Этиловый спирт действие на ионы

Ионный хлор определяют потенциометрическим титрованием ацетонового раствора полимера раствором нитрата серебра. Активный хлор определяют после отщепления его действием 0,5 н. раствора едкого кали в этиловом спирте потенциометр.ическим титрованием 0,05 н. раствором нитрата серебра. [c.74]

Растения содержат в себе, помимо водных фаз (клеточный сок и цитоплазма), фазы преимуш ественно липоидного характера. Хлоропласты, в частности, богаты липоидами. Распределение двуокиси углерода между атмосферой и клеточным соком может поэтому зависеть от растворимости двуокиси углерода в липоидах. В обш ем двуокись углерода более растворима в органических растворителях, чем в воде так, в толуоле и бензоле растворимость двуокиси углерода в 3 раза больше, чем в воде, в этиловом спирте— в 3—5 раз и в ацетоне в 7,5 раза больше, чем в воде. В настоя-лщх липоидах ее растворимость может быть еш е выше. Физическое растворение двуокиси углерода в органических растворителях часто стимулируется химическими реакциями, аналогичными гидратации. Как и в воде, действие химической сольватации в чистых растворителях незначительно, но становится больше в случае образования анионов, аналогичных бикарбонатным ионам в воде. [c.186]

При титровании сурьмяным электродом за точку нейтрализации растворителя и растворов смазок следует принимать э. д. с., соответствующую pH = 7, при работе стеклянным электродом pH = 9. Последнее является следствием действия этилового спирта на стекло и изменений в соотношении концентрации ионов натрия и водорода в растворе. [c.468]

Предполагая раствор разбавленным, коэфициент активности иона можно выразить через его заряд по уравнениям Дебая-Гюккеля. Если учесть, что заряд активированного комплекса должен быть равен алгебраической сумме зарядов образующих его веществ, то по этим уравнениям можно вычислить его коэфициент активности. Изменение диэлектрической постоянной среды, например при добавлении этилового спирта, также может изменять коэфициент активности. Его значе-ние и в этом случае можно получить из соответствующих уравнений, основанных на теории Дебая-Гюккеля. Таким образом, при изучении ионных реакций можно провести сравнение наблюдаемого и вычисляемого действия среды на скорость реакции. [c.392]

Цинк. В основу открытия иона цинка Уайтом [15, 179, 182] положена реакция с бензоином. Для этого к исследуемому раствору, последовательно приливают растворы силиката натрия, тиосульфата натрия, бензоина в этиловом спирте и хлорида магния. Выделяющаяся гидроокись магния адсорбирует комплекс цинка с бензоином, и осадок при действии ультрафиолетовых лучей люминесцирует зеленым светом. Чувствительность реакции определяется открываемым минимумом 1 мкг иона Zn + при предельной концентрации 1 1 ООО ООО. Открытию мешают ионы сурьмы и бериллия. В их присутствии свечение наблюдается до прибавления хлорида магния. [c.90]

В настоящее время предполагается, что атака сульфонатной группы хлорид-ионом в этиловом спирте (реакция 2) должна протекать по аналогичному механизму и поэтому, подобно атаке ацетат-ионом, должна вызывать обращение конфигурации. Установлено, что алкилхлорид, полученный действием хлорид-иопа на алкилсульфонат, обладает обратным знаком вращения по сравнению с исходным спиртом, из которого был получен сульфонат [c.422]

Извёстно много комплексов, содержащих Си+ . Так, при действии избытка NH3 на растворы, содержащие ионы Си +, об-раауются ионы [Си(ЫНз)4(Н20)2] +. Темно-синие кристаллы [Си(ЫНз)4] S04-H20 выделяются при добавлении к раствору нз USO4 (р) и NH3 этилового спирта, в котором данный комплекс мало растворим. [c.587]

Дезодоранты и озоновый щит планеты. Каждый знает, что дезодоранты — это средства, устраняющие неприятный запах пота. На чем основано их действие Пот выделяется особыми железами, расположенными в коже на глубине 1—3 мм. У здоровых людей на 98—99 % он состоит из воды. С потом из организма выводятся продукты метаболизма мочевина, мочевая кислота, аммиак, некоторые аминокислоты, жирные кислоты, холестерин, в следовых количествах белки, стероидные гормоны и др. Из минеральных компонентов в состав пота входят ионы натрия, кальция, магния, меди, марганца, железа, а также хлоридные и иодидные анионы. Неприятный запах пота связан с бактериальным расщеплением его составляющих или с окислением их кислородом воздуха. Дезодоранты (косметические средства от пота) бывают двух типов. Одни тормозят разложение выводимых с потом продуктов метаболизма путем инактивации микроорганизмов или предотвращением окисления продуктов потовыделения. Действие второй группы дезодорантов основано на частичном подавлении процессов потовыделения. Такие средства называют антиперспира-нами. Этими свойствами обладают соли алюминия, цинка, циркония, свинца, хрома, железа, висмута, а также формальдегид, таннины, этиловый спирт. На практике из солей в качестве антиперспиранов чаще всего используют соединения алюминия. Перечисленные вещества взаимодействуют с компонентами пота, образуя нерастворимые соединения, которые закрывают каналы потовых желез и тем самым уменьшают потовыделение. В оба типа дезодорантов вводят отдушки. [c.107]

Алкоксильные ионы. При взаимодействии алкоксильных ионов с ониевыми солями образуются простые эфиры. Например, ион флавилия (72) при действии СНзСООНа—С2Н5ОН дает соединение (336) перекристаллизация соединения (337 = 0Н или ННа) из этилового спирта приводит к структуре (337 У = С2Н5О) через промежуточно образующийся ион акридиния. При хранении псевдооснования часто теряют воду и переходят в бимолекулярные соединения (пример 338). [c.63]

Радиолиз чистого этилового спирта был исследован Мак Доннелом и Ньютоном при действии ускоренных до 27 Мэв ионов гелия [2], т. о. в условиях значительной плотности ионизации по следу частиц. Авторами было установлено, что основными продуктами при облучении первичных спиртов являются водород, альдегид, вода и гликоли, и что только метиловый спирт дает хороший баланс между идентифицированными продуктами дегидрогенизации и водородом, а в более высокомолекулярных спиртах выделяется избыток водорода. Исследование радиолиза метилового спирта, под действием внутреннего источника р-излучения [3] —радиоактивного углерода, введенного в состав СН3ОН, показало, что в этом случае газообразные продукты содержат, кроме водорода, метан, а в жидкой фазе появляются этиленгликоль, глицерин и следы эритрола, но не был обнаружен формальдегид. Опубликованных исследований по радио-лизу спирта в присутствии кислорода пе имеется. [c.163]

Общий вывод Ададурова относительно выбора носителя сводится к тому, что носители должны быть веществами, имеющими высокое деформирующее влияние на атомы или молекулы осажденного на них катализатора. Чтобы отвечать этому требованию, ион носителя должен обладать наибольшим возможным зарядом и в то же время должен иметь наименьший радиус. Способность к деформации должна быть высокой, а это бывает у ионов с большими атомными радиусами и малыми зарядами. Возможность предсказания деформирующего или поляризующего влияния носителей по отношению к катализаторам, как и определение условий, при которых может быть наибольшее деформирующее действие, показано Ададуровым на примере мономолекулярного разложения этилового спирта [c.448]

В ряде работ изучалось влияние метилового и этилового спиртов на реакции перекиси водорода [138]. Было показано, например, что эти вещества тормозят каталитическое разложение под действием меди или марганца [139, 140]. Подавляется также и реакция с ионом закисного железа [141] ацетон и уксусная кислота оказывают значительно меньшее влияние. Это влияние может заметно зависеть и от концентрации. В случае йодидного катализа повышение концентрации метилового или этилового спирта или пиридина в растворителе непрерывно снижает скорость разложения с другой стороны, при н-пропиловом спирте скорость проходит через минимум в зависимости от концентрации [142]. Наоборот, изобутиловый и амиловый спирты, глицерин и этиленгликоль увеличивают скорость реакции в присутствии йодида, хотя Уолтон и Джонс [143] указывают, что такие растворители все же качественно от воды не отличаются. Овербергер и Камминс [63] исследовали окисление сульфида в таких растворителях, как этиловый и изопропиловый спирты, диизо-пропиловый эфир, ацетонитрил и пропионитрил, и пришли к заключению, что окисление протекает быстрее в растворителях, способных к образованию водородных связей с перекисью водорода, а также, что вода и спирт, возможно, обладают одинаковой эффективностью в отношении сольватации перекиси водорода. [c.331]

Ингибирующий эффект хлор-ионов. В 1951 г. Г. Дьюхерст [62, 63] показал, что возрастание 0(Ре2+) в присутствии органических примесей подавляется добавлением к раствору хлор-ионов. Например, влияние 10 Л1 этилового спирта на величину 0(Ре +) полностью исключается при введении в раствор 10 2 М хлористого натрия. М. Бэртон и сотр. [73] нaблюдaJiИ. .а-налогичное действие добавки МаС1 в случае бензола и фенола. [c.349]

Экспериментально установлено, что НАД, восстановленный ферментативно при действии СН3СН2ОН в среде ОаО, не содержит дейтерия. В то же время НАД, восстановленный при действии СНзСВгОН в среде НаО, содержит в молекуле 1 атом дейтерия. Эти данные согласуются с представлением о механизме прямого переноса и исключают возможность действия механизма, связанного с переносом электрона. С помощью аналогичного метода было показано, что имеет место прямой перенос водорода из положения 4 никотинамидного кольца восстановленного НАД обратно к карбонильному углероду ацетальдегида с образованием этилового спирта. Используя дейтерий, нельзя ответить на вопрос о том, происходит ли прямой перенос водорода гидроксильной группы этилового спирта к атому азота никотинамидного кольца, поскольку водород гидроксила и водород, связанный с атомом азота, обмениваются (не ферментативно) с ионами водорода среды. [c.229]

Минимальная определяемая концентрация С1 при 25 °С составляет 5-10 г-ион/л, Вг —ЫО г-ион/л (продолжительность осаждения 10—20 мин). Чувствительность определений повышается при понижении температуры раствора или введении в него этилового спирта, т. е. при действии факторов, которые приводят к уменьшению растворимости соединений, образующихся на электроде. Так, минимальная определяемая концентрация С1 -ионов при 2 °С равна Ы0- г-ион/л, в растворе, 0,1 н. по НМОз и 84%-ном по С2Н5ОН, при 2—3°С чувствительность определений достигает [c.132]

Изотопные эффекты, наблюдаемые в реакциях сольволиза трет-алкш-хлоридов, несомненно являются эффектами, характерными для реакций типа 5 ,1. То же касае тся и эффектов в реакциях ацетолиза и формолиза, изученных Льюисом и Бузером, если при этом можно опираться на постоянство величины эффекта при а-дейтерировании (табл. 8). Исходя из эффектов Р Дейтерирования в реакциях формолиза вторичных бромистых алкилов, а также сольволиза тозилата в водном этиловом спирте, можно далее предположить, что все эти процессы протекают также по механизму 5 1 или близкому к нему типу, если только подобные же эффекты не характерны одновременно и для реакций бимолекулярного замещения. Шайнер [116], однако, уже показал, что последнее не соответствует действительности. Он обнаружил, что в реакции замещения изопропилбромида при действии этилат-иона в этиловом спирте дейтерирование по обеим метильным группам изопропилбромида не приводило к появлению экспериментально сколько-нибудь заметного изотопного эффекта. Очень малая величина эффекта (АА/ = = = 6 кал), отмеченная Льюисом [73е] в реакции ацетолиза этил-2- з-брозилата, может также вполне логично рассматриваться как доказательство того, что ацетолиз первичных эфиров сульфокислот протекает по механизму, лежащему по крайней мере в так называемой пограничной области, если не по механизму чистого 8 2. Такое заключение следовало уже из аномально низкой величины изотопного эффекта, наблюдавшегося Сондерсом с сотрудниками [ПО] в реакции ацетолиза фенилэтилтозилата, дейтерированного в а-положение, в которой р-фенильные группы не принимают участия (см. табл. 8 и разд. УА, 2, б.). Кроме того, оно подтверждается измерениями тех же авторов, согласно которым дейтерирование фенилэтилтозилата в р-положение также лишь слабо сказывается на скорости его ацето-лиза ААР 1п =15+15 кал. [c.167]

Соль МгРзЗЬаРп чрезвычайно активна по отношению к большинству веществ [403]. При взаимодействии с ацетоном, этиловым спиртом и другими органическими веществами происходит воспламенение. Наблюдалась реакция с трифторуксусной кислотой и окситрихлоридом фосфора. При действии воды соль взрывает, в продуктах реакции обнаружены трифторид и окислы азота, дифтордиазин, кислород и четырехфтористый кремний. Руфф предпринял попытку синтезировать вещества, которые могли бы образоваться лишь в случае ионных реакций соли трифторгидразония. Так, если бы реакция с хлористым нитрозилом была ионной, то должен был бы образовываться хлор-трифторгидразин (а). Однако осуществлялся механизм (б), т. е. соль действовала как фторирующий реагент [c.234]

Обнаружение К+-ионов. В растворе после удаления КН 4-ионов обнаруживают К+-ионы действием 70%-ного раствора НСЮ4 в среде этилового спирта. Выпадает белый осадок КСЮ4. [c.118]

Реакции этилсерной кислоты. Омыление кислого этилсульфата до спирта и кислоты, а также неполный его гидролиз с последующим получением простого эфира обычными методами [186, 189] являются путями частичного использования этилена, содержащегося в газах реформинга нефти. Ужо в течение некоторого времени этиловый спирт, полученный этим путем, конкурирует со спиртом, получаемым методом брожения. При обычных температурах этилсерная кислота гидролизуется с большим трудом. Например [190], нри стоянии разбавленного раствора кислого эфира в течение 24 час. при комнатной температуре степень распада настолько мала, что не поддается измерению. Однако при 100° в концентрированных растворах эта реакция протекает легко. Гидролиз растворимой бариевой соли эфира [191] (скорость гидролиза определялась по скорости осаждения сернокислого бария) в чистой воде идет медленнее, чем в 1,0и., но быстрее, чем в 0,5 н. растворах соляной кислоты. Эти данные не подтверждаются работами других исследователей [192], согласно которым увеличение скорости гидролиза пропорционально увеличению концентрации водородных ионов. В щелочном растворе скорость гидролиза обычно меньше, чем в кислом растворе такой же концентрации. Скорость гидролиза различных солей возрастает с увеличением атомного веса металла, в то время как изменение веса алкильной группы оказывает противоположное действие [156]. [c.36]

Эффективность внедрения комплексной схемы обезвреживания сточных вод характеризуется следующими показателями. Сокращается количество загрязненных сточных вод с 4828 до 1750 м 1ч, т. е. в 2,8 раза. В процессе переработки, регенерации и первичной очистки сточных вод из них извлекают и возвращают в производство метилстирола 2,5 ацетона 1,5 диметилдиоксана 1,5 формальдегида 2,3 этилового спирта 0,3 т/ч. Сточные воды очищают от стабильных биохимически не окисляемых органических веществ (диметилформамида, триметилкарбинола и др.), от ионов тяжелых металлов и других вредных веществ, которые не могут быть обезврежены методом биологической очистки. Снижается суммарное содержание органических веществ в сточных водах, сбрасываемых в канализацию (и поступающих па биологическую очистку) с 11 408 до 968 кг/ч, т. е. в 20 раз соответственно снижаются затраты на строительство и эксплуатацию биологических очистных сооружений. Методом биологической очистки сточные воды доводят до кондиций, при которых они не оказывают вредного действия на водоем — р. Волгу. Кроме того, утилизация тепла отработанных загрязненных вод, используемых во внутритех-нологическом водообороте, позволяет снизить расход пара в производстве на 150 т/ч, что соответствует экономии энергетического то плива (с условной калорийностью 7000 ккал/кг) 100 тыс. г в год. [c.42]

Определение содержания гидролизуемого хлора основано на отшеплении бокового хлора действием кристаллической щелочи в смеси активных растворителей (этиловый спирт, этиленгликоль), нейтрализации избытка щелочи азотной кислотой и титровании хлор-иона азотнокислой закисной ртутью в присутствии дифенил-карбазона. [c.508]

Электропроводность ионных ПАВ или их растворов значите.тьно выше электропроводности неионогенных веш еств. Так, очищенный продукт взаимодействия понилфенола с окисью этилена имеет такое же р , как этиловый спирт (10 ом-м) [206]. Электропроводность самих растворов ПАВ еще не предопределяет эффективность их антистатического действия на полимерах. [c.88]

Метод высаливания белков нейтральными солями благодаря своей простоте и доступности нашел широкое применение в лабораторной практике. Для получения больших количеств белковых фракций плазмы он, однако, непригоден, так как на удаление солей путем диализа требуется слишком много времени и труда [14]. Поэтому Кон и его сотрудники разработали новый метод разделения белков плазмы, используя в качестве осадителя этиловый спирт [15]. Во избежание денатурирования белков спиртом, осаждение белков по этому методу проводится при низких температурах. Спирт легко удаляется при высушивании белков в замороженном состоянии под вакуумом или путем диализа. Осаждающее действие спирта обусловлено главным образом низкой диэлектрической постоянной смеси спирт—вода по сравнению с диэлектрической постоянной воды. Известно, что силы электростатического притяжения и отталкивания обратно пропорциональны диэлектрической постоянной среды, поэтому понижение этой постоянной способствует взаимодействию белковых молекул и образованию агрегатов. Противоположный эффект — увеличение растворимости белков — наблюдается при добавлении глицина, повышающего диэлектрическую постоянную воды (см. гл. УП). Растворимость белков в воде или в водно-спиртовых смесях зависит также от температуры, от концентрации водородных ионов и от ионной силы раствора. Варьируя все эти факторы, Кон, Эдсалл и Онклей получили из плазмы крови большое количество отдельных белковых фракций, а также выделили ряд [c.173]

Иногда перед применением наполнителей их поверхность активируют воздействием ПАВ, растворителей, химических реагентов, а также путем термообработки, механо-химическими методами и др. [266, 267, 399, 400]. Так, после обработки поверхности неактивных наполнителей жирными кислотами или высшими спиртами улучшается смачиваемость частиц маслом, но ухудшается смачиваемость водой. Обработка графита водой способствует уменьшению структурирующего действия этого наполнителя в пластичных смазках, а обработка этиловым спиртом, и особенно раствором ион, заметно повышает ее. Повышение активности некоторых наполнителей при термообработке, по-видимому, связано с их обезвоживанием. Так, прокаливание графита при 300 °С и слюды при 150°С перед их введением в литиевую смазку дает возможность повысить загущающий эффект стеарата лития, а обработка наполнителей при более высоких температурах на активности графита отражается незначительно, но способствует разупрочнению смазки со слюдой, [c.288]

Метод высаливания может быть использован также при перекристаллизации веществ, не стойких к нагреванию, а также веществ, растворимость которых мало изменяется с повышением температуры. Например, гидрокарбонат калия нельзя перекристаллнзовать из нагретых растворов, так как при нагревании образуется карбонат. Поэтому перекристаллизацию гидрокарбоната калия проводят при комнатной температуре. Осадок из раствора выделяют добавлением этилового спирта. Растворимость поваренной соли очень мало изменяется с повышением температуры. Поэтому удобнее выделить ее из насыщенного раствора, добавляя к нему соляную кислоту или пропуская через раствор хлористый водород (действие общего одноименного иона). [c.43]

Отклонен1 я, наблюдаемые, например, в метиловом и этиловом спиртах, могут быть обусловлены образованием сольватов за счет водородной связи между ионами аммония и гидроксильной группой растворителя. Идеальный порядок изменения основности не всегда наблюдается в инертных растворителях, поскольку водородные связи могут образоваться и с другими молекулами, например молекулами аминов, кислот и солей (ср. [35, 172, 469, 5596]). Сила основания определяется изменением энтропии, а также стернческим и сольватирующим эффектами, II их суммарное действие на каждый из аминов дюжет быть различным. Результаты исследований представлены на рис. 26. Величины р/ вн+ для 16 монофункциональных оснований из 18 соответствуют величинам, измеренным в воде с точностью до +0,2 единицы рК. Полученные зависимости показывают, что порядок изменения относительной силы оснований в воде является полезной проверкой для титрования в неводных средах. Хотя степень сольватации может быть различной, это ие может вызвать очень больших расхождений. [c.68]

Были изучены также эффекты гомологии норма.пьных и разветвленных первичных алкильных грунп на скорости разложения ионов алкилдиметил-сульфония и а.лкилтриметиламмония под действием этилат-ионов в этиловом спирте и торт-бутилат-ионов в трет-бутжлоъош спирте [27]. Цель исследования состояла в том, чтобь[ более точно определить, отразится ли на скоростях ожидаемое затухание индуктивного эффекта с ростом цепи, связанной с р-протоном, а если отразится, то будет ли наблюдаться соответствие с полярными эффектами в других реакциях и будут ли эти эффекты согласовываться с ожидаемыми на основании известной электроотрицательпости полярных концевых групп. Гомологические серии подбирались таким образом, чтобы показать, на какой стадии разветвления появляются пространственные затруднения. [c.547]

Действие основных катализаторов приводит к равновесной смеси изомеров, представленных в этих системах гидроксильные ионы в воде образуют обычную равновесную систему для карбоксилат-ионов, а этилат-ионы в этиловом спирте эффективны для эфиров карбоновых кислот, метилкетонов и нитрилов. Особенно подвижно равновесие для кетонов, для которых часто достаточно наличия следов основания, чтобы вызвать их изомеризацию. Подвижность указанных систем, несомненно, зависит решающим образом от ненасыщенности атомов кислорода и азота концевых групп. Таким образом, эти системы можно рассматривать скорее как пентадные кето-енолъные или пентадные циан-иминные системы, чем как трехуглеродные системы. Однако енолы и имины находятся в равновесной смеси в чрезвычайно малых количествах, которые еще не определены. Поэтому можно рассматривать лишь равновесное содержание карбоксильных, карбонильных или циан-форм, которое значительно отличается от равновесного содержания в пропиленовой системе. По этой причине эти системы часто называют трехуглеродными , а концевую группу, содержащую ненасыщенный электроотрицательный атом, в отдельности обозначают как активирующую группу . [c.680]