Межмолекулярные взаимодействия водородная связь

Полимеры с высоким уровнем межмолекулярного взаимодействия (водородные связи, диполи) удовлетворяют приведенному неравенству уже при значении 200 в случае слабых вторичных сил (дисперсионные силы) — при 500. [c.40]

Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь [c.36]

Мы полагаем, что большая величина теплоемкости жидкой воды полностью определяется большими средними амплитудами колебаний атомов Н и О молекулы Н2О в жидкой воде. Сильное межмолекулярное взаимодействие — водородная связь, обусловленная структурой молекулы Н2О, приводит к тому, что в первом приближении атомы молекулы Н2О в воде можно рассматривать как независимые и теплоемкость воды оценивать как теплоемкость ЗЫ атомной системы. По закону Дюлонга и Пти, она равна 3X6=18 кал моль-град. Уменьшение теплоемкости при образовании кристалла льда I из жидкой воды (гл. 3) в этой модели объясняется отсутствием поперечных водородной связи колебаний атома водорода во льду I (по две степени свободы на каждый протон). [c.112]

Специфические межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь. К специфичехким межмолекулярным взаимодействиям относятся все виды взаимодействий донорно-акцепторного характера, т. в. связанные с переносом электронов от одной молекулы к другой. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи нам уже знаком (см. раздел 4.5.1), в данном случае происходит аналогичное взаимодействие, а образующаяся межмолеку-лярная связь также обладает всеми характерными особенностями ковалентной связи насыщаемостью и направленностью. [c.155]

Использование обертонной области обусловлено не только удобством проведения экспериментов. Известно, что именно в этой области межмолекулярная связь проявляется наиболее характеристическим образом. Это легко объяснить, если учесть, что межмолекулярные взаимодействия (водородная связь и др.) вызывают во многих случаях изменение силовых постоянных молекул и их электрооптических параметров. Это в свою очередь приводит к изменению частот и форм нормальных колебаний. Даже в первом приближении сдвиг частот первых обертонов должен быть вдвое больше сдвига частот основной полосы, а сдвиг бинарной частоты равен сумме сдвигов частот основных колебаний. При наложении внешних связей искажается форма потенциальной кривой, что в большей степени сказывается на положении верхних уровней энергии, чем нижних. Поэтому сдвиги частот обертонов могут быть заметно большими, чем основных частот. [c.159]

ИК-спектроскопия в органической химии используется для идентификации и установления строения соединений, изучения внутри- и межмолекулярных взаимодействий (водородные связи), кинетического контроля реакций н пр. [c.505]

Следует сразу оговориться, что второй тип межмолекулярного взаимодействия — водородная связь — является по своей сути донорно-акцепторным взаимодействием, то есть имеет квантово-механическую природу, как отмечалось ранее [c.62]

Первые две составляющие магнитного экранирования и связаны со структурой молекулы исследуемого вещества и являются, собственно, характеристикой этой структуры. Межмолекулярная составляющая а определяется внешними факторами — температурой образца, агрегатным состоянием, наличием и характером растворителя, макроскопическими магнитными свойствами молекул. Для структурных исследований соединений необходимо, как правило, исключать эту составляющую, либо стандартизировать условия экспериментов, чтобы сохранить ее постоянной. В исследованиях физико-химического характера по межмолекулярным взаимодействиям, водородной связи и другим определение а является часто главной целью экспериментов. [c.58]

Соотношение между силами капиллярного давления, вызывающими усадку материала, и прочностью структуры, характеризуемой предельным напряжением сдвига, определяет темп и величину усадки, ответственных за формирование прочного куска. Начало пластической деформации вязко-пластичного торфа может быть условно записано в виде что определяет начало усадки. Скорость усадки, в свою очередь, будет пропорциональна (Р —0)/т1, где т] — пластическая вязкость. Усадка под действием капиллярных сил прекращается, если по каким-либо причинам снизятся значения Р , либо возрастет прочность структуры, т. е. при Як<в. Однако усадка как таковая при этом не прекращается, изменяется лишь характер вызывающих ее сил. Капиллярные силы, сблизцв частицы до расстояний, на которых становится возможным межмолекулярное взаимодействие (водородная связь, ван-дер-ва-альсовы силы), передают эстафету молекулярным силам, ответственным за усадку при низкой влажности материала. Этот момент отвечает обычно переходу от коагуляционных структур к конденсационным. [c.402]

Сдвиг частот поглощения сложной полосы ОН в сторону больших длин волн с увеличением степени замещения указывает на ослабление межмолекулярного взаимодействия (водородных связей) не только в разупоря-доченных областях, о чем говорит сдвиг максимума поглощения ОВ, но и в упорядоченных областях с ростом стеиони замещения. Доступность незамещенных ОН-групп к В-об-мену и скорость обмена этих групп возрастают с увеличением степени замещения. [c.64]

Сказанное относится к усредненной картине строения органического кристалла, в котором нет специфических межмолекулярных взаимодействий (водородная связь и другие). Понятно, что стремление к укладке, обеспечивающей минимум свободной энергии в целом, может привести к появлению локальных сжатий и разрежений, определяемых индивидуальностью кристаллического вещества. Однако отклонения опорных контактов от величин 2 RiRj не превышают [48] 0,03 нм (12% от Г ), а для контактов, не включающих атомы Н, — 0,015 нм (5%), (При сравнении с величинами Ri- -Rj эти пределы пришлось бы существенно увеличить.) Итак, первый из рассматриваемых тезисов предстает в несколько уточненном варианте. [c.151]

В настоящее время наиболее широко распространенным является предноложение о том, что рецепторный участок представляет собой белковую молекулу, которая при взаимодействии с молекулами пахучих веществ изменяет свою конформацию, приспосабливаясь к стерическим требованиям молекул этих веществ. По мнению ряда исследователей, при образовании комплекса молекул пахучих веществ с белковой молекулой энергия связи соответствует слабым силам межмолекулярного взаимодействия водородные связи (Р. Рандеброк [383, 384]), донорно-акцепторные связи (А. Дрэвникс [385], Б. Розенберг [375], А. М. Королев [386]) или диполь-дипольное взаимодействие (В. Кафка [387]). [c.175]

Зависимость физико-механических (прочностных) характеристик сополимеров от их состава обычно описывается кривыми, аналогичными кривым /—4 на рнс. 9.4. Сополимеры, содержащие в своей цепи группы, способные к сильным межмолекулярным взаимодействиям (водородным связям), могут иметь сложные зависимости состав — свойство. Так, на рис. 9.7 приведены зависимости прочностных показателей полиуретановых волокон от исходного состава смесей гликоля. Из рис. 9.7 видно, что эта зависимость носит сложный, полиэкстремальный характер. Это объясняется тем, что при изменении состава исходной смеси гликолей изменяются многие характеристики образующейся полимерной системы, в том числе состав и количество межмолекулярных связей. [c.244]

Силы В а Н Д е р-В а а л ьс а (дисперсионная связь). Наряду с рассмотренными специфическими условиями, определяющими межмолекулярное взаимодействие (водородная связь, ассоциация диполей), существуют такие силы притяжения, которые присущи всем молекулам, независимо ог их природы. Молекулы любого вещества притягивают друг друга. Эти силы притяжения действуют на расстоянии, не превышающем величины одного или двух молекулярных диаметров, и быстро убывают с расстоянием. В разреженном газе молекулы настолько удалены друг от друга, что с их взаимодействием М0Ж1Н0 не считаться. Однако при достаточном увеличении давления и плотности газа это взаимодействие между молекула)ми начинает играть заметную роль. Силы подобного взаимодействия получили название сил Ван-дер-Ваальса и выражаются величиною а в его уравнении . [c.76]

При контакте специфических антител с антигеном между аминокислотными остатками антигенсвязывающего центра и эпитопом антигена образуются многочисленные нековалентные связи. По сравнению с ковалентными связями силы нековалентного межмолекулярного взаимодействия (водородные связи, электростатические, ван-дер-ваальсовы и гидрофобные взаимодействия) по отдельности весьма слабы, однако при больщом числе слабых взаимодействий суммарная энергия связывания получается значительной. [c.150]