Экстракция распределение металла

Комплексообразующие свойства ВМС могут быть использованы для селективной экстракции некоторых металлов из разбавленных кислых растворов. Так, из солянокислого раствора смеси солей Ве, Со, Аи, Сг, Си, Р1, N1 и Zn асфальтены из нефти Советского месторождения избирательно извлекали золото (коэффициент распределения около 148), почти не затрагивая других элементов (коэффициенты распределения не выше 0,1) [1067]. [c.203]

Методом экстракции (распределения) удобно определять константы устойчивости комплексных соединений, малорастворимых в воде, но хорошо растворимых в неполярных органических растворителях, когда лиганд является слабой кислотой, а комплексное соединение заметно растворяется в кислых средах [31]. Если металл в степени окисления +2 образует со слабой органической кислотой НК комплексное соединение типа МКа [c.122]

За последние пятнадцать лет исследования в области жидкостной экстракции неорганических соединений перешли от описательного характера распределения металлов и их возможного разделения к установлению химии экстракции. Существенный вклад в исследования был внесен применением физико-химических методов для изучения экстракционных процессов и идентификации состава соединений в экстрагенте. [c.23]

Все упомянутые уравнения выведены при условии постоянства коэффициента распределения металла, что вполне оправдано при экстракции элементов, находящихся в растворе в микроколичествах. Однако в общем случае это условие не соблюдается. Переменный коэффициент распределения, по-видимому, также может быть одной из причин нелинейности зависимости в полулогарифмических координатах. Последняя может наблюдаться также и при диффузионном режиме, когда коэффициенты массопередачи изменяются с изменением движущей силы, например при наличии спонтанной конвекции. [c.403]

При экстракции солей металлов из водных растворов органическими растворителями процесс, как правило, протекает с образованием достаточно устойчивых комплексных соединений в органической фазе. Кроме того, для снижения равновесной концентрации соли в водной фазе применяют специально подобранные вещества — высаливатели. В этих условиях значения коэффициентов распределения могут достигать нескольких тысяч. [c.35]

При разложении растительных остатков в придонных слоях воды образуется сероводород, реагирующий с металлами. В результате в донных отложениях появляются плохо растворимые сульфиды металлов. Распределение металла между сульфидами и соединениями металлов с органическими веществами определяется стабильностью сульфида каждого металла. Относительное количество связанных в сульфидах металлов уменьшается в следующем порядке Нд > Сё > Си > Ре > Zn. Эксперименты по экстракции металлов из донных илов показали, что именно сульфиды наиболее прочно удерживают металлы в донных отложениях. [c.190]

Следовательно, кажущаяся константа распределения, рассчитываемая по уравнениям (14-12) или (14-12а), будет изменяться в зависимости от концентрации А. С этим затруднением чаще приходится сталкиваться при экстракции неорганических галогенидов, чем при экстракции хелатных комплексов. Так, железо (III) экстрагируется из водного раствора соляной кислоты ди-изопропиловым эфиром в виде сольватированного соединения (Н+ЕеС ) , где п может изменяться от 2 до 4 в зависимости от концентрации железа Детальная теоретическая трактовка экстракции галогенидов металлов с рассмотрением различных катионных, анионных и полимерных частиц представлена в статье Даймонда >1, который особенно интересовался га-логенидами молибдена (VI). [c.288]

При рассмотрении эффективности экстракции иона металла нас интересуют коэффициенты распределения всех форм ионных и молекулярных частиц экстрагируемого компонента. Более строго, это выражение должно включать растворимость несвязанного иона металла в органической фазе и учитывать присутствие в водной фазе комплексов, содержащих более чем л лигандов на один атом металла. Во многих случаях эти комплексы нельзя не учитывать, так что приведенный выше перечень равновесий следовало бы расширить. Однако этими осложнениями можно в данном случае пренебречь. Следуя уравнению (15-8), выражение для D принимает вид [c.517]

Наличие нескольких максимумов на кривых распределения металлов по фракциям (рис. 2.5) показывает, что с помощью процессов хроматографического разделения смол и экстракционно-хроматографического разделения асфальтенов соединения многих металлов можно расфракционировать на соответствующее количеству таких максимумов число групп. Чаще всего одна из групп отделяется по завершении элюирования ВМС бензолом с выделением суммы смолистых компонентов С-1, С-2 и С-3 или асфальтеновых фракций А-1, А-2 и А-3. Вторую группу металлосодержащих соединений составляют компоненты спирто-бензольных фракций С-4 и А-4. Третья группа выделяется из асфальтенов в виде продукта Ас при экстракции циклогексаном. [c.225]

Очевидно, что равновесие обменных реакций определяется отношением констант экстракции комплексов металлов, участвующих в обменной реакции, т. е. отношением констант устойчивости и распределения соответствующих комплексов. Таким образом, проблема выбора хелата металла для использования его в качестве активного компонента неподвижной фазы и металлов, для которых в этом случае можно использовать распределение между подвижной водной и органической фазами, требует рассмотрения этих факторов. В экстракционной хроматографии имеется пример использования субстехиометрических обменных реакций хелатов 39]. В этой работе в качестве неподвижной фазы использовался раствор диэтилдитиокарбамината цинка в хлороформе для разделения Мп, 2п, С(1, Ag, Нд и Со. При этом Сс1, Си, Ag и Hg замещают 2п и удерживаются на колонке затем реализуются реакции последовательного замещения цинка кадмием, кадмия медью, меди серебром и, наконец, серебра ртутью. Поведение металлов при. этом полностью соответствует обменным рядам и величинам Кех, определенным методом статической экстракции, а также подтверждает еще раз взаимосвязь двух методов. [c.47]

Все приведенные выше примеры показывают, что механизм распределения металла между двумя фазами как в статической экстракции, так и в экстракционной хроматографии с обращенными фазами один и тот же. [c.50]

Основные элементы экстрагируют преимущественно в виде галогенсодержащих комплексов из сильно кислых сред активными кислородсодержащими растворителями. Простота, значительная экстракционная емкость и достаточно высокая селективность системы галогеноводородная кислота — металл — растворитель объясняют ее широкое распространение. Экстрагируются металлы, катионы которых Ме" образуют комплексные ионы типа МеХ +1 (X — атом галогена). Величина коэффициента распределения металла зависит от природы растворителя и от вида и концентрации кислоты (часто — от концентрации экстрагируемого элемента). Органические растворители по эффективности экстракции располагаются в ряд [420] фосфорорганические (нейтральные) соединения > кетоны > сложные эфиры > спирты > простые эфиры. При переходе к более активным растворителям (в ряду —справа налево) коэффициенты распределения всех элементов, способных экстрагироваться, пропорционально возрастают, поэтому при экстракции основы в интересах полного сохранения некоторых примесей в водном растворе целесообразно использовать растворители, с меньшей полнотой извлекающие основу в элементарном акте экстракции, например, простые эфиры. [c.282]

Медленные процессы окисления и восстановления также замедляют экстракционные процессы. При экстракции ванадия (V) кислородсодержащими растворителями из растворов НС1 он медленно восстанавливается хлорид-ионом до ванадия (IV), поэтому с течением времени коэффициенты распределения металла уменьшаются (ванадий в степени окисления IV практически не экстрагируется [369—371]). Наоборот, при отделении некоторых элементов, например железа (III), от ванадия (IV) простыми эфирами с увеличением времени перемешивания фаз в органической фазе образуются перекиси, которые окисляют ванадий до экстрагируемого пятивалентного состояния. В работе [372] сообщается, что при 16-часовой непрерывной экстракции диизопропиловым эфиром происходит частичное восстановление железа (III), в результате чего его коэффициенты распределения уменьшаются. В процессе экстракции меди (II) кетонами из растворов НВг она сравнительно медленно восстанавливается до меди(1), причем последняя экстрагируется лучше. Поэтому коэффициенты распределения растут с увеличением времени перемешивания [373]. Молибден(У1) хорошо экстрагируется кислородсодержащими растворителями из 8 М НС1, однако при длительной экстракции в результате восстановления элемента его коэффициенты распределения заметно уменьшаются [155], [c.75]

Чем выше значение pH водной фазы, тем больше коэффициент распределения металла (уравнение (90)). Используя константы экстракции для различных систем, можно легко рассчитать оптимальные условия для разделения многих элементов. В отсутствие комплексообразующих (маскирующих) агентов фактор разделения 5 связан с коэффициентами распределения Е и Е" следующим образом [c.175]

При макроконцентрациях экстрагируемого металла коэффициент распределения будет зависеть не только от pH, но и от солевого состава.Начальный участок кривой распределения, по-видимому, характеризует изменение механизма процесса (например, экстракция нитратов металлов). Этот вопрос требует специального исследования. [c.86]

Ряды экстракции солей металлов зависят от природы экстрагента. Анализ данных, полученных разными авторами, показывает, что при использовании н-гексилового спирта экстракция нитратов металлов уменьшается в ряду АР+, Со +, 2п +, Са2+. Константы распределения этих солей, а также их степени гидратации в органической фазе увеличиваются с уменьшением радиуса катиона. В той же последовательности увеличивается энергия гидратации катионов в водной фазе. На основании этих закономерностей можно полагать, что нитраты металлов извлекаются гексанолом со второй гидратной оболочкой, а молекулы спирта не входят в координационную сферу катионов. [c.90]

Экстракция кислот аминами не ограничивается образованием нормальной соли по реакции (11.43). С ростом кислотности в водной фазе отношение [НХ] [RsN] становится больше единицы и может достигать 2, 3 и более. Аналогичные явления наблюдаются и при экстракции кислот солями третичных аминов. Извлечение кислот по механизму присоединения является процессом, конкурирующим с извлечением солей металлов, и при больших кислотностях приводит к уменьшению коэффициента распределения металлов вследствие уменьшения концентрации свободного экстрагента. [c.117]

Если гидратация аммониевых солей постоянна и не влияет на экстракционное равновесие, то при экстракции микроконцентраций металлов значения ус могут быть взяты по данным для бинарных систем. Для определения значений 7к не всегда можно использовать данные для бинарных систем растворитель — экстрагированный комплекс. Реальные органические растворы содержат не менее четырех компонентов (органический разбавитель, аммониевая oj№, экстрагированный комплекс, вода), а коэффициент активности ук даже при микроконцентрации металла может существенно отличаться от единицы и зависеть от концентрации аммониевой соли. Для определения этой зависимости может быть использован метод, описанный выше (с. 43). На практике этот метод применялся в измененном виде для определения коэффициентов активности при экстракции европия и церия из азотнокислых растворов раствором нитрата ТДА в бензоле или тетрахлорметане [163, 199]. В этих системах коэффициент распределения металлов не зависит от концентрации, что позволяет упростить расчеты. Действительно, при интегрировании уравнения Гиббса — Дюгема (1.103) получим [c.120]

Экстракция благородных металлов. Процесс проводили в шестиступенчатом ящичном экстракторе конструкции Норильского комбината. Распределение благородных металлов в водной фазе по ступеням при соотношении потоков водной и органической фаз 4 1 приведено в таблице. В качестве органической фазы использовали раствор амина в керосине с концентрацией 1 г-э/св/л. Кислотность исходного раствора 10 г/л НС1. [c.309]

Рис. 31. Зависимость коэффициента распределения от pH при экстракции двухвалентных металлов карбоновыми кислотами [72].

Рутений и молибден являются продуктами деления, наиболее трудно извлекаемыми из урана экстракцией жидкими металлами. При экстракции серебром получены коэффициенты распределения порядка от 0,01 до 0,1 для молибдена и 0,02 для рутения. Рутений лучше экстрагируется расплавленным церием или лантаном, но распределение плутония в этих случаях менее благоприятно. [c.354]

Из нитратных сред экстрагируются координационно-сольва-тированные сульфоксидами соли, поэтому экстракция большинства металлов из нитратных сред с небольшой и постоянной ионной силой не зависит от варьирования концентрации водородных ионов. При экстракции циркония, гафния с ростом концентрации водородных ионов происходит увеличение коэффициента распределения (Д), что связано, по-видимому, с плохой экстракцией присутствующих гидролизованных форм катионов данных м< .таллов при низких концентрациях водородных ионов. При извлечении из хлоридных растворов сульфоксиды, по аналогии с ТБФ, могут экстрагировать хлориды ме- аллов по двум механизмам в виде координационио-сольватированных соединений МеХ и комплексных анионов, входящий, в состав ионных ассоииатов. [c.39]

Большую роль в кинетике экстракции солей металлов играет строение экстрагента, в частности длина углеводородной цепи в молекуле сульфида. Коэффициент распределения сильно изменялся в процессе экстракции индикаторных количеств урана (VI) и протактиния (V) из 7 М растворов соляной кислоты 0,1—0,25 М растворами диалкилсульфидов в четыреххлористом углероде. Максимальная величина коэффициента распределения достигалась при экстракции диоктилсульфоксидом [128]. [c.343]

Наличие двух механизмов экстракции палладия установлено ИК-спектроскопией [5]. Наложение их обусловливает независимость суммарного коэффициента распределения металла от кислотности водной фазы, несмотря на конкурирующее действие соляной кислоты, заметно экстрагируемой сульфоксидом. Экстракция платины и нрпдия происходит в основном по второму механизму, чем объясняется возрастание экстрагируемости с повышением кислотности. [c.194]

Экстракционно-спектрофотометрические методы применяются при исследовании процессов комплексообразования, определении констант экстракции и устойчивости комплексных соединений и констант равновесия химических реакций. При использовании метода экстракции (распределения) равновесную концентрацию иона металла — комплексообразователя в системе М—R органический растворитель — вода определяют в органической фазе, если поглощение образующегося соединения может быть измерено (см. стр. 126). Зная общую концентрацию металла, по разности находят его концентрацию в водной фазе. Например, при исследовании комплексообразования никеля с рядом диоксимов в интервале концентраций 4,5х X 10 — 1,3 10 моль/л равновесную концентрацию никеля определяют в органической фазе по поглощению соответствующего диок-симата никеля. [c.82]

Пешковой с сотрудниками [176—194] выполнена большая серия работ по определению констант устойчивости методом экстракции ряда р-дикетонатов и а-диоксиматов ионов N1 +, Со +, РеЗ+, 2г + и Н1 +. По данным зависимости коэффициента распределения металла от равновесной концентрации лиганда с помощью расчетных методов Ледена, Бьеррума и Дюрссена— Силлена были рассчитаны значения констант устойчивости. Для расчета по методу Бьеррума был использован графический [c.503]

В качестве неподвижных фаз в экстракционной хроматографии использовали дитизон [34, 35], теноилтрифторацетон (НТТА) [36], а-оксиоксимы [37] (а также другие оксимы [38]), дитиокар-баминаты [39, 40] и 1М-бензоил-М-фенилгидроксиламин [41]. Все эти соединения при обычной температуре представляют собой твердые вещества, и в качестве неподвижных фаз обычно используют растворы реагентов в органических растворителях, сорбированные на носителях. Имеется ряд работ, в которых использовались неподвижные фазы, с которых предварительно испарялся растворитель, но в этом случае распределение металла, очевидно, нельзя рассматривать как процесс, происходящий между двумя жидкими фазами, т, е. такие системы нельзя относить к экстрак-ционно-хроматографическим и скорее можно интерпретировать как ионообменные. В этом разделе экстракционно-хроматографические данные рассмотрены применительно к теории экстракции прежде всего обсуждается роль ряда факторов, определяющих экстракцию хелатов. [c.41]

Вода играет очень важную роль для всего процесса экстракции, поскольку экстрагент должен представлять собой более эффективный сольватирующий реагент по сравнению с водой. Высокие коэффициенты распределения металлов достигаются только при экстракции из растворов с вышкой ионной силой, в которых активность воды понижена и ее конкурентные способности при взаимодействии с катионом металла, таким образам, подавлены. Высокая ионная сила способствует также образованию неионизи-рованных металлсоде-ржащих соединений, что существенно для экстракции. Связанные с из)менением ионной силы растворов эффекты объединены под названием эффекты высаливания . [c.134]

Актиноиды, особенно уран(VI),, цирконий и гафний, хорошо извлекаются из растворов азотной и соляной кислот, но из растворов серной кислоты экстрагируются с довольно низкими коэффициентами распределения. Металлы, образующие в высших валентных состошиях оксо-ионы, хорошо извлекаются из любых сред, в то время как лантаноиды ТБФ экстрагируются плохо. Влияние состава водной фазы особенно вел иш при экстракции из солянокислых растворов. В этих условиях золото, железо(III), галлий, индий и таллий извлекаются с образованием тетрахлорокомплекс-ных кислот и имеют при этом высокие коэффициенты распределения. [c.139]

Механизм экстракции металлов при помощи ТОФО соответствует общей схеме, прбдл1ож0нной для нейтральных фосфорорганичеоких экстрагентов (см. разд. 3.2.1). Если продолжить сравнение с ТБФ, то следует подчер1Кнуть, что знач,ительное различие между ними проявляется при экстракции минеральных кислот, в то иремя как коэффициенты распределения металлов заметно выше. [c.145]

Другими словами, при заданном составе водной фазы замена экстрагента н органической фазе приводит к большему или меньшему изменению коэффициентов распределения всех присутствующих в системе экстрагируемых металлсодержащих комплексов, но мало влияет на их относительные величины, так что селективность экстракции металлов в данном случае по существу зависит от состава водной фазы. Распределение металла зависит от концентрации лиганда, с которым металл образует экстрапируемые анионные комплексы, и концентрации других комплексообразующих лигандов, которые также способны образовывать комплексы с экстрагируемым металлом. Кроме того, на экстракцию металлов влияет присутствие других анионов, которые могут образовывать ассоциаты с катионом экстрагента, концентрация иона гидрожсо-ния и, наконец, концентрация экстрагируемого металла. [c.153]

Проведено исследование экстракции платиновых металлов нефтяными сульфидами в присутствии гидроперекисей кумила и амила и доказано, что в области сцс = 0,5 5,0 М все платиновые металлы извлекаются с высоким коэффициентом распределения [120а]. Установлена зависимость скорости экстракции платиновых металлов от природы разбавителя. [c.102]

Так как коэффициент распределения би [уравнение (3.16)] есть функция концентрации свободного лиганда в водной фазе, то же самое оказывается справедливым и для коэффициента распределения >м- Условия для экстракции комплекса металла МЬ из системы последовательно образующихся комплексов будут наиболее. благоприятными в том случае, ко1гда [Ь]2=( kn+l)- [ср. уравнение (3.23)], поскольку здесь значение Ьп достигает максимума. [c.168]

При снятии кривых зависимости процента экстракции Та от концентрации бриллиантового зеленого и фтор-иона (рис. 3 и 4) контроль за распределением металла проводился по радиоактивному изотопу Та182. В оптимальных условиях тантал экстрагируется на 94—96%. [c.182]

Однако часто сам тип соединения, переходящего в органическую фазу, и практически всегда количественные характеристики процесса экстракции зависят от условий извлечения, от факторов, задаваемых экспериментатором. К числу их относятся параметры, определяющие процесс комплексообразования в водной фазе. Важнейшими являются концентрация галогенид-ионов и концентрация ионов водорода, изменяемые либо порознь, как при использовании смесей типа KJ — H2SO4, так и одновременно, когда экстракцию проводят из растворов галогеноводородной кислоты разной концентрации. В ряде случаев коэффициенты распределения металла сильно зависят от его собственной концентрации или концентрации другого экстрагирующегося элемента влияние это в свою очередь в значительной степени определяется свойствами экстрагента. Природа используемого органического растворителя и по другим причинам может сильно изменять полноту [c.17]

Имеющийся экспериментальный материал о зависимости коэффициентов распределения металлов от их концентрации хорошо согласуется с приведенной выше схемой. При экстракции комплексных металлгалогенидных кислот низкополярными простыми эфирами коэффициенты распределения постоянны при низких концентрациях металла, но затем растут с увеличением концентрации металла. Такие данные есть, например, для систем железо (III) —НС1 —ДЭЭ [111—114] железо(П1) — НС1 — ДИПЭ [15, 17, 115-117] железо(Ш) - НС1 - ДБЭ [43] железо (III) -НВг — ДЭЭ [118] галлий — НС1 — диизоамиловый эфир [119] таллий(П1) — НС1 — ДЭЭ, амилацетат [120]. [c.41]

Ha распределение металлов большое влияние оказывает поведение самой соляной кислоты. Влияние это связано с изменением концентрации свободного экстрагента за счет извлечения НС1, а также с эффектом обш его иона . Распределение соляной кислоты сильно зависит от природы органического растворителя. Некоторые из них, нанример ДХДЭЭ, почти не экстрагируют HG1, другие, скажем ТБФ, извлекают ее значительно, особенно при высокой концентрации кислоты. В литературе накоплен очень обширный материал о распределении НС1 и механизме ее экстракции мы ограничимся здесь указанием соответствующих литературных источников (табл. 6). [c.91]

Имеются довольно обширные данные о поведении элементов при экстракции их кетонами. Сведения о коэффициентах распределения металлов между водой и диизопропилкетоном представлены на рис. 19 [72] по данным японских авторов [58, 59, 506, 507], между водой и МИБК — на рис. 20 [72]. Гото и Кахита [507] исследовали экстракцию большого числа металлов МИБК из растворов НС1, а также из растворов НС1 — H2SO4 и аналогичных. Оптимальные условия экстракции ряда металлов указаны в табл. 7. В статье [507] приводятся кривые зависимости процента экстракции от концентрации кислот. Плохо экстрагируются метилизобутилкетоном Fe(II), Sn(II), r(III), Mn(II), V(IV), U(VI), Ti, Zr, [c.93]

Моррис и др. [395] изучили экстракцию индикаторных количеств Мп(П), Со, Ni, u, Zn трибутилфосфатом (20 dzl° С, 10-минутное встряхивание, объемы фаз по 10 мл). Зависимость коэффициентов распределения трех элементов от равновесной концентрации НВг показана на рис. 27. Эти же авторы изучили экстракцию названных металлов из растворов LiBr коэффициенты распределения в этом случае намного выше. [c.101]

При извлечении из кислых растворов в органическую фазу переходят, вероятно, комплексные металлроданидные кислоты. Однако сама роданистоводородная кислота экстрагируется очень хорошо, так что введение минеральной кислоты в раствор роданида обеспечивает практически полную экстракцию роданидного или водородного иона, в зависимости от того, какой из них присутствует в наименьшей концентрации. В результате, как отмечают Даймонд и Так [27], концентрация этого иона в водной фазе снижается по существу до нулевой. Другими словами, удаляется один из компонентов, необходимых для образования комплексной металл роданидной кислоты, и коэффициенты распределения металла снижаются. Следовательно, в роданидных растворах допустимы лишь небольшие количества кислоты. С другой стороны, [c.108]

Строгое термодинамическое описание равновесия при экстракции металлов аммониевыми солями в настоящее время невозможно, однако качественные закономерности процесса хорошо известны. Коэффициент распределения металла обычно проходит через максимум с ростом концентрации кислоты. Появление максимума объясняется экстракцией сверхстехиометрического количества кислоты, приводящей к уменьшению эффективной концентрации экстрагента положение максимума сильно зависит от природы кислоты, катиона аммониевой соли и применяемого разбавителя. Например, при экстракции из сульфатных растворов, где легко образуется бисульфат амина, максимум в случае третичных аминов обычно наблюдается при небольших кислотностях. Замена алкильной группы на арильную приводит к смещению максимума в сторону больших кислотностей. В случае экстракции из нитратных [c.123]

Исследования влияния разбавителя иа экстракцию металлов показали, что практически во всех случаях коэффициенты распределения уменьшаются в ряду алифатические углеводороды — циклогексан — тетрахлорметан — ксилол — толуол — бензол — нитробензол— хлороформ— МИБК — ТБФ — метилнзобутилкарбитол. В той же последовательности повышаются константы распределения самих кислот и понижаются константы их димеризации. Отсюда следует, что сильное взаимодействие алкилфосфорных кислот с разбавителями препятствует экстракции катионов металлов. [c.132]

Вследствие связывания ТБФ азотной кислотой в органической фазе увеличение ее концентрации должно вызывать уменьшение коэффициента распределения второго компонента, что и наблюдается при экстракции многих металлов (U, Ри, Th и др.). При повышении концентрации азотной кислоты коэффициенты распределения циркония и гафния, а также редкоземельных элементов увеличиваются. Это объясняется тем, что увеличение концентрации водородных ионов препятствует гидролизу и образованию неэк-страгируемых полиядерных комплексов циркония. Возможно также изменение механизма экстракции. Коэффициент распределения циркония при экстракции из растворов, не содержащих азотную кислоту, очень мал ( 0,001). Для увеличения коэффициента распределения в раствор вводят высаливатели — электролиты, имеющие общий ион с экстрагируемым веществом и сами не экстрагирующиеся. Действие высаливателей складывается из двух эффектов [c.453]

Из этого уравнения видно, что распределение того или иного металла при различных значениях pH и [НА1орг можно рассчитать, используя известные значения константы экстракции К и констант устойчивости комплекса металла с маскирующим агентом. Равновесную концентрацию аннона В легко рассчитать из общей концентрации маскирующего агента и констант диссоциации. Наоборот, используя коэффициенты распределения металла в присутствии маскирующих агентов, можно по уравнению (71) определить состав и константы устойчивости образующихся неэкстрагирующихся комплексов (см. главу 2). [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология