Влияние одноименного иона

Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабых электролитов [c.106]

Степень электролитической диссоциации вещества зависит не только от его концентрации в растворе, но и от добавления в раствор других электролитов. Степень диссоциации слабого электролита понижают, добавляя в раствор сильный электролит, содержащий одноименный (т.е. общий) ион с первым электролитом. Влияние одноименного иона объясняется с точки зрения закона действующих масс. Рассмотрим равновесие в растворе аммиака [c.42]

Опыт 9. Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабого электролита. В две пробирки с 0,1 М уксусной кислотой добавьте метилового оранжевого. Одну из пробирок оставьте в качестве контрольной, а в другую внесите ацетат натрия. Сравните окраску индикатора в этой пробирке с окраской в контрольной пробирке. [c.28]

Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабых электролитов. Как указано выше, на состояние равновесия электролитической диссоциации слабого электролита влияет концентрация раствора. Сместить равновесие можно также изменением концентрации одного из находящихся в растворе ионов. Так, введение в систему [c.254]

Влияние НОННОЙ силы. Увеличение ионной силы раствора приводит к уменьшению коэффициентов активности ионов осадка, увеличению реального произведения растворимости и, как следствие, к увеличению растворимости осадка. Это — солевой эффект, рассмотренный выше. На практике влияние ионной силы сказывается обычно гораздо слабее, чем протекание побочных реакций и влияние одноименного иона. [c.201]

ВЛИЯНИЕ ОДНОИМЕННОГО ИОНА НА РАСТВОРИМОСТЬ МАЛОРАСТВОРИМОГО ЭЛЕКТРОЛИТА СОЛЕВОЙ ЭФФЕКТ [c.77]

Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабого электролита [c.184]

Опыт 2. Влияние одноименных ионов на выпадение осадка [c.60]

Опыт 8. Смещение ионного равновесия введением в раствор одноименных ионов, а. В пробирку наливают сильно разбавленную уксусную кислоту. Добавляют несколько капель раствора метилового оранжевого. Кислоту разливают в две пробирки. Одну оставляют для сравнения, в другую всыпают немного твердого ацетата натрия. Хорошо взбалтывают. Объясните изменение цвета раствора, пользуясь выражением константы диссоциации уксусной кислоты. Как изменяется степень диссоциации уксусной кислоты Какой можно сделать вывод на основании проделанных опытов о влиянии одноименных ионов на степень диссоциации слабых электролитов [c.61]

Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабых электролитов [c.191]

К диссоциации комплексного иона применимо правило смещения ионного равновесия при изменении концентрации в растворе одноименного иона. Покажем влияние одноименного иона иа примере диссоциации иона 1Ав (8103)2 [c.277]

ВЛИЯНИЕ ОДНОИМЕННОГО ИОНА НА СДВИГ РАВНОВЕСИЯ [c.101]

Таким образом, произведение растворимости характеризует гетерогенное равновесие осадок раствор для труднорастворимых сильных электролитов. В данных термодинамических условиях величина ПР постоянна и не зависит от присутствия в растворе посторонних веществ. В то же время растворимость вещества в значительной мере определятся влиянием одноименных ионов, солевым эффектом и присутствием комплексообразователей. Применение понятия о произведении растворимости во многом аналогично использованию представления о ионном произведении воды. Однако необходимо иметь в виду, что величина Кш определяет ионное равновесие для малодиссоциированного слабого [c.271]

Солевой эффект проявляется всегда, также и при введении в гетерогенную систему таких электролитов, которые имеют с осадком одноименные ионы. Однако солевой эффект в меньшей степени изменяет растворимость осадка (в несколько раз) по сравнению с влиянием одноименных ионов (в несколько десятков и в сотни раз). [c.100]

Сравнивая примеры 5 и 6, можно видеть, что влияние одноименных ионов (пример 5) на растворимость сильного малорастворимого электрю-лита более значительно, чем влияние индифферентных ионов, т. е. солевого эффекта (пример 6). [c.105]

Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабых электролитов. ............. [c.386]

Концентрационно-логарифмические диаграммы удобны для выяснения влияния одноименного иона при постоянной ионной силе раствора. Однако введение в раствор значительных количеств электролита, содержащего одноименный ион, вызывает заметные изменения ионной силы. Расчеты в подобных случаях следует вести по термодинамической константе растворимости. Если, например, побочный электролит имеет с малорастворимым электролитом общий анион, следует использовать выражение [c.115]

Если титруется смесь кислоты с ее солью, то надо учесть влияние одноименного иона в этом случае в уравнение кривой титрования вместо концентрации кислоты т надо в скобках подставить суммарную концентрацию [c.140]

Таким образом, произведение растворимости характеризует гетерогенное равновесие осадок раствор для труднорастворимых сильных электролитов. В данных термодинамических условиях величина ПР постоянна и не зависит от присутствия в растворе посторонних веществ. В то же время растворимость вещества в значительной мере определяется влиянием одноименных ионов, солевым эффектом и присутствием комплексообразователей. [c.163]

Влияние одноименного иона. Как следует непосредственно из формул [c.196]

Из соляной кислоты кристаллизуют двойные соли с хлорным золотом и с хлорной платиной, а также некоторые солянокислые соли аминов. Многие сульфокислоты хорошо кристаллизуются из разбавленной серной кислоты. В этих случаях уменьшение растворимости в воде является следствием влияния одноименных ионов. Из разбавленного водного аммиака с успехом кристаллизуют многие аминокислоты и амиды кислот. [c.53]

Выше было показано, что правило произведения растворимости позволяет предвидеть влияние одноименных ионов на растворимость осадков. [c.93]

Приведите примеры влияния одноименных ионов на растворимость электролитов. [c.92]

Влияние одноименных ионов на гидролиз в водных растворах. [c.10]

Влияние одноименного иона на растворимость бертолетовой соли [c.77]

Акцепторы повышают концентрацию дырок по сравнению с чистым кристаллом, что вызывает при данном значении константы электронно-дырочного равновесия смещение равновесия (7.5, а) вправо, увеличивая растворимость лития. Если в кремний добавляются доноры электронов, растворимость, естественно, будет падать. Это и есть процесс, аналогичный влиянию одноименных ионов в водных растворах, о котором мы говорили в гл. 5. Так, растворимость слабого основания в воде можно повысить, добавляя кислоту или ее можно уменьшить, добавляя в раствор другое основание. [c.125]

Рассмотрим на численном примере влияние одноименных ионов на величину электролитической диссоциации. [c.45]

В свете современных научных положений расчеты изменения растворимости электролитов, связанные с влиянием одноименных ионов, верны только для тех диапазонов концентраций и тех электролитов, для которых коэффициенты активностей равны единице, т. е для случаев, когда концентрации равны активностям. [c.147]

Влияние одноименных ионов на растворимость. [c.89]

Наиболее ощутимо это в точке сте-хиометричиости. При удалении от точки стехиометричностн все больше и больше сказывается влияние одноименного иона, и количества непрореагировавших веществ уменьшаются. [c.151]

Сравнив это значение с навденным в примере 1 (с. 196), вчцим, что растворимость уменьшилась на два порядка. Если бы мы пренебрегли влиянием ионной силы, то получили бы = 1,5.10 М. Следовательно, влияние одноименного иона гораздо сильнее, чем ионной силы. [c.198]

Несколько меньшую растворимость В10Ы0з при малых концентрациях кислоты в случае ННОз авторы [23] объясняют влиянием одноименного иона N0 в равновесии (3.11), а увеличение растворимости оксонитрата висмута в НКОз — с увеличением ее концентрации за счет образования нитратных комплексов висмута по уравнениям (3.12) и (3.15) [c.49]

Влияние одноименных ионов. Введение в раствор одноименных с осадком ионов приводит к сдвигу равновесия и, соответственно, к уменьшению растворимости осадка. Например, для осаждения в виде оксалата к раствору соли кальция приливают раствор оксалата аммония. При добавлении (ЫН4)2Сг04 в количестве, эквивалентном количеству ионов кальция, образуется осадок СаСгО и устанавливается равновесие [c.145]

Более широко исследовалось влияние одноименных ионов в смешанных растворителях. В работе [3] измеряли скорость гидролиза mpm-бутилбромида при 25 и 35 °С в смеси ацетон — вода (90 10) с добавками бромистого лития и без добавок. Результаты интерпретировали в предположении о полной диссоциации неорганического соединения [3, 4, 37]. Было показано, однако, что в этом смешанном растворителе константы диссоциации при 25 °С составляют 6,3-10" для НВг 12,0-10 для LiBr 13,0-10" для КВг [35]. С учетом этих дан ных была рассчитана ионная сила и показано, что логарифмы констант скорости в работах Ингольда и сотр. [3,4] линейно зависят от ионной силы. [c.368]

Влияние одноименных ионов сильного электролита на диссоциацию слабого электролита. Рассмотрим влияние уксуснокислого натрия N30113000 на диссоциацию уксусной кислоты. С точки зрения закона действия масс это влияние можно оценить, рассматривая уравнение для константы ионизации К уксусной кислоты [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология