Константа карбамида

Основные физико-химические константы карбамида [110, 111] [c.247]

Из равенства (47.И ) видно, что константа равновесия процесса комплексообразования К характеризует предельное сниже-пие содержания парафина в растворе, которое можно достигнуть обработкой карбамидом. Величина, обратная Л , т. е. К). может служить мерой устойчивости комплекса. [c.140]

Для каждого углеводорода имеется верхний предел температуры, при которой может сущ,ествовать его комплекс с карбамидом. Выше этого предела данный углеводород образовать комплекс уже не может, а ранее образовавшийся комплекс распадается на углеводород и карбамид. Верхний температурный предел суш ествования комплекса (так же, как и константа равновесия К) зависит от природы углеводорода и характеризует устойчивость этого комплекса. [c.141]

На основе этого выражения был проведен анализ результатов экспериментов по влиянию концентрации растворенных органических веществ на селективность мембраны по ионам Ыа+ и СК Сравнение наблюдаемых в эксперименте и рассчитанных по выражению (1У.34) значений селективности дается на рис. 1У-21. Константу Лг определяли из экспериментальных значений проницаемости и селективности при концентрации органических веществ в исходном растворе 0,5 М (сахароза и карбамид) и 0,6 М (глицерин). [c.195]

С увеличением числа атомов углерода в молекуле н-парафина повышается мольное соотношение карбамида и углеводорода в комплексе. Равновесие карбамида с парафиновыми углеводородами и другими соединениями, имеющими в молекуле длинные парафиновые цепи, изучалось в работах [4] и других [16, 17, 24— 26]. Равновесное состояние определяли по концентрации комплексообразующих углеводородов в углеводородной фазе или по содержанию карбамида в его водном растворе после завершения комплексообразования. Ниже приведены значения константы равновесия К для ряда н-парафинов при 25 °С <[5, 10] [c.199]

Рис. 79. Зависимость константы равновесия от температуры для комплексов карбамида с нормальными парафиновыми углеводородами

На рис. 79 и 80 показана зависимость константы равновесия от температуры для комплексов карбамида с некоторыми углево- [c.200]

Рис. 80. Зависимость константы равновесия комплексов карбамида с н-парафинами от числа атомов углерода в их цепях

Из раствора двух или более парафиновых углеводородов в инертном растворителе образуется комплекс, представляющий собой единый твердый раствор всех комплексообразующих углеводородов [5]. Равновесное состояние определяется суммарной концентрацией нормальных парафинов. В смеси углеводородов, образовавших комплекс, преимущественно содержатся компоненты с меньшими константами равновесия. Температура разложения комплекса смеси двух комплексообразующих углеводородов является примерно средней между температурами диссоциации комплексов каждого компонента в отдельности [16, 17]. В работах [25] показано, что верхний предел комплексообразования (ВПК) смесей двух н-парафинов имеет промежуточное значение между ВПК чистых компонентов. При обработке карбамидом раствора [c.202]

Так как активность карбамида и комплекса, находящихся в твердом состоянии, равна единице, то константа равновесия определяется только активностью углеводорода в растворе. В равновесной системе всегда имеется часть углеводорода, не вступившего в комплекс с карбамидом, называемая равновесной остаточной концентрацией Ср, которая зависит от молекулярной массы углеводорода и температуры процесса. Зная величину Ср для [c.232]

Из уравнения (1) следует, что значение константы равновесия К эквивалентно молярной доле парафина в растворителе, находящегося в равновесии с комплексом и твердым карбамидом. [c.217]

Из зависимости lg/ от температуры для н-алканов (рис. 70) следует, что с повышением температуры константа равновесия образования комплекса уменьшается и, следовательно, равновесие сдвигается влево, т. е. процесс комплексообразования затрудняется. Для каждого углеводорода существует верхний предел температуры, при котором еще может существовать его комплекс с карбамидом. [c.212]

Константа равновесия комплексообразования зависит от химической структуры углеводородов. Наибольшие значения К имеют к-алканы, причем с увеличением и молекулярной массы константа равновесия увеличивается. Зависимость константы равновесия образования комплекса от молекулярной массы н-алкана линейна. Как видно из рис. 71, извлечение комплексообразующих углеводородов (повышение /С) с удлинением цепи н-алкана происходит быстрее при меньших температурах. Охватывая довольно широкий температурный интервал, эти данные позволяют определять температуру начала образования комплекса карбамида с индивидуальными н-алканами. Кроме того, они дают возможность определять глубину извлечения н-алканов при депарафинизации нефтепродуктов при заданной температуре. [c.212]

Ряс. 70, Зависимость константы ряч-новесия образования комплекса карбамида с н-алканами от температуры. [c.213]

Определите теплоту активации (АН ) гидролиза карбамида при 338 К, если константы скоростей этой реакции при 323 и 353 К соответственно равны 0,58-10- и 0,26-10-3 мин-. [c.75]

По полученным данным 1) вычертить график зависимости реакции от времени. Если исследуется несколько концентраций, то для всех вычертить такие кривые 2) построить график gw = f(t) по скоростям реакции с восходящей ветвью кривой w = f(t) , 3) определить по графику gw = f i) константу нарастания ф как тангенс угла наклона полученной прямой к оси I (ф/2,3 = tga) 4) представить результаты в виде графика w = f( ), если исследуется скорость реакции для ряда концентраций карбамида. Значения скоростей найти по зависимости w = f(t) через одинаковый для всех концентраций промежуток времени от начала реакции. [c.397]

Среди известных из литературы математических описаний равновесия процесса синтеза карбамида наибольший интерес представляет разработка [120]. Для равновесий и реак]дий (П.27)—(П.ЗО) уравнения констант равно- [c.260]

Поликонденсация может протекать также как неравновесный процесс в том случае, когда константа скорости обратной реакции исключительно мала и низкомолекулярный продукт реакции не может вызвать обратного течения процесса это имеет место при образовании феноло альдегидных, карбамидо-формальдегидных полимеров, а также полиамидов и полиэфиров из хлорангидридов дикарбоновых кислот и, соответственно, диаминов или дифенолов и др. (см. стр. 103). [c.6]

Теоретически рост макромолекул должен прекращаться, когда прореагируют все функциональные группы в молекулах мономеров и образуется одна макромолекула Практически продукт поликонденсацни состоит из достаточно большого числа молекул, отличающихся друг от друга по молекулярной массе (т е по степени полимеризации) Это объясняется обратимостью реакции поликонденсации, уменьшением подвижности макромолекул с увеличением их молекулярной массы, протеканием деструкционных процессов Для того чтобы сдвинуть равновесие реакции в сторону образования полимера, необходимо постоянно удалять из реакционной массы низкомолекулярный продукт Однако, если константа равновесия достаточно велика, в этом нет необходимости (иапример, реакция формальдегида с фенолами, карбамидом, аминами) Средняя степень полимеризации х имеет следующую зависимость от константы равновесия [c.23]

Карбамид обладает свойствами слабого основания, константа его диссоциации К= 1,5-10 . С кислотами он образует соли,причем в солеобразовании принимает участие только одна аминогруппа. [c.351]

Константы равновесия синтеза карбамида [c.356]

Рис. 79. Активность карбамида Рис. 80. Зависимость константы в водных растворах. равновесия от длины парафиновой

Редлих и другие авторы получили данные по равновесию углеводородных смесей и водных растворов карбамида. Эти авторы описали методы определения констант равновесия. Зависимость между К и температурой для комплексов карбамида с нормальными парафиновыми углеводородами показана иа рис. 79. [c.222]

С увеличением длины цепи углеводорода величина К уменьшается. При наличии разветвлений в алкильной де-пи и присоединенных к ней колец значение К повншается. Константа равновесия возрастает также с повшение температуры. Поэтому при повышении температуры реакция комплексообразования сдвигается влево и устойчивость образующихся комплексов ухудшается. Для каждого углеводорода существует верхний предел температуры, при которой может образоваться комплекс с карбамидом [30, 31]. Выше этого предела образование комплекса уже не идет, а комплекс, образованный при более низкой температуре, при данной температуре будет распадаться яа углеводород и карбамид. [c.39]

Температура. Одно из достоинств процесса депара и-низации нефтепродуктов с карбамидом - возможность осуществления его при невысоких температурах (20-30°С). Повышение температуры приводит к увеличению взаимной растворимости реагирующих продуктов, понижению вязкости их смеси, улучшению условий контакта. Однако вследствие увеличения константы равновесия процесса происходит разложение комплекса и уменьшается отбор н-а. [канов от потенциала. Выбор температуры комплексообразования зависит от требуемой глубины депарафинизации, пределов выкипания сырья и состояния карбамида (кристалличе ский или водный его раствор). Деиарафинизацию низкокипящей фракции нужно осуществлять при более низкой температуре. Депарафинизации нефтяных фракций водным или спиртовым растворам карбамида Ьначале ведут при повышенной температурё -от 35 до 40°С, а затем ее постепенно снижают до 29°С. Пониженная температура необходима для поддержания раствора карбамида в насыщенном состоянии в период всего процесса комплексообразования. При использовании кристаллического карбамида максимально активная концентрация карбамида равна единице. Поэтому весь процесс ведут при постоянной температуре. [c.61]

Сергиенко и Лебедев [145] выделили из девонской нефти Ромаш-кинского месторождения фракции твердого парафина, отвечающие-по константам индивидуальным парафиновым углеводородам Сах — Сзо нормального строения. Предельные углеводороды нефти, вымпа-ющие выше 340° С, были выделены двухкратным хроматографированием на крупнопористом активированном силикагеле. После разделения предельных высокомолекулярных углеводородов на твердые и жидкие с помощью избирательных растворителей и охлаждения твердые углеводороды подвергались карбамидной обработке. Углеводороды, образовавшие кристаллические комплексы с карбамидом после регенерации их из комплекса подвергались хроматографическому разделению по Фуксу [146]. Характеристика состава и свойств-предельных углеводородов из девонской нефти Ромашкинского месторождения приведена в табл. 14. [c.87]

Константы скорости и реакции гидролиза карбамида в спирто-водном растворе можно подсчитать, как установлено Б. В. Клименком с сотр. в УфНИ, по уравнению первого порядка [c.100]

С. Выделенные парафиновые углеводороды промывали бензолом, последовательно обрабатывали 97%-ной серной кислотой, раствором NaOH и водой, а затем разгоняли на узкие 6%-ные фракцпп, которые повторно обрабатывали карбамидом с последующим разложением комплекса горячей водой. Полученные углеводороды по своим физико-химическим константам соответствовали углеводородам нормального строения от gHjo до sHgj. [c.196]

II и. Е. Лейфман осуществляли фракционирование твердых углеводородов различных нефтей, образующих комплексы с карбамидом [299—302]. Они выделяли узкие фракции из бензольного раствора исходного продукта при подаче порций насыщенного метанольного раствора карбамида. Полученные комплексы разрушали, нагревая их с дистиллированной водой при температуре около 90° С. Таким образом, из погонов 200—250, 250—300, 350—400 и 400—450° С озексуатской нефти, а также из ряда погонов некоторых других нефтей было выделено около 50 фракций (в интервале температур затвердевания 19,5—68,2° С), представляющих собой в основном н-парафины с небольшой примесью других углеводородов. Последнее подтверждено при установлении ряда физических констант фракций, а также при определении величины фактора суммы по формуле Гросса и Гродле [303.] [c.203]

При карбамидной депарафинизацин имеют место процессы второго и третьего типов. Константа равновесия процесса образования комплекса карбамида с н-алканами выражается уравнением [c.212]

Для комплексов карбамида и нормгщьных алканов Редпих нашел почти линейную зависимость между lgKp и /и (при 25 °С). Равновесная константа распада комплекса при 25 ° С для нормальных алканов определяется следующим уравнением [c.12]

Специфическими являются методы оценки свойств диализных мембран. Основной характеристикой диализной мембраны является диализная константа проницаемости [37]. Поскольку принцип диализа широко используется в аппаратах искусственная почка , на практике часто определяют такие показатели, как клиренс и ультрафильтрационную проницаемость. Определение диализной константы и клиренса производят по определенному веществу, чаще всего по витамину В12, креатинину, карбамиду, полиэтиленглн-колю и другим соединениям. Определение диализной константы проводят с помощью ячейки, схематически изображенной на рис. 2.15. [c.68]

Величина константы К зависит от химической структуры парафинового углеводорода. Наименьшие значения К наблюдаются для нормальных парафиновых углеводородов. С повышением их молекулярною веса (см. рис. 80) величина К уменьшается. Появление разветвлений в алкильной цепи, а также присоединение к ней колец повышает значение К- На рис. 79 видно, что величина константы К для углеводородов при изменении температуры не остается постоянной она возрастает с повышением температуры. Поэтому повышение температуры при комплексообразовании с данным углеводородом ухудшает устойчивость образующихся комплексов. Для каждого углеводорода существует верхний предел температуры, при котором может существовать его комплекс с карбамидом. Выше этого предела комплекс не образуется, а образовавшийся при более низкой температуре комплекс распадается. Верхний температурный предел существования комплекса (так же как и константа равновесия К) зависит от природы углеводорода. Наиболее устойчивые комплексы образуют нормальные парафиновые углеводороды. Разветвленные парафиновые и циклические углеводороды с длинными алкильными цепями нормального строения образуют менее устойчивые комплексы. В пределах одинаковых по типу структур устойчивость этих комплексов возрастает с удлинением прямой алкильной цепи. [c.224]

С кислотами карбамид, являющийся слабым основанием (при 25 °С константа диссоциации 1,5-10 ), образует солеобразные соединения нитрат (NH2)2 O- HNO3, малорастворимый в воде, при нагревании разлагающийся со взрывом фосфат (NH2)2 O [c.233]

С кислотами карбамид, являющийся слабым основанием (при 25 °G константа диссоциации 1,5-10 ), образует солеобразные соединения нитрат СО(ЫНз)2-ННОз, малорастворимый в воде, при нагревании разлагающийся со взрывом фосфат O(NH2)2-Н3РО4, хорошо растворяющийся в воде, но при этом полностью диссоцииру-228 [c.228]

УРЕАЗА (карбамид-амидогидролаза) — фермент, катализирующий гидролитич. расщепление мочевины NH, 0NHj + H20 = G02 + 2NH3 у. (шифр 3.5,1.5, см. Номенклатура и классификация ферментов) — первый фермент, выделенный I кристаллич. виде (Самнер, 1926) из соевых бобов. Кристаллич. У. — глобулярный белок с мол. в. 483 ООО и изоэлектрич. точкой р/5,0—5,1 рН-опти-мум фермента 7,0 Михаэлиса константа для мочевины, й, 3-10 з М нрн pH 7,0 и 25° молекулярная активность 4,6б-10 мин. . У. обладает абс. субстратной специфичностью ионы Ag, Hg, Gu подавляют ее активность даже в мизерных количествах. Ингибиторами У. являются также /г-хлормеркури-бензоат, F и тиомочевина. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология