Электропроводность растворов и числа переноса

Том III (1964 г.) включает данные по гомогенному химическому равновесию в газовой и жидкой фазах гетерогенному химическому равновесию (твердое тело — жидкость газ — жидкость твердое тело — газ жидкость — жидкость криоскопиче-ские и эбулиоскопические константы) свойствам гомогенных жидких растворов (плотность, коэффициенты активности, энергетические свойства, теплопроводность, электропроводность и числа переноса, вязкость, поверхностное натяжение, показатели преломления) электродным процессам в растворах и расплавах химической кинетике и диффузии. Том заканчивается предметным указателем. [c.23]

Предельная эквивалентная электропроводность пи-крата калия при 25° С 103,97 Ом- -см -г-экв , подвижность иона калия 73,58 Ом -см -г-экв [65]. Вычислите подвижность пикрат-иона и его число переноса при бесконечном разбавлении. Электропроводность иодата калия (КЮз) была измерена при 25° С [66]. Данные приведены ниже в таблице с — концентрация иодата калия (г-экв-л ) Л — эквивалентная электропроводность раствора с поправкой на воду. Определите Ло — предельную эквивалентную электропроводность КЮз. [c.111]

Электропроводность растворов н числа переноса Вязкость растворов Поверхностное натяжение растворов Показатели преломления растворов Электродные процессы [c.13]

Определить эквивалентные электропроводности и числа переноса ионов в растворе ЗгСЬ. [c.273]

Эквивалентная электропроводность водного раствора КС1 при бесконечном разведении и 25° С Xq " =149,8 Ом- -см -г-экв . Число переноса иона 1 t- = = 0,49. Вычислить эквивалентные электропроводности при бесконечном разведении ионов СЬ и и сравнить их со справочными значениями. Вычислить число переноса иона К . [c.114]

Однако при набухании их в воде или растворе солей происходит диссоциация ионной пары фиксированный ион — противоион и электрическое сопротивление ионита резко уменьшается. Набухшие иониты являются проводниками второго рода для них характерны те же особенности, что и для растворов. Электропроводность и числа переноса гетерогенных мембран можно рассчитать, исходя из электропроводности соответствующих ионитов [223]. [c.469]

Числа переноса изменяются с концентрацией в меньшей степени, чем электропроводность электролитов. Некоторые опыт - ые данные, характеризующие зависимость чисел переноса от концентрации, приведены в табл. 25 . Из нее следует, что если число переноса больше половины, то с ростом концентрации наблюдается его дальнейшее увеличение. Напротив, если /,-< 0,5, то по мере увеличения концентрации оно становится еще меньше. В концентрированных растворах числа переноса могут принимать отрицательные значения, что объясняется образованием сложных комплексов ионов. Так, например, для цианистого серебра в избытке цианистого калия число переноса ионов будет отрицательным. Здесь серебро входит в состав комплексного аниона и при пропускании тока перемещается к аноду. [c.114]

Абсолютные скорости движения ионов 8г++ и С1 в разбавленном растворе при 291° К и градиенте потенциала 1 в м равны соответственно 5,2-10 и 6,8-10- м сек-в (5,2-10- и 6,8. Ю " см сек-в). Определить эквивалентные электропроводности и числа переноса ионов в данном растворе. [c.210]

Электропроводность и числа переноса перхлоратов, сульфатов и нитратов редкоземельных элементов в водных растворах. [c.169]

Наряду с рассмотренными явлениями наличие двойного электрического слоя изменяет условия прохождения тока в растворе, находящемся в равновесии с твердой фазой, а именно, изменяет числа переноса ионов и электропроводность в ж идкости, заполняющей поры капиллярных систем. [c.175]

Таким образом, измерив разность потенциалов на концах электрохимических цепей, содержащих границу двух одинаковых по составу растворов разной концентрации, можно определить числа переноса и = 1—/... А зная / =А. /( 1+ + Я, ) и Л = А.+ + 1 , легко найти ионные электропроводности катионов 1.+ и анионов. [c.87]

Пример 1. В растворе ЫН С число переноса аниона l-(i ) равно 0,491. Вычислить абсолютную скорость, подвижность и электропроводность катиона, если эквивалентная электропроводность раствора при бесконечном разведении равна 14,9 м ом.- /кг-экв. Решение. Согласно уравнению (Х.8) [c.264]

При расчете мы приняли, что число переноса и, следовательно, отношение эквивалентных электропроводностей в 1 м растворе будет тем же, что и при бесконечном разбавлении. [c.340]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ НЕОБРАТИМЫХ ПРОЦЕССОВ В РАСТВОРАХ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ, ЧИСЛА ПЕРЕНОСА, ВЯЗКОСТЬ И ДИФФУЗИЯ [c.138]

Из металлов второй группы примесей содержание значительных количеств (порядка десятков г/л) натрия, магния и калия способствует увеличению вязкости растворов и снижает их электропроводность, что приводит к возрастанию напряжения на ванне. Кроме того, эти примеси могут вызвать снижение выхода по току за счет накопления их в прикатодном слое, что приводит к затруднению диффузии к катоду ионов цинка и снижению числа переноса Zn , и влечет за собой возрастание концентрационной поляризации. При малых содержаниях эти металлы безвредны. [c.59]

Это уравнение характеризуется тем, что его можно применить для расчета диффузионных потенциалов и в водных растворах, и в расплавленных солях, исходя не из числа переноса или электропроводности ионов, а из коэффициентов диффузии отдельных ионов. [c.185]

Если в растворе присутствуют различные ионы, то каждому из ионов удобно приписать его долю в суммарной удельной электропроводности, которая выражается числом переноса (/,) иона. [c.152]

Электропроводность растворов полиэлектролитов резко возрастает с разбавлением, что обусловлено влиянием двух факторов во-первых, уменьшение концентрации способствует выводу противоионов нз сферы действия заряженных макромолекул, т.е. число свободных противоионов, участвующих в переносе электричества, возрастает. Во-вторых, увеличение заряда полииона при разбавлении приводит к повышению его подвижности, и, следовательно, также к увеличению общей электропроводности растворов. [c.163]

Шнндевольф [1657, 1658] при исследовании электропроводности раствора полифосфата, цепь которого содержала тысячи звеньев РОз, обнаружил анизотропию. Уоллом и Доремусом [1659] измерена эквивалентная электропроводность и числа переноса растворов различных полифосфатов Ма в воде. Найдено, что доля ионов Ка" , связанная с ионами полифосфата, увеличивается при увеличении молекулярного веса последнего. При [c.339]

Здесь Лк и rta — числа переноса катиона и аниона. Числа переноса тесно связаны с электропроводностями ионов. Чтобы уяснить себе эту связь, мысленно проведем через электрохимическую систему плоскость, параллельную электродам, и будем подсчитывать число ионов, проходящих через эту границу за единицу времени (i im. рж. 7). в ту и другую стороны. Число катионов и анионов, прошедших через плоскость в течение I сек., будет пропорционально их скоростям, площади сечения 5 и концентрации ионов в растворе [c.33]

НОГО ИЛИ вычисленного по значению электропроводности и числу переноса коэффициента диффузии. Математическая теория, данная автором настоящего сообщения, действительно позволяет осуществить подобное сравнение и не только в случае изотопного обмена, но и в случае изоморфного замещения, например, иона бария на ион радия, когда распределение микро- и макрокомпонента в системе раствор — осадок или осадок — расплав, при достижении равновесия подчиняется закону Хлопина. Применение критерия Полесицкого к системе AgX (в осадке) — AgNOs (в водном растворе) показывает, например, что диффузионный механизм изотопного обмена ионами серебра способен, по крайней мере, конкурировать с перекристаллизацией в случае свежеосажденного галогенида серебра и полностью определяет процесс обмена в случае несклонных к перекристаллизации осадков — состаренных или полученных, например, растиранием плавленого галогенида. Сравнение коэффициентов диффузии ионов серебра, рассчитанных из опытов по обмену и по данным иных определений, данное в нашей работе [3], в настоящее время может быть сделано более полным. Если ограничиться случаем бромида, то следует отметить, что ранее коэффициент диффузии ионов серебра в кристаллах AgBr (при I = 25°) был вычислен по измерениям коэффициента электропроводности и по величине коэффициента самодиффузии иона Ag , измеренного (при t = 300°С) Тубандом и сотрудниками методом изоморфных индикаторов (Озоо°= 1 10 см /сек). В настоящее время мы располагаем результатами прямых определений коэффициентов диффузии [4], см. также [5—8], выполненных методом радиоактивных индикаторов (Озоо° 1 10 см /сек). Исправленный соответственно новым данным коэффициент самодиффузии катиона в бромиде серебра следует считать равным 2- 10" см /сек (считая число переноса иона серебра в кристаллах осадка равным единице), что, учитывая приближенный характер расчетов, вполне удовлетворительно согласуется с оценкой величины этого коэффициента, данной нами по результатам опытов по обмену (Оа +=6 10 см /сек). [c.80]

Опытное значение удельной электропроводности 0,2 н. раствора хлористого натрия авнйлось 1,75-10 олг -слг при 18°. В этом растворе число переноса катиона составляет 0,385. Вычислить эквивалентную электропроводность ионов натрия и хлора. [c.189]

Абсолютные скорости движения ионов 5г2+ и 1 в разбавленном растворе при 29 Г К равны соответственно 5,2 10 и 6,8X10- м сек-в (5,2 10- и 6,8-10- см 1сек в). Определить эквивалентные электропроводности и числа переноса ионов в данном растворе. [c.357]

Представление о том, что в растворах поверхностноактивных веществ существуют коллоидные частицы нескольких типов и различных размеров и что их количественное соотношение зависит от общей концентрации вещества, температуры и т. п., весьма логично и убедительно [56] и, вероятно, имеет больше приверженцев, чем теория образования мицелл одного типа. Ван-Риссельберге 57], развивая эту же мысль о большом интервале возможных изменений в размерах мицелл и в их суммарных зарядах, произвел математическую обработку данных по осмотическим коэффициентам, электропроводности и числам переноса в разбавленных растворах на основе представления о средней мицелле , размеры и заряд которой являются переменными. [c.312]

Применение теории электропроводности Онзагера к электропроводности и числам переноса несимметричных электролитов. [Данные для растворов Nd la]. [c.200]

Для нескольких водных растворов 1—1. электролитов, имеющих общий катион, известны значения эквивалентной электропроводности к при различных напряженностях электрического поля Р и определенной концентрации с. Температура растворов 25° С. Рассчитать число переноса к,1тиона /+ и величину эквивалентной электропроводности а 1иона при бесконечном разбавлении в каждом электролите. Установить характер влияния природы аниона на величину 4-. [c.51]

Экиивалентная электропроводность раствора K I ири бесконечном разведении и 298 К равна 149,9 Ом- X см -г-экв-. Число переноса К+ в этом растворе равно 0,497. Определите абсолютную скорость движения (см /В-с) иона С1- в данном растворе. [c.59]

Число переноса С1- в разбавленном растворе хлорида аммония при 291 К равно 0,502, а эквивалентная электропроводность ЫН4С1 при бесконечном разбавлении равна 13,05 ом м 1г-экв (130,5 ом- -см 1 г-экв). Число переноса аниона СН3СОО- равно [c.273]

В растворе NH4 I число переноса аниона = = 0,491. Найти абсолютную скорость и подвижность катиона в бесконечно разбавленном растворе, если эквивалентная электропроводность раствора при бесконечном разведении равна 149 См-см -моль . [c.29]

Относительная высокая электропроводность спиртовых растворов объясняется именно эстафетным механизмом переноса как следствие сходного строения молекул воды и спирта, а также значительного сродства последних к протону. Как уже отмечалось, число переноса иона — это отношение количества электричества, перенесенного ионами данного типа, к общему количеству электричества, прошедшему через электролит. Растворы одной и той же соли в разных растворителях имеют различные числа переноса. Так, в растворах Na l число переноса катиона Na+ изменяется в зависимости от растворителя следующим образом [c.309]

Описанный радиометрический метод определения чисел переноса отличается от обычных химико-аналитических вариантов отсутствием концентрационных ограничений числа переноса могут быть определены в растворах сколь-угодно высоких концентраций, вплоть до индивидуальных жидких электролитов или расплавов индивидуальных солей. Так, с помощью описанной методики был изучен перенос ионов в абсолютной серной кислоте, электропроводность которой обусловлена автоионизацией по схеме 2Н2504 НзЮ - + Н50Г. [c.191]

Рассчитать электрическую подвижность иона N0 в сильно разбавленном растворе, если даны мольные электропроводности при бесконечном разбавлении (в Ом- -м2-моль- при 25° С) электролитов 0,01490 для КС1 0,01449 для KNO3 0,04261 для НС1. Число переноса иона Н+ в НС1 равно 0,821. [c.358]

Ионизация веществ в полярных растворителях сопровождается образованием вокруг иона сольватной рубащки, состоящей из молекул растворителя. Эта сольватная оболочка образуется за счет ион-дипольного взаимодействия молекул-диполей с ионом растворенного вещества. Для оценки числа молекул растворителя, которые создают сольватную оболочку иона (сольвата-ционного числа 51 , есть ряд методов (ЯМР-, УФ- и ИК-спектроскопический, по электропроводности, вязкости и т.д.). Данные разных методов расходятся. Напрймер, для Ыа" " в воде 13 (по числу переноса), 3 (по электропроводности), 3 (по вязкости), 4 (по сжимаемости раствора), 4 (по энтропии растворения) и от 3 до 4,5 (по ЯМР ). Измеренные методом ЯМР для ряда катионов в Н2О ЗМ - 3,4+5 для 3-4 для Ма+, 1-4,6 для К+, 4 для Ве2+, 3,8 для 4,3 для Са2+, 5,7 для Ва2+, 6 для Ре2+, Со2+, 2п2+. [c.276]

Электропроводность, транспорт ионов кислорода и термическое расширение твердых растворов Bi(Zr, Y)Oi 5 и Bi(Y, Pr)0 ,5 были изучены с точки зрения их использования для высокотемпературного отделения кислорода [15]. Применение твердых электролитов в виде тройных систем В120з—ZЮ2—Y2O3, имеющих высокую ионную проводимость, в электрохимических ячейках с серебряными электродами имеет преимущество в сравнении с твердым электролитом состава BiYOi s. Образование серий непрерывных твердых растворов со смешанной ионной и электронной проводимостью было подтверждено для системы (В1 0 5)1 у(РЮ1,8зз)у при д = 0,25—0,50 и у = О—0,15. Числа переноса ионов кислорода для керамик, содержащих празеодим, составляют 0,85—0,10. Электроды на основе керметов, содержащих серебро и кобальтиты типа Ьп(8г)СоОз (где Ln — ион РЗЭ), обладают намного более высокой электрохимической активностью в сравнении с электродами, содержащими только кобальтиты, и имеют много большую механическую прочность в сравнении с серебряными электродами. [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология