Коэффициенты наклона теоретические для

Строят градуировочный график в координатах э.д.с. - рХ и Находят область прямолинейной зависимости. Определяют угловой коэффициент наклона прямой ( tg о1 ) и сравнивают его с теоретическим значением. [c.165]

ПО отношению к значению Д// , равному 13 710 кал при других температурах наблюдается примерно такая же точность экстраполяции. Для большей ясности на рисунке не нанесены опытные данные, а представлены лишь прямые линии с полученными экспериментальным путем значениями коэффициента наклона. Теоретический предельный наклон показан на рис. 146 пунктирной линией. [c.461]

Определяют угловой коэффициент наклона градуировочного графика и сравнивают его с теоретическим значением (59 мВ при 25° С для однозарядного иона при десятикратном изменении активности). [c.122]

И Т. Д. ДЛЯ многих свойств. В этих уравнениях S( ), S(L)> (/) Я представляют собой теоретические константы для данной среды при постоянных давлении и температуре. Нижний индекс обозначает рассматриваемое свойство. Часто приходится иметь дело с графиками, на которых левая часть этих уравнений представлена в виде функции от корня квадратного из концентрации. Физический смысл упомянутых констант состоит поэтому в том, что они равны коэффициентам наклона соответствующих кривых и обычно так и называются. Мы надеемся, что при последовательном применении этого способа обозначения, если он станет общепринятым, удастся устранить путаницу в обозначениях. [c.6]

Значения теоретического предельного коэффициента наклона водных растворов при разных температурах приведены в табл. 7, Значения ВТ, употреблявшиеся при вычислении этих коэффициентов, были взяты из четвертого столбца табл. 3. Для упрощения вида таблицы фактор [c.121]

Значения этой константы различны для каждого из уравнений и, как правило, отличаются от теоретического предельного коэффициента наклона, соответствующего уравиению (3). Принимая во внимание, что уравнение Онзагера является вполне правильным, не следует пользоваться для экстраполяции ни одним из приведенных выше эмпирических уравнений. [c.155]

Значения электропроводностей в пределах от 279,6 до 280,0 получаются из трех различных кривых, построенных на основании уравнения Онзагера. Две из этих кри-.вых показаны на рис. И и 13. Третья представляет собой зависимость Л от У с, построенную для нахождения теоретического предельного коэффициента наклона для крайне разбавленных растворов. При использовании этой кривой необходима сравни- тельно далекая экстраполяция, приводящая к значению 279,8 с точностью до 0,2—0,3 диниц электропроводности. [c.157]

Для того чтобы кривая для сернокислого натрия имела теоретический коэффициент наклона, она должна обладать точкой перегиба при малых концентрациях 76а]. См. также [7661. [c.162]

В табл. 30 сопоставлены экспериментальные и теоретические предельные коэффициенты наклона для водных растворов при 25°. Экспериментальные и теоретические величины весьма близки друг к другу эти значения [c.172]

Параметры А VI В уравнения вязкости (51) для водных растворов при 25°. Предельные теоретические коэффициенты наклона [c.172]

Было показано, что коэффициенты наклона кривых зависимости электропроводности от напряженности поля уменьшаются при увеличении концентрации электролита. Это отклонение от хода кривой, соответствующего теоретической зависимости, происходит при той концентрации, при которой зависимость 1дЛ от 1д с начинает отклоняться от прямолинейной из-за образования ионных тройников. Теория не учитывает влияния поля на образование ионных тройников. Некоторые измерения, выполненные при частоте 500 — 1500 периодов, показывают, что коэффициенты наклона кривых зависимости электропроводности от напряженности поля значительно уменьшаются при увеличении частоты. Это явление подробно исследовали Мид и Фуосс [22]. [c.213]

При низких частотах экспериментальные значения коэффициентов наклона прекрасно согласуются с теоретическими для самых высоких концентраций это совпадение сохраняется вплоть до частоты, равной 1000 пер/сек. Эту экспериментальную зависимость можно заранее предсказать на основании рассмотрения времени запаздывания Ланжевена [уравнение (254) гл. IV]. Для наиболее разбавленных растворов (с = 10 ) х состав- [c.213]

Из рис. 47 видно, как с помощью- экстраполяции определяется значе ние ДЯ(о,1 >о), в данном случае равное—83,0. Теоретический предельны коэффициент наклона, согласно уравнению (16) гл, II, равняется [c.219]

Описанный метод экстраполяции предложен Ланге Ошибка, возникающая при экстраполяции, оценивается им в 2 кал/моль, что обычно соответствует действительности, однако значения экспериментальных предельных коэффициентов наклона, которые Ланге определял из данных для наиболее разбавленных растворов, сильно отклоняются от теоретических значений. Такое расхождение между теорией и опытом не возникает при употреблении более современных методов расчета. Прежде чем приступить к обсуждению этих методов, следует вкратце описать экспериментальную методику, применявшуюся при этих измерениях. [c.220]

TOB, изученных Ланге В связи с этими данными возникают два важных вопроса действительно ли все кривые приобретают теоретический коэффициент наклона при бесконечном разбавлении, и почему индивидуальные особенности солей, присутствующих в растворах в малых концентрациях, гораздо отчетливее проявляются в случае термохимических данных, чем в случае результатов, относящихся к коэффициентам активности. Ответ на последний вопрос можно получить, дифференцируя полное уравнение Дебая —Гюккеля [(74) гл. III] [c.222]

Описанные расхождения между значениями экспериментальных и теоретических предельных коэффициентов наклона в значительной степени объясняются трудностями точного определения предельного коэффициента [c.222]

Экспериментальные значения коэффициентов наклона могут значительно отличаться от теоретических (Ср). Для электролитов, представленных в табл. 45, это уравнение в пределах ошибок опыта правильно отражает опытные значения в области концентраций от т = 0,2 до /и = 3. Так как параметры этого уравнения вычисляются из данных, относящихся к не очень разбавленным растворам, то численные значения коэффициента наклона и отрезка, отсекаемого соответствующей кривой на оси ординат, могут отличаться от истинных значений теоретического предельного коэффициента наклона. Для отрезка, отсекаемого на оси ординат, эта разница обычно невелика, как видно из сравнения значений Ср , приведенных в табл. 44 и 45. С другой стороны, экспериментальные значения коэффициентов наклона 8 для тех же 1, 1-валентных электролитов сильно отличаются как друг от друга, так и от теоретического предельного коэффициента наклона 5(С >, который при 25° составляет приблизительно 13,36. [c.236]

О полученных теми же авторами аналогичных данных для сернокислого натрия, углекислого натрия и азотнокислого аммония. График зависимости ((р г—1,9с /2) от с для азотнокислого аммония искривлен в области разбавленных растворов, а аналогичные графики для углекислого Натрия (с поправкой на гидролиз) и сернокислого натрия приобретают линейный характер в области больших разбавлений только в том случае, если предельным коэффициентам наклона приданы различные значения, соответственно равные 11,3 и 12,2. Теоретические коэффициенты наклона для [c.245]

Рассмотренные выше экспериментальные данные относятся к сравнительно концентрированным растворам (с >0,5). Прямые измерения сжимаемости в случае разбавленных растворов мало пригодны, поэтому для точного определения значений сжимаемости при достаточно больших разбавлениях пользуются другими способами. Представляет интерес сравнение этих опытных данных с результатами, вычисленными на основании теории междуионного притяжения. Так же как и в случае других вторых производных уравнения Дебая — Гюккеля, /2 и Е , не следует ожидать точного совпадения или К2. с величинами, вычисленными с помощью теоретического предельного закона в рассматриваемой области концентраций. Однако интересно выяснить, стремятся ли экспериментальные кривые при наибольших достигнутых разбавлениях приблизиться к теоретическим или по крайней мере группируются ли они определенным образом в соответствии с типом валентности. Напомним, что экспериментальные значения коэффициента наклона 8к, приведенные в табл. 52, для некоторых 1,1-валентных электролитов по своей величине в 7 раз отличаются друг от друга. [c.263]

Основная электродная функция выражает обрагимость мембранного электрода относительно основных потенциалопределяющих ионов. В зависимости от ряда факторов эта функция сохраняется в некотором диапазоне концентраций определяемого компонента. Графически Е = 1 (1па,) представляет собой прямую линию с угловым коэффициентом наклона, равным во многих случаях теоретическому значению RT ZiF (или при переходе к десятичным логарифмам 1п 10 ЯТ111р). К таким мембранам относятся стеклянные (функционирующие как pH-, так и рМа-электроды), кальциевые, фторидные и некоторые другие. Встречаются электроды с так называемой неполной функцией , зависимость потенциала которых от 1па, также линейна, но угловой коэффициент этой зависимости ниже нернстовского значения. [c.107]

Символ с соответствующим индексом будет употребляться исключительно для обозначения предельных коэффициентов наклона в наиболее общей форме теоретических уравнений (при рассмотрении междуионното притяжения). всегда применяется в сочетании с Г и обычно относится к растворам смешанных электролитов. В растворах, содержащих только один электролит, Г пропорционально с, и в эт(ш случае более удобно ввести в теоретические уравнения ]/ с вместо /г. При этом возникает необходимость в новом определении понятия предельного коэффициента наклона, и для этой цели мы применяем в гл. V обозначение [c.49]

Данные, полученные для некоторых 1,1-валентных электролитов, сопоставлены на рис. 6 с теоретическими предельными функциями. Зависимость коэффициента наклона этих кривых от температуры и от величииы А выражена очень отчетливо. Значение А для соляной кислоты, при 25° почти в три раза больше, чем для хлористого калия при той же температуре. [c.142]

Результаты проверки теоретического уравнения (37) можно суммировать следующим образом коэффициент наклона экспериментальных кривых зависимости числа переноса от l/ для большинства 1,1-валентных электролитов, исследованных по методу движущейся границы, близок к теоретическому предельному коэффициенту наклона Сргласие между экспериментальными и теоретическими. значениями предельных коэффициентов будет еще более убедительно показано в следующем параграфе, в котором будут рассмотрены различные виды уравнений для чисел переноса. Экспериментальные значения коэффициентов наклона для других электролитов не обнаруживают никаких признаков совпадения с соответствующими теоретическими значениями даже в случае наиболее разбавленных растворов. В тех случаях, когда теоретические и экспериментальные значения не согласуются друг с другом, расхождение, повидимому, не связано каким-либо простым соотношением со знаком теоретического коэффициента наклона S(t> или с формой кривых электропроводности соответствующих электролитов. [c.162]

С другой стороны, при низких концентрациях экспериментальные значения, несомненно, приближаются к теоретически вычисленным . В этой области концентраций коэффициенты наклонов экспериментальных кривых совпадают с предельным коэффрщиентом наклона теоретической кривой , соответствующей уравнению (63). Полученные в последнее время данные для растворов соляной кислоты [114] при 25° меньше отличаются от теоретически вычисленных значений при концентрациях, превышающих 0,01 н., чем при меньших концентрациях, причем 3) , найденное путем экстраполяции этих значений, примерно на 6% ниже значения, соответствующего [c.175]

Так как при экстраполяции больЩей части данных, использованных для составления табл. 121, не был использован теоретический предельный коэффициент наклона, то мы заново произвели экстраполяцию для всех солей таким образом, чтобы кривые, изображающие зависимость от у т, ймели близ начала координат коэффициент наклона, равный теоретическому, т. е. (2/3) YS(H). Этот коэффициент наклона больше коэффициентов, применявшихся ранее, поэтому обычно приходилось проводить кривые более круто по мере их приближения к оси ординат. Полученные кривые смещались в вертикальном направлении до тех пор, пока они не проходили через начало координат, и затем определялись величины ерь и d< jJdY n при округленных значениях концентраций. С помощью этих величин по уравнению (22) вычислялись значения La, которые усреднялись графическим путем, для того чтобы устранить неточности, связанные с трудностью впределения т. [c.226]

При экстраполяции данных по теплотам разведения для 2,2-валентных солей получаются весьма ненадежные результаты, так как коэффициенты наклона экспериментальных кривых при самых малых концентрациях в 2—3 раза больше теоретических коэффициентов наклона. При попытке придать экстраполированным кривым теоретический предельный наклон приходится настолько увеличивать их кривизну при концентрациях, лежагцих за пределами эксиерь-ментальной области концентраций, что определение Д является в лучшем случае грубо приближенным. Кроме того, экспериментальные данные для этих гидролизующихся солей нуждаются в таких поправках, которые могут серьезно повлиять на результаты экстраполяции. [c.228]

Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициенты наклона теоретические для: [c.121] [c.132] [c.12] [c.142] [c.143] [c.146] [c.150] [c.156] [c.165] [c.173] [c.213] [c.213] [c.218] [c.222] [c.223] [c.224] [c.228] [c.229] [c.241] [c.243] [c.245] [c.249] [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология