Комплексные соединения в водных растворах

Экстракция никеля при помощи а-диоксимов из растворов, содержащих цитрат- и тартрат-иопы, затрудняется тем, что эти ионы образуют с никелем комплексные соединения в водных растворах. [c.106]

Устойчивость внутренней сферы комплексного соединения в водном растворе может быть количественно охарактеризована величиной ее полной константы диссоциации (т. н. константы нестойкости комплекса). Чем меньше эта величина, тем устойчивее внутренняя сфера (при данном координационном числе). Например, для комплексных ионов [Ag(NH3)j] и [А (СЫ)г] соответствующие выражения имеют вид [c.412]

Определение молярной электрической проводимости комплексных соединений в водных растворах используется очень широко. Однако вода как растворитель имеет существенный недостаток. Ее молекулы обладают большой склонностью к образованию комплексных соединений. Вследствие этого молекулы воды вытесняют внутрисферные лиганды, что осложняет правильную интерпретацию строения изучаемых соединений. Кроме того, комплексные соединения со сложными органическими лигандами часто не растворяются в воде. Однако такие соединения во многих случаях хорошо растворяются в органических растворителях. Поэтому для измерения электрической проводимости все чаш,е используют неводные растворители [1]. [c.27]

О нитратных комплексах известно сравнительно мало. Одной из причин этого является то, что многие годы комплексообразование изучалось в водных растворах. Вода как лиганд оказывает сильную конкуренцию нитратному иону за место во внутренней сфере комплекса. Поэтому нитратный лиганд часто даже не входит в спектрохимические ряды. Нитратные комплексные соединения в водных растворах характерны лишь для тория, актиния, урана и трансурановых элементов. Имеется довольно большая информация о нитратных комплексах редкоземельных элементов в водных растворах. [c.178]

Связи в кристаллогидратах, комплексных соединениях, в водных растворах электролитов, при адсорбционных явлениях и т. д. [c.105]

Константы нестойкости некоторых комплексных соединений в водных растворах [c.227]

Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях Кз[Со(М02)б]. 1Со(МНз)5С1]С12. [Со(МНз)5Вг]504 Как диссоциируют эти комплексные соединения в водных растворах [c.259]

Образование комплексных соединений в водном растворе упрощенно можно представить следующим образом. При введении в раствор, содержащий катион металла, комплексона создаются условия [c.23]

Кислотно-основные свойства и химическое поведение комплексных соединений в водном растворе [c.66]

Поэтому в аналитической химии в большинстве случаев одной из важнейших стадий анализа является переведение каждого определяемого элемента, входящего в состав анализируемых веществ, в какую-то одну определенную форму, не зависящую от состава, строения и свойств исходного объекта. Одной из таких универсальных форм является состояние элемента в форме тех или иных ионов (или комплексных соединений) в водном растворе. Если, например, все вышеперечисленные вещества, содержащие серу, подвергнуть окислению и родукты окисления перевести в раствор (для сульфата натрия, естественно, окисления не требуется), то сера во всех случаях будет переведена в раствор в виде сульфат-иона ЗО , и тогда уже легко подобрать удобную реакцию, которая бы во всех случаях с одинаковым успехом могла указать на присутствие серы и ее [c.6]

В книге рассмотрены основные понятия химии комплексных соединений, вопросы номенклатуры и устойчивости комплексных соединений в водных растворах. Даны основы ранних (классических) и квантовомеханических теорий образования комплексных соединений. Изложены вопросы строения комплексных соединений, их изомерии и реакционной способности. Дан обзор наиболее часто встречающихся групп комплексных соединений и зависимость способности элементов к комплексообразованию от их места в периодической системе Д. И. Менделеева. [c.2]

Как видно, при диссоциации отделяются ионы (или молекулы), находящиеся во внешней сфере, и комплексообразова-тель вместе с лигандами (т. е. вместе с внутренней сферой) существует в растворе как самостоятельный ион. Другими словами, комплексные соединения в водных растворах диссоциируют на комплексные ионы и на ионы, находящиеся во внешней сфере. [c.8]

Изучение состояния комплексных соединений в водных растворах обычно начинается с исследования электропроводности этих растворов. При этом из полученных результатов измерений вычисляется так называемая молярная электропроводность. Установлено, что численные значения молярной электропроводности зависят как от количества ионов, образовавшихся в результате электролитической диссоциации молекулы, так и от заряда этих ионов. Однако в случае электро- [c.13]

III. УСТОЙЧИВОСТЬ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.20]

Гидраты. Гидратами называются комплексные соединения, в которых лигандами являются только молекулы воды. Гидраты — очень широко распространенная группа комплексных соединений. В водных растворах фактически каждый ион существует в гидратированном виде. При этом присоединение молекул воды может быть настолько прочным, что при кристаллизации соответствующего вещества они переходят в состав кристаллов и таким образом образуются кристаллогидраты. [c.127]

Комплексные соединения в водных растворах [c.222]

Особое место среди О-донорных лигандов занимает вода. Образуемые ею аквакатионы являются тем стандартом , с которым сравнивают прочность всех комплексных соединений в водных растворах. Свойства донорного атома присущи также кислороду некоторых групп органических соединений, например [c.467]

Основываясь на малой тенденции иона СЮ к вхождению во внутреннюю сферу, при работах с комплексными соединениями в водных растворах ионную силу и pH этих растворов обычно поддерживают на желательных уровнях добавлением [c.215]

И константой устойчивости комплексного соединения в водном растворе [c.103]

Таблица 4.3. Константы устойчивости и стандартные энергии Гиббса образования комплексных соединений в водных растворах при 298 К

Определите, чему равеи заряд комплексного нона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих соединениях Кз[Ре(СН)б] [2п(ННз)4]504 Ыа2[Си(СЫ)4] К Н 14]. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений в водных растворах. [c.77]

Яцимирский К. Б. Устойчивость комплексных соединений в водных растворах.—.Успехи химии, 22, № 4, 410, 1953. [c.295]

Образование комплексных соединений в водных растворах представляет собой ступенчатый процесс, выражающийся в последовательном замещении лигандом молекулы воды в аквакомп-лексе. Реакция образования комплексного соединения МА с мо-нодентатным лигандом А- проходит через ступенчатые реакции замещения [c.615]

Рассмотрим вопрос о солеобразных комплексных соединениях в водных растворах на примере фторалюмината натрия. Первая ступень растворения имеет характер обычной электролитической диссоциации сильного электролита [c.272]

Книга состоит из двух частей. В первой, препаративной части приведены методы получения и исследования выделенных комплексных соединений (около 80 наименований). Во второй, физико-химической части описаны приемы определения состава и констант нестойкости комплексных соединений в водных растворах методами потен-циометрии, полярографии, растворимости, спек-трофотометрии, ионного обмена. [c.2]

Из табл. 9.6 видно, что для органической фазы, как правило, характерны комплексы с максимальным координационным числом. Таким образом, для предсказания состава частиц, находящихся в органической фазе, можно использовать результаты многочисленных исследований по химии комплексных соединений в водных растворах. В органической фазе всегда преобладает комплекс с максимальным координационным числом независима от того, какие комплексы преобладают в водной фазе. Хороший пример приводят Линденбаум и Бойд [58]. Спектральным методом было установлено, что при экстракции никеля из 13М растворов Li l раствором T0A-HG1 в толуоле экстрагированные частицы имеют состав Ni l , тогда как в водной фазе частицы такого состава отсутствуют. Это можно объяснить реакциями типа 16) и (17). Образование высшего комплекса в органической фазе протекает по реакциям [c.534]

Кроме внутренней сферы в комплексных соединениях обычно существует и внешняя сфера, например ион хлора в хлориде аммония [МН41С1, нитрат-ионы в комплексном соединении 1Си(ЫНз)4](ЫОз)2 и т, п. Ионы или молекулы, находящиеся во внешней сфере, связаны в комплексном соединении гораздо слабее, чем ионы или молекулы, находя г -щиеся во внутренней с( ре. Такая различная прочность связи обусловливает характер диссоциации комплексных соединений в водных растворах. Например, в водных растворах хлорида аммония существуют ионы аммония и ионы хлора [c.8]

С середины 1950-х годов детально изучались гидратационные процессы комплексных соединений в водных растворах. Этот интерес был обусловлен тем, что при любых исследованиях комплексных соединений в водных растворах, например при исследовании молекулярной электропроводности, кислотно-основных свойств, спектров поглощения и т. п., имели место процессы гидратации (акватации). Так, процесс обмена хлора в хлороплати-ните калия на бром можно представить в две стадии [c.77]

Основываясь на малой тенденции иона СЮ к вхождению во внутреннюю сферу, ири работах с комплексными соединениями в водных растворах ионную силу и pH этих растворов обычно поддерживают на желательных уровнях добавлением Na 104 и H IO4. Однако невхождение СЮ во внутреннюю сферу все же не является абсолютным, и некоторые комплексы с этими ионами в качестве лигандов известны (см., например, I доп. 211). [c.424]

Hl75. Яцимирский K. Б. Устойчивость комплексных соединений в водных растворах. Успехи химии, 1953, 22, № 4, 410—444. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология