Перман

Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты. Перман- [c.303]

Предложите способы определения состава смеси веществ после термического разложения перманганата калия. Докажите также, что в смеси не содержится неразложившийся перман- [c.461]

Выполнение работы. В две пробирки внести по 2—3 капли раствора перманганата калия, В одну пробирку добавить 2 капли 2 н. раствора серной кислоты, в другую — столько же 2 н. раствора щелочи. В пробирку с подкисленным раствором перман- [c.225]

При разложении перманганата калия образуется диоксид марганца, катализирующий реакцию разложения бертолетовой соли. Поэтому разложение будет проходить только по приведенным выше уравнениям. Перхлорат калия не образуется. Первый способ. По условию задачи при разложении 8,06 г смеси перман- [c.142]

Объемные методы. Окисление раствором перман-г а н а т а.—Окисление перманганатом протекает следующим образом [c.87]

Щ щавелевая кислота (4к) + катион оксония (2к) + перман-ганат-ион (п/к) - раствор (обесцвечивание). [c.229]

Соли Na, К, Сз, Mg, Са, Ва, 2п, С(1, Мп, N1, Си, РЬ, Ге(П), Ре (III), В1(1П), У(У), Мо(У1) и аммония при концентрациях 5 мг/мл не влияют на точность определения 2 мкг/мл Hg. Мышьяк (III) в концентрациях до 1 мг/мл не оказывает действия, при большей концентрации несколько снижает отсчеты (на 4% при 3 мг/мл и на 7% при 5 мг/мл). В анализируемом растворе должны отсутствовать сильные окислители (хроматы и перман ганаты), а также соли элементов (> 0,1—0,2 мг/мл), реагирующих с хлоридом олова (II) с выделением осадков (селен, теллур). [c.130]

После остывания к части раствора добавляют несколько капель раствора нитрата серебра. Образование тяжелого творожистого осадка указывает на присутствие галогенов. Хлорид образует белый, темнеющий на свету осадок, бромид—желтоватый, иодид — желтый. Чтобы установить, присутствует в пробе бром или иод, к оставшейся части кислого раствора пробы добавляют 1 мл хлороформа или бензола и 2—3 капли 1 %-ного раствора перманганата калия при встряхивании. После отстаивания наблюдают окраску органического слоя в присутствии иода фиолетовую, в присутствии брома — оранжевую или желтую. Водный слой может быть окрашен в фиолетовый цвет избытком перманганата, что нельзя рассматривать как положительную реакцию на наличие в пробе иода. Перман- [c.179]

При окислении первичных спиртов хромовой смесью и перман-г-анатом калия в кислой среде в качестве побочных продуктов получаются сложные эфиры. [c.184]

Метод иодометрического анализа предложен в 1840 г. Дюпаскье и в 1853 г. Бунзеном. В 1853 г. Шварц значительно улучшил метод. Он ввел для титрования иода тиосульфат натрия, а Бунзен титровал иод раствором сернистой кислоты. Окончание титрования в иодометрии устанавливают по исчезновению интенсивной окраски, принадлежащей иоду. В концентрированных растворах иода эта окраска коричневая, в разбавленных — желтая. Одна капля 0,1 и. раствора иода окрашивает в бледно-желтый цвет 100 мл воды. При титровании бесцветных растворов конечную точку титрования устанавливают непосредственно по окраске титрующего раствора, так же как при перман-ганатометрии. Более чувствительным индикатором служит крахмал, который образует яркое синее соединение с иодом. Не только амилоза и амилопектин, входящие в состав крахмала, но и многие другие химические соединения дают аналогичную реакцию с иодом. Образуются так называемые соединения включения, занимающие промежуточное положение между твердыми растворами внедрения и химическими соединениями. Соединения включения получаются, когда молекулы одного индивидуального химического вещества входят в свободные полости внутрь молекул (или кристаллических решеток) другого индивидуального химического вещества. [c.407]

Осторожно на небольшом пламени горелки нагревайте пробирку с перманганатом калия, собирая выделяющийся газ в цилиндр. Реакция разложения перман- aнaтa протекает в соответствии с уравнением [c.29]

В исключительных случаях даже в жестких условиях окисление олефннив не приводит к разрыву углорид-углеродной связи. Сообщалось 57 т например, о получении с хорошим выходом бензоилмуравьиной кислоты окислением стирола перман-ганатои кали я, [c.832]

Примечания Используют также электролит 6. содержащий, г/л жнд 1=20 30 мин 5 (толщина тснки) = 10 20 мкм н электролит 7 состава перман С г/л прн /=1-2 А/дм . /-18-22 "С. т-Б-=-15 мин [c.222]

Для исследования кинетики гетерогенных каталитических процессов и определения активности катализаторов широко применяют безградиентный метод, предложенный М. И. Темкиным, С. Л. Ки-перманом и Л. И. Лукьяновой [1]. Аппаратура их применяется в виде проточно-циркуляционной установки, включающей цикл из реактора и циркуляционного насоса. Дальнейшее развитие метода пошло по пути упрощения аппаратуры и уменьшения ее объема совмещением реактора с циркуляционным насосом. В соответствии с требованиями метода реакторы такого типа называются безгра-диентными [2]. Нами предложено несколько вариантов безградиент-ных реакторов из стекла и металла, которые могут быть использованы для исследования катализа при атмосферном [3—6], пониженных [7] и повышенных (вплоть до 1000 атм) давлениях [8, 9]. [c.28]

Перман [803] использовал для восстановления урана ( 4j цинковую амальгаму, а затем титровал потенциометрически уран(1 [c.214]

П4 фосфинат-ион (3 к) + катион оксония (разб, 1 к) перман-ганат-ион (п/к) -> обесцвечивание. [c.166]

Проблема взаимодействия инъекционных ЛС с упаковкой тесно связана с проблемой оценки качества воды для инъекций. Как показали последние исследования [16], фармакопейные методы анализа воды для инъекций (ГФ X, СТ.74, USP XXIII, с. 1635) не могут объективно контролировать наличие органических загрязнеттий (в частности, перман-ганатная окисляемость не контролирует наличие спиртов). Открытым остается и вопрос о контроле загрязнений металлами, могущих достигать значительной величины [12] (в то время как, например, согласно USP ХХПТ, С.1635, контролируются только аммоний, кальций и тяжелые металлы). С этой точки зрения представляется целесообразным включение в НТД на воду для инъекций такого общего теста на ион- [c.429]

Бюретку заполняют стандартным раствором тиосульфата нат и устанавливают его на нулевом делении. В большую коническ колбу для титрования вносят мерной пипеткой раствор перман ната, 12—15 мл 10%-ного раствора иодида калия и 20—25 мл раствора серной кислоты на каждый 10 мл раствора пермангана Закрывают колбу и помещают ее в темное место на 3 — 5 м Добавляют 100 — 150 мл дистиллированной воды и титру стандартным раствором тиосульфата натрия до появления блед желтой окраски. Прибавляют 2 мл крахмала, раствор окрашива ся в интенсивный синий цвет. Титрование продолжают до полн< обесцвечивания раствора от последней капли тиосульфата. [c.310]

Новый метод получения, Карпино Ц] сообщает, что активную форму М. д. можно получить обработкой водного раствора перман ганата активированным углем. Черно-коричневый порошок осаж дается на избытке угля. Если этот порошок высушить в печи при 105—110" в течение 8—24 час, то по активности он становится срав нимым с препаратом Аттенборо. [c.156]

Реакция. Синтез 1,2-диола гидроксилированием олефина перман-днатом калия. В дициклопентадиене более реакционноспособна напряженная С=С-связь (см. молекулярную модель ). Выходы при исполь-юваиии этого метода обычно плохие, однако сам процесс прост и дешев. Выходы улучшаются при проведении реакции с КМпОд в присутствии катализатора межфазного переноса (Р-462). В случае неустойчивых [c.511]

Описанное определение хрома и общего железа можно провести также в пробах, в которых определяется железо (И). В этом случае от раствора, переведенного в мерную колбу после разложения пробы смесью серной и фосфорной кислот, отбирают отдельные аликвотные чггсти для определения железа (II), хрома и железа (III). Для определения хрома отбирают 50 мл и окисляют его персульфатом аммония с добавкой 1%-ного раствора нитрата серебра (особенно если присутствует марганец). После разрушения избытка окислителя кипячением раствор переносят в мерную колбу емкостью 200—250 мл, доводят до метки водой. Если присутствует марганец, то предварительно кипятят раствор с небольшим количеством соляной кислоты или хлорида натрия. Титруют аликвотную часть (20 мл) 0,1 н. раствором соли Мора. Титр раствора соли Мора устанавливают по стандартному раствору бихромата, добавив в него несколько капель смеси серкой и фосфорной кислот, применяемой для разложения пробы (см. Железо ). Общее железо определяют в 25 м.л первоначального раствора, восстанавливая и титруя его, как описано выше, раствором бихромата калия. ] 1ожно применять другие окислители — перман- [c.340]

Оксалатометрический метод основан на применении щавелевой кислоты в качестве восстановителя (чаще всего в перман-ганатометрии) [c.41]