Растворы бериллия в жидком аммиаке

Ни фторид, ни оксифторид бериллия не растворяются в абсолютном спирте и в его смеси с эфиром. ВеРз не растворяется в плавиковой кислоте. При растворении в серной кислоте идет обменная реакция — образуются плавиковая кислота и сульфат бериллия. При растворении в жидком аммиаке (—78,5°С) образуется соединение ВеРа-NHs, разлагающееся при повышении температуры. Это соединение — единственный, к тому же нестабильный аммиакат, так как (выше на это указывалось) фториды в отличие от других галогенидов не склонны давать комплексы с нейтральными лигандами. [c.180]

Жидкий аммиак отличается от воды одним очень важным свойством. Он способен растворять щелочные и щелочноземельные металлы (но не бериллий) без одновременного окисления их. Щелочные металлы растворяются с образованием синих растворов, из которых можно вновь получить металл в отсутствие катализаторов (Р1, Ре, РегОз, ультрафиолетовое излучение) реакции [c.328]

Для обсуждения электрохимических аспектов растворов в неводных растворителях применимы те же принципы, что и при рассмотрении электрохимии водных растворов. В результате различия в энергиях сольватации значения Е° могут значительно изменяться по сравнению с найденными для водных растворов. В неводном растворителе часто можно провести та-кую реакцию, которая не протекает в воде. Например, натрий и бериллий слишком реакционноспособны, и их нельзя выделять из водных растворов электролизом. Однако бериллий можно электрохимически осадить из жидкого аммиака, а натрий— из пиридина. К сожалению, термодинамические данные, [c.244]

В жидком аммиаке растворяются металлы, обладающие низкими ионизационными потенциалами и высокими энергиями сольватации, т. е. щелочные металлы (табл. 7), щелочноземельные металлы, более тяжелые, чем бериллий, и те редкоземельные элементы, которые проявляют в окисленном состоянии валентность +2. [c.15]

Соединения бериллия и алюминия нри нагревании (приблизительно при 150° С) разлагаются по той же схеме, однако они, кроме того, не устойчивы в разбавленных растворах жидкого аммиака. В последнем случае происходит разложение согласно схемам [c.121]

РАСТВОРЫ БЕРИЛЛИЯ В ЖИДКОМ АММИАКЕ [c.31]

Галогениды бериллия в аммиачной среде образуют комплексные соединения. Например, бериллий растворяется в растворе иодида аммония в жидком аммиаке сначала с образованием иодида бериллия [c.31]

Попытки получения металлического бериллия проводились во многих растворителях различных классов. Чаще всего электролиз органических растворов солей бериллия сопровождается катодным газовыделением или образованием черных неметаллических осадков. Первоначальные сведения об осаждении металлического бериллия из жидкого аммиака [414] не подтвердились [1271, 1061]. Электровыделение бериллия наблюдается из очень ограниченного числа растворителей. Так, гладкие черные металлические осадки бериллия низкой чистоты получены электролизом диметилберил-лия ( к = 0,15 А/дм ) и смеси Ве(СНз)2 и ВеСЬ ( к= 1,0—2,5 А/дм2) в диэтиловом эфире [1061]. [c.144]

Второй общий метод отличается от первого тем, что осуществляется окисление растворов щелочных или щелочноземельных металлов в жидком аммиаке при температуре около —33° или ииже. Например, раствор металлического натрия в жидко.м а.ммиаке может быть превращен действием кислорода в перекись Na.jOa из других щелочных металлов калий, рубидий и цезий аналогично дают перекиси в качестве первой стадии, ведущей к образованию надперекиси. Литий, а из щелочноземельных металлов—кальций, магний и бериллий совершенно не реагируют по этому методу или же претерпевают лишь неполное превращение. Несомиепно, неспособность атомов лития и бериллия к образованию соответствующих перекисей в этих условиях должна быть приписана небольшому размеру атомов этих металлов. [c.536]

Бериллий— легкий (уд. вес 1,8) металл с относительно высокой температурой плавления (1280 ") и прочностью обладает хорошей коррозионной стойкостью. Получение толстых бериллие-вых покрытий представляет в современной технике большой интерес. Имеются сообщения об электроосаждении бериллия из растворов его нитратов и хлоридов в жидком аммиаке [342] и в ацетамиде [341,] однако аналитической проверки полученных осадков не проводилось. Подробное изучение электролитов для получения покрытий бериллием и его сплавами проводили Бреннер и Вуд [340. Исследовались растворы гидридов, боргидридов, алкильных и арильных соединений в органических растворителях. Лучшие результаты получены в смеси диметилбериллия и хлорида бериллия, растворенной в этиловом эфире. Из смеси [c.99]

Следующим фактором, который необходимо учитывать при сопоставлении кислот но-основных свойств молекул, является электроотрицательность атома, связывающего протон. Такое сопоставление позволяет сделать выводы относительно свойств соединений различных элементов с водородом. В одном и том же периоде периодической системы электроотрицательность элементов значительно возрадтает по мере перемещения слева направо, что приводит к усилению кислотных свойств водородных соединений. Рассмотрим второй период системы. Электроотрицательность по определению Полинга увеличивается здесь от 1,0 у лития до 4,0 у фтора. Гидрид лития не имеет кислотного характера, а ион водорода Н- имеет сильные основные свойства. Следующий в ряду гидрид бериллия имеет подобный характер, но слабее выраженный. Мы пропускаем соединение ВН , которое не известно в мономерной форме, и переходим к метану СН . Не имея свободной пары электронов, он не проявляет основных свойств, но ион СН— имеет сильные основные свойства. Следующее соединение — аммиак NHз - имеет свободную электронную пару и может, следовательно, реагировать как основание. Хотя кислотные свойства аммиака и не наблюдаются в водных растворах, но их можно установить в других растворителях, например в жидком аммиаке, в котором ион КН является сильным основанием. Известно, что вода Н О является более сильной кислотой, чем ННд, а ион ОН- хотя и является сильным основанием, но все же более слабый, чем NH-. Последний в ряду фтористый водород НГ, безусловно, кислота, а сопряженное с ним основание является в водном растворе довольно слабым основанием [c.209]

В работе [227] описан электролиз растворов хлористого бериллия в жидком аммиаке. Аноды были берил-лиевые, катоды — платиновые или бе-риллиевые. Главными продуктами электролиза (катодными и анодными) были газы. Тем не менее на катоде получен осадок, в составе которого был обнаружен бериллий. По-видимому, это какое-то азотсодержащее соединение бериллия. [c.102]

В работе [221] описан электролиз ацетилидов лития и натрия (LiH j и NaH j) в жидком аммиаке при температурах —73 и —33,5 " С. При этом на катоде были выделены щелочные металлы. Электролитическое получение бериллия из раствора его нитрата в жидком аммиаке описано в книге [1081. Там же содержится указание на получение меди путем электролиза ее нитрата в жидком аммиаке. [c.102]

Поскольку жидкий аммиак является более основным растворителем, чем вода, металлоидные свойства бериллия в аммиачной среде проявляются более отчетливо. Однако, как показал Бергстрем [56], металлический бериллий реагирует с амидом калия в жидком аммиаке с образованием голубого раствора металлического калия Ве+2КМНг Ве(КНг)2+2К [c.31]

Методом ИК-спектроскопии [70] показано наличие связей азот—бериллий в аминооксиацетатных соединениях. Это указывает на то, что внутри молекулы оксиацетата должно происходить некоторое перераспределение связей. Возможно, не все ацетатные группы в данном случае образуют хелатные группы, а часть из них является ионами. Косвенным образом это предположение подтверждается электропроводимостью растворов оксиацетата бериллия в жидком аммиаке. [c.87]

BeaNa образуется при взаимо дейст вии бериллия с азотом в интервале температур 500—900 С, с аммиаком при темпераггуре. 1000°С, а также восстановлением окиси бериллия углем при температуре 1500 С в токе азота и нагреванием ВеаС в токе азота при 1250°С или в токе аммиака при 1000°С. Очень медленно разлагается водой легко разлагается разбавленными минеральными кислотами устойчив против действия сухого кислорода до температуры 800°С, быстро окисляется при 1000°С. Ве(Мз)2 образуется пря нагревания Ве(СНз)2, замороженного при температуре жидкого азота, с избытком эфирного раствора HN3. Полностью разлагается во влажном воздухе, в пламени вспыхивает, ие детонирует [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология