Растворение твердой фазы

Рис. 2.13. Схема процесса растворения твердого вещества внутри поры произвольной формы Р — углубляющаяся поверхность растворения твердой фазы.

В системе (9.1) в результате такого действия скорость обратной реакции осаждения уменьшается. Ионы кристаллической решетки в это время продолжают взаимодействовать с растворителем и переходят в раствор с прежней скоростью. Поэтому при введении в насыщенный раствор труднорастворимой соли постороннего электролита состояние равновесия нарушается, часть твердой фазы будет переходить в раствор и растворимость осадка увеличится. Процесс растворения твердой фазы проходит до тех пор. пока активность ионов в растворе, т. е. их способность к взаимным столкновениям, не ст.анет такой же, как и до введения в раствор постороннего электролита. После этого снова установится динамическое равновесие между осадком и ионами раствора. Таким образом, из приведенного примера можно сделать вывод, что постоянной величиной является не произведение концентрации ионов, а произведение их активности, поэтому правило произведения растворимости формулируют следующим образом в насыщенном растворе малорастворимой соли произведение активностей ионов при постоянной температуре и давлении является величиной постоянной. Математически эту зависимость записывают следующим образом [c.167]

Насыщенный пар, т. е. пар, находящийся в равновесии с жидкостью, является системой с одной степенью свободы. В данном случае произвольно можно изменять только одно из условий (температуру или давление), а второе от него будет зависеть. Одновременное (произвольное) изменение двух условий может вызвать исчезновение одной из фаз, т. е. приведет к нарушению состояния равновесия системы. В насыщенном растворе можно произвольно изменять только одно из условий температуру или концентрацию раствора. Произвольное изменение двух условий может привести к растворению твердой фазы (насыщенный раствор перейдет в ненасыщенный). [c.179]

Эти изменения повлияют и на расположение линии ликвидуса на диаграмме растворимости, поскольку химические взаимодействия в растворе могут сопровождаться дополнительным растворением твердой фазы (всаливание) или ее выделением из раствора (высаливание). На рис. 4.14 отображены всаливающие эффекты. [c.96]

Объединяя уравнения (2) и (3), получим зависимость для скорости выделения (или растворения) твердой фазы [c.47]

Термомеханическое диспергирование загустителя в дисперсионной среде осуществляется при одновременном термическом и механическом воздействии, приводящем к растворению твердой фазы с образованием коллоидных или истинных рас творов. Диспергирование неорганических загустителей происходит при интенсивном механическом воздействии и температурах 40—60 С. [c.366]

При растворении твердой фазы число катионов, переходящих в раствор, постепенно уменьшается, а число катионов, отлагающихся на поверхности твердой фазы, увеличивается. Наконец, наступает такой момент, когда скорость перехода катионов в раствор равна скорости осаждения пх на поверхности твердой фазы, т. е. 1 = 2, следовательно. [c.190]

Набухание бывает ограниченное и неограниченное. В первом случае ироцесс приостанавливается по достижении им некоторого максимума. Во втором случае набухание постепенно переходит в растворение твердой фазы. Например, желатин в холодной воде [c.276]

А8 - среднее изменение энтропии процесса растворения твердой фазы [c.29]

Гц) И высокочастотных (20—50 кГц) источников колебаний позволяет существенно ускорить растворение твердых фаз, иногда в 5—10 раз. [c.222]

Во многих случаях химическое растворение твердой фазы сопровождается образованием новой твердой фазы. Она появляется в результате кристаллизации (осаждения) из раствора при его пересыщении продуктами растворения или веществами, возникающими при их взаимодействии с компонентами растворителя. Кристаллизация новой фазы может идти в массе раствора или на поверхности зерен растворяющейся фазы. В последнем случае на зернах появляется корка продукта реакции, затрудняющая доступ активного растворителя к реакционной поверхности. Корка может появляться и в результате осаждения на поверхности растворяющихся зерен кристаллов или коллоидных частиц, образовавшихся в массе раствора. Это происходит под действием сил адгезии и зависит от знаков и величин электрических зарядов твердых поверхностей, т. е. от их электрокинетических потенциалов. [c.222]

Температура. Процесс электролиза протекает при температуре 50—60°С. При повышении температуры снижается напряжение на электролизере вследствие уменьшения перенапряжения выделения водорода на катоде и увеличения удельной электропроводимости раствора. Кроме того, повышение температуры способствует повышению скорости растворения твердой фазы — манганата,— присутствующей в растворе. Выход перманганата калия по току в описанных условиях достигает 83%. [c.199]

Когда замедленной стадией процесса растворения твердой фазы является собственно поверхностное взаимодействие, считают, что процесс лежит в кинетической области. Если же скорость растворения контролируется диффузными ограничениями, процесс лежит в диффузной области. В процессах коррозии возможны обе эти ситуации. В частности, в кислых растворах коррозия протекает преимущественно в кинетической области, а в нейтральных средах чаще всего в диффузной. [c.16]

Когда лимитирующей является стадия диффузионного отвода растворенного вещества от поверхности растворения (рис. 2.2,а), собственно процесс растворения твердой фазы происходит достаточно быстро и концентрация целевого компонента на поверхности [c.81]

Рассмотрим кинетику растворения монодисперсного сферического материала в периодическом режиме. В отличие от растворения одиночной частицы здесь концентрация растворителя увеличивается по мере растворения твердой фазы согласно уравнению (2.23). Модель процесса после перехода к относительному радиусу запишется следующим образом [c.87]

Для приготовления этого раствора 450 г нитрата алюминия нагревают в стакане с 25—50 мл воды до растворения н затем упаривают до тех пор, пока температура раствора не поднимется до 130° (за счет его концентрирования). Так как при охлаждении этого раствора до 60° начинается кристаллизация нитрата алюминия, то перед применением его нагревают до полного растворения твердой фазы и добавляют горячим (температура около 110°). [c.300]

В мерную колбу емкостью 50 мл помещают 0,5—1,5 г образца и примерно 30 мл хлороформа, осторожно нагревают при —50 °С до растворения твердой фазы. Раствору дают охладиться до комнатной температуры и доводят объем хлороформом до метки. Спектр раствора записывается в интервале 1,8—2,0 мкм, длина кюветы 10 см, в кювету сравнения помещают растворитель. [c.414]

Растворение твердой фазы [c.287]

Это движение связано с непрерывным растворением твердой фазы, соответствующим увеличением свободного объема и заполнением этого объема жидкостью, поступающей извне. Выделим элемент свободного объема внутри пористого тела, частично заполненный твердым извлекаемым веществом (рис. 1.5). В области 3, свободной от извлекаемого вещества в твердом состоянии, растворение и диффузия сопровождаются движением жидкости в направлении, противоположном направлению диффузионного потока. Перенос вещества будет описываться уравнением конвективной диффузии (1.43) [c.27]

В химической промышленности и гидрометаллургии важное место занимают процессы выщелачивания, т. е. извлечения целевого продукта из твердого материала. Это происходит при частичном растворении твердой фазы, размер частиц которой при этом либо остается практически неизменным — при малом содержании извлекаемого компонента, либо может уменьшаться, если последний находится в заметных количествах. [c.149]

С. Я. Гзовский и А. Н. Плановский предложили определять критерий Рейнольдса как Не где дп — эффективная (эталонная) частота вращения мешалки д — опытный коэфф1Щиент зависит от конструкции мешалки, рассчитываемый из условия равенства крутящих моментов для рассматриваемой и эталонной мешалок. В качестве эталонной принята радиально-лопастная мешалка с двумя лопастями (д = 1). Значения меняются для разных мешалок в диапазоне д =--= 0,59. .. 1,34. Приняв такое определение критерия Ре, удалось одним уравнением описать коэффициенты массоот-дачи при растворении твердой фазы для всех исследуемых. мешалок. [c.267]

Открытые турбинные мешалки с плоскими лопастями высотой h (рис. 9.3) представляют собой диск с укрепленными на нем плоскими лопатками (шесть—восемь лопаток), расположенными радиально. По ГОСТ 20680—75 диаметр кольцевого диска, на котором крепят шесть радиальных лопастей, = 0,75 , длина лопасти I =0,25 i , внутренний дпамгтр лопасти d = 0,5ii . Эти мешалки применяют для быстрого суспензирования, растворения твердой фазы, а также для диспергирования нерастворимого компонента. Для открытой турбинной мешалки с изогнутыми лопастями (рис. 9.4) длина хорды лонаткн 1,25/. Лопатка расположена под углом 38° к радиусу так, что ее проекция на радиус равна I. Радиус кривизны лопатки 1,5/, высота лопатки h. [c.269]

Если содержание твердого ПАВ в системе достаточно для того, чтобы при растворении было достигнуто значение ККМ, то кривые 1 имеют два излома (см. рис. 51, II). Первый из них отвечает началу резкого (практически линейного) возрастания электропроводности с повышением температуры, что обусловлено переходом от истинной к мицеллярной растворимости, т. е. совпадает с температурой Ткр. Это подтверждается тем, что выше температуры первого излома в присутствии красителя пинацианолхлорида растворы приобретают характерную для мицеллярных систем синюю окраску. Второй излом (при 1>Ткр) отражает момент завершения растворения твердой фазы, т. е., как и для кривых типа /, дает температуру полного растворения. [c.149]

Из табл. 44 следует, что только в одном случае при растворении твердой фазы объем раствора увеличивается (NH4 I) во всех остальных случаях он уменьшается. [c.151]

В отдельных случаях имеется фиксированная поверхность раздела взаимодействующих систем (коррозия стенок аппарата, труб, теплопередача через стенку), в других случаях ее развитие зависит от условий создания и поддержания — например, изменение поверхности при растворении твердой фазы в растворе, при кристаллизации соединений из растворов, при абсорбции газов в жидкостях, когда поверхность раздела фаз создается в результате движения газа или вследстЕ1ие действия механического диспергирующего импульса и т. д. [c.195]

При перемешивании концентрация электролита выравнивается почти во всем объеме, однако у самой поверхности растворяющейся твердой фазы всегда существует тонкий слой, через который концентрация выравнивается путем диффузии. Этот слой называется диффузным. Чем интенсивнее осуществляется перемешивание электролита, тем меньше толщина диффузного слоя 5. С уменьшением толщины диффузного слоя понижается роль даффузных процессов в растворении твердой фазы. При интенсивном перемешивании скорость выравнивания концентрации в диффузном слое столь значительна, что превышает предельную скорость растворения твердой фазы на поверхности. С этого момента общая скорость процесса, контролируемая самой медленной его стадией, определяется не процессами диффузии, а только процессом растворений твердой фазы. [c.15]

До недавнего времени исследования вязкости шлака в зависимости от их химического состава относились к истинно жидкому состояник> раоплава, подчиняющегося закону течения Ньютона. Однако исследования [Л. 118, 120, 122 и др.] показали, что расплавы золы, характеризующиеся наличием основных окислов, способны частично кристаллизоваться и переходить в структурированное состояние. В таком слу-ч ае течение щлака описывается не уравнением Ньютона, а уравнением Бингема — Шведова [Л. 122], которое содержит независящий от градиента скорости деформации член. Поэтому в качестве основной характеристики вытекания шлака принято состояние перехода шлака из структурированного в истинно жидкое состояние. В качестве основного расчетного параметра принимается температура истинно жидкого состояния /о, определяемая по точке расхождения кривых вязкости шлака при нагреве и охлаждении. Расхождение между кривыми нагревания и охлаждения вызвано растворением твердой фазы в расплаве при подъеме температуры и кристаллизации жидкой фазы при охлаждении. Температура нормального жид-fOQ кого шлакоудаления н,ж определяется по температуре о, если вязкость шлака не превышает 200 П. Если вязкость при и более 200 П, то за н.ж принимается температура, соответствующая вязкости 200 П [Л. 122]. Определение н.ж по температуре вязкости при 200 П вызвано тем, что кислые золы и шлаки (с высоким содержанием ЗЮа + АЬОз) имеют низкую кристаллизационную-способность и могут застывать в стекловидном состоянии. Для таких расплавов характерны относительно низкие температуры истинно жидкого состояния при высоких значениях вязкостей. [c.92]

Раствор, состоящий из 127 г (1,00 моля) N-циклогексилформ-амида (примечание 1), 500 мл (490 г, 6,2 моля) пиридина и 300 мл петролейного эфира (т. кип. 40—60° или 30—60°), помещают в 2-литровую трехгорлую круглодонную колбу, снабженную мешалкой Гершберга , капельной воронкой, обратным холодильником и термометром. Колбу погружают в баню со льдом и в течение 30—40 мин к смеси при перемешивании прибавляют из капельной воронки 92 г (0,60 моля) хлорокиси фосфора. После того как хлорокись фосфора прибавлена, смесь кипятят и перемешивают 10 мин. Затем смесь охлаждают до О—5°, причем она превращается в густую массу. Постепенно и при перемешивании прибавляют 800 мл ледяной воды и перемешивание холодной смеси продолжают до полного растворения твердой фазы. Органическую фазу отделяют в делительной воронке. Водную фазу экстрагируют тремя порциями по 60 мл петролейного эфира, вытяжки присоединяют к органической фазе и все вместе экстрагируют тремя порциями по 100 мл воды, после чего раствор сушат над 20 г сернокислого магния и перегоняют с елочным дефлегматором высотой 40 см, снабженным вакуумной рубашкой (примечание 2). Петролейный эфир быстро удаляют в небольшом вакууме при нагревании на бане, температура которой не превышает 50—60°. Циклогексилизоцианид в виде бесцветной отвратительно пахнущей жидкости (примечание 3) собирают при 56—58°/11 мм выход 73—79 г (67—72% теоретич.) 1,4488—1,4501. [c.188]

Проведены исследования взаимодействия фосфорсодержащих комплексов с соединениями кальция с целью подбора условий, обеспечивающих растворение твердой фазы (СаСОз) при отсутствии или ограниченном образовании вторичных труднорастворимых соединений [867]. [c.464]

При добавлении тонкоизмельченного СаСОз в растворы ОЭДФ или НТФ с концентрацией 0,05—0,5 М при 20—22°С происходит практически мгновенное растворение твердой фазы с бурным выделением СО2 и повышением pH. Характер взаимодействия СаСОз с исследованными фосфорсодержащими комплексонами аналогичен взаимодействию с НС1. [c.464]

В технологической практике процессов растворения чаще всего интересуются средней степеиью растворения твердой фазы на выходе из той или иной (например, последней) секции аппарата. Располагая полученной из эксперимента кинетической функцией растворения продукта (0) и плотностью распределения материала по величине безразмерного времени пребывания в секционирован-, ном аппарате идеального смешения — см. соотношение (2.57) — можно по аналогии с уравнением (2.53) записать выражение для средней доли нерастворившегося продукта на выходе из п-й секции [c.99]

Выполненные в аппарате с дисковым ротором (рис. 6.1.7.1, б) эксперименты по растворению твердой фазы подтвердили значительное влияние неоднородности поля диссипации на массоперенос. При диссипациях мощности более 10 Вт/кг указанная неоднородность пртодит к более быстрому росту коэффициента массоотдачи (рис. 6.1.7.2), чем этого можно бьшо ожидать, исходя из представлений об однородной турбулентности. Эта особенность подтверждена в серии опытов в системе жидкость—твердое, которые показали высокую эффективность использования роторных аппаратов для обработки гетерогенных сред. Кроме того, было выявлено малое, по сравнению с аппаратами с традиционными мешалками, разрушение кристаллов твердой фазы. [c.334]