Коэффициент распределения при экстракции

Рис. 59. Корреляционная зависимость между коэффициентом распределения при экстракции уранилнитрата фосфорорганическими реагентами и энергией их водородных связей с водой

В каких случаях коэффициент распределения при экстракции будет определяться по формуле [c.227]

На примере конкретного экстракционного процесса укажите, какие факторы и как влияют на коэффициент распределения при экстракции. [c.200]

Наиболее распространенным является метод экстракции теми же экстрагентами, которые используются для выделения бензола и толуола. Однако в связи со снижением коэффициентов распределения при экстракции ксилолов гликолями для достижения достаточно высокой степени извлечения Сд (95% и выше) необходимо повышать соотношение экстрагента и сырья. Так, если при экстракции бензола и толуола из катализата фр.62-105°С диэтиленгликолем (ДЭГ) с 7% мае. воды достаточно поддерживать соотношение 11 1, то при экстракции ксилолов из [c.149]

Коэффициенты распределения при экстракции урана (VI), плутония (VI), плутония (IV) и некоторых продуктов деления метилизобутилкетоном (гексоном) при 25°С [c.238]

Экстракция метилизобутилкетоном. Это эффективный растворитель для отделения Fe (III), Мо (VI), Ga, Те (IV) от алюминия [145, 156, 592, 772, 820, 857, 1216]. Коэффициенты распределения при экстракции из 6 jV H l для некоторых металлов имеют следующие значения [1451 [c.173]

Корреляция коэффициента распределения при экстракции Не (VII) и энергии водородной связи экстрагента с водой [c.128]

Значения коэффициентов распределения при экстракции хлорида фуксина хлороформом (Т = 25°С) [c.62]

Экстракция бензольными растворами исследована в зависимости от pH (в интервале 1—6), концентрации 8-оксихинолина в бензоле и концентрации железа в исходной водной фазе. Коэффициенты распределения при экстракции бензолом определялись прямым и обратным методами (экстракция и реэкстракция) коэффициенты, полученные прямым методом, при высоких pH оказываются заниженными. [c.236]

Оцените из рис. 15-15 коэффициент распределения при экстракции железа (П1) из 4 раствора хлористоводородной кислоты диэтиловым эфиром. Сколько необходимо последовательных экстракций из водной фазы равными объемами чистого диэтилового эфира для 99%-ного извлечения железа(П1) [c.523]

Для выделения аренов Се из ксилольной фракции или более широкой фракции 62-140 °С катализата риформинга наиболее широко применяется процесс экстракции теми же экстрагентами, которые используются для выделения бензола и толуола. При этом в связи с повышением коэффициентов активности в полярных растворителях в ряду бензол - толуол - ксилолы коэффициенты распределения при экстракции ксилолов снижаются (табл. 24). [c.58]

Коэффициент распределения при экстракции единственного комплекса МК определяется соотношением [c.72]

При содержании в сульфолане 7,0 вес.% воды значительно снижалась взаимная растворимость в системе сульфолан — углеводород. Это можно видеть при сравнении рис. 5 с рис. 4 или 2. Понижение растворимости отразилось и на коэффициенте распределения о-ксилола. Так, например, при 150° С для сырья с концентрацией о-ксилола 45 вес.% коэффициент распределения при экстракции сульфоланом с содержанием 7 вес.% воды равен всего 0,36, в то время как при экстракции безводным сульфоланом, так и содержащим 2 вес.% воды, — соответственно 0,52 и 0,46. При этом коэффициент селективности возрастает от 3,6 — для, безводного сульфолана до 6,0 — для сульфолана с 7 вес.% воды. Однако понижение коэффициента распределения о-ксилола с 0,52 до 0,36 более существенно, чем повышение коэффициента селективности. [c.336]

Рис. 10. Влияние удлинения углеводородной цепочки и разбавления -гептаном на коэффициент распределения при экстракции Н С г спиртами (а) и

Коэффициенты распределения при экстракции ТБФ образуют геометрическую прогрессию [c.330]

Многочисленные попытки создать теории, объясняющие поведение рутения при экстракции, не нашли широкого признания и не получили надежного экспериментального подтверждения. Вместе с тем, по-видимому, можно считать установленным, что имеется несколько форм рутения, каждая из которых отличается характерным поведением. Эллиот и Майлс ([ ], стр. 132) считают, что имеются четыре формы рутения А, В, С, О, отличающиеся коэффициентами распределения при экстракции метилизобутилкетоном, которые соответственно равны 7.4, 0.05, 0.001 и 15. В зависимости от условий приготовления раствора образуются те или иные формы. Например, при обработке в течение нескольких дней четырехокиси рутения, разбавленной азотной кислотой, получается форма С, а при растворении четырехокиси рутения в разбавленном растворе азотной кислоты, содержащем перманганат калия, образуется форма В. При экстракции рутения трибутилфосфатом мы также сталкиваемся с образованием двух форм, одна из которых составляет 5—10% от его общего количества и имеет коэффициент распределения более единицы. Остающиеся 90— 95% рутения существуют в виде неэкстрагируемой формы, имеющей коэффициент распределения около 0.001. [c.289]

Пример 23-6. Используя данные примера 23-4, рассчитайте коэффициент распределения при экстракции дитизоната Си 10 М раствором дитизона в четыреххлористом углероде при [c.487]

Для проверки, действительно ли за это время устанавливается истинное термодинамическое равновесие, определяют последовательно коэффициенты распределения при экстракции и реэкстракции, например, из раствора 5 М по НС1 и 10 3 г-атом/л по Fe . [c.83]

После перемешивания фаз в течение ранее найденного времени определяют коэффициент распределения. Затем разделяют фазы и помещают в разные пробирки. Далее прибавляют равные объемы предварительно насыщенных растворов (5 М соляную кислоту, насыщенную эфиром, — к органической фазе и диизопропиловый эфир, насыщенный 5 М соляной кислотой, — к водной фазе). Определяют коэффициенты распределения при экстракции и при реэкстракции. Равенство всех трех полученных коэффициентов распределения указывает на то, что в изучаемой системе устанавливается истинное термодинамическое равновесие. [c.83]

Элемент Коэффициент распределения при экстракции [c.102]

Ионообменная экстракция в системах с алифатическими монокарбоновыми кислотами фракции Су—С9 изучена в работах [1—4]. Экстрагенты такого типа, как правило, не образуют устойчивых внутрикомплексных соединений, взаимодействуя по механизму ионного обмена с образованием простых солей. Авторами составлены катионообменные ряды для 28 одно-, двух- и трехвалентных катионов [1], изучено влияние дегидратации и комплексообразования в водной фазе, диссоциации экстрагента и экстрагируемого соединения в органической фазе на величину коэффициентов распределения при экстракции [2, 3], выведено общее уравнение процесса [4]. [c.36]

Найдено, что коэффициенты распределения при экстракции циркония (IV), гафния (IV) и ниобия (V) из растворов соляной кислоты пиразолами с различными заместителями у азота возрастают для указанных катионов с увеличением концентрации кислоты, обнаруживая в случае ниобия (V) максимум при 9 М НС1 в связи с образованием анионного комплекса, и увеличиваются с изменением заместителей азота в ряду соединений [c.40]

Экстракционное поведение астатина исследовано в работах [2, 8, 31, 123, 128, 166]. Изучение коэффициентов распределения при экстракции является существенным для идентификации валентных состояний астатина, для разработки методов его выделения и очистки от примесей. [c.244]

Определение коэффициентов Харнеда дает возможность найти коэффициенты активности экстрагируемой соли в присутствии высаливателя и характеризовать влияние изменения состава водной фазы на коэффициент распределения при экстракции различными экстрагентами из водных растворов бинарной смеси электролитов. К сожалению, нахождение (а , ) из опытов по распределению возможно только в той области концентраций экстрагируемого элемента в органической фазе, в которой эта фаза является идеальным раствором [18]. Другие методы [65, 71], отличаясь высокой точностью, требуют значительных экспериментальных усилий. Если к тому же учесть, что бинарные смеси электролитов в некоторых случаях не подчиняются правилу Харнеда, то становится очевидной ограниченность применения уравнений (4.2) — (4.7) для строгого описания экстракционных равновесий, а в некоторых случаях и для практических целей. [c.38]

Для определения коэффициента распределения при экстракции Fe + из солянокислотного раствора равным объемом этилового эфира применяли фотоколориметрический и потенциометрический методы. Остаток Fe в солянокислотном растворе разбавили до 100 мл и определяли фотоколориметрически D оказалась равной 0,300. В органической фазе железо определяли потенциометрически объем раствора железа после соответствующей обработки был равен 50 мл. Раствор восстановленного железа титровали раствором КаСггО в кислой среде, титр раствора К2СГ2О7 по железу(II) равен 0,00032. Были получены следующие данные [c.241]

ЛГ) хорошо экстрагируются из кислых (лучше серно- и фосфорнокислых) сред некоторыми кетонами [120, 660, 1024]. Влияние характера кислот аналогично влиянию при экстракции спиртами и ТБФ. Так же как и в случае спиртов, циклические кетоны извлекают рений с более высокими значениями D. Так, соответствующие значения коэффициентов распределения при экстракции рения из 2 7V H2SO4 циклогексаноном, ацетофеноном и диэтилке-тоном составляют 220, 31 п 19 соответственно [120]. Показано, что рений может быть хорошо отделен от молибдена и вольфрама экстракцией циклогексаноном из 0,5—0,7 N Н3РО4 или 2 N H2SO4, при этом коэффициент очистки от молибдена, вольфрама, меди и железа составляет—10 . [c.189]

Как выяснилось в результате изучения прочности образуемых этими соединениями ассоциатов с водой, она возрастает в той же последовательности. Более того, между этими величинами — прочностью водородной связи типа Р = О...Н—О—Н и коэффициентом распределения при экстракции уранилнитрата—существует пропорциональная зависимость (рис. 59). Если же по оси абсцисс отложить логарифм энергии Н-связи, а по оси ординат логарифм коэффициента распределения при экстракции уранилнитрата реагентами указанных классов при условии концентрации органической фазы 0,5 М в U, содержания уранилнитрата в исходной водной фазе 0,2 М (данные по Кр взяты из [148]), то получается зависимость, близкай к прямой линии (рис. 60). [c.125]

Рис. 60. Корреляционная зависимость между логарифмом коэффициента распределения при экстракции ура-иилиитрата фосфорорганическими реагентами и логарифмом энергии Н-связи экстрагента с водой

Кислые фосфорорганические соединения также используют для фракционированной экстракции редкоземельных элементов и иттрия из нитратных, хлоридных и сульфатных растворов. Коэффициенты распределения при экстракции с помощью Д2ЭГФК возрастают с атомным номером более резко, чем в случае ТБФ . Величины коэффициентов разделения для соседних редкоземельных элементов при экстракции из 0,5 М НС1 с помощью 0,75 М раствора Д2ЭГФК в толуоле составляют около 2,5 [265]. В целом можно отметить, что применение диалкилфосфорных кислот обеспечивает более высокие коэффициенты распределения и разделения, чем ТБФ. Различие между этими экстрагентами особенно велико при низкой кислотности растворов. В табл. 2.35 представ- [c.121]

Кроме того, в работе [304] представлены значения коэффициентов распределения при экстракции Ке(УИ) из 2N растворов серной кислоты для реагентов нитрометан, нитробензол, бензальдегнд, трибутилфосфат, алкиламины (табл. 20). [c.128]

Перхлорат уранила экстрагируется в виде комплекса состава иОа (С104)2-2Н20-2 (С4Н,0)дР0 [289] коэффициент распределения при экстракции перхлората уранила меньше, чем в соответствующих условиях для нитрата [290]. Однако полное отделение урана может быть достигнуто за одну экстракцию. Мешающее влияние других элементов при экстракционном выделении урана из растворов перхлоратов, по-видимому, примерно такое или даже меньше, чем при экстракции из растворов нитратов. [c.298]

Было установлено, что экстракция сильно зависит от природы органической фазы. Коэффициенты распределения при экстракции кислородсодержащими растворителями на один-два порядка выше, чем при экстракции бензолом и другими бескислородными растворителями. Добавки трибутилфосфата, циклогексанона или ацетона к I 4 приводят к сильному увеличению коэффициентов распределения. Было высказано предположение, что механизм влияния обычных кислородсодержащих растворителей и ТБФ на экстракцию теноилтрифторацетоната аналогичен. [c.229]

Величина Ке остается постоянной при большом разбавлении, например, при экстракции Оа, Ре + [840] и Мо (VI) [1041] диэтиловым эфиром и другими кислородсодержащими растворителями количественное извлечение этих элементов возможно вплоть до концентрации моль1л. Полностью извлекается Т1 + диэтиловым эфиром из растворов бромистоводородной кислоты при концентрации З-Ю г мл [1098]. Для Се + коэффициент распределения при экстракции раствором трибутилфосфата (ТБФ) в ССЦ неизменен до концентрации 6-10- ° лголь/л [459]. Внутрикомплекс-ные соединения, например, ацетил- и бензоилацетонаты 1п, 5г, V, Ьа [774], теноилтрифторацетонат 2г [1234], количественно экстрагируются при концентрациях менее 10 ° моль1л, а дитизонат кобальта — до 2 10 ° г/мл [1283]. [c.279]

H l — 2,5 М AI I3 даже 40%-иым раствором ТБФ в ксилоле [416]. Коэффициент распределения при экстракции из 10 М НС1 равен 0,13, а при извлечении из 10 М Li l — возрастает до 180. [c.172]

Подробно изучена экстракция полония(1У) трибутилфосфатом [1247,1251,1253, 1256—1258]. Бэгнал и Робертсон [1257] исследовали экстракцию полония(1У) из солянокислых растворов 10%-ным раствором ТБФ в декалине (рис. 66) и показали, что из 7— 8 М НС1 полоний извлекается почти полностью. В работе [12561 указывается, что полоний(1У) хорошо экстрагируется 20%-ным раствором ТБФ в дибутиловом эфире (коэффициент распределения при экстракции из 6 ilf H l равен 110). Бензольный (10%-ный) раствор ТБФ также хорошо извлекает полоний [1247]. [c.218]

Указание на возможность экстракции серебра из хлоридных растворов трибутилфосфатом содержалось в работе Исимори и др. 154]. Более детально эта экстракция изучена Левиным и Козловой [1205, 1419—1421]. Коэффициенты распределения серебра относительно невелики, хотя и достаточны для количественного извлечения этого элемента при низкой концентрации соляной кислоты. С ростом концентрации НС1 экстракция уменьшается (табл. 14). Коэффициенты распределения при экстракции иа [c.243]

Зависимость коэффициентов распределения нитрата уранила от его концентрации в водной фазе. При изменении концентрации нитрата уранила в 600 раз (от 2-10 до 0,12 М) коэффициент распределения нитрата уранила при экстракции ДБЭ из 5Л1 НМОд оставался практически неизменным, как это видно из табл. 2. Следовательно, концентрация нитрата уранила в водной фазе не влияет его коэффициент распределения при экстракции ДБЭ. Это значит, что в органической фазе образуются сольваты, содержащие одну молекулу нитрата уранила. [c.22]

Коэффициенты распределения при экстракции In (III) иэ солянокислых растворов рядом соединений I—-VI увеличи ваются с возрастанием концентрации кислоты, достигают максимального значения при 4 М НС1 вследствие образования анионного комплекса [1пСи(Н20)2] [16] и уменьшаются при дальнейшем увеличении концентрации кислоты. Экстрак- [c.14]

Обезвоживающее и оводняющее действие высаливателей на катион иО + изучали Р. Т. Головатенко и О. Я. Самойлов [165]. Они измеряли коэффициенты распределения при экстракции U02(N0з)2 из водных растворов растворами ТБФ в бензоле в интервале температур 10—55° С. В качестве высаливателей использовали нитраты Ы, Ма, К, Сз, Mg, Са, N1, 2п, 8г, Сс1, Ва и РЬ при различных концентрациях. Как и при экстракции и02(М0з)г из водных растворов диэтиловым эфиром [89], эффективность высаливателей росла с увеличением заряда и уменьшением радиуса катиона-высаливателя (см. примечание на стр. 22 и 41). Экспериментальным путем были определены величины [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология