Равновесная сорбция

Диффузия через мембраны не является просто физическим процессом. Она тесно связана с сорбционными явлениями и неравновесными химическими процессами. Простейшая теория диффузии через мембраны — это теория равновесной сорбции. Согласно этой теории, процесс диффузии связан с сорбцией диффундирующего вещества, т. е. с растворением его в материале пленки. Затем вещество диффундирует в растворенном состоянии, после чего с другой стороны пленки происходит десорбция. [c.102]

Вторая стадия процесса крашения — сорбция красителя внутренней поверхностью волокна — в целлюлозных волокнах осуществляется за счет сил Ван-дер-Ваальса и водородных связей, в белковых и полиамидных—за счет ионных связей. Количественной характеристикой сорбционной способности красителей является значение равновесной сорбции и сродство красителя к волокну. Сродство активных красителей к целлюлозе ниже, чем прямых и кубовых, и равно 6,30—16,80 кДж/моль в зависимости от строения хромофора. Процесс сорбции [c.103]

Следует проводить четкое различие между полной обменной емкостью, равновесной сорбцией и скоростью обмена. Полная емкость зависит от химического состава глины и для катионов уменьшается в таком порядке монтмориллонит>иллит>каолинит (см. табл. 3). Сорбция — равновесный процесс и зависит от термодинамики обмена, состава раствора и его концентрации в отличие от полной емкости сорбция зависит от выбранного катиона и катионной формы глины, с которой он находится в равновесии. Скорость обмена — кинетическая характеристика и зависит от величины поверхности твердого вещества и скорости диффузии катионов из раствора в твердое вещество и наоборот. Благодаря тому что каолинит быстро диспергируется и обмен ионов протекает на поверхности частиц, а также вследствие слабого на- [c.32]

Равновесная сорбция влаги, [c.139]

Коэффициент растворимости и коэффициент диффузии можно определить на установках сорбционного типа измерением равновесного количества газа или пара, поглощаемого единицей объема полимера, или скорости "Поглощения. В связи с этим принято различать метод равновесной сорбции и динамический сорбционный метод. [c.261]

Метод равновесной сорбции [c.261]

Равновесная сорбция, ч Насыщенная емкость, 0 а/ о [c.144]

Катион Равновесная сорбция, Насыщенная емкость, Ч "а/ о [c.144]

В основе изложенной простейшей теории лежит допущение равновесной сорбции, т. е. предполагается, что сорбционное равновесие устанавливается чрезвычайно быстро. В этом случае количество продиффундировавшего вещества должно быть пропор- [c.102]

Экспериментальное определение вида такой изотермы статическим методом (приведение смолы в определенной форме в контакт с раствором определенного состава и измерение равновесных сорбций и концентраций) — чрезвычайно трудоемкий процесс, требующий для снятия определенного участка изотермы очень большого числа измерений. Попытки исследования равновесий для систем редкоземельный элемент — раствор лимонной кислоты на сульфокатионитах описаны ранее [5]. [c.54]

Увеличение веса при равновесной сорбции, % [c.444]

Равновесная сорбция воды (растворимость) описывается различ-н ши изотермами типа Брунауэра — Эммета — Теллера. [c.303]

Величина п учитывает равновесную сорбцию и называется емкостью поглощения или выделения вещества из породы (массоемкостью). [c.176]

Для экспериментального определения и п может быть использована также схема прибора с кольцевым образцом породы (рис. 81). Процесс диффузии и равновесной сорбции описывается в этом случае уравнениями [c.185]

В частных случаях экспериментальные кривые с = f (1) могут состоять из отдельных частей (участков) кривых I и II типов. К таким частным случаям относится кривая а (рис. 94) с одной точкой перегиба С. Эта кривая характерна для конвективной диффузии и равновесной сорбции. Она может иметь место [c.209]

Другим частным случаем является кривая б (см. рис. 94) с точкой перегиба Е. Эта кривая характерна для кристаллизации, а также обратимой и необратимой неравновесной сорбции. На этой кривой в первый период, соответствующий части ее ABE, проявляется главным образом неравновесная сорбция, а во второй период, соответствующий части EFG, — равновесная сорбция. [c.209]

Уравнение (5.8) описывает протекание сорбции (ионного обмена) во времени аа фиксированном зерне минерала и является уравне-ниш внешнедиффузионной кинетики равновесной сорбции (ионного [c.95]

Следует заметить, что моделирование поступления ХОС от неточечных источников (например, вынос ядохимикатов с сельскохозяйственных угодий) в водные объекты - достаточно сложная и многоплановая задача 1106-109]. До сих пор нет универсальной методики, позволяющей рассчитать величину выноса ХОС с водосбора и оценить степень загрязнения водных экосистем В работе [106] для экспертной оценки загрязнения водных объектов пестицидами (xJ opoфo , карбофос и др.) и их суточной нагрузки предложено использовать рассчитанные автором зависимости концентраций пестицидов в поверхностных стоках от содержания в почве Определяющим фактором в данном случае является доза внесения и персистентность ядохимикатов, а общая величина выноса пропорциональна количеству выпавших осадков и площади сельхозугодий. Методика основана на предположении, что разложение пестицидов в почве подчиняется уравнению реакции первого порядка, а адсорбция протекает по закону мгновенной равновесной сорбции, причем пестициды распределяются по всему слою почвы до максимальной глубины проникновения. В случае сильной пространственной изменчивости гидрометеорологических параметров почвы и ее однородности величина смыва ядохимикатов вычисляется отдельно для каждого однородного участка. [c.146]

Экспериментальное определение двух параметров переноса позволяет вычислить значение третьего параметра. Так, пользуясь методом Дейнеса — Баррера , в одном эксперименте моАно определить Р и Ь, можно раздельно определить Р и а и вычислить О, наконец, по скорости сорбции и значению равновесной сорбции можно н айти значения О и а и вычислить Р, [c.254]

Вследствие низкой емкости каолинита и агрегации его частиц, зависящей от состава контактируемого раствора, статические методы и методы с применением обычных колонок не пригодны для исследования равновесной сорбции на каолините. Чтобы преодолеть эти трудности, Тамерс и Томас [20] медленно пропускали питающий раствор через непрерывно. перемешиваемую суспензию, поддерживая таким образом состав внешнего раствора приблизительно постоянным. В растворах галогенидов щелочных ме-талов обмен катионов и анионов протекал одновременно. Хотя, как показали опыты по изотопному обмену, равновесие между раствором и твердым веществом устанавливается очень быстро, обменная емкость уменьшается со временем и ее конечная величина.зависит, от природы и концентрации применяе-1 0Г0 татиона. (рис. 8). Эти результаты мджцо легко [c.50]

В адсорбентах, характеризующихся нолимодальным распределением объема пор по эффективным радиусам, например, для активных углей, имеются три разновидности нор микропоры, мезоноры и макропоры, Для равновесной сорбции имеют значение только две первые разновидности пор, так как адсорбцией на поверхности макропор можно пренеберечь из-за их малой удельной поверхности, поэтому = Vмш + ме, где ь ми и Уме—объем микро- и мезопор соответственно. При малых относительных давлениях происходит объемное заполнение микропор. В области более высоких давлений протекает процесс капиллярной конденсации наров в мезопорах, также приводящий к объемному заполнению этой разновидности пор сжиженным паром [44], [c.31]

Изотермы равновесной сорбции воды для полиэтилентерефта-лата, этилцеллюлозы и хлорированной резины были получены Ясудой и Станнетом [154]. [c.23]

Например, уменьшение зольности полиэтилена низкого давления с 1,9 до 0,06 % (масс.) ириводит к снижению электрической проводимости на 3 порядка. Напротив, введение в полистирол 0,1 % (масс.) кристаллогидрата нитрата меди приводит к росту электрической проводимости полимера на 2 порядка [39, с. 129]. Равновесная сорбция полярными полимерами воды также вызывает увеличение электрической проводимости на несколько порядков. С целью выяснения влияния сорбированной воды исследовалась проводимость ацетата целлюлозы, в который в качестве ионогенных добавок специально вводили КС1, СаСЬ и другие соли. Поскольку исследованные образцы содержали различное количество сорбиро- ]gj-ванной воды, их диэлектрическая проницаемость варьировалась в широких пределах. Результаты этих исследований представлены на рис. 23 [4, с. 32]. [c.57]

Наиболее естественным объяснением отрицательной активной диффузии нам представляется теория двухстадийной неравновесной сорбции. Согласно этой теории, за первичным процессом быстрой (равновесной) сорбции диффундирующего вещества материалом пленки следует гораздо более медленный процесс пере- [c.103]

Исходя из адсорбционного, т. е. локализованного, механизма распределения паров малых концентраций в полимере в процессе сорбции нами совместно с Кузнецовой была сделана попытка рассчитать значения максимально возможных коэффициентов сорбции паров различных веществ (гептан, этанол, изопропилбен-зол и др.) полимером, взяв в качестве исходных значения коэффициентов сорбции гелия (сорбция гелия полимерами является физическим процессом). Можно предположить, что максимальный объем полимера, доступный для сорбции, равен объему, который могут занимать молекулы Не при равновесной сорбции. [c.23]

Более сложным примером может служить задача неизотермической сорбции малой добавки из потока газа в пористой среде сорбента. Здесь тепловой фронт формируется совместным протеканием гидродинамических, сорбционных и тепловых процессов. Система уравнений, представляющая модель указанных процессов, выписана в работе [2 ]. Остановимся на одном ее упрощенном варианте, а именно, на случае равновесной сорбции при линейной изотерме, и проведем учет зависимости скорости потока от теплового профиля. В случае разномасштабности во времени гидродинамических процессов, с одной стороны, сорбционных и тепловых процессов, с другой стороны, влияние теплового профиля на скорость потока может быть выражено с помощью формулы (8). Приходим к следущей системе уравнений в безразмерном виде (штрихи опущены) [c.91]

Рис. 1. Зависимость равновесной сорбции иона угольно-диметилглиокспмовым

Величина равновесной сорбции гвдроокиси существенно превышает статическую обменную емкость ионита и во многом зависит от природы низкомолекулярного растворителя (рис.1). [c.77]

Для модели конвективной диффузии и равновесной сорбции в решениях (ХП.2) и (ХП.З) вместо принимается п - - Г), Для определения параметров 2) и Г по приближенному решепию (ХП.З) ого представляют в виде [c.179]

Для расчетов диффузионных потерь через экраны растворохранилищ [28], а также поглощения вещества малопроницаемыми включениями пород [29, 45, 62] необходима оценка коэффициентов молекулярной диффузии ) этих пород. Р1х определение может быть выполнено па образцах породы по схеме, представленной на рис. 78. Одновременно находится параметр Г изотермы равновесной сорбции. Математическая модель процесса поглощения раствора образцом из камеры смешения дается системой уравнений [c.184]

Допуская, что дисперсия индикатора происходит в основном вблизи фронта его проникновения с учетом равновесной сорбции, величина 4я (х + х ) В трактуется как осредненпый коэффициент диффузии. Если координата фронта [c.197]

Равновесная сорбция. При равновесной сорбции кривая зависимости концентрации фильтрата с от безразмерного времени имеет вид вогнуто-выпук-лой кривой с точкой перегиба С, к которой приурочен максимум скорости роста концентрации dddt (см. рис. 94, а). Иногда эта кривая является вогнутой (см. рис. 95). В этом случае уравнение кинетики, определяющее скорость массообмена dNIdt, непосредственно вытекает из уравнения изотермы массообмена. Если сорбция происходит по прямолинейной изотерме Генри, то [c.213]

Последовательные реакции неравновесной необратимой и равновесной сорбции. Иногда по виду выходной кривой (выходной концентрации) можно предположить, что во время опыта в колонке идут последовательно один за другим два разных процесса массообмена. Например, если выходная кривая имеет выпукло-вогнутую форму (см. рис. 91), то возмолато, процесс поглощения грунтом солей из фильтрующегося раствора протекает в две стадии в первую имеет место неравновесная необратимая сорбция (часть кривой до абсциссы г]д), а во вторую — равновесная сорбция. Для первой стадии уравнение кинетики массообмена имеет вид (XIV.8) и интегрирование его по N от до Мв и по параметру от О до будет [c.216]

Здесь Т 1) определяется по графику выходной кривой. В соотношении (XIV.31) имеются две неизвестные величины параметр массообмена у1 и количество поглощенного твердой фазой вещества Мв за время опыта 1в- Для второй стадии массообмена, когда имеет место равновесная сорбция, уравнение кинетики совпадает с уравнением изотермы сорбции. При линйной изотерме Генри для второй стадии имеем [c.216]

Пример 2. (Равновесная сорбция). Для первого опыта по сорбции КМПО4 на люберецком песке (исходные данные примера 1) будем иметь значения параметров массообмена [c.223]

Выведе.чг уравнение кинетики сорбции (ионного обмена) в смешанной диффузионной области на сферическом зерне породы яли почвы радиусом [2,13]. Пусть в течение всего процесса сорбции (ионного обмена) концентрация адсорбируемого вещества вдали от зерна постоянна и равна С. Рассмотрим равновесную сорбцию. Как на поверхности, так и внутри зерна равновесие устанавливается мгновенно. Так как скорости внешней и внутренней диффузии сравнимы . то скорость сорбции (ионного обмена) будет лимитироваться ка к диффузией адсорбируемого вещества к поверхности зерна, так и диффузией внутрь. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология