Аллотропная модификация селена

Аллотропия (от греч. alios — другой и tropos — способ, образ) — существование одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ (аллотропных модификаций), различных по строению и формам. Напр., углерод существует в виае графита и алмаза. Несколько простых веществ дают элементы сера, селен, фосфор, олово, железо и др. А. вызывается либо образованием различных кристаллических форм (аллотропия формы), либо различным числом атомов химического элемента в молекуле простого вещества (аллотропия состава, напр., кислород О2 и озон Оз). [c.12]

Свойства (см. также табл. 30). Селен имеет две аллотропные модификации. [c.376]

Две аллотропные модификации селена — красный селен н другая, существующая также в парах при невысоких температурах,— имеют структуру See, аналогичную изображенной на рис. 3.2 структуре Se. [c.94]

Селен, как и сера, имеет, несколько аллотропных модификаций, обладающих различной внутренней структурой. Самой устойчивой из них является серый селен, образованный бесконечными спиральными цепями его атомов, уложенными в кристаллах параллельно друг другу. Две другие модификации по отношению к серому селену метастабильны. Серый селен является полупроводником р-тнпа. с шириной запрещенной зоны 1,5 эВ. [c.324]

Для селена, как и для серы, характерно большое количество аллотропных модификаций (аморфный селен [c.240]

Селен, как и сера, образует несколько аллотропных модификаций. Важнейшая из них — так называемый металлический селен. Это — серое кристаллическое вещество. Подобно металлам, обладает свойством электронной проводимости, но в слабой степени. Интересная особенность селена состоит в том, что при его освещении электропроводность возрастает, а при затенении — снова падает. Это свойство селена и его соединений используется при изготовлении разнообразных фотоэлектрических приборов. [c.509]

Свойства. Селен и теллур образуют несколько аллотропных модификаций, из которых наиболее устойчивыми являются серый кристаллический селен и кристаллический теллур серебристо-серой окраски с металлическим блеском. Температуры плавления их равны соответственно 217 и 450 " С. [c.142]

Теллур как элементарное вещество в обычных условиях представлен только одной формой. На рис. 3.2 показана форма, по структуре аналогичная серому селену межатомное расстояние Те—Те 2,835 А, валентный угол 103,2°, вещество является полупроводником, однако по сравнению с селеном обладает гораздо меньшей величиной электрического сопротивления. При нагревании под давлением свыше 70 кбар образуется аллотропная модификация, соответствующая металлическому состоянию р-формы полония и принадлежащая к ромбоэдрической структурной системе. В газовой фазе устойчивыми являются формы Тег и Те, обладающие парамагнитными свойствами. [c.107]

Отдельные аллотропические видоизменения одного и того же простого вещества могут в высокой степени различаться между собой по своим полупроводниковым свойствам. Так, селен известен в виде нескольких аллотропных модификаций. Из них только одна — серый (гексагональный) селен — обладает свойствами полупроводника, а в остальных модификациях это изолятор. Далее углерод в виде алмаза — типичный диэлектрик, в то же время графит — проводник. [c.430]

Селен Se (9-10" % по массе) и теллур Те (1,8-10 % по массе). Как и сера, селен встречается в различных аллотропных модификациях. Кристаллическую моноклиническую имеют красный а-селен, темно-красный -селен, кристаллическую гексагональную — серый. Аморфный селен, получаемый при быстром охлаждении его паров, представляет собой красный порошок. Кроме того, встречается стекловидный селен — хрупкое вещество со стеклянным блеском, в изломе почти черного цвета. [c.378]

Селен — неметалл. При восстановлении из ЗеОа о,н получается в виде красной аллотропной модификации, а ири сплавлении переходит в черную модификацию. [c.299]

Проявление металлических свойств элементами VI группы наиболее ярко выражено у полония. В то время как сера является истинным непроводящим веществом (уд. сопротивление 2 10 цй см), селен (уд. сопротивление 2-10 iQ- M) и теллур (уд. сопротивление 2-10 иО-сж) занимают промежуточное положение по электропроводности, а температурный коэффициент сопротивления всех трех элементов отрицателен, что обычно характерно для неметаллов. Полоний в каждой из двух аллотропных модификаций имеет сопротивление, свойственное истинным металлам (- 43 дй-слг), и положительный температурный коэффициент. Низкотемпературная модификация, устойчивая до 100°, имеет кубическую структуру, а высокотемпературная — ромбоэдрическую. В обеих формах полоний проявляет координационное число шесть. [c.382]

Селен и теллур в элементарном состоянии отличаются от серы своими физическими свойствами этого и следовало ожидать, учитывая относительное положение данных элементов в периодической системе. Опи обладают более высокими температурами плавления, температурами кипения и плотностями, как это следует из данных, приведенных в табл. 7.6. Устойчивые формы селена и теллура (серого) имеют гексагональную структуру звеньев, образующих бесконечно длинные цепи, причем каждая цепь характеризуется осью симметрии третьего порядка. Красные аллотропические формы селена состоят из молекул Звв. Усиление металлического характера с возрастанием атомного номера в данном случае выражено очень сильно. Сера не проводит электричества, точно так же как красная аллотропная модификация селена. Серая форма селена характеризуется небольшой, но измеримой электронной проводимостью теллур является полупроводником, проводимость которого составляет 1% проводимости металлов. Интересным свойством серой формы селена является его электропроводность, которая сильно повышается при освещении его видимым светом. Это свойство селена используют в селеновых фотоэлементах , применяемых для измерения интенсивности света. Это же свойство лежит в основе ксерографического способа воспроизведения печатных текстов. [c.197]

Свойства. Селен подобно сере существует в нескольких аллотропных формах. Стекловидная форма а-селен растворяется медленно, но полностью в сернистом углероде. Красный -селен получается путе.м. восстановления холодного раствора селенистой кислоты сернистой кислотой. Эта модификация несколько менее растварима в сернистом углероде. При действии металлической ртутн иа раствор селена в сернистом углероде осаждается черный селенид ртути. При нагревании красного селена в течение некоторого времени щ воде он переходит в черный /-селен, не раствори.мый в сернистом углероде. Это самая устойчивая модификация, в которую переходят все остальные. [c.547]

Элементное состояние. Селен образует несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивая из них — серый, металлический селен, структура которого состоит из параллельных спиральных цепей. Три красные кристаллические модификации селена построены из циклических молекул 8ед, они отличаются друг от друга только способом упаковки молекул. Стекловидный черный, аморфный красный и жидкий селен состоят из цепочечных молекул. [c.488]

Серая и красная кристаллические формы являются ярко выраженными аллотропными модификациями с полимерно-мономерной структурой, в некоторой степени аналогичные структуре волокнистой и ромбической серы, но по термодинамическим свойствам они ближе к черному и белому фосфору. Так, например, полимерная форма селена термодинамически более устойчива в твердом состоянии, чего нельзя сказать о сере. Подобным же образом аморфные красная и черная формы селена аналогичны красному фосфору и представляют собой продукты промежуточных стадий полимеризации предполагают, что аморфный красный селен ближе к кристаллическому красному, а стекловидный черный—к кристаллическому серому селену. Считают, что стекловидная форма содержит кольца небольшие, такие, как See, и более крупные и короткие или длинные цепочки. Выдвинуто предположение о наличии таких различных составляющих также и в жидкой фазе. [c.175]

По химическому составу полупроводники весьма разнообразны. К ним относятся элементарные вещества, как, например, бор, графит, кремний, германий, мышьяк, сурьма, селен, а также многие оксиды ( uaO, ZnO), сульфиды (PbS), соединения с индием (InSb) и т. д. и многие соединения, состоящие более чем из двух элементов. Известны и некоторые органические соединения обладающие полупроводниковыми свойствами. Таким образом, к полупроводникам относится очень большое число веществ. Обусловлены полупроводниковые свойства характером химической связи (ковалентным, или ковалентным с некоторой долей ионности), типом кристаллической решетки, размерами атомов, расстоянием между ними, их взаиморасположением. Если химические связи вещества носят преимущественно металлический характер, то его полупроводниковые свойства исключаются. Зависимость полупроводниковых свойств от типа решетки и от характера связи ясно видна на примере аллотропных модификаций углерода. Так, алмаз — типичный диэлектрик, а графит — полупроводник с положительным температурным коэффициентом электропроводности. То же у олова белое олово — металл, а его аллотропное видоизменение серое олово — полупроводник. Известны примеры с модификациями фосфора и серы. [c.298]

Селен, теллур, полоний. Селен устойчив в виде аллотропном модификации серого цвета, расстояние Se—Se 2,37 А, валентный угол 103°, в целом структура представляет собой агрегат из компактно сложенных спиралеобразных цепей (рис. 3.2). Сточки зрения электрического сопротивления это вещество является полупроводником с ззмечательны.ми свойствами (разд. 7 настоящей главы). При облучении светом его электропроводность возрастает, поэтому селен используют в фотоэлементах и солнечных батареях. Помимо этой формы известна модификация, напоминающая ромбическую серу и имеющая в основе циклическую структуру Ses (расстояние Se—Se 2,34 А, валентный угол 105°), существующую в двух аллотропных разновидностях а- и 3-формы. Обе они красного цвета, относятся к моноклинной сингонии и во всех отношениях проявляют свойства неметаллов, причем, будучи нагреты до 75 °С, превращаются в стабильную форму. Пары селена парамагнитны и состоят из молекул Se2 и Se. [c.107]

Элементарные сера, селен и теллур представляют собой твердые вещества, существующие в нескольких аллотропных модификациях. Наиболее реакционноспособна сера, непосредственно соединяющаяся со всеми элементами, исключая азот, иод, золото, платину и инертные газы. При комнатной температуре во влажном воздухе слабо окисляется, образуя следы ЗОг или H2SO4. При 280° С горит в кислороде, при 360° С загорается на воздухе с образованием SO2 и ЗОз. Реагируя с фтором, уже на холоду сера воспламеняется, с хлором и бромом (при отсутствии влаги) взаимодействует при комнатной температуре. При 150—200° С непосредственно соединяется с водородом, образуя сероводород, который выше 350° С разлагается с выде- [c.511]

СЕЛЕН м 1, Se (Selenium), химический элемент с порядковым номером 34, включающий 23 известных изотопа с массовыми числами 68-89, 91 (атомная масса природной смеси 78,96) и имеющий типичные степени окисления — II, + IV, -ь VI. 2. Se, простое вещество, существует в виде нескольких аллотропных модификаций. [c.384]

Для селена, как и для серы, характерно большое количество аллотропных модификаций (аморфный селен красного цвета стеклообразный — почти черного цвета, каучукоподобный, кристаллический моноклинный — красного или оранжево-красного цвета). Наиболее устойчивой формой селена является кристаллический селен серого цвета, который обладает полупроводниковыми свойствами, Его электропроводимость резко возрастает при освещении (примерно в 1000 раз). На этом свойстве основано изготовление селеновых фотозлементов, [c.284]

Элементарные селен и теллур существуют в нескольких аллотропных модификациях. При восстановлении селенитов или при окислении селеноводорода НгЗе выделяется аморфный селен красного цвета. Эта модификация селена немного (на 0,05%) растворима в сероуглероде растворима в растворах сульфида аммония (ЫН4)гЗ. Из растворов в S2 селен выделяется в виде красно-коричневых моноклинных призм или игл. При нагревании до 90—100 °С красная модификация грлена переходит в серую модификацию (т. ял. 217 °С, т. кип. 690 °С). Серая модификация селена нерастворима в S2 и проводит электрический ток, причем электропроводность зависит от температуры и интенсивности освещения. Известна также стекловидная модификация аморфного селена, которая при 90 °С переходит в кристаллическую. [c.329]