЛЕНИЯ И КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ [c.92]

Решение. Составим реакции окисления — восстановления и комплексообразования [c.93]

Расчет равновесий в системах с протеканием реакций окисления — восстановления и комплексообразования [c.445]

Как упоминалось выще, диэлектрическую проницаемость и дипольные моменты часто используют для количественного описания полярности растворителей. Следует отметить, однако, что охарактеризовать растворитель по его полярности пока что невозможно, потому что до сегодняшнего дня отсутствует четкое определение термина полярность . Под полярностью можно понимать, во-первых, постоянный дипольный момент соединения, во-вторых, его диэлектрическую проницаемость и, в-третьих, сумму всех свойств молекул, ответственных за любые взаимодействия между молекулами растворителя и растворенного вещества (в том числе кулоновское, ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействия, образование водородных связей и взаимодействия типа ДЭП/АЭП) [33]. С так называемой полярностью растворителя связан другой важный параметр — его общая сольватирующая способность. Последняя в свою очередь зависит от всех специфических и неспецифических взаимодействий между растворителем и растворенным веществом. Поэтому в настоящей книге термин полярность растворителя будет отвечать третьему из указанных выше определений. Следует подчеркнуть, что это определение исключает все взаимодействия, приводящие к химическому изменению растворенного вещества (в том числе протонированию, окислению, восстановлению и комплексообразованию). [c.100]

Наиболее распространенные титриметрические методы определения кобальта основаны на реакциях окисления-восстановления и комплексообразования. Методы, основанные на реакциях осаждения, сравнительно немногочисленны и имеют небольшое значение. [c.106]

Реакции окисления-восстановления и комплексообразования [c.58]

Сообщается о большом количестве фотометрических титрований, включая не только реакции нейтрализации, но и реакции окисления — восстановления и комплексообразования. Реакции осаждения требуют модификации метода. В этом случае длина волны выбирается по формуле [c.60]

Амперометрическое титрование применимо не только к реакциям осаждения, но также ко многим реакциям окисление —восстановление и комплексообразования. Оно дает большую точность, чем другие полярографические методы, так как каждый анализ состоит из ряда отдельных определений, соотношение между которыми таково, что погрешности измерений стремятся скомпенсировать друг друга. [c.180]

Сравнение процессов окисления—восстановления и комплексообразования [c.335]

Метод амперометрического титрования получает все большее применение при анализе как неорганических, так и органических веш,еств. Этот факт объясняется тем, что амперометрический метод имеет широкие возможности для амперометрического титрования могут быть использованы реакции осаждения, нейтрализации, окисления, восстановления и комплексообразования. [c.352]

Реакция окисления — восстановления и комплексообразование. [c.56]

ОКИСЛЕНИЕ—ВОССТАНОВЛЕНИЕ И КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ [c.357]

Метод потенциометрического титрования наряду с применением для титрования кислот и оснований можно распространить и на другие объемно-аналитические определения, например методы осаждения, окисления — восстановления и комплексообразования. [c.139]

Получаемые кривые подобны кривым при амперометрическом или высокочастотном титровании. Все расчетные методы, разработанные для нахождения точек эквивалентности, пригодны и для рассматриваемого. В дальнейщем вид кривых будет проиллюстрирован на конкретных примерах титрования, основанного на реакциях осаждения, окисления-восстановления и комплексообразования. [c.108]

Тиомочевина Окисление-восстановление и комплексообразование (тиомочевина сначала восстанавливает золото до Аи(1) и затем образует комплекс) 1 М НС1 0,05 2,5-10- [22] [c.274]

I 2. РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ И КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ 215 [c.215]

Метод универсален он позволяет использовать реакции нейтрализации, осаждения, окисления — восстановления и комплексообразования, протекающие в водных, неводных и смешанных растворах. Возможно теоретическое прогнозирование процесса потенциометрического титрования для каждого отдельного случая анализа. [c.44]

Обсуждение полученных результатов приводит к выводу, что окислительно-восстановительные свойства реагентов находятся в зависимости от функций, которые они выполняют при образовании донорно-акцепторной связи в комплексных соединениях и количественного состава этих соединений, а также, что эти зависимости являются следствием и формой выражения несовместимости реакций окисления-восстановления и комплексообразования. [c.753]

Классификация реакций. В неорганической химии широко используется классификация химических реакций по характеру взаимодействия реагирующих веществ, а точнее по процессам переноса электрона, электронных пар, протона и других атомномолекулярных частиц. По этим признакам они подразделяются на обменные реакции, окисления — восстановления и комплексообразования (реакции переноса электронных пар с образованием до-норно-акцепторных связей). [c.27]

Рис. 9. Кондуктометрические кривые титрования при использовании реакции осаждения, окисления — восстановления и комплексообразования a-AgNOj раствором Li I б— Ка,АзОз раствором I, в — водного 0,02М раствора Ре(МОа)з комплексоном III г-0,0Ш раствора NiSOj комплексоном III п-ри рН-4.

Среди трех типов химических реакций, лежащих в основе химических и многих физико-химических методов анализа (кислотно-основные, окисления — восстановления и комплексообразования), реакции комплексообразования, по-видимому, имеют наиболее широкое применение в аналитической химии. Реакции комплексообразования имеют самостоятельное значение для определения многих ионов граЕШметрическим, титриметрическим, фотометрическим, люминесцентным и многими другими методами анализа. Кроме того, комплексообразование широко применяют для создания специфических условий опредэлеиия тех или других ионов. [c.235]

Объемные методы. Наиболее распространены методы определения кобальта, основанные на реакциях окисления — восстановления и комплексообразования. Широко распространен метод окисления двухвалентного кобальта в трехвалентный гексацианоферритом калия КзГРе(СЫ)в]. Точку эквивалентности устанавливают потенциометри-чески или амперометрически. Достоинство метода в том, что число мешающих определению элементов невелико и их влияние легко можно устранить маскировкой. [c.313]

Концентрационные условия проведения фотометрической реакции. Б уравнение основного закона светопоглощения входит концентрация окрашенного (светопоглощающего) соединения, поэтому превращение определяемого компонента в такое соединение является одной из важнейших операций, в значительной степени определяющей точность анализа. Окрашенные соединения в растворе получают в результате, главным образом, реакций окисления — восстановления и комплексообразования. Окислительно-восстановительные реакции, применяемые в фотометрии, например окисление марганца до МпОг, протекают, как правило, практически полностью до конца. [c.69]

Титриметрические методы применяются более широко, чем гравиметрические, для определения азота и его соединений. Эти методы основаны на различных реакциях нейтрализации, осаждения, окисления — восстановления и комплексообразования. Во всех случаях реакция должна протекать строго стехиометрически и до конца. [c.54]

Переход окисления—восстановления в комплексообразование сопровождается резкими изменениями свойств реагентов. Они могут быть настолько значительными, что разность внутрикомплексных потенциалов становится меньше нуля, тогда как разность внекомплексных потенциалов больше нуля. Возможна следующая трактовка механизма изменения окислительно-восстановительных свойств реагентов при образовании комплексных соединений. При окислении—восстановлении реагентов обычно используются основные электронные орбиты атомов, тогда как при комплексообразовании используются как основные, так и возбужденные орбиты. Например, при восстановлении иона Ре до иона Ре " " электрон восстановителя попадает на основную орбиту 3 . При образовании комплексного иона [РеССМ) ] электроны групп СЫ размещаются на основной орбите За, а также на более высоких по энергии орбитах 4 и 4р. Если бы при окислении—восстановлении использовались только основные орбиты, а при комплексообразовании — только возбужденные и электроны в комплексном соединении были локализованы, то на основании химического опыта было бы трудно установить связи между окислением—восстановлением и комплексообразованием. Таковые обнаруживаются благодаря тому, что при комплексообразовании используются как основные, так и возбужденные орбиты центрального атома, а электроны в комплексных соединениях делокализованы. В силу указанного при комплексообразовании изменяются число, характер распределения и энергия электронов на орбитах, соответственно изменяются окислительно-восстановительные свойства реагентов. Наиболее значительные изменения этих свойств следует ожидать при координации первой группы, так как ее электроны попадают на основные орбиты центрального атома, а с увеличением. числа координированных групп в процесс вовлекаются более [c.742]

Электростатические реакции ионного обмена малоизбирательны (универсальны) по самой природе. Они не сопровождаются резкими изменениями химических потенциалов, энергия активации невелика, наблюдается слабая отзывчивость на изменение температуры. Введение специальных групп осложняет реакцию ионного обмена дополнительным, специфическим по своей природе взаимодействием. Это может быть окисление, восстановление и комплексообразование. Первые две реакции сопровождаются, как правило, чрезмерными эффектами, что может привести к нарушению структуры ионита, его недолговечности и затруднениям при элюции Наиболее перспективной предоставляется комплексообразование. Эта реакция специфична и свободна от недостатков редокс-процессов. [c.69]

Реакции окисления—восстановления и комплексообразование. Введение в раствор комплексообразователя, образующего комплексное соединение с окислителем или восстановителем, приводит к уменьшению концентрации свободных ионов окислителя или восстановителя, что соответственно отражается и на величине потенциала. Ка-жущийся нормальный потенциал окис-л ител ьно-восстановител ьной системы— это потенциал раствора, в котором общие концентрации (т. е. свободного и связанного в комплекс) окислителя и восстановителя равны друг другу. Значение кажущегося потенциала различно при разной концентрации комплексообразователя в растворе ( и в присутствии различных комплексообразователей ) [c.53]