Гидрохинон марганцем

Окисление гидрохинона Марганец 3282 [c.227]

Дифенолы, гидрохинон Марганец (III) 3. 4. 5 [c.502]

Ход анализа. В исследуемый раствор, подкисленный серной кислотой до рН<1, вводят пирофосфат и марганец(П) (сульфат), окисляющийся озоном до марганца(III), образующего, как известно, прочный пирофосфатный комплекс в сернокислой среде. Этот комплекс затем титруют гидрохиноном при напряжении на двух платиновых электродах 0,3 В. Кривая титрования имеет V-образную форму, так как сначала ток обусловлен ионами марганца(III), обеспечивающими катодный процесс, а после конечной точки ток резко возрастает вследствие работы пары хинон — гидрохинон. [c.187]

Для титрования церия(IV) по методу восстановления предложены аскорбиновая кислота [8—10] (см. также Ванадий ), щавелевая кислота [И, 12], соль Мора [11, 13], (см. также Ванадий ), перхлорат и нитрат ртути(1) [14, 15], арсенит натрия [16], перекись водорода [17], нафтиламин [18], цИстеин [19], метиленовая голубая [20], гидрохинон [21]. В разделе Марганец упоминается титрование церия(IV) нитритом натрия. Купферон, применяемый для осаждения церия (III), также является восстанови-теле.м по отношению к церию (IV) и может быть применен для его определения,[ 11 ]. В водно-органической среде церий (IV) может быть оттитрован ферроценом [22]. [c.295]

Марганец (III). Титрование марганца (III) раствором гидрохинона используют для стандартизации растворов пирофосфатных комплексов марганца (III) [67, 68] и для определения марганца (II) [после его окисления до марганца (III) броматом калия в среде концентрированной фосфорной кислоты при нагревании] [69]. у Конечную точку устанавливают [69] потенциометрически или визуально нри помощи дифениламина. Метод пригоден для быстрого определения марганца в его рудах, ферромарганце и марганцевой бронзе, у [c.258]

На титровании марганца (III) раствором гидрохинона основан быстрый и простой непрямой метод определения растворенного кислорода и окислителей в промышленных сточных водах [70, 71] гидромшсь марганца (III), образовавшуюся при окислении гидроокиси марганца (II) кислородом в щелочной среде, подкисляют и титруют марганец (III) раствором гидрохинона потенциометрически или в присутствии ферроина [70] или дифениламина [71]. [c.258]

Миллиграммовые количества Т1 + и с ошибкой < 1 отн.% определяют с использованием хинона, генерируемого окислением гидрохинона на платиновом аноде в сернокислых растворах (0,1—10 н. по Н2504). Определению ванадия мешают хром и молибден, но не мешают титан и марганец [846]. [c.104]

Теория действия оксидаз. После того как Бертран нашел, что зола лакказы содержит марганец и что окислительная способность оксидазы пропорциональна содержанию в ней марганца, он предло-ншл для объяснения действия оксидазы следующую теорию оксидазы представляют собою белковые соединения марганца, способные диссоциироваться гидролитически, в которых марганец в виде закиси играет роль переносчика кислорода. Неактивная молекула кислорода расщепляется закисью марганца таким образом, что один атом кислорода идет на образование двуокиси марганца, в то время как другой переносится на окисляемое вещество (пирогаллол, гидрохинон и т. д.). Образовавшаяся двуокись марганца затем разлагается кислым радикалом оксидазы с выделением кислорода и регенерированием первоначального соединения. Эта теория опирается, таким образом, на известное представление Гоппе-Зейлера об активации кислорода и вызывает те же возражения, которые были высказаны по поводу последней теории. [c.19]

Но эта отдача активного кислорода перекисью происходит не мгновенно, а, наоборот, протекает, смотря по химическо природе образующейся перекиси и трудноокисляемого вещества, более или менее медленно. Этот сам но себе более или менее медленно протекающий процесс может, в свою очередь, быть ускорен действием солей некоторых тяжелых металлов. Основные факты и здесь были уже установлены Шенбейном. Он показал, что минимальные количества солей закиси железа очень сильно ускоряют окислительное действие перекиси водорода на индиго, иодистый калий и другие вещества. Окисление этих веществ свободным кислородом в присутствии легкоокисляемых веществ (терпентинное масло, бензойный альдегид и пр.) также ускоряется действием солей закиси железа. Соли некоторых других металлов (марганец, медь) оказывают такое же ускоряющее действие на окисление как свободным кислородом, так и перекисью водорода. В качестве примера можно упомянуть здесь ускоряющее действие солей марганца на окисление жирных масел, гидрохинона и других веществ, которые уже сами но себе поглощают кислород при обыкновенной температуре с небольшой, но измеримой скоростью. Так как при медленном сгорании этих веществ несомненно образуются перекиси, то ускорение окислительного процесса этими солями надо приписать той же причине, которая вызывает ускорение окислительного действия перекиси водорода солями закиси железа. С многочисленными фактами, установленными в этой области, лучше всего согласуется предположение, что соли металлов образуют с перекисями промежуточные, неустойчивые соединения, которые отдают свой активный кислород окисляемым веществам гораздо легче, чем сами перекиси. Для перекиси водорода целый ряд таких неустойчивых соединений с металлическими и металлоидными производным и был приготовлен и изучен Меликовым и Писаржевским. [c.68]

I. Влияние солей (хлористый кальций, уксуснокислый кальций, сернокислый цинк, уксуснокислый цинк, сернокислый марганец, уксуснокис- лый марганец, сернокислый алюминий) на действие фенолазы нри окислении различных субстратов (гваякол, гидрохинон, пирогаллол, орсин, а-нафтол-нарафенилендиамин) зависит от природы субстрата. Так например, хлористый кальций задсрнсивает окисление гваякола и пирогаллола и ускоряет окисление других субстратов. Сернокислый цинк ускоряет окисление гваякола и реактива Реман-Шпицера и задерживает окис.пение во всех других случаях. [c.460]

Марганец не является обязательным участником окисления. Пероксидаза участвует в окислении ряда других нафто- и гидро-хинонов (гидрохинона и др.). Хэккет считает, что из всех механизмов, объясняющих оксидазное действие пероксидазы, наиболее экспериментально обоснован механизм, предложенный Чансом. Согласно этому механизму окисление идет в два этапа 1) окисление донора электронов кислородом с образованием перекиси и 2) разложение перекиси. [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология