Трибромид урана

Бромистый и иодистый водород (см. гл. 8). Реакции этих соединений с металлическим ураном подробно не изучены. При обработке гидрида урана бромистым водородом образуется трибромид урана. [c.143]

Реакция легко протекает и является очень удобным методом получения трихлорида при наличии металлического урана. Для проведения этой реакции пригоден прибор, применяемый для получения трибромида урана [11] (см. стр. 412). Хлористый водород сильно адсорбируется трихлоридом урана и может быть удален лишь при 150° в вакууме. [c.362]

Получение трибромида урана. Наиболее старый метод получения трибромида заключается в восстановлении тетрабромида водородом [2]. Однако эта реакция дает довольно неудовлетворительные результаты, поэтому была разработана методика, по которой получается более чистый продукт. [c.411]

Реакция между металлическим ураном и бромом [10—12]. В результате взаимодействия металлического урана с парами брома образуется трибромид урана [c.411]

При этом необходимо брать стехиометрические количества реагентов. Подходящим реактором для бромирования урана может служить большая трубка из стекла пирекс с боковым отводом для брома. Пока металл нагревается до 300—500°, бром в резервуаре поддерживается в замороженном состоянии, затем его расплавляют и дают парам реагировать с металлом. Целесообразно предварительно измельчить уран, что можно сделать путем превращения его в гидрид с последующим разложением этого гидрида. Когда весь бром оказывается израсходованным, систему нагревают до 500—550°. Этим путем, как показывает анализ, может быть получен продукт, близкий по составу к трибромиду урана. [c.411]

Рис. 59. Прибор для получения безводного трибромида урана.

Кристаллическая структура и плотность [20, 21]. Рентгенографическими методами показано, что трибромид урана имеет гексагональную элементарную ячейку с константами [c.413]

Элементарная ячейка содержит две молекулы вокруг каждого атома урана находится девять атомов брома на среднем расстоянии У—Вг в 3,12 А. Трибромид урана изоморфен трихлоридам урана, лантана и неодима, трибромидам лантана и празеодима и гидроокисям лантана и неодима [22—24]. Пространственная группа С63//П (Сел). Подробно об этом структурном типе см. гл. 14, стр. 363. [c.413]

Давление пара трибромида урана. Определение давления пара трибромида урана представляет некоторые трудности. Измерения должны проводиться в условиях повышенных температур, при которых воздействие на материал аппаратуры довольно значительно. Далее, состав остатка медленно меняется от отношения и Вг = 1 3 до значений, приближающихся к 1 2 менялось это отношение и в дестиллате (от 1 3,2 до 1 3,8). Хотя заметная часть последнего, повидимому, представляет собой трибромид, в нем почти несомненно присутствует и некоторое количество тетрабромида, особенно при температурах выше 900°. Давление пара трибромида измерено по методу истечения с применением сосуда из молибдена [9]. Данные, приведенные в табл. 181, являются, [c.413]

ДАВЛЕНИЕ ПАРА ТРИБРОМИДА УРАНА, ОПРЕДЕЛЕННОЕ МЕТОДОМ ИСТЕЧЕНИЯ в СОСУДЕ ИЗ МОЛИБДЕНА [c.413]

ДАВЛЕНИЕ ПАРА ТРИБРОМИДА УРАНА, ОПРЕДЕЛЕННОЕ МЕТОДОМ ИСПАРЕНИЯ В ТОКЕ ИНЕРТНОГО ГАЗА [c.414]

Термохимические данные [26]. Теплота образования трибромида урана определена путем измерения теплоты растворения его в растворе хлорида железа (П1). Исходя из этой теплоты растворения в сочетании с термохимическими данными для других галогенидов урана и соответствующими литературными данными можно вычислить теплоту и свободную энергию образования трибромида урана [c.414]

Химические свойства трибромида урана. Трибромид представляет собой темнокоричневое кристаллическое вещество. Он очень гигроскопичен, гораздо больше, чем трихлорид. При комнатной температуре он заметно реагирует с кислородом воздуха. [c.414]

Отношение к воде. Трибромид урана растворяется в воде с бурным выделением газа и образованием прозрачного темного красно-фиолетового раствора, который за 30—60 сек. изменяет свою окраску на яркозеленую, характерную для растворов солей урана (IV) [14]. Измерено количество выделившегося водорода оно соответствовало (с точностью до нескольких процентов) вычисленному для окисления урана (III) до урана (IV) [29]. [c.414]

Отношение к другим растворителям [14, 15, 30]. Трибромид урана, подобно тетрабромиду, почти нерастворим в неполярных растворителях. Например, в 100 луг бензола или этилбромида растворяется менее чем 0,5 г трибромида. Кристаллы безводного трибромида не меняют окраски в п-кси-лоле. В полярных растворителях трибромид, как правило, менее растворим, чем тетрабромид. Растворение трибромида в полярных растворителях сопровождается обычно химической реакцией. Так, при растворении трибромида [c.414]

В формамиде образуется темнокрасный раствор, который через несколько минут превращается в зеленый с выделением газа. В растворе бромистого водорода в формамиде (32 г НВг на 100 мл формамида) трибромид немедленно разлагается с бурным выделением газа и образованием зеленого раствора урана (IV). Прибавление трибромида к ацетамиду при температуре ПО—115 приводит к образованию весьма темнокрасного раствора, который в течение нескольких секунд становится зеленым, причем одновременно наблюдается выделение газа. Трибромид быстро разлагается этиловым спиртом, безразлично, присутствует ли кислород воздуха или ет при этом одновременно выделяется водород. В неорганических растворителях, как, например, в трихлориде фосфора и тетрахлориде олова, трибромид урана нерастворим [31]. [c.415]

Диспропорционирование трибромида урана. Фазовые соотношения. При обсуждении данных по давлению пара трибромида было отмечено, что состав дестиллата может рассматриваться как результат частичного диспропорционирования при температуре выше 900° [c.415]

Трибромид урана и бром [3, 5, 25, 41—43]. Эта реакция является отличным способом получения тетрабромида [c.418]

Эксперимент проводят в приборе, используемом в способе 1. Уран, находящийся в колбе сначала переводят в гидрид, пропуская через кран М водород высокой чистоты и нагревая / до 250 °С. Присоединяют к 12 источник НВг и нагревают до 300 °С. Затем заменяют источник НВг колбой с бромом и бромируют о бразовавщийся трибромид урана при 300 °С в потоке Вгг+Мг. При этом сначала получается смесь иВгз+иВг ее расплавляют при 600 °С и отгоняют иВг4 в струе Br2+N2. [c.1307]

IJ2S3. Алибегов [293] приготовил UjSg в виде серовато-черных игл путем 8 - Ю-часового нагревания трибромида урана в токе сероводорода в условиях полного отсутствия воздуха. В результате восстановления дисульфида водородом, свободным от кислорода, при температуре красного каления образуется серовато-черный пирофорный порошок, анализ которого (83, 2% U) показывает, что его состав ближе к U Sg (82, 6% U), чем к моносульфиду (88, 4% U) [298[. [c.272]

На основании прежних наблюдений [7] указывалось, что красноватый, быстро окисляющийся осадок образуется также при добавлении плавиковой кислоты к водному раствору трихлорида урана. Это наблюдение подтвердилось при дальнейших исследованиях [8]. Однако хотя осадок и окрашивается в быстро исчезающий красновато-бурый цвет, из реакционной смеси удалось выделить лишь тетрафторид урана. Возможной причиной неудачи могла быть быстро-протекающая реакция трифторида урана с водой, поэтому опыты были повторены с неводным растворителем [9]. Раствор трибромида урана в диметилформ-амиде обрабатывали безводным фтористым водородом (предыдущие опыты показали, что фтористый водород не действует на диметилформамид). Однако вместо ожидаемого красного осадка трифторида урана в результате взаимодействия с растворителем образовалась лишь зеленая смолообразная масса. Таким образом, трифторид урана не удалось получить ни при одной из этих галогенообменных реакций. [c.286]

Трибромид урана иВгд во многих отношениях напоминает трихлорид. Он немного более гигроскопичен, но в общем вступает в те же реакции, что и трихлорид, и обладает также сходными с ним физическими свойствами. Методы получения трибромида и трихлорида также очень близки между собой. Сходство между трибромидом и трихлоридом урана подчеркивается здесь ввиду того, что химия трихлорида изучена гораздо лучше и много качественных данных относительно трибромида может быть приписано ему по аналогии с трихлоридом. [c.411]

Получение трибромида урана из гидрида и бромистого водорода [3—9]. Гндрид урана легко и спокойно реагирует с бромистым водородом при 300° с образованием трибромида урана [c.411]

Температура плавления. Было проведено несколько определений температуры плавления трибромида урана [9, И, 16—19]. Значение 755° [16]получено не прямым определением точки плавления, а путем изучения систем и—иВгз и иВгз—иВг4 с точки зрения правила фаз. Вероятно, значение 730°, найденное в радиационной лаборатории Калифорнийского университета путем прямых измерений, является более точным. [c.413]

Восстановление трибромида урана (см. ниже). Трибромид восстанавливается металлическим кальцием до металлического урана с хорошим выходом. Для проведения этой реакции может быть использована обычная методика 15, 32] (см. также гл. 4). Было изучено электрохимическое восстановление растворов трибромида в расплавленных солях [10, 33, 34]. Электролиз раствора трибромида в бромиде бария (4—10% иВгд) при 870—910° дал неудовлетворительный результат—металлический уран отлагался в виде губчатой массы, плохо пристававшей к катоду. Для получения слоя урана на железном, молибденовом или урановом катоде может быть использован раствор трибромида урана в бромиде стронция [10—20% (мол.) ОВгз]. Выход по току составляет около 00%. Чистый расплавленный трибромид не является подходящим электролитом для осаждения урана. [c.415]

Комплексные соединения. Различные реакции. При действии газообразного аммиака на трибромид урана наблюдается химическая реакция. Характерный коричневый цвет трибромида исчезает и образуется весьма объемистое зеленое вещество, которое имеет состав иВгз-бМНд. При обработке трибромида жидким [c.416]

Трибромид урана интенсивно горит в атмосфере кислорода при комнатной температуре. Поэтому эта реакция не является удобным препаративным методом для получения уранилбромида. Замечено [115], что двуокись урана не реагирует с бромом даже при 720°. Сухой бромистый водород реагирует при 100° с сухим диуранатом аммония (НН4)2и20, с образованием в числе прочих продуктов реакции растворимого в воде вещества, которое, повидимому, является двойным бромидом аммония и уранила. [c.474]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология