Авогадро переноса

Так как каждый одновалентный ион переносит всегда одно и то же количество е электричества, равное заряду электрона, то один грамм-эквивалент, содержащий Мд ионов с одним зарядом, N /2 ионов с двумя зарядами и т.д. —постоянная Авогадро), переносит его количество Это и есть постоянная Фарадея [c.673]

Электрохимический потенциал частицы г в фазе а ( х< )) равен умноженной на число Авогадро работе перенесения этой частицы из бесконечно удаленной точки в вакууме внутрь фазы а. Вспомним, что электрохимический потенциал точки внутри фазы а (внутренний потенциал этой фазы — ф< ) определяется аналогичной работой переноса, но не реальной частицы /, а единицы воображаемого заряда. Поэтому можно записать [c.77]

Таким образом, для реакции Ag++e=Ag требуется 96500 Кл электричества, которые переносятся в растворе одним молем электронов, т. е. числом Авогадро электронов. Отсюда можно получить значение элементарного электрического заряда, заряда электрона [c.372]

Поскольку гальванический элемент дает ток, он может производить электрическую работу А, например вращать электрический мотор. Эта работа будет максимальной, если элемент работает обратимо. Электрическая работа равна произведению разности потенциалов между электродами, т. е. электродвижущей силы Е (э.д.с.), на количество протекшего через цепь электричества. В рассматриваемом элементе, когда в реакцию вступает по 1 моль двухвалентных цинка и меди, через цепь переносится количество электронов, равное удвоенному числу Авогадро — Ма (6,02-102 ), или, другими словами, 2 моль электронов, которые переносят количество электричества, равное 2-96 485 Кл или 2 фарадея (2Е). Поэтому работа А = 2РЕ. В общем случае А = пРЕ, где п —число электронов, которые участвуют в реакции, протекающей в элементе. Так как при обратимых процессах при постоянных р и Г работа равна убыли энергии Гиббса Л = —АО, то [c.105]

N — число Авогадро п — число молей Ра (Рк) анодная (катодная) поляризуемость Q — количество электричества г — сопротивление R — универсальная газовая постоянная / — число переноса и — подвижность катионов [c.275]

N — число Авогадро общее число реагирующих частиц. п — число переноса ионов по Гитторфу. [c.5]

Примечание. Моль представляет собой количество вещества, содержащее столько специфицированных структурных единиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг (12 г) изотопа углерода— 12, т. е. один моль содержит 6,022-10 (число Авогадро) специфицированных структурных единиц вещества. В качестве специфицированных структурных единиц могут быть выбраны элементарные частицы, а также ионы, атомы, молекулы или их доли. В аналитической химии величину этих долей выбирают так, чтобы каждая из них была ответственна за передачу электрона или перенос одной единицы заряда соответственно при протекании окислительно-восстановительных или объемных реакций, лежащих в основе данного аналитического метода. Для обозначения такой доли иона, атома или молекулы принят термин условная частица (УЧ). [c.62]

Это уравнение описывает понижение свободной энергии системы при сближении противоположных зарядов вследствие поляризации диэлектрика электрическим полем заряда сферы. Уравнение (И) справедливо для сферы макроскопических размеров, однако оно явилось фундаментом многих физических теорий сольватации ионов. Если правую часть выражения (11) умножить на число Авогадро, то получается уравнение для стандартной энергии Гиббса сольватации иона радиусом г с зарядом Соответственно стандартная энергия Гиббса переноса этого иона между двумя растворителями с диэлектрическими проницаемостями е, и 2 равна [c.195]

Если при обратимом протекании реакции (47), при каждом ее пробеге переносится г (фарадеев Р) электричества (/ =965000 кулонов (к), причем Р=Ыцв, где Ыа. — число Авогадро, а е — элементарный заряд е=4,8бЗ-10- эл. ст. ед.), а напряжение-на равновесной электрохимической системе, или ее электродвижущая сила (э.д.с.), составляет некоторую величину Е, то электрическая работа (энергия) Ша будет равна произведению фактора экстенсивности гР на фактор интенсивности Е, т. е. [c.17]

Числа переноса ионов Число Авогадро Фарадея [c.155]

Число атомов в молекуле не ограничено. Молекулы газов могут содержать один атом (например, в веществе — аргоне, Аг), два (О2) может быть небольшое число атомов, измеряемое десятками (Зе). Молекулы гемоглобина, белка ответственного за перенос кислорода из легких к тканям тела, имеют эмпирическую формулу ( 738Hll65O208N20зS2Fe) и содержат тысячи атомов. Очень большое количество атомов часто содержат молекулы твердых веществ. Так, алмаз, практически представляет молекулу-кристалл, с числом атомов углерода, соизмеримым со значением постоянной Авогадро. Принято молекулы с числом атомов приблизительно до 100 и содержащих повторяющиеся группировки атомов условно называть олигомерами, а более крупные относят к полимерным молекулам или, просто, полимерам. [c.98]

Поскольку F= —dUldx, то, интегрируя уравнения (2.8) и (2.9) от х= оо до х = Хо и умножая результат на число Авогадро Na, можно найти изменение потенциальной энергии AU, связанное с переносом моля заряженных частиц из объема раствора к границе раздела фаз [c.45]

Теория Смолуховского связывает флуктуационные изменения во времени с переносом частиц через 11ран Ицы рассматриваем,ого малого объема и, таким образом, с процессом диффузии и описывающим ее основным параметром — коэффициентом диффузии В. Это, в свою очередь, открывает еще один независимый путь оценки числа Авогадро. Эти расчеты по 75 ООО наблюдений в ультрамикроскопе числа частиц с радиусом 62,5 Н М в золе золота позволили получить значение Ма ра1Вное 6,09-104 [c.149]

О — злектрохим. своб. энергия Гиббса, учитывающая злектрич. поле внутри фазы а п,, 2,..., Ил — числа молей разл. компонентов этой фазы Т — т-ра р — давление. Э. п. можно определить также как умноженную иа число Авогадро работу переноса заряж. частицы г иэ бесконечно удаленной точки в вакууме внутрь данной фазы а. Формально Э. п. разбивают на два слагаемых, характеризующих хим. и злектрич. составляющие такой работы [c.705]

Э. п. определяют также как умноженную на число Авогадро работу переноса заряженной частицы / из бесконечно удаленной точки в вакууме в данную фазу а. Формально Э. п. разбивают на два агагаемых, характеризующих хим. и электрич. составляющие такой работы [c.464]

Следует отметить, что число Авогадро в том виде, как оно написано выше (0,6024X X 10 4), отличается от обычного написания больших чисел, согласно которому перед запятой должно ставиться целое число. При соблюдении этого условия число Авогадро следовало бы писать так 6,024-10 . Однако имеются большие преимущества в написании числа Авогадро в виде 0,6024-10 . Важное применение числа Авогадро связано с возможностью перехода от объема грамм-атома любого элемента к объему, приходящемуся на одип атом. Первый объем выражается в кубических сантиметрах (еж ), а второй объем в ангстремах (А )- При переходе от кубических сантиметров к ангстремам приходится пользоваться коэффициентом 10 1 см = 10 А - Следовательно, в том случае, если число Авогадро берется в форме 0,6024-10 , пе нужно думать о положении запятой, отделяюгцей целое число, тогда как если пользоваться значением 6,024-10 , то всегда приходится думать о том, следует ли переносить запятую на один знак вправо или влево. [c.85]

Первым выступил Канниццаро. Он возражал, главным образом, против формулировки второго вопроса, который находится в явном противоречии с первым. Он говорил, что раз поставлен первый вопрос, то надо его решать последовательно. А форма постановки второго вопроса тянет химию назад. Канниццаро считал, что никакая сделка с дуализмом Берцелиуса невозможна, что соверщенно нежелательно и нелогично переносить химическую науку в эпоху Берцелиуса для того, чтобы она снова прошла тот путь, который уже имеет за собой. Он защищал унитарную систему Жерара, являющуюся дальнейшим этапом развития химии после Берцелиуса. Канниццаро подчеркивал, что системы Жерара и Берцелиуса в корне отличаются друг от друга, что система Жерара, опираясь на закон Авогадро, исходит из понятия молекулы и свободна от дуалистического предубеждения, в то время как Берцелиус принимал априорно, что атомы простых тел по отношению к физическим явлениям — единицы такого же порядка, как и сложные атомы. Канниццаро говорит Я удивляюсь, что Кекуле (как член бюро) принял предложение комиссии, он, который в своей книге писал, что Жерар — это первый и единственный, кто поавильно понял атомную теорию [234, стр. 684]. [c.337]

При прохождении одного кулона электричества через растворы AgNOз, Си304 и Нз504 на катоде выделяется 1,118 мг серебра, 0,3293 мг меди и 0,010446 мг водорода. Эти величины называются электрохимическими эквивалентами они прямо пропорциональны химическим эквивалентам. Отношение химического эквивалента к электрохимическому — величина постоянная, называемая числом Фарадея Р. Онс равно 96 487 1,6 к/г-экв (округленно 96 500). Таким образом, для выделения или превращения при электролизе 1 г-экв любого вещества необходимо одно и то же количество электричества, равное одному фа-радею. Умножив число Фарадея на число элементарных зарядов иона, получим количество электричества, которое переносится 1 г-ионом. Разделив число Фарадея на число Авогадро, получим заряд одного одновалентного иона, равный заряду электрона [c.134]

Электрическая работа постоянного тока, которую совершает система, ще идет окислительно-восстановительная реакция, равна Жэ - в-Д , ще — заряд, перемещаемый во внешней цепи между ее двумя точками, А 8 — разность потенциалов между ними, в вольтах. Единицей Wэ будет 1 Кл В = = 1 Дж. Если по внешней цепи переносится л-электронов (моль), переходящих от восстановителя к окислителю, а заряд 1 моль электронов равен Р кулонов, то д-пР электронов, отсюда Wэ = пРАё, ще Р — постоя1шая Фарадея F = 96 486 Кл/моль 1 = = Л Ав 6,02 10 1,60 10 96 500 Кл/моль Ик — постоянная Авогадро е — заряд электрона, Кл. [c.117]

Глубокое соответствие названных функций можно объяснить следующим обстоятельством в обменнике имеется большое число мест (а именно число эквивалентов, отнесенных к единице объема, умноженное на число Авогадро), которые могут занимать ионы. Если вначале ионообменная колонна отработана по катиону Ки а затем через нее пропускают раствор катиона Кг, то последний будет замещать место, занятое катионом Ки Вы-тесненны11 катион Ki будет переноситься током раствора вниз по колонне. Если катион Ki вновь будет сорбироваться обменником в месте, уже занятом катионом Кг, то произойдет обратная реакция, т. е. десорбция. Эта постоянная смена сорбции и десорбции будет продолжаться до тех пор, пока, наконец, ион К) не будет вымыт элюатом из нижней части колонны. Число обменных процессов определяется скоростью обмена ионов и скоростью [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология