Реакции при постоянном объеме

Рассмотрим поведение системы, в которой протекает реакция при постоянном объеме в термостатируемом сосуде. Если первоначально исходные вещества подаются в сосуд из объема, находящегося при более низкой температуре, то через определенный промежуток времени смесь приобретает температуру стенок сосуда. Это достигается благодаря теплопроводности и конвекции. [c.372]

Для реакции при постоянном объеме [c.302]

Следовательно, тепловой эффект реакции при постоянном давлении равен теплоте реакции плюс работе, совершенной системой (причем указанная работа может быть положительной, если реакция протекает с увеличением объема, и отрицательной, если реакция протекает с уменьшением объема). Тепловой эффект реакции при постоянном объеме численно равен теплоте реакции. [c.49]

Изотермические реакции при постоянном объеме [c.24]

ПРОСТЫЕ РЕАКЦИИ ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЕМЕ ИЛИ ДАВЛЕНИИ [c.51]

Когда химики впервые приступили к систематическому изучению теплот реакций, они обнаружили, что к одному из наиболее удобных типов принадлежат реакции, проводимые при постоянном объеме в калориметрической бомбе (см. рис. 2-4). Это устройство представляет собой прочный стальной сосуд с крепкой крышкой, погруженный в водяную баню внутри сосуда имеются электрические проводочки для инициирования реакции. Теплота, выделяемая в результате проведения реакции при постоянном объеме, измеряется по повышению температуры водяной бани. [c.19]

Для реакций при постоянном объеме [c.117]

Определите также тепловой эффект реакции при постоянном объеме. [c.60]

Д 7 — тепловой эффект реакции при постоянном объеме для записанного стехиометрического уравнения, дж. [c.16]

Для химической реакции теплоту Qy и Qp, выражаемую соотношениями (62.2) и (62.3), называют тепловым эффектом реакций при постоянном объеме и постоянном давлении. Под тепловым эффектом химической реакции понимают количество теплоты, которое выделяется или поглощается при условиях а) процесс протекает необратимо при постоянном объеме или давлении б) в системе не совершается никаких работ, кроме работы расширения системы в) продукты реакции имеют ту же температуру, что. и исходные вещества. [c.206]

Кинетика реакций при постоянном объеме (в замкнутой системе] [c.10]

Газофазные реакции, идущие без изменения числа молекул, и жидкофазные реакции, протекающие в реакторе идеального вытеснения, описываются теми же кинетическими уравнениями, что и реакции при постоянном объеме. Если же газофазная реакция проходит с изменением числа молекул, то кинетические уравнения, выведенные для реакций, проводимых в замкнутой системе (при постоянном объеме), неприменимы, так как концентрации реагентов изменяются в результате не только химических превращений, но и изменения объема. [c.16]

Тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме, численно равный изменению внутренней энергии системы, принято называть теплотой реакции. [c.623]

В соответствии с уравнениями (И, 17) и (II, 20) тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме равен приращению внутренней энергии системы во время реакции тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении равен приращению энтальпии во время этой реакции [c.90]

При этом тепловой эффект эндотермической реакции, т. е. реакции, протекающей с поглощением тепла, в соответствии с общими правилами знаков для переданной теплоты будет положительным а тепловой эффект экзотермической реакции, т. е. реакции, протекающей с выделением тепла, — отрицательным. В дальнейшем изложении тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме будет обозначаться Ш и при постоянном давлении — АН. [c.90]

Реакции третьего порядка. Тримолекулярная реакция является реакцией третьего порядка, когда ее скорость пропорциональна произведению концентраций трех реагентов. В этом случае скорость реакции при постоянном объеме системы задается уравнением [c.100]

Тепловой эффект реакции при постоянном объеме (Оу), называемый теплотой реакции, будет [c.522]

В случае протекания реакции при постоянном объеме в формуле (1-11) Qp л Ср нужно заменить на теплоту сгорания и теплоемкость при постоянном объеме Qy и /. При более тщательном расчете нужно составлять баланс типа (1-9), но не для значений энтальпии, а для значений внутренней энергии. [c.17]

Используя вместо энтальпии внутреннюю энергию, можно получить аналогичный результат для тепловых эффектов реакций при постоянном объеме [c.47]

Точно так же определяют и температурную зависимость для АС , только при других числовых значениях коэффициентов а, и у, которые в данном случае должны характеризовать теплоемкость участников реакции при постоянном объеме. [c.66]

В большинстве ситуаций гораздо удобнее, даже при изучении реакций при постоянном объеме, использовать константу равновесия Кр, так как общепринятая система стандартных состояний, изложенная в предыдущем разделе, может быть непосредственно применена для расчета значений Кр [c.66]

При 583 К АзНз(газ) разлагается с образованием As(tb) и На- Во время реакции при постоянных объеме и температуре общее давление в системе изменяется следующим образом [c.68]

Если состав реакционной смеси определять через концентрацию, для максимальной работы реакции при постоянном объеме получим [c.196]

Теплоту в термохимическом понимании обозначают Q. Тепловые-эффекты химических реакций выражают в кДж/моль. Различают тепловой эффект реакции при постоянном объеме (изохорный тепловой эффект) и при постоянном давлении (изобарный тепловой эффект). Применяя первый закон термодинамики к химическим процессам (уравнение 11.17), можно записать [c.42]

Формула (11.31) позволяет по величине рассчитывать (или наоборот). Для определения А число молей газообразных ве-шеств, находящихся в левой части химического уравнения, берут со знаком — , а в правой — со знаком + . В справочных таблицах тепловые эффекты приводятся обычно для стандартных условий. Однако таблицы не охватывают всего многообразия химических реакций, поэтому часто тепловые эффекты приходится рассчитывать, используя закон Гесса и следствия, вытекающие из этого закона. Иногда тепловые эффекты вычисляют по теплотам диссоциации (энергия связей атомов, входящих в состав молекулы данного химического соединения). Согласно закону Гесса, тепловой эффект реакции (при постоянных объеме и давлении) не зависит от пути, по которому протекает реакция, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. [c.43]

В соответствии с первым условием в термохимии различают тепловые эффекты химических реакций при постоянном объеме [c.50]

Рассматривая эту реакцию при постоянном объеме, получаем [c.75]

Скоростью реакции называется изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице объема, а для реакций при постоянном объеме — изменение кон- [c.246]

Погрешность, обусловленную таким упрощением, можно значительно понизить, отнеся начальные концентрации реагентов не к начальному объему, а к среднему объему, вычисленному, например, для значения а, равного половине конечной степени превращения. При этом следует использовать также уравнение скорости реакции при постоянном объеме. Сравнение точного и упрощенного способов расчета дапо в примере УИ1-5. [c.300]

Реакции в газовой фазе обычно проводят в реакторах непрерывт ного действия. У капельных жидкостей разность между энтальпией и внутренней энергией настолько незначительна, что баланс энтальпии остается справедливым даже для жидкофазных реакций при постоянном объеме. Следовательно, для подавляющего большинства важнейших промышленных реакций запись первого закона термодинамики в форме AH=q достаточна в качестве полного выражения всех энергетических соотношений реагирующих систем. [c.91]

Теплота, выделяемая при проведении химической реакции при постоянном объеме, является мерой уменьшения энергии Е реагирующей системы веществ. Если реакция проводится не при постоянном объеме, а при постоянном давлении, то выделяемая в результате ее протекания теплота соответствует уменьшению несколько иного свойства-эиталыши Н. Если при протекании реакции происходит выделение тепла, то изменение энтальпии АН считается отрицательным, а реакция называется экзотермической. Если при протекании реакции тепло поглощается, то АН считается положительным, а реакция называется эндотермической. [c.101]

Aur)j —тепловой эффект реакции при постоянном объеме прп преврай нип или образовании единицы массы /, дж1кг. и—общпй коэффициент теплопередачи, вт-м - град . [c.16]

Для реакций с У= onst (3) тепловой эффект реакции при постоянном объеме равен убыли внутренней энергии системы. [c.228]

Изменение внутренней энергии согласно (П1.2) равно тепловому эффекту реакции при постоянном объеме, и поэтому AU можно измерить непосредственно. Принципиально AUo можно рассчитать из калорических данных, однако в правой части уравнения (VIII.5) остается тогда в качестве неизвестной величины константа интегрирования AiSo. В этом случае неопределенность ее значения приводит к затруднению в проведении соответствующего расчета, и это затруднение не может быть разрешено с помощью первых двух начал термодинамики. [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология