Щелочные металлы правила работы

Хранение щелочных металлов п работа с ними требует строгого соблюдения правил техники безопасности. При хранении необходимо преградить доступ воздуха и влаги к металлам во избежание взрывов и пожаров. Поэтому щелочные металлы хранят под слоем керосина в герметически закрытых сосудах. Нельзя тушить загоревшиеся щелочные металлы водой, так как последняя энергично с ними реагирует (со взрывом). Остатки щелочных металлов на стенках сосудов после работы с ними также нельзя удалять водой. Подходящими [c.313]

Хранение щелочных металлов и работа с ними требуют строгого соблюдения правил техники безопасности. При хранении необходимо преградить доступ воздуха и влаги к металлам во избежание взрывов и пожаров. Поэтому щелочные металлы хранят под слоем керосина в герметически закрытых сосудах. Нельзя тушить загоревшиеся щелочные металлы водой, так как последняя энергично с ними реагирует (со взрывом), [c.408]

Так, привыкание к работе с щелочными металлами даж-опытных работников, допускающих нарушения правил техник безопасности и пожарной безопасности, приводит к пожарам I взрывам. [c.29]

Работа выхода и фотоэффект. Работой выхода электрона называется минимальная энергия, которую необходимо затратить для извлечения электрона с поверхности металла или полупроводника в вакуум. Измеряется она в электрон-вольтах, как и энергия ионизации атомов. Как правило, работа выхода электронов из металла меньше энергии ионизации атомов того же металла (табл. 21). Эта величина является важной характеристикой материалов, используе.мых для изготовления фотокатодов и катодов электронных ламп (термоэмиссионных катодов). Благодаря низкому потенциалу ионизации атомов щелочных металлов и малой работе выхода они легко теряют электроны даже при простом освещении. [c.335]

Для изучения кислотности алюмосиликатных катализаторов, как известно из. литературы, применялись различные методы [12, 13, 15—19], некоторые из них претендуют на независимое определение двух типов кислот. Нам кажется, что эти методы, обладая своими преимуществами, все же не дают каждый в отдельности четкого разграничения типов кислотных центров. При применении метода обменной адсорбции из водных растворов солей и гидроокисей щелочных металлов возможен гидролиз связей 31—О—А1, особенно в случае гидроокисей, и несомненно полная предварительная гидратация центров. Поэтому метод применим для определения общего числа обменных кислотных центров без оценки их силы и без разграничения их природы (кислота типа Бренстеда или типа Льюиса). Работами нашей лаборатории [8, 18—20] было показано, что обменная адсорбция из растворов солей избирательно выводит активные центры алюмосиликатного комплекса практически не затрагивая обменных центров окислов, присутствующих, как правило, в избытке. Этот метод, по нашему мнению, позволяет точное фиксирование каталитической активности образцов по мере введения иона щелочного металла в катализатор. [c.248]

Металлический натрий (а также калий, литий) для малоопытного или небрежно относящегося к соблюдению правил безопасности работника представляет большую опасность — об этом свидетельствует сравнительно большое число пожаров и взрывов,, имеющих место в лабораториях. В основном меры безопасной работы с металлическим натрием (а также другими щелочными металлами) можно свести к следующему [c.185]

Тщательно следите за тем, чтобы в посуде после окончания работы не остался натрий. Спустя некоторое время он покроется белой пленкой гидроокиси и по ошибке можно для мытья этой посуды применять воду, а это повлечет взрыв или загорание. Эти правила необходимо соблюдать при работе оо всеми щелочными металлами, а также при хранении их. [c.187]

Однако круг однокомпонентных линейных систем, характеризующихся высокими степенями хроматографического разделения вследствие симметричности пиков, сравнительно узок. Он отвечает близости сорбционных свойств компонентов разделяемой смеси с сорбционными свойствами (в первую очередь, равенство величин зарядов ионов) промывающего раствора, в то время как необходимы достаточно большие их химические различия, обеспечивающие возможность количественного выделения разделяемых компонентов из избытка промывающего раствора в препаративных опытах или простого количественного определения в аналитических опытах. Такие различия имеют, пожалуй, только смеси щелочных металлов, хроматографическое разделение смесей которых весьма эффективно было осуществлено во многих работах (см., например, [4]). Для подавляющего большинства других систем характерна асимметричность хроматографических пиков, образование хвостов , снижающих степень хроматографического разделения, что, как правило, обусловлено высокой сорбируемостью компонентов разделяемой смеси К 1). [c.91]

Работникам, имеющим дело с литием, необходимо соблюдать правила техники безопасности, принятые в химической промышленности для работы со щелочными металлами. Работа с литием в атмосфере воздуха относится к категории взрыво-, пожароопасных. При горении лития образуется густой дым его конденсатов и соединений. Температура самовоспламенения лития на воздухе 640 °С. Температура горения 1300 °С. [c.30]

X. Основные правила безопасной работы с щелочными металлами и их гидридами [c.249]

В процессе дальнейшей работы были выделены группы элементов, сходных между собой по свойствам. Действительно, сравнивая свойства фтора, хлора, рома и йода, мы видели, что эти элементы обладают близкими свойствами. Это дало право объединить их в одну группу и дать общее название — галогены. В такие же естественные группы можно объединить и некоторые другие элементы. Например, группа щелочных металлов литий, натрий, калий, рубидий и цезий. [c.97]

Ионизация на поверхности. Процесс образования И., как правило, резко облегчается, когда нейтральная частица находится на поверхности твердого тела. При образовании положительного И. на поверхности металла происходит отрыв электрона от молекулы и переход его к металлу. В этом последнем акте выделяется энергия, равная по абсолютной величине работе выхода электрона из металла. Т. обр., суммарная затрата энергии на образование И. на поверхности равна I — ф, где I — энергия ионизации, а ф — работа выхода. Отношение числа И. к числу нейтральных частиц в пучке, летящем с нагретой поверхности, будет равно ехр [— (I—ф)/Д Т], где Е — газовая постоянная, а Г — абс. темп-ра поверхности. Для веществ с низкими потенциалами ионизации (тяжелые щелочные металлы) легко достигаются условия, когда удар атома о поверхность приводит к его ионизации с вероятностью, равной единице. [c.159]

Добавки солей металлов, являющихся только акцепторами H I, как правило, не приводят к стабилизации цвета ПВХ при старении. Более того, соли щелочных металлов, замедляя выделение НС1, усиливают окрашивание материала, как это было показано в работе [475], где исследовалось разложение ПВХ в присутствии карбоната (0,2—2%) и первичного или вторичного фосфата натрия (—1%). Деструкция проводилась при ограниченном доступе воздуха. Углубление окрашивания в данном случае связано с усилением ионной составляющей дегидрохлорирования в соответствии с ионной природой добавки [484. [c.68]

Задача исследования заключалась в сравнении различных фоновых электролитов в одинаковой концентрации (1 н.) в присутствии постоянной концентрации ионов тетраалкиламмония (как правило, 10 н.). Некоторые предварительные опыты показали, как это и следовало ожидать, что наблюдаемые эффекты очень мало зависят от природы катиона фона в ряду щелочных металлов. Затем было изучено влияние анионов фона с использованием различных солей. За исключением опубликованной недавно работы Дамаскина и Николаевой-Федорович [1 п], в которой рассматривалось влияние некоторых анионов, в этой области отсутствуют какие-либо систематические исследования. [c.436]

В работах цо исследованию теплот адсорбции предельных углеводородов на цеолитах типа X, содержащих катионы щелочных металлов, как правило, отмечается рост тб Плот адсорбции (а также времен удерживания) в ряду Na+была выявлена, а в [78], на основании сопоставления литературных данных делается заключение о том, что теплоты адсорбции этана не зависят от природы катиона. Наиболее тщательно выполненные измерения [205, 206] указывают, однако, на существование такой зависимости (рис. 11.11). [c.156]

Чтобы стало возможным количественное рассмотрение констант сверхтонкого взаимодействия со щелочными металлами в ионных парах, необходимо преодолеть весьма значительные трудности. Результаты расчета зависят от предполагаемой структуры ионной пары. К сожалению, такая информация, как правило, отсутствует. Кроме того, расщепления малы по сравнению с расщеплениями на соответствующих свободных ионах, так что разработка теории, которая могла бы количественно описать небольшое влияние сравнительно большого анион-радикала на малый катион, находящийся от него на неизвестном расстоянии и в неизвестном положении, — дело будущего. Неудивительно, что в литературе опубликовано чрезвычайно мало работ с количественным описанием наблюдаемых расщеплений для некоторых простых систем. Обычно обсуждение ограничивается объяснением порядка, знака константы сверхтонкого взаимодействия и ее зависимости от температуры. [c.371]

Безопасность обращения со щелочными металлами означает правильное обращение с ними. Вот основное правило работы. Для этого следует соблюдать следующие меры предосторожности [c.338]

Регулярно необходимо проводить обучение персонала лаборатории пра-В1илам техники безопасности на основе применяемого в ГДР стандарта TGL 30582/01—03, в котором изложены правила техники безопасности при работе в химических лабораториях, в том числе правила работы с химическими и взрывчатыми веществами, под давлением и в вакууме, охраны здоровья, пожаробезопасности, а также регламентированы защитная рабочая одежда и защитные средства. Кроме того, разработаны специальные регламенты по технике безопасности (ASAO), которые важно знать во избежание несчастных случаев и причинения материального ущерба. Эти регламенты постепенно заменяют на TGL. Разработан также ряд инструкций, в том числе лнструкции по работе с цианидами щелочных металлов, фтороводородом, фосфором и бензолом. Постановление о порядке работы с ядовитыми веществами от 7.4.1977 (GB1, DDR I № 10, с. 103) четко регламентирует работу с ядами. При обучении правилам техники безопасности это постановление необходимо изучать. [c.512]

UFe — бесцветное, легколетучее соединение (температура кипения 56,5° [971), получаемое, как правило, при действии элементарного фтора на соединения урана ]97], является очень реакционноспособным веществом. UFe — энергично реагирует с водой с образованием UO2F2 и HF, а также с большим числом органических веществ и растворителей. Гексафторид урана взаимодействует с большинством металлов, что осложняет способы его хранения удовлетворительным материалом для аппаратуры при работе с UFe являются медь, никель и алюминий, а также фторсодержащие полимеры (тефлон и др.). При температуре 25—100° UFe образует комплексные соединения с фторидами щелочных металлов и серебра типа 3NaF-UFe, 3KF-2UFe и др. [c.14]

При выборе растворителей необходимо иметь в виду два обстоятельства во-первых, растворитель должен быть прозрачен в ИК-области во-вторых, нужно учитывать, что окощки и вкладыщи ИК-кювет изготавливаются, как правило, из галоидных солей щелочных металлов (Na l, КВг и т. п.). Очевидно, что при работе с такими кюветами не могут быть использованы в качестве растворителей ни вода, ни водосодержащие жидкости (спирты, эфиры и т. п.). В связи с этим наиболее употребительным растворителем для ИК-области является четыреххлористый углерод, реже используют хло-рофорлМ, тетрахлорэтилен и сероуглерод. [c.435]

Нашими работами [8, 18—20] показано, что обменная адсорбция из растворрв солей избирательно выводит активные центры алюмосиликатного комплекса, практически не затрагивая обменных центров окислов, присутствующих, как правило, в избытке. Этот метод, по нашему мнению, позволяет точно фиксировать каталитическую активность образцов по мере введения иона щелочного металла в катализатор, Метод титрования катализатора в безводной среде веществами основного характера с применением различных индикаторов [16] является удовлетворительным для определения кислотной силы и числа кислотных мест, однако результаты зависят от величины молекул основания. Этот метод не дает четкого разграничения природы кислоты также и потому, что оставляет возможность образования комплекса Кат. Н КК и дает завышенные значения кислотности, определяемые этим методом по сравнению с расчетом на один атом Л1 [16]. [c.83]

Автор с рядом сотрудников систематически занимался определением величины Igfo на основании исследования электродвижущих сил цепей без переноса и растворимости солей в неводных растворах. Однако и в настоящее время еще мало данны.х о величинах д нормальных потенциалов цепей в неводных растворах. В работах автора совместно с Е. Ф. Ивановой были измерены электродвижущие силы ряда цепей, содержащих галоидные соли щелочных металлов в спиртах. Было показано, что величины Ig исследованных солей как функция от I/O дают, как правило, линейную зависимость с различным углом [c.357]

В наилучшей степени это условие выполняется для атомов, поскольку разность энергий между длектронными -термами — щтшстъежттж термами, которые характеризуют внутреннее состояние атомных частиц,— как правило, намного превышает величину энергетического расщепления колебательных и вращательных термов молекул. Разумеется, атомы не должны находиться в вырожденном электронном состоянии, поскольку для переходов между вырожденными состояниями параметр Месси очень мал, и пренебречь изменением внутреннего состояния нельзя. Эти условия накладывают серьезные ограничения на возможные плры частиц, при столкновении которых можно пренебречь неупругими процессами. В частности, столкновение двух атомов инертных газов или атома щелочного металла с атомом инертного газа может служить иллюстрацией упругого столкновения. Именно исследованию столкновений такого типа посвящена большая часть работ по упругому рассеянию. [c.101]

Мы вынуждены поэтому вновь вернуться к другой полуэмпири-ческой трактовке. Рассмотрим сначада ионную структуру Л-5+. Если В — атом водорода в молекуле галоидоводорода, то 5+ — протон и ион — энергия взаимодействия протона и аниона Л , волновую функцию которого можно записать с помощью правил, изложенных в разделе 2.8. Вычисления такого типа могут быть выполнены с достаточной точностью. Они сравнительно просты, если только не пытаться учесть поляризацию электронного облака атома А. Если В — более тяжелый атом типа щелочного металла (например, Na), а А — галоид (например, С1), то речь идет о вычислении энергии системы Na+ l . В кристалле Na l атомы натрия почти полностью теряют свои валентные электроны, а атомы хлора принимают их (см. гл. 11). Из работ Борна (см., например, [347, 21, 116]) известно, что при предположении такого почти полного переноса заряда удается хорошо описать свойства ионных кристаллов. При этом следует учитывать действующий между ионами потенциал притяжения e jR, обусловленный кулоновским взаимодействием ионов, и потенциал отталкивания 6/i для каждой пары ионов постоянная Ь выбирается из условия минимума полной энергии кристалла и связана с постоянной решетки. Таким способом были найдены значения 6 для различных пар ионов. Тет чпь можно вычислить [c.146]

В экстракционной хроматографии используется обычная хроматографическая бумага. Как правило, ее предварительно не обрабатывают, и только для особых целей, например при работе с кальцием или щелочными металлами, необходимо предварительное промывание. Для удаления влаги перед пропиткой (им-прегнированием) экстрагентом часто рекомендуется выдерживание при температуре 40—60 С в сушильном шкафу. Бумагу пропитывают, погружая в раствор данного экстрагента. Для получения равномерного слоя экстрагента эту операцию необходимо проводить очень тщательно. При этом растворы экстрагентов должны иметь максимально высокую концентрацию последняя ограничивается смачиваемостью обрабатываемой бумаги. Обычно используют 0,01—0,5 М растворы в органических растворителях. [c.462]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

Для очистки соединений рубидия и цезия и получения Их чистых солей вполне применима и ионообменная хроматография. После исследований В. Кона и Г. Кона [234], которые для выделения рубидия и цезия из смеси щелочных металлов применили катионит дауэкс-50 (стирольная смола с активной группой SO3H), было выполнено значительное количество работ в этом плане и другими исследователями. Но, как правило, сделанные ими рекомендации представляли интерес лишь для аналитической химии 235]. Однако в последние годы было показано [236—239], что ионообменная хроматография в форме непрерывного противоточного процесса может рассчитывать на применение в промышленном масштабе. В частности, в Советском Союзе В. И. Горшковым и соавторами [237— 239] разработана технологическая схема разделения рубидия и цезия с использованием отечественного фенолсульфоформальдегидного катионита КУ-1 и получением чистого s l. [c.86]

Рецептуры смесей и способы получения полистирольных гелей в виде шариков путем суспензионной полимеризации весьма подробно рассмотрены в работах, посвященных ионообменным смолам [203, 231—237]. Согласно этим работам, капли масляной фазы, содер кащей мономеры и катализатор полимеризации, суспендируют при непрерывном перемешивании и нагревании в водной (непрерывной) фазе, в которой находится защитный коллоид. Соотношение количеств водной и масляной фаз обычно изменяется от 4 1 до 1 1. Капли затвердевают в течение 1 или 2 час при температуре 60—80°, и полимеризация, как правило, завершается в течение 20 час. После этого путем отмывания удаляют коллоид насколько возможно. Размеры шариков и их однородность по размеру зависит главным образом от условий перемешивания и от присутствующего коллоида, однако природа и количество разбавителя мономеров также влияют на размеры капель. В качестве коллоидов используют многие соединения, в частности полиакрилат натрия, поливиниловый спирт, мети лцел ЛЮ лозу, растворимый крахмал, желатину, тщательно измельченные соли щелочных металлов фосфорной кислоты, силикаты и карбонаты. Для получения меньших по размерам шариков необходимо вести перемешивание с большей скоростью и добавлять в систему повышенное количество коллоида. В общем случае для проведения фракционирования методом ГПХ подходят шарики диаметром 10—100 мк, предпочтение все же следует отдавать более узкой по размерам фракции этих шариков. [c.138]

Для конденсации формальдегида обычно используются вещества основного характера. Гидраты окисей щелочных металлов, как правило, вызывают исключительно реакцию Канниццаро. Правда,. Пайюнен [8], работая с 0,3% раствором формальдегида и 0,2% раствором едкого натра, показал, что ниже 70° С идет, в основном, реакция Канниццаро, выше — конденсация. Однако скорость [c.313]

При работе с амальгамами и ртутью нужно всегда помнить о вредном действии ртути на организм человека, которое, в случае несоблюдения основных элементарных правил работы, приводит к тяжелым последствиям. Ртутные отравления могут быть вызваны, как проникновением в организм человека солей ртути, так и паров ее, которые проникают главным образом через дыхательные пути. Понятно, что при работе с амальгамами щелочных металлов как с восстановителями, наиболее опасно отравление ртутными парами. Отравление ртутными парами возможно благодаря весьма значительному давлению паров ртути уже при комнатных температурах, что приводит к содержанию ртути в воздухе помещений, во много раз превышающему допустимую норму (0,01 мг1м ). Зависимость давления паров ртути от температуры и содержание ртути в атмосфере, не взаимодействующей со ртутью приведены ниже [c.61]

О полимерных кремнеэлементоорганических соединениях, в особенности полиэлементосилоксанах (полимерах, построенных из чередующихся группировок —Si—О—М—О—) говорится в гораздо большем числе обзорных сообщений [4, 5, 6, 8, 10, 11, 36—39, 43, 75, 77, 79—81, 92, 99, 102, 108, ПО, 120]. Однако, как правило, это далеко не исчерпывающее описание отдельных типов элементосилок-сановых полимеров или беглое перечисление известных типов без детализации. Наиболее полными в этой области являются работы К. А. Андрианова [6, 8] и Дж. Джонса [102], но и они охватывают материалы, опубликованные лишь до 1962 г. До сих пор в литературе нет ни одного обзора, систематизирующего работы по кремнеорганическим соединениям, содержащим элементы подгруппы серы или связи кремний — кислород — щелочной металл. [c.11]

При нагреве уранатов щелочных металлов в токе водорода наряду с процессом восстановления и перехода урана в состояние с более низкой валентностью, чем б-Ь, наблюдается интенсивное испарение окисла щелочного металла. Конечные продукты этого процесса представляют собой флюоритные фазы, близкие к иОг, но, как правило, с заниженными параметрами решетки. В табл. 3.2 приведены результаты работ Е. Л. Ипполитовой и др. [39, 46] по восстановлению уранатов, приготовленных сухим путем (КгНзОю получен осаждением [47]). Е. А. Ипполитова исследовала также восстановление других осажденных полиуранатов нестехиометрического состава. Восстановление осуществляли в трубчатой печи в токе очищенного и осушенного водорода со скоростью подачи 12 л/ч. Нагревание проводили с интервалом 74 [c.74]

Расчеты Киланда, а также исследования Крессмана и Китченера, как видно из таблицы, относятся к обмену на обменнике в аммонийной форме. Бойд с сотрудниками, а также Диккель с сотрудниками исходят при расчетах, как это видно из той же таблицы, из водородной формы обменника. Чтобы можно было сопоставить данные обмена, полученные Крессманом и Китченером на обменнике в аммонийной форме, с величинами, относящимися к водородной форме обменника, взятой за основу, нужно от соответствующего значения вычесть АР обмена ЫН4—Н, т. е. 447 кал. При сопоставлении ряда величин, полученных разными авторами для обмена на смолах в водородной форме и приведенных в трех последних столбцах, видно, что они вполне удовлетворительно совпадают щелочные металлы располагаются повсюду в одинаковой последовательности. Отдельные расхождения объясняются, вероятно, тем, что эти величины были определены при разных концентрациях раствора, для обменников с различной степенью диссоциации и разных в смысле степени сшивки, для разных анионов возможно, объяснимы также известными отклонениями от ЗДМ. Очень большие отклонения наблюдаются в числах, взятых у Киланда. Эти расхождения отчасти могут зависеть от материала, а возможно, от неполного установления равновесия (гистерезис ), и от того, что данные анализа частично неверны и пр. (в работах более раннего периода, как об этом уже упоминалось раньше, непосредственно определялась концентрация, как правило, только одного иона, а концентрации других рассчитывались по разности). [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология