Карбамид константа скорости

Определите теплоту активации (АН ) гидролиза карбамида при 338 К, если константы скоростей этой реакции при 323 и 353 К соответственно равны 0,58-10- и 0,26-10-3 мин-. [c.75]

По полученным данным 1) вычертить график зависимости реакции от времени. Если исследуется несколько концентраций, то для всех вычертить такие кривые 2) построить график gw = f(t) по скоростям реакции с восходящей ветвью кривой w = f(t) , 3) определить по графику gw = f i) константу нарастания ф как тангенс угла наклона полученной прямой к оси I (ф/2,3 = tga) 4) представить результаты в виде графика w = f( ), если исследуется скорость реакции для ряда концентраций карбамида. Значения скоростей найти по зависимости w = f(t) через одинаковый для всех концентраций промежуток времени от начала реакции. [c.397]

Поликонденсация может протекать также как неравновесный процесс в том случае, когда константа скорости обратной реакции исключительно мала и низкомолекулярный продукт реакции не может вызвать обратного течения процесса это имеет место при образовании феноло альдегидных, карбамидо-формальдегидных полимеров, а также полиамидов и полиэфиров из хлорангидридов дикарбоновых кислот и, соответственно, диаминов или дифенолов и др. (см. стр. 103). [c.6]

Рис. 111-7. Зависимость константы скорости зародышеобразования от абсолютной температуры для карбамида [22].

На рис. И.2 представлена зависимость констант скорости реакций присоединения формальдегида к карбамиду и конденсации монометилолмочевины с карбамидом от pH среды. Из графика видно, что скорости реакции присоединения и конденсации при 35 °С одинаковы, если pH 4,5. При более низком pH скорее протекает процесс конденсации, при более высоком — процесс присоединения. При pH > 7 образования метиленовых связей не происходит. [c.48]

Из опытных данных (см. рис. 80) следует, что реакция образования карбамида в газовой фазе является реакцией третьего порядка. Интегрирование уравнения (53) нри постоянном объеме приводит к следующему уравнению для константы скорости реакции третьего порядка [c.106]

На рис. 95 показана зависимость константы скорости гидролиза карбамида от начальной величины pH смеси при 100°С [88] в сравнении с экстраполированными до этой температуры, по данным табл. 24, величинами 1 к. Из рис. 95 видно, что pH исходного раствора оказывает большое влияние на скорость гидролиза. Скорость гидролиза карбамида зависит также от [c.119]

Рис. 97. Зависимость константы скорости реакции изомеризации от исходной концентрации карбамида в растворе

Как видно из табл. 26, энергии активации, найденные различными авторами при изучении реакции изомеризации карбамида в присутствии и в отсутствие кислот, сравнительно мало отличаются друг от друга (в пределах погрешностей опытов). Азотная и фосфорная кислоты также не оказывают существенного влияния на константу скорости реакции изомеризации [111 ]. Шоу и Бордо [111 [ показали, что при 90° С константа скорости реакции изомеризации меняется не более, чем на 20%, при значительном изменении ионной силы (от 0,05 до 2). [c.121]

Значения константы скорости сушки кристаллов карбамида размером 1 мм при начальной влажности 2,8 вес. % и толщине слоя 2—3 мм следующие [c.148]

Константы скорости и реакции гидролиза карбамида в спирто-водном растворе можно подсчитать, как установлено Б. В. Клименком с сотр. в УфНИ, по уравнению первого порядка [c.100]

Рис. 3.13. Зависимость константы скорости реакции гидроксиметилироваг я карбамида К от pH

Рис. 3.14. Зависимость констант скорости реакции образования монометилолкарбамида (/) и его конденсации с карбамидом (2) от pH при 35 °С.

Как видно из сравнения констант скоростей реакций (II. 26) и (11.27), а также (11.28) и (11.29), реакционная способность группы ЫНг монометилолмочевины в реакции конденсации вдвое меньше реакционной способности этой группы в неметилолированном карбамиде (при этом следует учесть, что карбамид содержит две аминогруппы, а монометилолмочевина — одну). Точно так же реакционная способность метилольной группы в диметилолмоче-вине в 3 раза ниже, чем в монометилолмочевине, как это видно из сравнения констант скоростей реакций (11.26) и (11.28), а также (11.27) и (11.29). [c.45]

Если проводить конденсацию в растворе карбамида в формалине при pH < 7, то можно заметить, что сначала скорость конденсации больше благодаря взаимодействию образующейся монометилолмочевины со свободным карбамидом, в то время как на последующем этапе, после метилолирования всего карбамида, скорость конденсации уменьшается (реакция конденсации метилолмочевин, рнс. II. 4, кривая I). И наоборот, если проводить конденсацию чистой диметилолмочевины в водном растворе, то реакция, проходящая сначала медленно, может быть ускорена благодаря гидролизу метилольных групп с образованием свободных групп NHa. Значение константы скорости реакции свидетельствует о том, - что вероятность участия аминогрупп в [c.46]

Как присоединение ацетальдегида к карбамиду, так и поликонденсация этилолмочевин катализируются кислотами и основаниями в отличие от реакции конденсации метилольных групп, катализируемой ионами водорода. Константа скорости реакции получения этил енд им очевины в растворе (без буфера) равна [c.70]

Рис. 1.5. Зависимость констант скоростей реакций образования монометилолкарбами-да (1) и его конденсации с карбамидом (2) от pH при 35 °С [43]

Фаусит [88] отметил, что величины k при малом времени гидролиза являются величинами одного порядка с константами скорости гидролиза карбамида в присутствии кислот, вычисленными по полной кинетической кривой. Это говорит о том, что суммарная реакция гидролиза состоит по крайней мере из двух стадий, причем в нейтральных средах вначале протекает одна сравнительно быстрая стадия не лимитирующая скорость суммарной реакции. Напротив, в присутствии кислот и щелочей эта стадия может быть лимитирующей. Исследуя продукты гидролиза при малом времени протекания процесса, Фаусит обнаружил образование почти исключительно цианата аммония. [c.120]

Исследование реакции изомеризации карбамида (65) проводили многие авторы. Как отмечалось, равновесие этой реакции при 100° С впервые изучили Уокер и Хембли [94]. Позднее [89] были опубликованы результаты определения ее теплового эффекта. Оказалось, что реакция изомеризации карбамида протекает с поглощением 7500 кал/лоль тепла. Красильщиков и Нефедова [105] исследовали равновесие изомеризации в концентрированных водных растворах при 120° С, вычисляя константу равновесия по закону разведения Оствальда, который оказался применимым к данному случаю. Было установлено, что свободная энергия реакции изомеризации А/ зэз составляет 5980 кал моль, а константа равновесия равна 4,7 10 г-мол л. Систематические исследования [ 106— 114] кинетики реакции изомеризации карбамида в цианат аммония показали, что это реакция первого порядка, причем константа скорости зависит от начальной концентрации карбамида (0,025— 0,1 н.) [107] и при 70,2° С составляет [c.120]

Б], 1К], [NHg] — соответственно концентрации биурета, карбамида и аммиака в растворе, моль1л ftj, kx — константы скорости реакций образования биурета и его аммонолиза [c.163]

Сравнение констант скоростей реакций (2.33) и (2.34), (2.35) и (2.36) показывает, что реакционная способность КНз-групп моногидроксиметилкарбамида в реакции конденсации меньше, чем этих же групп в исходном карбамиде. Значения констант скоростей реакций (2.33) и (2.35), а также (2.34) и (2.36) свидетельствуют о том, что реакционная [c.126]

Формальдегид в водном растворе существует главным образом в виде метиленгликолей или полиметиленгликолей- Константа равновесия метиленгликоль — формальдегид порядка ЮЛ Однако в реакцию с карбамидом формальдегид вступает только в безводной альдегидной или в ее резонансной форме. Это объясняется тем, что скорости реакций деполимеризации полигликолей и дегидратации метиленгликолей так велики, что не влияют на скорость взаимодействия формальдегида с карбамидом [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология