Обменные реакции между ионами

Обменные реакции между ионами. Произведение растворимости. Сильные электролиты, а также достаточно разбавленные растворы слабых электролитов практически полностью ионизированы в растворе. Поэтому уравнения реакций, записанные в молекулярной форме, например [c.269]

В 1947 г. Т. Б. Гапон, Е. Н. Гапон и Ф. М. Шемякин впервые осуществили хроматографическое разделение смеси ионов в растворе, объяснив его наличием обменной реакции между ионами сорбента и ионами, содержащимися в растворе. Так было открыто еще одно направление хроматографии — ионообменная хроматография, [c.10]

Образование осадков в этом случае может быть представлено следующим образом. В первый момент при соприкосновении раствора с ионообменником происходит обменная реакция между ионами раствора и одноименно заряженными ионами ионообменника, и уже затем перешедшие в раствор из ионообменной смолы ионы реагируют с противоположно заряженными ионами раствора, образуя осадки. [c.172]

ОБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ МЕЖДУ ИОНАМИ В РАСТВОРАХ [c.110]

Обменные реакции между ионами [c.82]

Обменная реакция между ионами серебра и осадком сульфида меди использована для непрямого трилонометрического определения серебра [927]. [c.85]

Влияние размеров анионов на их обменную сорбцию проверяли при изучении обменных реакций между ионами хлора и ионами бензолсульфо-и нафталинсульфо-кислот. Полученные данные (табл. 1) также подтвердили, что с увеличением размеров сорбируемых ионов величина сорбции возрастает. Относительно небольшое различие между константами обменной сорбции ионов бензолсульфо- и нафталинсульфо-кислот является вполне закономерным, так как сорбируемые анионы мало отличны по размерам и принадлежат к классам соединений, близких по типу. [c.118]

После сожжения органического вещества, содержаш,его серу, в экстракте (после обработки) этого катализатора можно определить сульфат-ионы осаждением их в виде сульфата бария. По сравнению с обычно применяемыми методами этот метод имеет, однако, единственное преимущество, заключающееся в наиболее быстром сожжении. Поэтому был разработан другой способ, который и будет здесь подробно описан [77]. Продукт выщелачивания контактной массы после сожжения содержит всю серу в виде сульфатов серебра и двухвалентного марганца. Если подействовать на нейтральный раствор этих сульфатов двуокисью марганца и перекисью водорода, то произойдет обменная реакция между ионами серебра и марганца по уравнению [c.325]

Обменные реакции между ионами.......... [c.316]

При обменных реакциях между ионами одинаковой валентности гистерезис не наблюдается. [c.183]

Выше были рассмотрены обменные реакции между ионами, т. е. реакции, протекающие без изменения валентности реагирующих веществ. Ионы в растворах могут вступать также и в реакции, сопровождающиеся изменением валентности, — реакции окисления-восстановления. Например, если внести железную пластинку в раствор хлорной меди СиСЬ, то через несколько минут пластинка покроется красным налетом меди. Нейтральные атомы меди могут образоваться из ионов Си++, только получив по два электрона от какого-то их источника. В данном случае источником электронов оказались атомы железа, которые, отдавая меди свои электроны, сами превращаются в положительно заряженные ионы. [c.148]

Обменная реакция между ионами хлора и роданидом ртути была использована нами для определения в воздухе хлористого водорода и элементарного хлора. При определении хлора исследуемый воздух протягивают через [c.120]

Для оценки поверхности пористых тел были использованы два ра-диоизотопных метода. Метод поверхностного обмена основан на гетерогенной обменной реакции между ионами на поверхности твердого тела и ионами, находящимися в растворе. Другой радиоизотопный метод, называемый эманационным, основан на уходе радиоактивных атомов инертного газа с поверхности твердого тела. Детальное обсуждение этих методов можно найти в [69]. [c.383]

Для идентификации катионов можно использовать в ряде случаев обменные экстракционные реакции, которые обеспечивают более высокую избирательность 1гзвлечения (см. главу V). Например, для обнаружения серебра применяли обменную реакцию между ионом А + и дитизонатом меди в ССк [519]. В присутствии катионов Ag+ фиолетовая окраска экстракта дитизоната меди переходит в желтую (цвет дитизоната серебра). [c.225]

Кривая I соответствует водному раствору марганцовокислого калия, кривая II — соотношениям в облученном твердом КМПО4 после растворения в воде при определенном значении pH. При значении pH 12 (кривая I) атомы отдачи марганца почти полностью (около 100%) переходят в перман-ганат-ионы с уменьшением pH образование этих ионов снижается, достигая почти постоянной величины около 7% при значениях pH от 2 до 8. Небольшой подъем активности в сильнокислой области связан с обменными реакциями между ионами МпО и неактивными ионами МпО . [c.295]

К этому же виду в основном относятся осадочные хроматограммы, которые формируются на колонках, состоящих из ионообменной смолы, заряженной ионом, способным давать малорастворимые осадки с компонентами хроматографируемого раствора [10]. Образование хроматограммы в этом случае может быть представлено следующим образом. В первый момент при соприкосновении раствора с ионообменником происходит обменная реакция между ионами раствора и одноименно заряженными ионами ионо-обменника, и уже затем перешедшие в раствор из ионообменной смолы ионы реагируют с противоположно заряженными ионами раствора, образуя осадки (образование осадков в жидкой фазе). [c.7]

Выше были рассмотрены обменные реакции между ионами, т. е. реакции, протекаюш,ие без изменения валентности реагируюш,их веществ. Ионы в растворах могут вступать также и в реакции, сопровождающиеся изменением валентности, — реакции окисления-восстановления. Например, если внести железную пластинку в раствор хлорной меди СиС1г, то через несколько минут пластинка покроется красным налетом меди. Нейтральные атомы меди могут образоваться из ионов только получив по два элек- [c.164]

П. Смягчение воды с помощью искусственных алюмосиликатов натрия, так называемых пермутитов. Этот способ смягчения воды основан на обменной реакции между ионами кальция или магния, содержащимися в воде, и щелочным металлом, входящим в состав искусственного алюмосиликага. [c.184]

Примером групповой экстракции микроэлементов с последующим суммарным их определением может служить работа Бланка, Сизоненко и Булгаковой . При анализе иодида натрия, хлорида и бромида калия эти авторы экстрагировали диэтилдитиокарбаминаты Сс1, Си, В , Ре, Мп, РЬ, 2п хлороформом, удаляли избыток реагента промыванием 0,01%-ным раствором едкого натра, после чего прибавляли к промытому экстракту сульфат меди для осуществления обменной реакции диэтилдитиокарбаминатов с ионами меди. Хлороформный слой фотометрировали и по количеству меди в экстракте определяли сумму тяжелых металлов. Аналогично можно определить суммарное содержание 81, Со, Си, Сй, N1, РЬ, 2п в чистом хроме . При этом микропримеси экстрагируют в виде дитизонатов четыреххлористым углеродом и затем проводят обменную реакцию между ионами серебра в водной фазе и днтизонатами в органической фазе. Экстракт, содержащий дитизонат серебра, фотометрируют и по количеству серебра определяют суммарное содержание примесей. [c.199]

В процессе отверждения полимерного связующего образуется полиметиленфе-нольная сетка. Пространственная сетка в отвержденной смоле (резите) образуется не только метиленовыми, но и водородными связями. В резите остается определенная часть метилольных групп, которые при длительном нагревании реагируют друг с другом, образуя новые связи. Этим объясняется наблюдаемое иногда повышение прочностных показателей материала в процессе эксплуатации при повышенных температурах и в средах кислого характера, способствующих доотверждению связующего. Фенолоальдегидные смолы не имеют химического сродства к органическим и минеральным кислотам, не обладающим окислительными свойствами. В щелочных средах происходит химическое превращение сетчатых полиметиленфе-нолов в сетчатые полиметиленфеноляты в результате обменной реакции между ионами водорода гидроксильных групп фенольных звеньев и катионами диффундирующей щелочи. [c.18]

Образование фазы ультрадисперсных частиц достигается в ходе процесса конденсации путем объединения молекул в зародыши — минимальное количество новой фазы, находящееся в равновесии с окружающей средой. При охлаждении газов происходит физическая конденсация с образованием дыма. Таким способом получают УДЧ многих оксидов. Химическая конденсация протекает при образовании новой фазы из газового или жидкого состояния — получение 5102 гидролизом 5 Си, выделение осадка Ва504 из раствора и т. д. Ультрадисперсные частицы при обменной реакции между ионами образуются при вливании концентрированного раствора одного компонента в разбавленный раствор другого вещества при интенсивном перемешивании. При этом скорость образования зародышей намного превышает скорость роста кристаллов. Дисперсная фаза может образоваться и при смене природы растворителя — например вливании раствора вещества в этаноле в избыток воды [31]. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология