Равновесие давлениях

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Еслн система находится в состоянии равновесия, то она будет пре бывать в нем до тех пор, пока внешние условия сохраняются пО стоянными. Если же условия изменятся, то спстема выйдет из равновесия — скорости прямого н обратного процессов изменятся неодинаково — будет протекать реакция. Наибольшее значение имеют случаи нарушения равновесия вследствие изменения концентрации какого-либо из веществ, участвующих в равновесии, давления или температуры. [c.187]

Часть молекул, оторвавшихся от поверхности жидкости, впоследствии снова конденсируется, другая же часть остается в газообразной фазе. Таким образом, на поверхности жидкости всегда происходят одновременно два процесса испарение и конденсация. Если эти процессы происходят в замкнутом пространстве, то, в конце концов, скорости испарения и конденсации выравниваются, и между жидкой и газообразной фазами наступает состояние динамического равновесия. Давление, которое молекулы пара, находящегося в равновесии с жидкой фазой, оказывают па стенки сосуда и па поверхность жидкости, называется давлением насыщенного пара жидкости. Давление пара является функцией кинетической энергии молекул и числа их в единице объема (т. е. плотности) и выражается основной формулой кинетической теории газов [c.166]

В состоянии равновесия давление пара вещества В нал обоими растворами будет одинаково (Рв =Рвё) После деления одного из этих уравнений на другое получим [c.20]

Если после установления адсорбционного равновесия давление в системе уменьшить до нуля, то начнется процесс десорбции. Интегрируя уравнение (III. 41) прп условии пренебрежения адсорбцией, получим [c.128]

Уравнение (1У-201) является математической формулировкой закона Лапласа, согласно которому внутри раздробленной фазы неоднородной системы в состоянии равновесия давление должно быть выше, чем в непрерывной фазе. [c.328]

При наступлении равновесия давление в единице объема (1 л) реакционной смеси будет определяться давлением (1,8+ 5,4 +0,4) = [c.17]

После упрощений получаем уравнения (8.6) и (8.7). Очевидно, эти уравнения [ср. с уравнениями (7.30) и (7.31)] отражают влияние на равновесие давления или температуры и являются количественным выражением принципа Ле Шателье. [c.148]

Если в системе имеются перегородки, не передающие давления, то при равновесии давления в разных фазах могут различаться. Например, в ос-мометре после установления равновесия давления по обе стороны полупроницаемой мембраны неодинаковы. В этом случае число переменных, необходимых для определения состояния всех находящихся в равновесии фаз, увеличивается. В примере с осмометром оно будет ( —1)Ф-Ь3. [c.154]

При равновесии давление СО будет х атм, а СО (1 — х) атм, откуда [c.62]

Для примера рассмотрим, как уравнение (П.И) можно использовать в теории фазовых равновесий. Для гетерогенного равновесия давление является функцией одной переменной — температуры. [c.56]

Необходимо помнить, что независимо от агрегатного состояния фаз, в состоянии равновесия давление с вогнутой стороны поверх-иости всегда больше, чем с выпуклой. [c.68]

В Неограниченном массиве сыпучего материала, находящегося в состоянии естественного равновесия, давление вышележащих слоев на нижележащие растет пропорционально глубине по гидростатическому закону. Но в отличие от жидкости, давление в любой точке которой со всех сторон одинаково, давление в сыпучем материале пз-за наличия трения между частицами по любым плоскостям, проходящим через заданную точку, будет всегда меньше гидростатического. При введении в неограниченный массив сыпучего материала какого-нибудь тела, например жесткой вертикальной стенки, напряженное состояние зернистого слоя изменится. Например, вертикальная стенка цилиндрической емкости препятствует растеканию засыпанного материала, часть которого за счет трения частиц зависает на ней и на дпище передается не весь вес. [c.33]

Здесь, как и ранее, можно провести эксперимент, подтверждающий факт смещения равновесия. Уменьшим объем реакционной системы в 2 раза. Если бы не было смещения равновесия, давление в ней должно было бы увеличиться тоже в два раза. Однако эксперимент показывает, что давление увеличивается не в два раза, а в меньшей степени. Это происходит потому, что равновесие сместится в сторону образования аммиака, который займет меньший объем, чем сумма газов водорода и азота. Следовательно, произойдет относительное уменьшение объема суммы газообразных продуктов и реагентов по сравнению с тем, которое было бы без смещения равновесия. Соответственно с этим, давление тоже относительно уменьшится. [c.98]

При равновесии давление СО2 будет х, а СО (1—х), откуда [c.77]

Влияние давления на состояние равновесия. Давление имеет существенное значение при реакциях между газами. Ранее отмечалось, что в ре-зультате увеличения давления повышается концентра ция реагирующих веществ и вместе с тем скорость реак-ции. При взаимодействии газообразных продуктов можно представить три случая [c.176]

Пример. Смесь железа и пара приходит в равновесие. ..и рабочий пример при 600 °С. Равновесие давления водорода и пара [c.251]

Рассмотрим в качестве примера случай насыщенного пара, который был быстро и адиабатически сжат до давления Р. Это давление является избыточным в срависнпи с равновесным давлением пара Ро при данной темиературе Т. Для образования жидкости должен начаться рост маленьких капелек. Если, однако, мы будем считать, что в парах присутствуют только чрезвычайно маленькие капельки жидкой фазы, то они будут иметь некоторый избыток свободной энергии в сравнении с жидкостью в объеме. Эта избыточная энергия возникает за счет увеличения поверхности. Величина избыточной поверхностной энергии равна 4л/-2ст, где ст — поверхностное натяжение, а г — радиус каили. Для того чтобы капля и пар находились в равновесии, давление пара Р должно превышать давление насыщенного пара Ро на величину, которая может быть вычислена но уравненик Гиббса — Кельвина [c.558]

Иными словами, критическая температура чистых веш,еств — это та максимальная температура, при которой жидкая и паровая фазы могут еш,е суи ествовать в равновесии. Давление паров лри этой температуре называется критическим давлением, а объем единицы массы вещества — критическим объемом. [c.21]

Расчет. Разбиваем фракцию (68,7—180 °С) на 10°-ные фракции, которые будем рассматривать как условные индивидуальные компоненты. Определяем среднюю температуру кипения этих фракций — плотность, мольную массу и константы равновесия. При расчете констант равновесия давления насыщенных паров определяем по номограмме Максвелла [9]. Рассчитываем объемные и мольные концентрации реальных и условных компонентов [c.69]

Растворимость газов в жидкостях. При взаимодействии какого-либо газа с жидкостью возникает система, состоящая из двух компонентов и двух фаз—жидкой и газообразной. Такая система имеет по правилу фаз две степени свободы (С=2, Р = 2 и = 2+2—2=2), т. е. так же, как и двухкомпонентные жидкие смеси, система будет двухвариантной. Из трех основных параметров, определяющих фазовое равновесие давление температура и концентрация, принимаем температуру постоянной и тогда получаем однозначную зависимость растворимости газа в жидкости от давления. [c.478]

Основным исполнительным механизмом автоматики безопасности является кланан-отсекатель 8, конструкция которого представлена на рис. 5-1, работающий во взаимосвязи с другими приборами рассматриваемой системы автоматизации. Прй нормальной работе котла клапан-отсекатель открыт благодаря установившемуся равновесию давления газа под мембраной и перед клапаном. При этом давление в надмембранном пространстве клапана-отсекателя, соединенном через дроссель 9 с атмосферой, будет также равняться атмосферному. [c.134]

B. Пересыщение. Рассмотрим каплю жидкости в ее собственном паре. Вследствие эфс1юкт(1и поцерхностного натяжения [1, 2] при равновесии давление пара (р ,) пре-иышает нормальное, соответствующее насыщению (р ,, [c.362]

Тепло, отведенное хладоагентом во время нагревания по изобаре, определяется площадью под кривой АВ, так как расширение газа в цилиндре может происходить обратимо в отношении равновесия давления газа и силы, действующей на поршень. Теплота эта меньше теплоты соответствующего элемента цикла Карно, измеряемой площадью под изотермой РВ. Аналогично, тепло, отданное в цикле Рэнкина, измеряется площадью под кривой ЕО. Разность этих площадей АВОЕ — работа цикла, которая больше работы цикла Карно (ЕСВР) в тех же пределах температур. Отсюда следует, что холодильный коэффициент цикла Рэнкина будет значительно ниже, чем обратимого цикла Карно. Причиной этого является затрата работы на необратимость процессов отвода и отдачи тепла хладоагентом. [c.258]

Мнол<ест73о задач в физической химии требует для своего решения знания величин химических потенциалов компонентов системы. Поэтому в этом параграфе будут рассмотрены формулы, позволяющие выразить химические потенциалы через легко измеряемые параметры равновесий (давления, концентрации, температуры). [c.57]

До сих пор поверхность раздела фаз считалась плоской. Однако на практике нередко приходится иметь дело с искривленными поверхностями. Например, поверхность капли выпукла, а поверхность жидкости в смачиваемом капилляре вогнута. Очевидно, что если взаимодействие молекул не ограничивается только взаимодействием с ближайшими соседями, то молекула жидкости, находящаяся на выпуклой поверхности, будет испытывать равнодействующую силу, направленную вглубь жидкости меньшую, чем на плоской поверхности. На вогнутой поверхности эта сила, наоборот, больше. Такое изменение поверхностных взаимодействий вызывает и изменение условий равновесия фаз, разделенных искривленной поверхностью. Если на плоской поверхности давление в обеих сосуш,ествующих фазах одинаково, то на искривленной поверхности возникает добавочное давление, направленное в сторону той фазы, по отношению к которой поверхность вогнута. Другими словами, при равновесии давление в фазе, отделенной от другой фазы вогнутой поверхностью, больше. Разность давлений, возникающая по обе стороны искривленной поверхности л идкости, носит название капиллярного (или лапласова) давления. Величина капиллярного давления зависит от кривизны поверхности и поверхностного натяжения и выражается уравнением Лапласа. [c.192]

Константы равновесия (давления в атм), равновесная степень х превращения метана в ацетилен и равновесная юльная доля ацетилена Л с.Н, "Р реакции 2СН4 г СаНа + ЗНг [c.146]

Давление насыщенного пара индивидуальных жидкостей. Одним из важнейших свойств жидкости является давление ее насыщенного пара, характеризующее способность Ж(Идкости к испарению. Тепловое движение молекул ведет к отрыву. их от поверхности жидкости и переходу в газовую фазу. Однако такой отрыв может произойти, если кинетическая энергия молекулы будет больше энергии взаимной связи с молекулами жидкости. Часть молекул, оторвааш ихся от поверхности жидкости, впоследствии снова он-денсируется, другая же часть остается в газообразной фазе. Таким образом, на поверхности жидкости всегда происходит одновременно два процесса испарение й конденсация. Если эти процессы осуществляют в замкнутом пространстве, то скорости иопарекия и конденсации выравниваются, и между жидкой и газообразной фазами наступает состояние динамического равновесия. Давление, которое молекулы пара, находящегося в равяовесии с жидкой фазой, оказывают на стенки сосуда и на поверхность жидкости, называется давлением насыщенного пара (для краткости давление пара жидкости). Давление пара является функцией кинетической энергии молекул и числа их в единице объема (т. е. плотности) и выражается основной формулой кинетической теории газов [c.155]

Каковы же условия распределения третьего вещества I между двумя жидкостями 1 и 2, если оно образует в них разбавленные растворы Очевидно, при равновесии давление пара вещества над первой жидкостью Рг,1 должно быть рзвно дзвлению его пара над второй жидкостью рг,2. В противном случзе вещество переходило бы из жидкости, где pi велико, з жидкость, где оно меньше. Таким образом, Рг,1 = Рг,2, так как оба раствора разбавленные, то [c.73]

Необходимо помнить, что независимо от агрегатного состояния фаз, в состоянии равновесия "давление с Б17 1 ыу 1ий С1ир ны по- [c.62]

Изучение химических равновесий. Давления паров растворенных веществ над разбавленными растворами очень малы и трудно измеримы. Поэтому целесообразно изучать реакции, в которых данный компонент образует газообразный продукт. Например, для определения активности кислорода в жидком железе следует изучить реакцию [0]+Н2(г) =Н20(г), для которой Ка — =-Рн,о1 рн,ао). Отсюда, зная рн,о1рн. можно найти йо-Раствор кислорода является разбавленным и йо=[0]. Поэтому величину Ка можно найти, определяя рн,о. Рн, и [О]. [c.74]

В связи с этим для решения задач химического равновесия давление заменяют летучестью или фугитивностью при его высоких значениях подобно тому как в реальных растворах вместо концентрации нс юльзуют активность, Величина /, определяется уравнением [c.149]

С9единение Константа фазового равновесия Давление насыщенного пара. МПа Степень несовпадения /С/Ро [c.42]

Среди хим. диафамм особое место занимают диафаммы плавления (плавкости), диафаммы р-римости, диафаммы давления пара, к-рые являются вариантами диаграммы состояния. На таких диафаммах любая точка, независимо от того, находится она на к.-л. линии или пов-сти диафаммы или нет, описывает состояние системы. Диафамма состояния есть основа диафаммы любого св-ва, т. к. значение каждого из св-в системы зависит в общем случав и от состава, и от т-ры, и от давления, т. е. от всех факторов равновесия, соотношение между к-рыми дает диафамма состояния. Все щире исследуют и используют на практике диафаммы, показывающие зависимость состояния системы одновременно от двух важнейших факторов равновесия - давления и т-ры. Эта диафаммы обозначают как />-Т-дс-диафаммы (х - молярная доля компонента). Даже для двойной системы построение р-Т-х-щаг-раммы требует использования пространств, системы координат, поэтому диафамма состав - св-во для двойных и более сложных систем строятся и исследуются, как правило, при постоянных давлении, т-ре, др. внеш. факторах. Сложность построения хим. диафамм пслребовала развития соответствующих методов фафич. изображения. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология