Открытие свободных металлов

Для открытия различных металлов исследуемое вещество прокаливают в тигле, переводя металлы в соответствующие окислы или углекислые соли (серебро, золото и платина выделяются при этом в виде свободных металлов). Полученную золу растворяют в разбавленной соляной кислоте (в случае образования металлического королька—в азотной кислоте или в царской водке) и раствор испытывают на присутствие различных катионов обычными методами аналитической химии. [c.215]

Подавляющее большинство естественных и искусственных веществ состоит из отдельных химических соединений илн смесей химических соединений. В соответствии с этим при выполнении качественного анализа исследуемого образца редко требуется проводить открытие свободных металлов или неметаллов. [c.59]

Открытие свободных металлов [c.163]

Это открытие позволило выдвинуть новую теорию образования металлов и руд. Согласно этой теории, в руде металл соединен с газом. Когда руду нагревают на древесном угле, уголь адсорбирует газ из руды при этом образуются углекислый газ и свободный металл. [c.46]

Процесс выравнивания электрохимических потенциалов происходит как за счет направленного перемещения ионов i из металла в раствор (или, наоборот, из раствора на металл), так и за счет перетекания свободных зарядов, находящихся на открытой поверхности металла и раствора и создающих электростатическое поле в вакууме, с одной исследуемой фазы на другую. Физическая природа этих свободных электростатических зарядов может быть различной и не имеет значения для установления равновесия. Последний процесс часто не принимается во внимание, что приводит к серьезным ошибкам. [c.24]

Спектры пламени щелочноземельных металлов не связаны, "как это имело место для щелочных металлов, со свободными атомами. При более значительной разрешающей силе спектроскопа оказывается, что многие линии спектров пламени щелочноземельных металлов, отличающиеся значительной шириной и отсутствием резкой границы, в действительности состоят из большого числа очень близких линий, из так называемых полос. Ранее уже было отмечено, что полосатые спектры приписывают молекулам. Поэтому в зависимости от того, исследуется ли спектр фторида, хлорида или окисла щелочноземельного металла, получают совершенно различные полосы. Если в пламя на платиновой проволоке внести каплю солянокислого раствора какого-нибудь щелочноземельного металла, то в первый момент возникает спектр хлорида, который, однако, тотчас же переходит в спектр окисла, наряду с которым одновременно появляются также и линии свободного металла. Если вновь смочить платиновую проволоку соляной кислотой, то опять появляется спектр хлорида и т. д. Несмотря на изменяющийся вид спектров пламени щелочноземельных металлов, ими все же можно пользоваться для открытия этих металлов при этом следует обращать внимание главным образом на характерные, особенно отчетливо проявляющиеся линии или соответственно полосы, которые приведены в табл. 51. Указанные в этой таблице длины волн относятся к серединам этих полос (поскольку речь идет не о резких линиях, а о полосах). [c.280]

Для обнаружения свободных радикалов как кинетически самостоятельно существующих частиц в качестве промежуточных продуктов при химических реакциях, протекающих в газовой фазе, часто применяют метод металлических зеркал (РЬ, Zn, Sn, Sb и др. стр. 822). Для этой цели нагревают кусочек металла в вакууме до образования в трубке зеркального налета. Скорость исчезновения металла во время опыта зависит от структуры металлической поверхности. Однако этот метод не всегда дает определенный ответ. Поверхность металла очень чувствительна в присутствии небольших примесей кислорода металлическое зеркало перестает реагировать со свободными радикалами. Кроме того, при проведении реакции с органическими соединениями при высокой температуре открытию свободных радикалов мешает образование продуктов полимеризации. [c.867]

Эта способность у них настолько ярко выражена, что реакцию окисления применяют для открытия альдегидной группы. Особенно характерно окисление альдегидов некоторыми окисями и гидратами окисей тяжелых металлов, которые не действуют на многие другие органические соединения. При окислении альдегидов указанные соединения восстанавливаются с образованием свободных металлов или их закисей, что может быть легко обнаружено по изменению цвета раствора или по появлению осадка. Ниже приведены наиболее распространенные реакции окисления, которые обычно используют для открытия альдегидных групп. [c.96]

Открытие иона 5Ь+++. На кусочек оловянной фольги помещают 2—3 капли исследуемого кислого раствора и дают постоять. В присутствии ионов сурьмы получается черное или бурое пятно металлической сурьмы. Реакции мешает присутствие ряда катионов, например В1+++, Ag+, РЬ++ и др., так как, находясь в ряду напряжений правее олова, они также восстанавливаются им до свободных металлов. [c.567]

Соответственно положению элементов в ряду напряжений большинство рассматриваемых катионов сравнительно легко восстанавливается до свободных металлов. Это их свойство нередко используется в анализе для открытия отдельных катионов (например, Hg2" и Bi" ). [c.108]

Все атомы и ионы с открытыми оболочками парамагнитны. Парамагнетизм многих атомов и ионов переходных металлов и их комплексов связан с нескомпенсированным спином -электронов. Парамагнетизм некоторых молекул О , 8 , N0 и др.), а также свободных радикалов в основном имеет спиновое происхождение. Тогда L = О, У =5 и [c.43]

VI. Восстановители. Сравнительная легкость восстановления катиона до свободного металла зависит, главным образом, от положения последнего в ряду напряжений. Чем левее в этом ряду стоит металл, тем он, как правило, химически более активен и тем. легче переходит в состояние иона наоборот, чем он расположен правее, тем он менее химически активен и тем легче его ионы переходят в состояние нейтральных атомов (восстанавливаются). Определяя положение элементов группы сероводорода в ряду напряжений, видим, что все они, за исключением Сс1, 5п, РЬ, расположены правее водорода. Поэтому отвечающие им катионы сравнительно легко восстанавливаются до металла. Реакции этого типа имеют в аналитической практике большое значение, так как очень часто представляют собой наиболее простой прием открытия соответствующего катиона. [c.125]

Уран и впервые в виде окисла был выделен немецким химиком М. Г. Клапротом в 1789 г. По аналогии с незадолго до этого открытой планетой Уран он назвал этот элемент ураном. В виде свободного металла он был получен только в 1842 г. французским химиком Э. М. Пелиго. [c.433]

В щелочной среде производные трехвалентного церия являются восстановителями, и, например, из соединений Нй и Ац выделяют свободные металлы. Напротив, перевод Се" в Се в к и с л о й среде возможен только при действии таких сильных окислителей, как, например, РЬОг. Так как перевод этот связан с изменением окраски раствора (от бесцветной к оранжевой), им пользуются в аналитической химии для открытия церия. [c.243]

Магнезитовая футеровка обладает тем достоинством, что восстановленный из нее магний быстро улетучивается и не изменяет химического состава плавки. При использовании футеровки из диоксида циркония последний восстанавливается и попадает в металл. Плавильные тигли, изготовленные из графита, являются хорошими раскислителями расплавленной катодной меди как в вакууме, так и в печах открытого типа и способствуют получению сплава, относительно свободного от окисных плён. [c.88]

Открытие свободных металлов. Существует ряд способов открытия свободных металлов Один из методов состоит в следующем. При смешении растворов РеС1з с К )[Ре(СЫ) образуется новое соединение коричневого цвета, отвечающее формуле Ре Ре(СЫ)в] [c.69]

Располагая несколькими десятками миллиграммов соли нового металла, Лекок де Буабодран мог привести лишь немногие реакции этой ооЛ И. Но и приведенных Лекоком де Буабодраном и опубликованных в отчете Парижской академии сведений о новом металле Д. И. Менделееву оказалось достаточно, чтобы увидеть, что, выражаясь слова . Энгельса, в галлий воплотился предсказанный им экаалюминий. Предсказанные Менделеевым свойства ожидаемого экаалюмйния во всем согласовались со свойствами галлия вплоть до метода его открытия (спектроскопия) расхождение было лишь в удельном весе свободного, металла. Но когда Лекок де Буабодран, по совету Д. И. Менделеева, повторил определение удельного веса с более тщательно очищенным образцом -галлия, он убедился, что и удельный вес галлия совпадает с ожиданием Д. И. Менделеева.. [c.517]

Дэви принял участие и в исследованиях природы аммония. В начале XIX в. химики хорошо знали аммонийные соли, аналогичные по своей природе солям калия и натрия, и предполагали, что основание таких солей должно иметь элементарную природу. Однако доказать элементарность основания аммонийных солей не удавалось. В 1807—1808 гг. под влиянием открытий щелочных металлов были сделаны попытки выделить это основание в свободном виде методом электролиза. Берцелиус и Понтип построили прибор с ртутным катодом и, подвергнув электролизу растворы аммонийных солей, получили соединение ртути с восстановленным (обескислороженным) соединением основания аммония . Подобные опыты были поставлены и другими исследователями. [c.82]

По-видимому, наиболее быстрая и полная пассивация осуществляется такими пленками, в которых ионный перенос затруднен. а электронный несколько облегчен. Торможение ионного переноса даже через самую тонкую пленку должно препятствовать ее утолщению и, таким образом, способствовать ее распространению по поверхности или дальнейшему зародыше-образованию на открытых участках металла. В пределе на каждом металлическом зерне сначала образуется мономолеку-лярная пленка (возможно, часто эпитаксиальная), а затем происходит ее утолщение. Наоборот, свободный перенос ионов может привести к тому, что сначала из отдельных поверхностных центров вырастают небольшие участки довольно толстой пленки, а уж затем эти участки срастаются между собой. По-видимому, эти более толстые, менее регулярные пленки должны обладать зернистой структурой или фактически представлять собой поликристаллические образования на каждом металлическом зерне. Ясно, что такие пленки должны быть в структурном отношении весьма несовершенными. [c.316]

Вот лшпь некоторые ступеньки, по которым химия поднималась вместе с электроэнергией. Использование электроэнергии на химических заводах позволило в крупных масштабах реализовать процессы электрохимического разложения веществ. Путем превращения электрической энергии в тепловую были достигнуты области температур 1500-3500°С, что не удавалось осуществить ранее никакими другими способами. Это в свою очередь привело к разработке метода восстановления углеродом многих оксидов металлов до свободных металлов. При этом не только были получены многие ранее не доступные металлы, но и открыты не существовавшие на Земле соединения металлов с углеродом-карбиды. Это открыло совершенно новые горизонты, ко- [c.55]

Д-р Гладстон сделал замечание по поводу того, что в таблице не оставлено свободных мест для новых элементов. За последние четыре года были открыты таллий, индий, цезий и рубидий, и теперь открытие очередного элемента заставит отказаться от всей системы Ньюлендса. Оратор придает аналогаи, существующей между металлами, помещенными в последнюю вертикальную колонку, не меньшее значение, чем аналогии между элементами, стоящими в одной горизонтальной линии. [c.326]

С момента, когда никель впервые был выделен в 1751 г. Крон-штедтом в виде свободного элемента, и до конца прошлого столетия этот элемент считался редким, он использовался лишь в ювелирном деле. В 80-х годах прошлого столетия в Новой Каледонии и Канаде (Садбери) были открыты крупные месторождения никеля было обнаружено также (английский инженер Райли) улучшение свойств стали при легировании ее никелем. С этого времени никель становится важным промышленным и стратегическим металлом. [c.286]

Кислоты, а также амлщак, которые транспортировались в стеклянной посуде, содержат, много прид[есей эти материалы необходимо перегонять. Иногда перегоняют без на1 ревания для этого на дно эксикатора наливают конц. НС1 (или NN3), а над ней помещакзт открытый пласт.массовый сосуд с биднстиллатом. Через 1 — 2 суток концентрация кислоты (или а.м. шака) уравнивается и в пластмассовом сосуде получается 209 ,-ная соляная кислота (н. Ш аммиак), свободные от примеси металлов. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология