Состояни равновесия химического

По мере проведения процесса скорость реакции образования продуктов Р и Q уменьшается, а скорость обратной реакции (т. е. получения А и В) возрастает, что следует из направления изменения концентраций этих реагентов в системе. В состоянии равновесия химической системы скорости прямой и обратной реакции равны [c.211]

Приведенные выше кинетические зависимости были выведены при предположении, что сопротивление химической реакции лимитирует скорость поверхностной реакции. Однако можно допустить, что сопротивление одного из сорбционных процессов оказывает решающее влияние на эту скорость, например сопротивление адсорбции одного из исходных веществ. Тогда скорость поверхностной реакции можно представить с помощью кинетического уравнения адсорбции указанного реагента. Концентрация этого исходного вещества, используемая в уравнении, будет соответствовать концентрации, обусловленной состоянием равновесия химической реакции на поверхности, а концентрации других реагентов — состоянием равновесия сорбционных процессов. [c.280]

Из приведенных данных следует, что каждый этап какого-либо процесса необходимо проводить в возможно большем отдалении от состояния равновесия и, следовательно, при наибольшей разности потенциалов, т. е. максимальной движущей силе процесса. Однако при желании повысить эффективность проводимого процесса, необходимо стремиться к максимальному использованию возникшей разности потенциалов (температур, давлений, концентраций, приблизиться по возможности к состоянию равновесия химической реакции и т. д.) [c.349]

В состоянии равновесия химические потенциалы обеих фаз равны [c.85]

Выше уже отмечалось, что измерения э. д. с. позволяют определять состояние равновесия химических реакций. При обратимом протекании реакции в гальваническом элементе изменение свободной энергии может быть найдено по уравнению AG = —nFE. [c.185]

Выведем общие соотношения для изменения растворимости одного вещества в другом в зависимости от давления. Предположим, что сосуществуют раствор и растворяемое вещество. В состоянии равновесия химические потенциалы вещества 2 в растворенном состоянии и в виде чистого вещества должны быть равны [c.63]

Состояние равновесия химической реакции характеризуется термодинамической константой -равновесия Ка- Величина Ка выражает для данной химической реакции [c.246]

В предыдущих параграфах было выяснено, как влияют изменения условий проведения реакций (концентраций реагирующих веществ, давления, температуры) на состояние равновесия химической системы. Действие этих факторов, а также любых других, влияющих на химическое равновесие, обобщается принципом Ле Шателье—Брауна (1884—1887), который в одной из современных формулировок гласит Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, смещающее это равновесие, то равновесие смещается в сторону, указанную данным воздействием (ослабляющую его действие), до тех пор, пока нарастающее в системе противодействие не станет равно оказанному действию . [c.194]

Химическое равновесие является равновесием динамическим. Действительно, когда, например, реакция этерификации достигает состояния равновесия, химические реакции не останавливаются, а в каждый момент времени образуется столько молекул эфира и воды, сколько их разрушается с образованием молекул кислоты и спирта. В состоянии равновесия концентрация каждой из компонент (кислоты, спирта, эфира и воды), следовательно, постоянна во времени, хотя молекулы компонент продолжают реагировать друг с другом. [c.160]

Таким образом, несмотря на кажущуюся приостановку реакции в момент состояния равновесия, химическое взаимодействие не прекращается и продолжает с одинаковой скоростью идти в обоих направлениях — слева направо и справа налево. [c.131]

Обычно для химических источников тока применяются такие электрохимические системы, в которых химические реакции обратимы. При разомкнутой внешней цепи существует состояние равновесия химических процессов. [c.9]

Химическое равновесие является равновесием динамическим. Это означает, чю в состоянии равновесия химическое [c.40]

В состоянии равновесия химические потенциалы жидкой фазы и фазы адсорбата равны [c.446]

Зависимости (Д.< = / Nf), отвечающие рассмотренным зависимостям изобарного потенциала от N , изображены на рис. 2. Кривая 2, в соответствии с кривой 1 на рис. 1, показывает, что при устойчивом равновесии химический потенциал компонента возрастает по мере его прибавления к раствору. Кривая 2 иллюстрирует тот факт, что в области сосуществования двух фаз (АВ) химический потенциал компонента остается постоянным. Поскольку в состоянии равновесия химический потенциал любого компонента на протяжении всей фазы одинаков, из условия (1-71) следует, что при возникновении в фазе градиента концентрации компонент г должен [c.28]

Выражение для расчета коэффициента активности компонента конденсированной фазы, по данным о фазовом равновесии, может быть получено, исходя из того, что в состоянии равновесия химические потенциалы компонентов в сосуществующих фазах одинаковы. При этом нужно учесть, что значения химических потенциалов в стандартном состоянии для чистого вещества и компонента жидкой смеси различны. Связь между этими величинами может быть получена следующим образом. Рассмотрим равновесие между [c.148]

Закон действия масс, пишет В. Нернст [8], знакомит нас не только с тем, как изменяется состояние равновесия химической системы в зависимости от количественных отношений реагирующих компонентов, но также определяет нам и скорость, с кото- [c.13]

Такие связи были установлены путем статистического учета всех возможных состояний, в которых находятся реагирующие молекулы в массе вещества, путем учета как внутренних, так и внешних (тепловых) движений молекул в массе вещества. Необходимые для этого данные об энергетических уровнях, характеризующих внутренние движения в молекуле, дает изучение спектров молекул. Эти направления в современной теории строения молекул по существу наметили пути решения проблемы, поставленной А. М. Бутлеровым, — проблемы построения количественной теории, способной предсказывать состояние равновесия химических реакций и основные свойства вещества, основываясь на законах, управляющих внутренней динамикой молекул, и законах их теплового движения [6—12]. [c.51]

Закон Рауля. Ранее, в связи с уравнением Клапейрона-Клаузиуса, мы рассмотрели зависимость давления пара чистого вещества от температуры. Допустим, что растворитель находится в равновесии со своим паром при некоторой температуре Т. Если мы теперь растворим в жидкой фазе растворителя какое-нибудь вещество, то для сохранения равновесия давление пара должно измениться. Если первоначальное давление пара растворителя было Р, то после добавления растворяемого вещества стало Р + АР. При этом АР имеет отрицательный знак в силу хотя бы того, что количество молекул растворителя в растворе уменьшается, а, следовательно, уменьшается и давление пара растворителя над раствором, т. е. в паровую фазу выходят меньшее число частиц растворителя, чем в чистом растворителе. В новом состоянии равновесия химический потенциал растворителя р так [c.104]

Пренебрегая поверхностными эффектами, можно принять, что перед началом электролиза исследуемая система находится в состоянии равновесия. Химический потенциал компонента 5 одинаков во всей системе. Во время электролиза, когда активность деполяризатора на поверхности электрода уменьшается по сравнению с активностью в объеме раствора, меняется и значение электрохимического потенциала который описывается уравнением [c.90]

Сторонкину и Морачевскому [179] удалось привести уравнения (276) и (277) к более удобному для практического использования виду. Они основывались на том, что в состоянии равновесия химические потенциалы любого компонента в сосуществующих фазах одинаковы. Для случая идеальной паровой фазы это условие записывается как [c.147]

Таким образом, в состоянии равновесия химический потенциал компонента для всех частей системы одинаков. [c.105]

Из (П.1.4.16) нетрудно получить важную формулу, связывающую значения температуры и давления двухфазной среды. Вначале рассмотрим однокомпонентную двухфазную среду. При этом одну из фаз будем отождествлять с термостатом, а другую — с изучаемой макросистемой. В состоянии равновесия химические потенциалы макросистемы и термостата должны совпадать, т. е. [c.364]

Как влияет катализатор на состояние равновесия химической системы [c.237]

Между тем известно, что в состоянии равновесия химическое превращение продолжается, но с равной скоростью в прямом и обратном направлениях. [c.43]

Химическая термодинамика является важным вспомогательным средством для решения не только коррозионных проблем, но и процессов выделения фаз, так как она делает возможным исследование состояний равновесия химических реакций. Критерием равновесия химической реакции, например образования карбидов, является свободная энтальпия О (изобарный термодинамический потенциал), определяемая по формуле [c.55]

В состоянии равновесия химические потенциалы вещества в разных фазах одинаковы. Поэтому уравнение кривой вода — пар в общей форме можно записать [c.193]

Однако в каком направлении будет в действительности протекать процесс, нри каком соотношении концентраций реагентов установится состояние равновесия химической реакции и как температура и давле1те влияют иа это состояние равновесия — на все этп вопросы первое начало не может ответить. Ответ на эти вопросы дает второе начало термодинамики. [c.106]

Важнейшие задачи физической химии сводятся в самом об-ш,ем виде к следующему к изучению общих законов строения веществ, изучению условий, определяющих состояние равновесия химической системы, нахождению закономерностей, определяющих приицишгальттую возмолшость перехода из одного равновесного состояния в другое, и, наконец, к исследованию реальных процессов такого перехода, т. е. процессов химических превращений. Две из этих задач, а именно изучение равновесных состояний и общих законов, определяющих возможность перехода из одного равновесного состояния в другое,составляют предмет раздела фи ичес1 ой химии, который называется химической термодинамикой. В хшушческой термодинамике рассматриваются приложения одного из больших разделов общей физики — термодинам 1ки — к химическим явлениям. [c.6]

Поскольку в состоянии равновесия химические потенциалы компонентов в сосуществующих фазах одинаковы, уравнения (1У-394) дают возможность рассчитать значения и ( 2 Для компонентов твердого раствора по значению химического потенциала растворителя (р-з) и данным о составах равновесных твердой и жидкой фаз. Если компоненты твердого раствора нелетз чи, то, применяя летучий растворитель и измеряя давление его паров над растворами при постоянной температуре р , можно рассчитать изменение химического потенциала растворителя по формуле [c.271]

Итак, как величина Л(= Лр), так и Ло измеряют работу химических сил при изотермическом течении реакции. К этому нужно добавить, что полный термодинамический потенциал, убыль которого равна Л, только на небольшой член pv отличается от свободной энергии, убыль которой равна Ло. Из сказанного иногда поспешно заключают, что Лр и Ло — величины столь близкие, что их различием вообще якобы можно пренебрегать. Это, однако, не верно. Конечно, для исходных веществ при одинаковых начальных условиях потенциалы Z и F различаются мало (в особенности, если мало давление р на систему). Но химический процесс может существенно отличаться от процесса при v = onst. Различаются и состояния равновесия химической системы. Поэтому, и конечные состояния получающихся веществ в этих двух процессах будут различаться для реальных фаз весьма заметно. [c.304]

Если исследуемые фазы имеют очень низкое давление диссоциации, то вместо манометрии используют изопиестический метод [39], особенности которого иллюстрируются рис. 1.5. На нем изображена установка, использованная [40] для определения равновесных условий образования двуоксида урана с дефицитом кислорода при температурах выше 2000 К. Образец двуоксида урана, находящийся в нижней части вертикального кварцевого реактора, нагревается индукционно. В верхней части реактора подвешен тигель с равновесной смесью ЫЬ/ЫЬО или Сг/СггОз. До начала опыта в предварительно эвакуированную установку вводят водород и реактор запаивают. Взаимодействие Нг со смесью Nb/NbO или Сг/СггОз приводит к образованию пароводородной смеси, которая в свою очередь взаимодействует с образцом иОг+ , изменяя его состав. В состоянии равновесия химический потенциал Ог в не- [c.26]

Теперь воспользуемся методом химических потенциалов для изучения равновесия вещества в двух фазах и для конкретности расс ютрим опять систему из жидкости и ее пара. В состоянии равновесия химические потенциалы вещества в обоих состояниях равны друг другу и поэтому [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология