Карбоксильные смолы

Сорбция ионов водорода или поливалентных ионов металлов карбоксильными смолами в Ыа-форме приводит к резкому уменьшению объема ионита, к его сжатию. Это связано с уменьшением гидрофильности ионита вследствие поглощения противоионов, обладающих повышенной энергией взаимодействия с фиксированными ионами смолы. [c.83]

Катионит. С. Карбоксильная смола. Слабокислотный катионит. Обменная емкость 1,0—1,2 г ao на 100 лл смолы. Размер зерна 0.3—2,0 мм. Вес литра набухшей смолы 650—750 г. Максимальная рабочая температура 30° С. [c.348]

Катионит N. Карбоксильная смола. Слабокислотный катионит. Обменная емкость 2,0—4,0 г СаО на 100 мл смолы. Размер зерна 0,5—1,5 мт. Максимальная рабочая температура 100° С. [c.349]

Получение смол, содержащих группировки гидроксамовых кислот, из хлорангидридов карбоксильных смол и действием гид-роксиламина на сшитый формальдегидом метиловый эфир пектина. Высокая избирательность по отношению к ионам трехвалентного железа [2195]. [c.330]

Карбоксильные смолы и метод их получения [3160]. [c.479]

Скорость ионного обмена при адсорбции никотина карбоксильными смолами [3183]. [c.487]

Полимеризационные карбоксильные смолы [c.499]

Сорбция катионов карбоксильными смолами отличается от сорбции катионов сульфосмолами прежде всего тем, что карбоксильные смолы в Н-форме не сорбируют катионов из кислых и нейтральных растворов, в то время как сульфокатиониты в любой форме способны сорбировать катионы из любых растворов. Неспособность карбоксильных катионитов [c.94]

Единственным объяснением того, что подобная сорбция в действительности не происходит или происходит очень медленно, является существование кинетических препятствий для сорбции катионов карбоксильными смолами в Н-форме. [c.95]

Предварительные опыты, поставленные нами по изучению сорбции белков карбоксильными смолами в Н-форме, показали, что сорбция в [c.96]

Рис. 7. Изотерма сорбции альбомицина карбоксильной смолой КМТ.

Иная картина была обнаружена при изучении емкости карбоксильных смол в Н-форме по аминокислотам. Несмотря на малые размеры [c.97]

Рис. 8. Изотермы сорбции аминокислот на карбоксильных смолам

Емкость карбоксильной смолы КМТ в Н-и N3- формах в динамических условиях по стрептомицину [c.98]

Несмотря на то, что смола КМТ в Н-форме характеризуется значительно большей пористостью, чем смола в На-форме, стрептомицин сорбируется со значительно большей емкостью на слабо набухающей смоле, находящейся в На-форме. Таким образом, однозначно отвергается и в случае сорбции стрептомицина малая пористость карбоксильных смол в Н-форме, как причина малой сорбируемости. [c.98]

Рис. 2. Переход от водородной функции к натриевой для электродов из сульфосмол, фосфорилированной и карбоксильной смол

Все исследованные смолы имеют избирательность по отношению к ионам водорода по сравнению с ионами натрия. В большей степени такая избирательность, проявляется у карбоксильных смол. Если водородная функция мембран из сульфосмол сохраняется до отношения /Пн+ mNa+ яь 1 3, то в случае карбоксильных смол мембраны сохраняют водородную функцию до Шн+ тыа+ 1 100. Ионы кальция по сравнению с ионами водорода имеют большое сродство к сульфосмолам, карбоксильные смолы не оказывают предпочтения ионам водорода и кальция. Таким образом, из ионообменных смол можно получить водородные электроды, которые позволяют измерять кислотность в растворах, содержащих значительный избыток ионов натрия или небольшие добавки ионов кальция. Наоборот, натриевая функция мембранных электродов будет нарушаться уже в присутствии небольших добавок кислоты. [c.149]

ИЗУЧЕНИЕ ПРОСТЫХ ФОРМ ОБМЕНА В КАРБОКСИЛЬНЫХ СМОЛАХ [c.154]

До настоящего времени кинетика ионного обмена в карбоксильных смолах изучена очень мало, так что не существует ясности даже в вопроса о том, какие процессы управляют кинетикой ионного обмена в этих смолах. Нас интересовал вопрос о механизме простых форм обмена в карбоксильных смолах. Работу проводили со смолой, содержащей при- [c.154]

На основании полученных данных можно сделать вывод, что простые формы ионного обмена в карбоксильных смолах в солевых формах определяются диффузией ионов в частицах смолы. [c.156]

Ионообменная адсорбция катионов на целлюлозе и фильтровальной бумаге аналогична обмену на карбоксильных синтетических ионообменных смолах Так, например, для бумаги и карбоксильных смол были найдены одинаковые ряды вытеснения катионов. [c.475]

На первых этапах для фракционирования ферментов применяли ионообменные смолы, такие как карбоксильную смолу, амберлит ШС-50 (форма ХЕ-64), дауэкс-50 (НН ), дауэкс-2 (С1 ), амберлит-Ш-4В (ацетат). Некоторые ферментные белки были удовлетворительно очищены при помощи этих соединений, особенно если они имели небольшой молекулярный вес и изо-электрическую точку в слабощелочной зоне. Однако со временем стало ясно, что смолы недостаточно эффективны для фракционирования и очистки большинства ферментов, и тогда были созданы ионообменники, представляющие собой химические производные целлюлозы, в которую вводились ионогенные радикалы различных типов. [c.152]

На карбоксильной смоле в ЫН -форме в нейтральных или слабокислых растворах можно отделить однозарядные катионы от многозарядных. В качестве элюирукхцего агента обычно используют хлорид аммония. Описаны методы отделения следов щелочных металлов от реакторного урана [И] натрия и калия от кальция и магния [12] щелочных металлов от Mg, Са, Sr, Ва, Ni, u, Со, Zn, Al, Fe, Th [13]. [c.157]

Ag, Аи, С(1, Со, Сг, Си, Мп, N1, РЬ, Зп, Ъп Примеси поглощают карбоксильной смолой КВ-4П2из щелочного раствора, содержащего этилендиамин, затем элюируют раствором этилендиамина и анализируют — [371] [c.196]

Описано много процессов получения этих смол, ири которых исходят из метакриловой кислоты, 1,3,5-резор-циновой кислоты или малеинового ангидрида. Монофункциональная карбоксильная смола была изготовлена совместной полимеризацией метакриловой кислоты с ди-винилбензолом в присутствии перекиси бензоила. В этом случае свежеперегнанную метакриловую кислоту смешивают в присутствии перекиси бензоила с 10% дивинилбензола и смесь полимеризуют в запаянной трубке [c.16]

Кроме того, приводимые в литературе результаты измерений объемов карбоксильных смол не сопоставляются с рядами избирательности. Поэтому целью настоящей работы было изучение иабухаемости отечественных ионитов марок КБ-4, КБ-4П-2 и КБ-2 в зависимости от вида иротпвоиоиа, концентрации и pH раствора, контактирующего со смолой, а также определение коэффициентов равновесия. [c.13]

Регенерация смол производится растворами сильных кислот—соляной, азотной или серной (в зависимости от того, в виде какой соли требуется получить извлеченные из сточных вод ионы цветных и тяжелых металлов) или концентрированными растворами натриевых солей. Из отработанных рзге-нерационных растворов ионы цветных металлов осаждают содой или щелочью, после чего растворы используют повторно. Регенерацию карбоксильной смолы. КБ-4 производят вначале кислотой (для получения соли металла, предказнз-ченной для утилизации), а затем содой (для перевода ионита в рабочую — натриевую форму). [c.1079]

По сравнению с сул ьфокатион итам и карбоксильные смолы имеют намного более высокую емкость поглощения, но уступают им по кинетическим свойствам. Отличительной чертой карбоксильных катионитов является повышенное сродство к Н-ионам, благодаря чему, в частности, регенерация их происходит намного легче и быстрее, чем у сульфокатионитов. [c.106]

Способность белков сорбиро- Рис. 4. Изотерма сорбции аланина сульфо-ваться карбоксильными смола- смолой СДВ-3 из нейтральных растворов, ми в Н-форме [И] приводит к предположению, что эти кинетические препятствия отсутствуют при сорбции белков и других диполярных ионов. [c.95]

Как было показано ами [12], альбомицин [13, 14] в нейтральных водных растворах находится в форме диполярных ионов. Сорбция альбо-мицина изучена на карбоксильной смоле КМТ (/Снаб=2,15 в Н-форме, [c.95]

В полном соответствии с теорией сорбции диполярных ионов белки сорбируются с большей емкостью карбоксильными катионами в Н-форме по сравнению с карбоксильными катионитами в На-форме, имеюши-лш примерно ту же внутримолекулярную пористость. При этом не наблюдалось сцецифических затруднений для поглощения белков на карбоксильных смолах в Н-форме по сравнению с их сорбцией на смолах в Ка-формах. [c.97]

Изложенные результаты работ по изучению сорбции диполярных ионов карбоксильными смолами в Н-форме отвергают концепцию Л. Ф. Яхоитовой, Е. М. Савицкой и Б. П. Брунса [15—17] о малой пористости карбоксильных смол в Н-форме как причине медленной сорбируемости ионов подобными смолами. При равной степени набухания специально синтезированных карбоксильных смол КМТ в Н- и Ма-формах сорбция больших ионов — белков, протекает только па смолах в Н-форме. Болес того, один и тот же катионит КМТ поглощает другой тип диполярных ионов — антибиотик альбомицин (вещество с молекулярным весом 1300), только находясь в Н-форме, и совсем не поглощает этот антибиотик, находясь в Ма-форме, хотя при переходе в солевую форму степень набухания смолы резко возрастает. Таким образом, связывать малую сорбируемость ионов карбоксильными смолами в Н-форме исключительно с малой степенью набухания этих смол пе представ-. 1ЯСТСЯ возможным. В связи с этим возникла задача, с одной стороны, выяснить, действительно ли в специальном случае — при сорбции стрептомицина— именно малая пористость карбоксильных смол в Н-форме определяет малую сорбируемость, и, с другой стороны, дать объяснение исчезновения кинетических препятствий при сорбции диполярных ионов карбоксильными смолами в Н-форме. [c.97]

Для объяснения противоречащего кривым потенциометрического титрования факта малой сорбируемости катионов (не только больших, но и малых размеров), а также и для объяснения причин сорбируемости диполярных ионов карбоксильными смолами в Н-форме достаточно предположить, что наиболее замедленным процессом в системе сорбционных процессов является не диффузия сорбируемых ионов, а диффузия десорбируемых с карбоксильных смол ионов водорода. Действительно, в соответствии с кривыми потенциометрического титрования (рис. 5) равновесная концентрация ионов водорода в зерне смолы должна быть ничтожно малой. Следовательно, поток ионов водорода из зерна в. раствор должен быть мал в связи с малым градиентом концентрации.. В соответствии с этим становится понятным и наблюдавшееся явление [15—17] увеличения емкости по стрептомицину карбоксильных смол в Н-форме при добавлении к раствору солей натрия. Кривые потенциометрического титрования при этом смещаются (рис. 5) и равновесная концентрация водорода в зернах смолы повышается, что приводит к увеличению скорости диффузии ионов водорода из зерен ионита в раствор. Кроме того, подобное явление в известной мере может быть связано и со смещением равновесия в трехкомпонентной системе сорбируемых ионов. Наконец, увеличение емкости карбоксильных смол в Н-форме при добавлении конкурирующих ионов натрия мы наблюдали также при сорбции ионов лантана. Не останавливаясь на дальнейшем анализе малой сорбируемости катионов карбоксильными катионитами в Н-форме,. отметим лишь, что сама постановка проблемы в связи с размерами ионов была ошибочной, так как впервые она возникла при изучении сорбции ионов малых размеров — ионов металлов. [c.98]

Как видно из рис. 1, электроды из сульфосмол (СБС, КУ-2, СДВ-3, МСФ), фосфорилированной смолы РФ и карбоксильной КФУ в растворах НС1 в исследованном интервале концентраций (0,001—3,5 т) дают общую прямую с угловым коэффициентом dEjdlg а нс1 = 115 мв, т. е. ведут себя как электроды, обратимые по отношению к ионам водорода. Электроды из карбоксильных смол дают также линейную зависимость В от логарифма средней активности НС1, но с угловым коэффициентом меньше теоретического Ъ мв для КМД и КРФФУ (кривая 2) и 102 мв для КМТ и КН (кривая 3). [c.146]

Результаты измерения ЭДС элемента I в растворах Na l для мембран, насыщенных ионами натрия, приведены на рис. 1 кривыми 4, 5, 6, 7. Эти кривые показывают, что электроды из сульфосмол и карбоксильной смолы КБ-4 имеют теоретическую натриевую функцию dE d Ig аыас1=И5 мв при 18°). Для электродов же из карбоксильных смол КН, КФУ, КМД и КМТ, а также из РФ угловой коэффициент составляет 98—93% от теоретического. В отличие от водородных электродов, натриевые мембраны дают от-отклонения от линейной зависимости Е= —IgflNa i) при высоких концентрациях (>0,5 т). [c.146]

Как видно из рис. 2, электроды из сульфосмол имеют водородную функцию (при сыа+ = 0,01 т) в кислой области до pH 2,5 (тн+ /пыа+ 1 3) из карбоксильной смолы КРФФУ —до pH 4 (тн+ 1 ЮО) и для фосфорилированной смолы РФ до pH 3(тн+ ягма+= 1 Ю). При более высоких значениях pH наблюдается переходная область, в которой потенциал мембраны зависит от концентрации обоих ионов (прямая переходит в кривую). Затем появляется натриевая функция (кривая переходит в горизонтальную прямую), которая начинается для сульфосмол при pH 5, для карбоксильной — при pH 7, для РФ — при pH 8. [c.147]

Результаты для электродов из сульфосмол и фосфорилированной смолы РФ показывают, что отклонения от водородной функции наступают при соотношении тн+ гпса- + <5 1, а при соотношении 1 1 эти отклонения уже достигают значительной ве.личины. Следовательно, сульфосмолы обнаруживают некоторую избирательность по отношению к ионам кальция по сравнению с ионами водорода. Для электродов из карбоксильных смол отклонения от водородной функции при /пн+ саг+ = 1 1 еше незначительны, т. е. электроды сохраняют водородную функцию в присутствии Са2+ дольше, чем электроды из сульфосмол. [c.148]

Таким образом, мембранные электроды, изготовляемые из порошка ионообменной смолы и связующего (полистирола, полиметилметакрилата), можно применять в качестве водородных и натриевых электродов в чистых растворах соответствующих электролитов и, в известных пределах, в смешанных растворах. В качестве водородных электродов можно применять мембраны из всех исследованных сульфосмол, фосфорилированной смолы РФ и карбоксильной смолы КФУ. При этом для расчета активности можно пользоваться теоретическим уравнением. При работе с электродами, которые дают не теоретическую водородную функцию (КРФФУ, КМД, КН, КМТ), необходима предварительная калибровка по растворам с известной концентрацией, как это делают для стеклянного электрода. В качестве натриевых электродов можно применять электроды из смол, дающих теоретическую натриевую функцию (СБС, КУ-2, СДВ-3, КРФФУ, КБ-4) или близкую к теоретической функцию (МСФ, РФ, КФУ, КМД)- Электроды из карбоксильных смол КН и КМТ имеют способность терять натриевую функцию и переходить частично к водородной при длительном вымачивании в растворе Na l [6]. Этот факт объясняется их обменными [c.148]

Самсонов Г. В.. Влияние степени набухания ионообменных смол на избирательность сорбции ионов ауреомицина, террамицина и стрептомицина катионообменными смолами, Коллоидн, журн,. 18, 592 (1956), Самсонов Г, В,, Б р е с с л е р С, Е,. Оатика и динамика об.мена ионов стрептомицина с иона ги металлов и ионами водорода на карбоксильных смолах, Коллоидн. журн., 18, 37 (1956 . [c.320]

Проведенные исследования обнаружили совершенно отчетливую связь между каталитическим действием активных углей и химической природой их поверхности (ионообменными свойствами) в то время как обычный, неокисленный уголь, электрохимический анионообменник [5, 6], не проявлял практически никакой каталитической активности (см., например, табл. 1), окисленный уголь Дубинина — Кройта, являюш ийся, как уже отмечалось, полифункциональным катионообменником [9], весьма эффективно ускорял все изученные процессы кислотного типа (помимо названных выше трех основных реакций, в этом плане были исследованы также реакции образования уксусноэтилового, олеиновобутилового эфиров, диметилового эфира адипиновой кислоты и получения 1,4-диоксана из этиленгликоля). Было установлено также, что, подобрав со-ответствуюш,им образом условия низкотемпературной обработки угля БАУ азотной кислотой, нетрудно получить катализатор, равноценный или даже превосходяш ий по активности образец ОУ, окисленный в токе воздуха при 450° С. Как видно из табл. 2, эффективность угля ОУ по Гам-метту [15] намного превосходит таковую не только карбоксильной смолы КБ-4П-2, но и сильнокислотного сульфокатионита КУ-2. [c.33]

Этот порядок сохраняется для смол с сульфогруппой. Для карбоксильных смол порядок будет обратный [В50]. Порядок образующих и порядок разрушающих ионов объясняется теорией Гарни [053] (см. работу Холма 1Н51]). [c.61]

Влияние природы функциональной группы в мембране и связь между БИП и сопротивлением мембраны. Природа функциональной группы в ионите может оказать большое влияние на ионообменное равновесие. Порядок избирательности щелочных ионов для сульфированных смол является обратным порядку, наблюдаемому для карбоксильных смол. Поэтому, естественно, для данной пары противоионов значение БИП также зависит от природы групп, входящих в состав смолы. Так, Грегор и др. [037, 43], измеряя БИП для системы Li /K, получили заметно большие абсолютные значения с карбоксильными мембранами, чем с сульфированными мембранами, что указывает на относительную легкость проникновения К в первую смолу по сравнению со второй. Солнер с сотр. сообщили, что абсолютное значение БИП для сильноосновного типа коллоидных мембран [GIB] намного больше, чем для протаминоколлоидных мембран [025]. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология