Оксид углерода угарный газ,

ОКСИД УГЛЕРОДА(П) СО - МОНООКСИД, угарный газ, молекула которого изоэлектронна с молекулой N3. Подобно азоту представляет собой низкокипящее вещество, газообразное и достаточно инертное при стандартных условиях. СО ядовит - предельно допустимая концентрация его составляет 3 мг/м . [c.306]

При неполном окислении углерода образуется оксид углерода (II) СО (угарный газ). Он не имеет цвета и запаха. Плотность его 1,25 г/л, кип= 191,5 °С, tj, = 205 ° . В воде он плохо растворим. Формальная степень окисления углерода +2 не отражает строения молекулы оксида углерода (II). Б молекуле СО, помимо двойной связи, образованной обобществлением электронов углерода и кислорода, имеется дополнительная, третья связь, образованная по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной пары электронов кислорода (изображенная стрелкой) [c.134]

Оксид углерода (II) СО (угарный газ) Газификация твердого топлива 20 + 02 = 2С0 С + СО2 = 2С0 С + HgO (пар) — СО + Н2 Дегидратация муравьиной кислоты при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты НСООН ot + Н 0 [c.344]

Оксид углерода (II) (угарный газ). Несолеобразующий оксид. Сильно ядовит. По физическим свойствам похож на Nj из-за сходства электронного строения С О и NsN. [c.306]

Оксид углерода (угарный газ) [c.158]

Назовите оксиды углерода- угарный газ и углекислый газ. [c.64]

Интересен способ некаталитического разложения токсичных соединений типа ПХД, диоксинов, а также органических фосфатов синтетических масел. Способ основан на неполном окислении перечисленных веществ в токе кислорода и водяного пара при 1371 — 1760°С и времени пребывания 5—500 мс (высокотемпературный реактор имеет зону с насадкой из огнеупорного материала). Степень разложения опасных соединений достигает 99,999%, однако продукты реакции содержат, кроме водорода, оксид углерода (угарный газ). [c.362]

За время существования цивилизации, а в основном за последние 100-130 лет бурного роста энергопотребления, произошли глобальные изменения в природе. Как уже отмечалось, более чем втрое возросли концентрации углекислого газа в атмосфере. Содержание диоксида серы в атмосфере увеличилось почти на 80 %, оксида углерода (угарного газа) — более чем вдвое. Загрязнение океана нефтепродуктами возросло по сравнению с природным более чем в 3,5 тыс. раз. В результате антропогенной деятельности исчезло 10-15 % видов растений, но наиболее ощутимо снижение генетического разнообразия биосферы. [c.552]

Неполное сгорание угля с образованием оксида углерода — угарного газа , СО — независимо от нашего желания всегда может происходить в любой печи, если она не вовремя закрыта. Угарный газ очень ядовит, отравление им приводит к несчастным случаям. [c.151]

В 5 л крови, содержащейся в организме человека, находится 25 биллионов красных кровяных телец, а в них —от 600 до 800 г гемоглобина. К 1 г чистого гемоглобина может присоединиться около 1,3 мл кислорода. Однако к гемоглобину может присоединяться не только кислород. Его сродство к оксиду углерода (угарного газа) в 425 раз больше, чем к кислороду. Образование более прочного соединения оксида углерода с гемоглобином приводит к тому, что кровь теряет способность переносить кислород, и отравленный человек задыхается. Поэтому будем осторожны с бытовым газом и другими газами, содержащими оксид углерода [c.317]

В обычных условиях углерод мало активен, нагревание повышает его активность. Так, при нагревании сажа и угли соединяются с кислородом. Реакция сопровождается выделением большого количества тепла. При недостатке кислорода образуется оксид углерода (П), или окись углерода (угарный газ) [c.242]

При нагревании углерода в атмосфере оксида углерода (IV) образуется угарный газ [c.133]

В химической промышленности оксид углерода (II) служит исходным веществом при синтезе многих органических продуктов (метилового спирта и т. п.). Из СО и Нг получают искусственный бензин. Угарный газ чрезвычайно ядовит Отравление наступает незаметно м сопровождается головокружением и головной болью (лучшее средство помощи — свежий воздух). [c.135]

Степень окисления +2, Оксид углерода СО (угарный газ) по строению молекулярных орбиталей (табл. 17.22) СО аналогичен молекуле N2 (рис. 17.8). Подобно азоту СО обладает высокой [c.460]

Оксид углерода (II), или угарный газ [c.243]

Из приведенных данных видно, что оксид углерода относится к трудно сжижаемым газам. Он ядовит и иначе называется угарным газом. [c.478]

Оксиды углерода (II) и кремния (П) не реагируют при обычных условиях ни с кислотами, ни со щелочами 310 малодоступен и используется редко, в отличие от СО - угарного газа. [c.75]

Оксид углерода (II) СО (угарный газ). В молекуле этого оксида атом углерода находится в невозбужденном состоянии. За счет двух р-электронов он образует две связи с атомом кислорода. Третья связь образуется по донорно-акцепторному механизму, причем кислород является донором электронной пары, которую атом углерода акцептирует на свободную 2р-орбиталь. [c.217]

При неполном окислении углерода образуется оксид углерода (II) СО (угарный газ). Он не имеет цвета и запаха. Плотность его 1,25 г/л, iK = —191,5 °С, —205 °С. В воде он плохо растворим. Фор- [c.134]

Прн недостатке кислорода образуется оксид углерода (И), или угарный газ СО [c.411]

Оксид углерода (Ц) СО, или угарный газ. В молекуле СО атомы кислорода и углерода связаны двумя видами ковалентной связи ковалентной полярной и донорно-акцепторной. Кислород является донором, углерод-акцептором [c.413]

При комнатных условиях оксид азота (И) с большой скоростью взаимодействует с кислородом воздуха, превращаясь в бурый диоксид азота. Оксид углерода(П), при тех же условиях с кислородом практически не взаимодействует. Если бы оксид углерода реагировал с кислородом так же быстро, как и оксид азота, то не существовало бы опасности отравления угарным газом . [c.162]

Оксид углерода(П), или монооксид углерода, СО— бесцветный газ без запаха. Очень ядовит. Этим обусловлено его распространенное название — угарный газ. Он выделяется при сгорании различного топлива (дров, угля, природного газа, бензина) в условиях недостатка кислорода. [c.172]

Углерода (II) оксид (углерода окись, угарный газ) СО — продукт неполного окисления углерода, газ без цвета, запаха и вкуса, плохо растворим в воде. Яд У. о. имеет большое промышленное значение как горючее (генераторный, светильный газы) и восстановитель в смеси с водородом — сырье для синтеза метилового спирта. Углеродная единица — атомная единица массы, соответствующая Vi массы атома изотопа углерода -С. У. е. равна (1,66043 + 0,00031)- 10 - г. [c.140]

Характеристические соединения. Простейшими соединениями углерода с кислородом являются диоксид СОа (углекислый газ), оксид СО (угарный газ) и диоксид триуглерода С3О2 (недокись). Диоксид углерода играет исключительно важную роль в разнообразных процессах живой и неживой природы. Кроме того, он, как и оксид СО, является важнейшим техническим продуктом для народного хозяйства. Оксид С3О2 неустойчив и практического применения не имеет. Диоксид СОз является постоянной составной частью воздуха, образуется при всевозможных процессах окисления органических веществ, например при дыхании живых организмов, брожении, горении топлива, выбрасывается при вулканических извержениях и выделяется из вод многих минеральных источников, а также в процессе обжига известняка и других карбонатных порол. [c.184]

Оксид углерода (II), СО угарный газ донорно акцептор [c.32]

Наряду с этим, в присутствии заметных количеств оксидов азота в воздухе, последние могут катализировать фотохимические реакции окисления органических соединений кислородом. Как это ни покажется странным, в этом случае происходит не расходование, а образование озона. Подобным примером может служить окисление монооксида углерода (угарного газа) [c.497]

Когда СО, полученный при высокой температуре, охлаждается достаточно медленно, равновесие в системе успевает установиться, давление СО по мере понижения температуры понижается, и около 400 °С оксид углерода (II) диспропорционирует практически нацело. Однако ниже 300°С реакция диспропорционирования СО идет очень медленно, а при комнатной температуре ее скорость и совсем ничтожна. Поэтому, если СО, полученный при высокой температуре, резко охладить, удается сохранить его при комнатной температуре в метастабильном, замороженном, состоянии. Так поступают при промышленном получении СО. По этой же причине СО ( угарный газ ) попадает в помещения, если перекрыть дымоход в печи, в которой находятся еще очень горячие угли. [c.189]

Полученный диоксид углерода разлагают на оксид углерода (угарный газ) СО и кислород. Эта реакция требует больших затрат энергии. Поэтому, по всей вероятности, ее будет выгодно производить лишь при наличии дешевых энергетических источников. 1акими источниками мо-гут стать атомные реакторы или термоядерные установки. Здесь при температуре около 5000 °С в присутствии катализаторов и будет получен оксид углерода. Освободившийся кислород опять-таки будет отправлен в атмосферу, а оксид углерода будет соединен с водородом. Полученные углеводороды в дальнейшем могут быть использованы в химическом производстве примерно так же, как сегодня используются производные нефти. [c.140]

Концентрированная серная кислота и некоторые катализаторы разлагают метановую кислоту на оксид углерода СО и воду. Нагреем 1 мл безводной метановой кислоты с избыткой концентрированной серной кислоты в пробирке, закрытой резиновой пробкой, в которую вставлена стеклянная трубка. Из этой трубки улетучивается газ, который при поджигании горит бледно-голубым пламенем. Это ядовитый оксид углерода (угарный газ), с которым мы уже знакомы. Из-за связанной с этим опасности опыт нужно проводить в вытяжном шкафу или на открытом воздухе. [c.140]

С кислородом углерод образует оксиды диоксид углерода СО2 или углекислый газ и оксид углерода — угарный газ СО. Углекислый газ бесцветен, в 1,5 раза тяжелее воздуха, хорощо растворим в воде, не поддерживает горения обычных горючих веществ. В лаборатории углекислый газ получают действием кислот на мел или мрамор СаСОз. [c.45]

Токсичность продуктов сгораннм топлив (габл. 16 ) гораздо выше, чем жидких и газообразных топлив. Продукты сгорания содержат следующие наиболее токсичные соединения окись углерода (угарный газ, СО ), оксиды азота КхО (N0, ЫОг, N2 О4, N2 05 ), сажа (мелкодисперсный углерод), оксиды серы (ЗОг, 80з), соединения свинца РЬО, РЬО ), бензпирен. [c.100]

Оксид углерода (II) СО — газ, без цвета и запаха, ядовит (угарный газ), плохо растворим в воде. Молекула оксида СО изоэлектронма молекуле N2 (см. 5.3). Образование двух связей в СО возможно по обменному механизму, третьей — по донорно-акцепторному, за счет свободной /з-орбитали атома углерода н не-поделепной пары электронов атома кислорода [c.291]

Углерод образует два оксида оксид углерода (И) СО угарный газ) и оксид углерода (IV) СХ) углекислый еаз). Оба они могут быгь получены из простых веществ. [c.94]

Характеристические соединения. Простейшими соединениями углерода с кислородом являются диоксид СОг (углекислый газ), оксид СО (угарный газ) и диоксид триуглерода С3О2 (недокись). Диоксид углерода играет исключительно важную роль в разнообразных процессах живой и неживой природы. Оксид С3О2 неустойчив и практического применения не имеет. Диоксид СО2 является постоянной составной частью воздуха, образуется при всевозможных процессах окисления органических веществ, например при дыхании [c.359]

УГЛЕРОДА ОКСИД (монооксвд углерода, угарный газ) СО, мол.м. 28,01 газ без цвета и запаха. Связь в молекуле СО тройная, длина связи 0,113 нм, энергия диссоциации 1071,78 кДж/моль, ц. 0,4-lO" Кл м. Т. пл. -205,02 °С, т.кип. -191,50 С -140,2 °С, р 3,48 МПа плотн. 1,25 г/дм (О °С) С" 29,14 фс/(моль К) [c.27]

Оксид углерода (П). При неполном окислении зтлеро-да образуется оксид углерода (II) СО — угарный газ. В воде он плохо растворим. Формальная степень окисления углерода 2+ не отражает строение молекулы СО. В молекуле СО, помимо двойной связи, образованной обобщест- [c.226]