График зависимости реакциях

По полученным данным 1) вычертить график зависимости реакции от времени. Если исследуется несколько концентраций, то для всех вычертить такие кривые 2) построить график gw = f(t) по скоростям реакции с восходящей ветвью кривой w = f(t) , 3) определить по графику gw = f i) константу нарастания ф как тангенс угла наклона полученной прямой к оси I (ф/2,3 = tga) 4) представить результаты в виде графика w = f( ), если исследуется скорость реакции для ряда концентраций карбамида. Значения скоростей найти по зависимости w = f(t) через одинаковый для всех концентраций промежуток времени от начала реакции. [c.397]

Каждая кривая QkJ l - - 0А ) имеет, как мы видели в случае одной необратимой реакции, S-образную форму, и если параметры подобраны так, что QkJ + Qkj) выходит на насыщение раньше, чем %kj i + 0/с ) начинает быстро возрастать, то форма графика зависимости правой части уравнения (VII.56) от Т будет такой, как на рис. VII.11. В этом случае возможны уже пять стационарных режимов. [c.168]

Графический метод, основанный на том, что определяют такукз функцию от концентрации, которая на графике зависимости ее от времени дает прямую линию. Для реакций первого порядка (I) такой функцией является Ig (см. рис. 144) для реакций второго порядка [c.334]

Пример У1-31 [15], На основании графика зависимости изменения энергии Гиббса от температуры определить оптимальную область проведения реакции получения высших углеводородов из окиси углерода и водяных паров. [c.180]

Если измерить общую скорость реакции вблизи равновесия и построить график зависимости скорости от АР/ЯТ, то экспериментальные точки должны лечь на прямую с наклоном, равным зЯь- Если теперь повторить эти измерения с другими начальными концентрациями реагентов, то можно определить [c.72]

График зависимости А от С в логарифмических координатах представляет собой прямую линию с наклоном, равным /С)//С2- Если провести реакцию при различных температурах и применить уравнение Аррениуса к отношению /г,//с2, то можно получить значение разности энергий активации Ei—Ео-Так, если проводить реакцию Вг2 со смесью Но и Ог, то на первых стадиях реакции действительно получается прямая линия с наклоном, равным отношению к /к . [c.93]

При известных начальных концентрациях хц) И Хм принимаем значения степени превращения аь, равные, например, 0,1 0,2 0,3 1,0, и рассчитываем соответствующие им значения gKx = —(Zvi)lg . Строим график зависимости Ig/< ж от ал (рис. У1-3). По графику нетрудно отсчитать значение а , соответствующее данным Кр и Р, определив lg Кх из уравнения (У1-69). Можно также установить, каким будет значение Кр для принятой степени превращения аь, а следовательно, под каким давлением и при какой температуре нужно проводить реакцию (предполагается, что зависимость Кр от температуры известна). Для полноты представления зависимости lg ж от аь при разных значениях начальных концентраций реагентов Xio на график наносится семейство кривых. [c.164]

Данные, приведенные в табл. 17-4, представлены в графическом виде на рис. 17-3. График зависимости AG°/T от 1/Т оказывается почти прямолинейным это означает, что стандартная теплота реакции диссоциации SO3 в диапазоне между 298 и 1400 К почти не изменяется. Среднее значение тангенса угла наклона графика в указанном интервале изменения температур дает среднее значение энтальпии реакции, равное + 195 кДж, экспериментально измеренное значение энтальпии этой реакции на одном из концов интервала изменения температуры (в точке 298 К) оказывается равным 4-196,6 кДж. С достаточной точностью можно считать, что теплота рассматриваемой реакции постоянна при всех температурах. [c.110]

На рис. 17-4 изображены графики зависимости теплоты реакции, АН, и изменения свободной энергии, AG°, от температуры. Разность между этими величинами, АЯ° — AG°, в любой точке равна TAS°. Если оба графика, для АЯ° и для AG°, приближенно представить прямыми линиями, то произведение TAS° окажется пропорциональным Т, следовательно, AS° также приближенно не зависит от температуры. Экстраполяция графиков для АН° и AG° в сторону низких температур показывает, что они пересекаются в точке абсолютного нуля. При О К выполняются соотношения TAS° = О и АЯ° = AG°. [c.110]

Поскольку для реагентов известны стандартные значения термодинамических величин (табл. УМ), а также уравнения Ср = ЦТ), определим зависимость Д ° отдельных реакций от температуры в пределах О—900 °С, выражая g " в ккал/(г-атом-К). Термодинамические условия тем больше способствуют основной реакции, чем выше для нее отрицательное значение Ag , т. е. чем ниже относительно других расположен ее график зависимости от температуры (рис. УМО). [c.180]

Построить график зависимости Д0° от температуры и найти по графику температуру, выше которой указанная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно. [c.87]

При нанесении на график зависимости энергии активации Е от lg Ко ВИДНО что изменение энергии Е при определении изменений в скоростях реакции [98] обусловлено главным образом (но не целиком) заместителями. [c.523]

Для того чтобы определить вероятную область температур, при которых возможно осуществить интересующую нас органическую реакцию, необходимо вычислить только что описанным методом константы равновесия и составить таблицу или построить график зависимости константы равновесия (или , К) от температуры. Для температур, при которых > О, реакция вероятна, потому что при этом А2° < О (см. главу IV). [c.205]

Это уравнение нельзя представить непосредственно на графике в виде прямой, по тангенсу угла наклона которой и начальной ординате можно определить константы км п. Необходимо задаться каким-либо числовым значением п, а затем построить график зависимости [1/( ,о—л )] " от t. Если на графике получится прямая, значение п выбрано правил ьно и к может быть найдено по тангенсу угла наклона прямой. Этот метод обычно применяют для определения дробного суммарного порядка реакции. [c.57]

Эти уравнения вместе с графиками, аналогичными изображенным на рис. П-6 и П-7, для каждой температуры, при которой проводились статические опыты, дают предварительный график зависимости lg/г от 1/7 для каждого коэффициента. Если подобные расчеты выполнены для ряда отрезков времени в процессе реакции, то последуюш,ее непрерывное изменение полученных значений к есть определенный показатель расхождения с экспериментальными данными или, что более вероятно, с предложенной кинетической моделью. [c.32]

По полученным результатам построить график зависимости Е = -= f (Т), рассчитать графически АН, AG и AS реакции, протекающей в гальваническом элементе. [c.318]

Вычертить график зависимости скорости реакции от времени. Если исследуется несколько концентраций, то для всех вычертить такие кривые. [c.394]

Если построить график зависимости логарифма константы скорости реакции от величины, обратной температуре, обычно получается прямая линия. Хотя Аррениус был не первым, кто установил это, он выдвинул представление, которое позволило объяснить данный факт. Поэтому подобные графики называются аррениусовыми. Как же они объясняются в рамках представлений о механизмах реакций [c.364]

Построение графика зависимости некоторой функции скорости реакции /(гр) от парциального давления рл и исследование формы полученной кривой. [c.126]

Теперь можно построить график зависимости х от и сравнить его с экспериментом, это показано на рис. 1-94. Пг определении значений констант уравнения скорости реакции следует учитывать их зависимость от температуры. Пример определения зависимости логарифма скорости реакции от величины, обратной температуре, приведен на рис. 1-95. Для каждой постоянной можно составить уравнение вида [c.130]

Длина реактора разбивается на несколько отрезков, внутри которых температура принимается равной среднему значению. Для этой температуры, взятой в качестве начального приближения, можно рассчитать скорость реакции, а следовательно, и степень превращения на каждом отрезке. Далее составляется уравнение теплового баланса и на его основе вычисляется средняя температура отрезка, которая может не совпасть с температурой, принятой в качестве начального приближения. В этом случае на принятую температуру вводится поправка и вычисления продолжаются до тех пор, пока обе температуры не совпадут. Расчеты следует проводить для каждого отрезка и строить график зависимости степени превращения и температуры, начиная от входа реактора. Такой порядок облегчает нахождение средней температуры для последующего отрезка. [c.146]

Можно также разбить реактор на интервалы по степени превращения и приписать каждому интервалу определенную длину слоя в качестве начального приближения. Затем вычисляется средняя температура отрезка и по ней определяются константы скорости реакции и сама скорость. Последнюю рассчитывают, используя средние парциальные давления газов. Зная среднюю скорость реакции на данно.м отрезке, можно рассчитать его длину. Если при этом получается величина, не совпадающая с принятой вначале, то на длину вводится поправка и вычисления повторяются. Такой расчет проводится для каждого отрезка. В результате можно начертить график зависимости длины слоя катализатора и его температуры от необходимой степени превращения. Для повышения точности длина отрезков должна быть небольшой, тогда средние значения температур и скоростей реакции будут мало отличаться от действительных. [c.146]

Если порядок реакции отличен от первого, то на рассматриваемом графике зависимость будет криволинейной. Чтобы определить величину Хп, нужно измерить наклон прямолинейных отрезков, соединяющих точки пересечения кривой с горизонтальными прямыми, соответствующими половине отношения Свых/со- Таким образом, каждой зоне полупревращения соответствует определенная Кп- Способ определения наклона отрезков (на рисунке показаны пунктиром) в отдельных зонах иллюстрирует рнс. 111-8. [c.238]

В табл. 17-4 приведены значения стандартной свободной энергии для реакции диссоциации SO3 при различных температурах, вычисленные по экспериментальным данным о константе диссоциации. По мере повышения температуры стандартное изменение свободной энергии для рассматриваемой реакции становится все более отрицательным, а константа равновесия возрастает, и для установления равновесия реакция должна все более смешаться вправо. Приведенные в этой таблице данные позволяют определить теплоту и энтропию реакции. Для того чтобы понять, как это делается, разделим левую и правую части уравнения (17-13) на Т, при этом получится соотношение AG°/T = АН°/Т — AS°, называемое уравнением Гиббса-Гельмгольца. Если воспользоваться этим уравнением и построить график зависимости величины AG°/T от 1/7 то тангенс угла наклона графика к оси абсцисс в каждой точке графика дает значение АН° при соответствуюшей температуре. [c.110]

Опытным путем установлено, что это уравнение достаточно точно описывает температурную зависимость константы скорости в широком интервале температур и для реакций различных порядков. Константы А и Е можно определить эксперимептально из графика зависимости логарифма константы скорости реакции к от обратной величины абсолютной температуры. Подобной график показан на рис. IV.3. (Использование этих координат позволяет график зависимости представить в форме прямой линии.) [c.65]

Вторым фактором является энергия сталкивающихся молекул. В простейших теориях она характеризуется только как относительная скорость двух молекул при столкновении. Если относительная скорость двух молекул при столкновении мала, промежуточное состояние скорее всего обратится в исходные молекулы. Медленно движущаяся молекула воды просто оттолкнется от молекулы тиоацетамида, не причинив ей никакого вреда. В отличие от этого молекула воды, сильно ударяющаяся о молекулу тиоацетамида, имеет больше шансов отщепить от нее атом серы, в результате чего образуется ацетамид и НзЗ. Можно построить график зависимости вероятности реакции от скорости сближения двух молекул вдоль линии, соединяющей их центры. [c.354]

На рис. 3.7 представлены графики зависимостей т] от фд, построенные для необратимой реакции первого порядка, протекающей на сферической грануле, для различных значений р, но одного значения у. В данном случае у = 20. Это значение характеризует наиболее распространенную совокупность условий протекания реакции, а именно энергия активации — 100 кДж/моль, [c.160]

Ланкастер и Тур изучали псевдомономолекулярную реакцию гетерогенного разложения озона в реакторах с псевдоожиженным слоем катализатора диаметрами 150 и 460 мм при одинаковых температурах и влажностях. Оба реактора были снабжены полученными спеканием пористыми газораспределительными пластинами из фосфористой бронзы толщиной 3,2 мм и средним диаметром пор 25 мкм. Результаты экспериментов, представленные для этих реакторов в виде графиков зависимости от , почти не отличаются друг от друга. Опыты проводились при сравнительно низких отношениях и сколько-нибудь существенного эффекта от трехкратного увеличения диаметра аппарата не наблюдалось. [c.366]

Важный вопрос о соответствии значений констант скоростп реакций эксперпментальным данным вынесен в этой главе в упражнения. Сделано так потому, что, с одной стороны, этот вопрос относится скорее к области чистой, чем прикладной кинетики, и, с другой стороны, его решаюш,ее значение для всей проблемы расчета химических реакторов не вызывает сомнений. Если кинетические зависимости изображаются прямыми линиями, как на логарифмическом графике для реакции первого порядка в упражнении У.2, то оценка точности найденных значений констант скорости реакций может быть получена из отклонения экспериментальных данных от прямой линии, наилучшим образом оиисываюш ей ход процесса. Если дифференциальные уравнения, описывающие систему реакций, должны с самого начала интегрироваться численно, то провести оценку значений констант скорости и их точности значительно труднее. В простейших случаях уравнения можно решать с помощью аналоговой вычислительной машины, где константы скорости представляются переменными сопротивлениями. Эти сопротивления можно изменять вручную, пока не будет достигнуто наилучшее возможное соответствие между расчетными и экспериментальными данными. Если решение проводится на цифровой вычислительной машине, следует использовать метод проб и ошибок. Предположим, [c.116]

При проведении процесса в адиабатических условиях neKOTopi.ix преимуществ можно добиться, комбинируя реакторы идеального смешения с трубчатыми реакторами (см. библиографию на стр. 252). Мы видели, что в изотермическом реакторе скорость реакции монотонно уменьшается с увеличением степени полноты так что при проведении процесса в реакторе идеального смешения всегда требуется большее время контакта, чем в трубчатом реакторе. Это положение остается верным и для эндотермических реакций, проводимых адиабатически. Однако, мы видели, что при адиабатическом проведении обратимой экзотермической реакции скорость реакции сначала возрастает, а затем падает. Если построить график зависимости fo) от i вдоль адиабатического пути, проходящего через точку I = о, г = T a, то получится кривая, подобная изображенной [c.246]

Вариант III соответствует резкому переходу от Illa к III6 и от 1Пв к 1Пг. Вариант I был впервые рассмотрен ван де Вуссе. Он отметил наличие резкого перехода, обусловленного тем, что поскольку bi > О, задача сводится к быстрой реакции, так как скорость реакции при этом не зависит от Ь. Через некоторое время концентрация o на границе раздела снижается до нуля и реакция на поверхности прекращается. Время исчерпывания — величина которая требуется для уменьшения до нуля значения Ь на границе раздела. Эта величина может быть рассчитана из уравнений пенетрационной теории. Ван де Вуссе получает график зависимости времени исчерпывания от отношения Ьд/с для двух экстремальных случаев, когда и когда q = Q (ван де Вуссе положил 7=1, но не сделал ограничения для значения Со). [c.77]

На рис. ИЗ приведен график зависимо ти концентрации исходного вещестна от времени. В каждый момент времени (например, Т1) мгновенная с1 эрость реакции равна тангенсу угла наклона кривой V ==- iga [c.193]

Легко может оказаться, что сложные реакции при опредеденных экспериментальных условиях будут имитировать простой кинетический порядок. Кажущаяся константа скорости для таких реакций будет, однако, не константой для отдельного процесса, а сложной функцией из многих констант скоростей. Если построить график зависимости такой константы скорости от обратной температуры, то вполне может оказаться, что уравнение Аррениуса не выполняется даже приблизительно. С другой стороны, такое явное несоответствие часто указывает на сложность системы реакций. [c.67]

Значение энергии активации можно определить по экспериментальным данным, построив график зависимости In k от 1/7 в прямоугольной системе координат. Когда уравнение Аррениуса выполняется, на графике получается прямая линия (рис. VIII-1). По тангенсу угла наклона этой прямой к оси 1/Т, т. е. из соотношения —EjR, находится значение энергии активации изучаемой реакции. Отрезок на оси абсцисс, определяемый точкой ее пересечения с прямой, соответствует значению 1п [c.215]

Если построить на основании экспериментальных данных график зависимости кажущейся константы скорости гетерогенной химической реакции от величины обратной температуры, то получим прямую, аналогичную той, которая описывается уравнением Аррениуса. Уравнение, соответствующее этой прямой, запищется так же, как и уравнение Аррениуса [c.322]

Двуокись углерода ири 1 атм взаимодействует с раствором, содержащим 1 моль/л КаОН при 20 "С. Pa твopи гo ть СО2 можно принять равной З-Ю . ноль см -атм), а ее коэффициент диффузии в растворе 1,5-10 см- сек. Константу скорости реакции между СО2 и ОН в растворе принять равной Ю л (моль-сек). В течение какого промежутка времени взаимодействие газа и жидкости можно рассматривать как реакцию псевдопервого порядка Построить график зависимости количества абсорбированной СО2 от времепи контакта для этого периода. Вычислить повышение температуры на поверхности к концу этого периода. Теплоты абсорбции и реакции принять равными соответственно 4760 и 1500 кал моль. Температуропроводность воды составляет около 1,46-10 см сек. [c.54]

Почднее были тщательно изучены различные параметры реакции этилирования фенилацетонитрила этилбромидом в присутствии 50%-ного NaOH и Bu4NBr [70]. В этом случае скорость перемешивания в пределах 35—1950 об/мин сильно влияет на начальную скорость исчезновения реактантов при 55 °С, и еще большее значение скорости реакции было установлено при проведении реакции в реакторе высокоэффективного перемешивания. Наибольшее возрастание скорости (в 20 раз) наблюдалось при увеличении числа оборотов в минуту от ПО до 200, что сопровождалось исчезновением первоначально раздельных слоев с образованием однородной смеси. По графику Аррениуса была вычислена энергия активации, составившая приблизительно 20 ккал/моль. В двойных логарифмических координатах график зависимости скорости реакции от концентрации катализатора представляет собой прямую линию с на- [c.60]

Эффективный коэффициент теплопроводности рассчитывался по величине отношения >.эф/(срО) на основании экспериментальных температурных данных, полученных при отсутствии химической реакции. Умножая величину Хэф/(СрО) на произведение рСср (где <5ср — средняя массовая скорость, отнесенная к пустому сечению реактора), находим величину >.эф. Для нахождения влияния массовой скорости на Яэф можно построить график зависимости ХэфИсрС) от Оср или от модифицированного критерия Рейнольдса с1цдср1[.1 ( 4 —диаметр частицы). [c.160]

Если аррениусова энергия активации не зависит от температуры, уравнение (22-11) предсказывает, что график зависимости величины 1п/с от величины, обратной абсолютной температуре, должен иметь вид прямой линии. Это справедливо для многих реакций, и энергия активации является одним из стандартных экспериментально определяемых параметров, с помощью которых описывается химическая реакция. Если не зависит от температуры, уравнение (22-11) нетрудно проинтегрировать, что дает [c.366]

Для реакции разложения НзОд в тетрахлориде углерода график зависимости lg[N205] от времени представляет собой прямую линию. Константа скорости этой реакции при 45°С равна 6,2 10 с Какое время потребуется для 20%-ного разложения 1 моля N205 в 1 л раствора Какое время потребуется для его 50%-ного разложения [c.399]

Полученные данные были представлены в виде графиков зависимости доли непревращенного реагента j от безразмерной константы скорости реакции к. Установлено, что в исследованном диапазоне рабочих условий форма кривых мало зависит от высоты осевшего слоя, скорости газа и диаметра слоя. Приравняв теоретическую величину предельной конверсии Ze по уравнению (VIII,10) или (VIII,11) к экспериментально полученной, Оркат получил одинаковое для целой серии опытов значение кратности обмена X. Такой же методикой нри анализе результатов Орката пользовались Дэвидсон и Харрисон принявшие единое значение доли непревращенного реагента Ze , равное 0,05. При среднем значении UlU f = 30 для всех экспериментальных точек это дает Z = 0,967 и X = 2,96, что хорошо согласуется со значениями, найденными самим Оркатом Z = 0,9 и j = 3,2.- [c.339]

Исследование системы (1.17) показывает, что при. заданных величинах Тр можно получить три решения для В этом легко у бедиться, если построить графики зависимости отводимого тепла Кт(Тк —Т ) выделяемого реакцией тепла 1 —т5удкиехр(— Е RTк) , J от Т . Первая линия будет [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология