Электропроводность и числа переноса

В течение последнего десятилетия были тщательно измерены электропроводности и числа переноса многих солей и соляной кислоты в интервале-температур 40 — 60°. Результаты этих измерений настолько многочисленны,, что мы не будем их приводить для различных температур и концентраций и ограничимся лишь значениями при бесконечном разведении (табл. 171). Соответствующие значения для концентраций вплоть до 0,01 — 0,02 н. можно-найти в оригинальных статьях, ссылки на которые приведены в таблице. На основании этих предельных значений, а также соответствующих значений при 25° для тех же электролитов и иодистого натрия, приведенных в табл. 119 и 120, можно составить весьма точную сводку предпочтительных значений предельных подвижностей семи простых ионов для интервала температур 5 — 55 . Эти значения и их зависимость от температуры могу быть выражены с помощью кубического уравнения [c.559]

Электропроводность и числа переноса. [c.557]

Том III (1964 г.) включает данные по гомогенному химическому равновесию в газовой и жидкой фазах гетерогенному химическому равновесию (твердое тело — жидкость газ — жидкость твердое тело — газ жидкость — жидкость криоскопиче-ские и эбулиоскопические константы) свойствам гомогенных жидких растворов (плотность, коэффициенты активности, энергетические свойства, теплопроводность, электропроводность и числа переноса, вязкость, поверхностное натяжение, показатели преломления) электродным процессам в растворах и расплавах химической кинетике и диффузии. Том заканчивается предметным указателем. [c.23]

Электропроводность и числа переноса Общие положения [c.478]

Определить эквивалентные электропроводности и числа переноса ионов в растворе ЗгСЬ. [c.273]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ и ЧИСЛА ПЕРЕНОСА [c.931]

Электропроводность и числа переноса Диэлектрическая проницаемость Дипольные моменты Вязкость [c.13]

Том I (1962 г.) содержит общие сведения атомные веса и распространенность элементов единицы измерения физических величин соотношения между единицами измерения физических величин измерение температуры и давления математические таблицы и формулы важнейшие химические справочники и периодические издания основные данные о строении вещества и структуре кристаллов физические свойства (плотность и сжимаемость жидкостей и газов, термическое расширение твердых тел, жидкостей и газов равновесные температуры и давления критические величины и константы Ван-дер-Ваальса энергетические свойства теплопроводность электропроводность и числа переноса диэлектрическая проницаемость дипольные моменты вязкость поверхностное натяжение показатели преломления) краткие сведения по лабораторной технике. Имеется предметный указатель. [c.23]

Электропроводность и числа перенос [c.390]

Для улучшения механической прочности гомогенные мембраны иногда отливают на армирующих сетках. Гомогенные мембраны обладают высокой удельной электропроводностью и числами переноса, близкими к единице. [c.468]

Однако при набухании их в воде или растворе солей происходит диссоциация ионной пары фиксированный ион — противоион и электрическое сопротивление ионита резко уменьшается. Набухшие иониты являются проводниками второго рода для них характерны те же особенности, что и для растворов. Электропроводность и числа переноса гетерогенных мембран можно рассчитать, исходя из электропроводности соответствующих ионитов [223]. [c.469]

Индикаторный ион с более низкими электропроводностью и числом переноса должен быть взят соответственно в более низкой концентрации. [c.97]

Выражение для ионной электропроводности получают комбинированием выражений для электропроводности и числа переноса (см.). Число переноса катиона электролита определяет долю тока, переносимого катионом если мы умножим его на мольную электропроводность полностью диссоциированного бинарного электролита, то получим мольную электропроводность катиона и аналогич- [c.107]

Величину щ можно выразить через электропроводность и числа переноса ионов типа г. Числа переноса являются частями величины общего тока, созданного данным ионом. Сила тока определяется из соотношения [c.96]

Определение ионных подвижностей. Опытные данные по электропроводности и числам переноса можно использовать для вычисления ионных подвижностей. Из уравнения (201) следует, что для 1-1 валентного электролита при бесконечном разбавлении, где степень диссоциации а равна единице, эквивалентная проводимость представляет собой сумму ионных подвижностей [c.103]

Первый метод заключается в том, что эквивалентные электропроводности и числа переноса экстраполируют отдельно для определения соответствующих значений при бесконечном разбавлении произведение этих величин должно равняться ионной электропроводности при бесконечном разбавлении. В табл. 31 приведены данные, по которым можно вычислить электропроводность иона хлора. [c.184]

Во многих случаях при повышении температуры и второй ион начинает участвовать в электропроводности, и число переноса иона становится меньше единицы. Кроме того, возможны переходы от анионной проводимости к катионной и наоборот. Так, для РЬЬ при 155 °С f- = 1, а при 376 °С I+ = I. [c.426]

Абсолютные скорости движения ионов 8г++ и С1 в разбавленном растворе при 291° К и градиенте потенциала 1 в м равны соответственно 5,2-10 и 6,8-10- м сек-в (5,2-10- и 6,8. Ю " см сек-в). Определить эквивалентные электропроводности и числа переноса ионов в данном растворе. [c.210]

Электропроводность и числа переноса перхлоратов, сульфатов и нитратов редкоземельных элементов в водных растворах. [c.169]

Определение ионных подвижносгей. Опытные данные по электропроводности и числам переноса можно использовать для вычисления ионных подвижностей. Из уравнения (4,18) следует, что для 1 — 1-зарядного электролита [c.109]

В одном случае употребление верхнего индекса нуль не подчиняется изложенному выше правилу. Мы обозначаем эквивалентную электропроводность электролита и эквивалентную электропроводность и число переноса иона при бесконечном разведении соответственно через А , X и Ти Здесь приш,пось предпочесть верхние индексы нижним потому, что иначе было бы трудно опирать все явления элекгропроводности, не прибегая к двойным нижним индексам. [c.5]

Шнндевольф [1657, 1658] при исследовании электропроводности раствора полифосфата, цепь которого содержала тысячи звеньев РОз, обнаружил анизотропию. Уоллом и Доремусом [1659] измерена эквивалентная электропроводность и числа переноса растворов различных полифосфатов Ма в воде. Найдено, что доля ионов Ка" , связанная с ионами полифосфата, увеличивается при увеличении молекулярного веса последнего. При [c.339]

НОГО ИЛИ вычисленного по значению электропроводности и числу переноса коэффициента диффузии. Математическая теория, данная автором настоящего сообщения, действительно позволяет осуществить подобное сравнение и не только в случае изотопного обмена, но и в случае изоморфного замещения, например, иона бария на ион радия, когда распределение микро- и макрокомпонента в системе раствор — осадок или осадок — расплав, при достижении равновесия подчиняется закону Хлопина. Применение критерия Полесицкого к системе AgX (в осадке) — AgNOs (в водном растворе) показывает, например, что диффузионный механизм изотопного обмена ионами серебра способен, по крайней мере, конкурировать с перекристаллизацией в случае свежеосажденного галогенида серебра и полностью определяет процесс обмена в случае несклонных к перекристаллизации осадков — состаренных или полученных, например, растиранием плавленого галогенида. Сравнение коэффициентов диффузии ионов серебра, рассчитанных из опытов по обмену и по данным иных определений, данное в нашей работе [3], в настоящее время может быть сделано более полным. Если ограничиться случаем бромида, то следует отметить, что ранее коэффициент диффузии ионов серебра в кристаллах AgBr (при I = 25°) был вычислен по измерениям коэффициента электропроводности и по величине коэффициента самодиффузии иона Ag , измеренного (при t = 300°С) Тубандом и сотрудниками методом изоморфных индикаторов (Озоо°= 1 10 см /сек). В настоящее время мы располагаем результатами прямых определений коэффициентов диффузии [4], см. также [5—8], выполненных методом радиоактивных индикаторов (Озоо° 1 10 см /сек). Исправленный соответственно новым данным коэффициент самодиффузии катиона в бромиде серебра следует считать равным 2- 10" см /сек (считая число переноса иона серебра в кристаллах осадка равным единице), что, учитывая приближенный характер расчетов, вполне удовлетворительно согласуется с оценкой величины этого коэффициента, данной нами по результатам опытов по обмену (Оа +=6 10 см /сек). [c.80]

Абсолютные скорости движения ионов 5г2+ и 1 в разбавленном растворе при 29 Г К равны соответственно 5,2 10 и 6,8X10- м сек-в (5,2 10- и 6,8-10- см 1сек в). Определить эквивалентные электропроводности и числа переноса ионов в данном растворе. [c.357]

Представление о том, что в растворах поверхностноактивных веществ существуют коллоидные частицы нескольких типов и различных размеров и что их количественное соотношение зависит от общей концентрации вещества, температуры и т. п., весьма логично и убедительно [56] и, вероятно, имеет больше приверженцев, чем теория образования мицелл одного типа. Ван-Риссельберге 57], развивая эту же мысль о большом интервале возможных изменений в размерах мицелл и в их суммарных зарядах, произвел математическую обработку данных по осмотическим коэффициентам, электропроводности и числам переноса в разбавленных растворах на основе представления о средней мицелле , размеры и заряд которой являются переменными. [c.312]

Применение теории электропроводности Онзагера к электропроводности и числам переноса несимметричных электролитов. [Данные для растворов Nd la]. [c.200]