Структурная формула сжатая

Нормальные углеводороды (с прямой цепью) сильно детонируют при сжигании в бензиновых двигателях внутреннего сгорания, обладающих большой степенью сжатия, тогда как разветвленные углеводороды, сгорающие более медленно, не детонируют. Октановое число (антидетонирующая характеристика) бензина измеряется путем сравнения его с различными смесями н-гептана и сильно разветвленного октана 2,2,4-триметилпентана, имеющего структурную формулу [c.185]

Каждая из указанных выше структурных формул может быть сведена к сжатой молекулярной формуле, которая указывает, сколько атомов каждого элемента имеется в молекуле, но совсем или почти совсем не дает сведений о том, как эти атомы соединены между собой. Молекулярная формула водорода Н , воды Н2О, сероводорода НзЗ, аммиака КНз, метана СН4, метанола (метилового спирта) СН3ОН или СН О, а октана СаН18. Формула октана может быть также записана в такой форме [c.23]

Нередко структуры Маркуша приводятся и в статьях, в которых в целях экономии места указывается общий фрагмент и затем перечисляются его конкретные реализации. Структуры Маркуша прочно вошли в графический язык структурных формул современной органической химии. Естественно, что в крупномасштабной ИПС для органической химии необходимо предусмотреть языки и алгоритмы, предназначенные для оперирования со структурами Маркуша. Однако графический язык структур Маркуша богаче языка обычных индивидуальных структурных формул. Это различие в выразительности графических языков обусловливает и различное отношение их к технологической схеме автоматизированной ИПС для органической химии. Если индивидуальные структурные формулы служат лишь объектом поиска, то структуры Маркуша помимо этого могут также использоваться в самой технологической схеме ИПС. Язык записи структур Маркуша может выполнять четыре функции [86], используясь в автоматизированной ИПС в качестве входного языка (языка для ввода в ЭВМ структур Маркуша из патентов, статей, монографий и т. д.) языка запросов языка сжатого хранения структурной информации языка поиска. [c.137]

Объем рефератов различен. Наиболее кратки рефераты патентов. Теоретическая часть работы реферируется обычно сжато экспериментальные данные приводятся более подробно, причем указываются константы описываемых соединений (данные анализа опускаются). Структурные формулы приводятся лишь в случае действительной необходимости. Из литературных сносок, имеющихся в оригинальной статье, приводятся лишь наиболее важные. [c.140]

Возможен также способ изображения, промежуточный между сжатыми и структурными формулами. Он в большинстве случаев достаточно ясен и в то же время экономит место этот способ будет использоваться в дальнейшем изложении наиболее часто. [c.19]

Упражнение 1-3. Напишите распространенные структурные формулы соединений изображенных ниже с помощью сжатых формул. Используйте линии для всех связей (так, как в формулах, приведенных выше на этой странице). [c.19]

Напишите распространенные структурные формулы (подобно формулам в упражнении 1-8) для соединений, приведенных ниже в виде сжатых формул. В написанных вами формула все атомы должны иметь нормальные ВЕ лентности. [c.32]

За последние пять лет наблюдается необычайно бурное развитие химии высокомолекулярных соединений, составляющих предмет этой главы. Авторы сделали попытку включить все важнейшие публикации, появившиеся в литературе до 1960 г. включительно, и даже некоторые источники, опубликованные в 1961 г. Следствием подобного стремления авторов охватить весь более или менее значительный материал явился весьма сжатый стиль изложения содержания статей. Широкое использование структурных формул и уравнений оказывает большую помощь в создании удовлетворительной картины огромного объема опубликованных в последнее время работ. [c.257]

Здесь учтено, что для несжимаемых веществ модуль сдвиговой упругости С равен 1/3 модуля упругости Е на растяжение (сжатие). Оценку числа п звеньев полимерной цепи между узловыми точками трехмерной структурной сетки можно сделать на основе формулы Щукина [2] [c.818]

Исходя из того что при растяжении время релаксации структурных единиц полимера уменьшается, что видно из формулы (1.1), а хрупкая прочность из-за молекулярной ориентации возрастает, следует ожидать снижения Гхр резин при всех скоростях испытаний. Имеющиеся данные [67] подтверждают это (см. рис. 1.3 и 1.4), причем снижение Гхр после предварительного растяжения сильнее при меньших скоростях испытаний и может достигать 100°С для ненаполненных резин Гхр снижается больше, чем для наполненных. При сжатии в результате возникновения сложнонапряженного состояния хрупкое разрушение должно облегчаться, а Гхр сдвигаться в сторону более высоких температур. Деформация сжатия повышает Гхр резин, однако изменение Гхр при сжатии меньше, чем при растяжении. Повышение Гхр в сжатом образце наиболее сильно проявляется на ненаполненных резинах из полярных каучуков и уменьшается с увеличением дозировки наполнителя. Более подробно влияние степени дефор- [c.28]

В сжатой структурной формуле ( ondensed stru tural fonriula) обозначение некоторых или всех ковалентных связей опускают, а идентичные группы, связанные с каким-либо из атомов, записывают в скобках, указывая число этих групп. При этом обычно принято писать заместители, стоящие при углеродном атоме, справа от этого атома. [c.135]

В банк данных в сжатой форме введена следующая информация о каждом из химических соединений его название, структурная формула, закодированная по системе Висвессера, физико-химические характеристики (температуры плавления и кипения, плотность и показатель преломления [c.157]

Для изображения структуры этих соединений имеется несколько разных способов, как это показано для восьми простейших алкаиов (рис. 2.3). В детальных структурных формулах указаны все углерод-водородпые связи, но такое изображение неудобно. Обычно пользуются простыми сокращениями и пишут формулы, известные под названием сжатых структурных формул. В сжатых формулах отдельные связи опущены и атомы водорода, связанные с данным углеродом, пишутся непосредственно справа от символа, соответствующего углеродному атому. В сжатых формулах горизонтальные связи между атомами углерода, как правило, тоже опускаются, но вертикальные связи обычно фигурируют. Цепи углеродных атомов записываются по возможности в строку, хотя действительные молекулы имеют три измерения и цепи могут принимать разнообразные формы. Такие упрощения в значительной мере обусловлены тем, что возможности пишущих машинок и печатных машин ограничены. [c.29]

Дж. Ленард-Джонс указал, что энергия резонанса валентных структур должна вычисляться как разность действительной энерпги молекулы и энергии, отвечающей классической структурной формуле, при одних и тех же положениях атомных ядер. Напр., в воображаемой молекуле циклогексатриена связи С = С должны быть растянуты,а связи С—С сжаты до расстояния между атомами С в молекуле бензола, прежде чем сравнивать ео энергию с энергией молекулы бензола. При таком подходе истинная энергия резонанса больше энергии стабилизации, т. е. величины отклонения от термохимической аддитивности, [c.310]

Рис. 21 дает основную картину детонационной характеристики парафиновых углеводородов, где критическая степень сн<атия сопоставлена с числом углеродных атомов в молекуле и индивидуальные соединения показаны упрощенными структурными формулами. Линии, проведенные от одного соединения к другому, подчеркивают связь между структурой и степенью критического сжатия или тенденцией к детонации. Что касается дл.ины прямой цепочки, то неизменным является уменьшение степени критического сжатия нормальных парафиновых углеводородов от метана к гептану. Степень сжатия [c.34]

Почему же получается та что из молекулярной формулы совсем не обязательно удается вывести структурную формулу вещества Ответ на этот вопрос состоит в том, что молекулярная формула не содержит никаких сведений относительно расположения атомов в молекуле, а во всех случаях, за исключением самых простых, набор атомов, представленный в молекулярной формуле, может располагаться более чем одним способом без нарушения правил валентности, выражающих способность атомов связываться друг с другом. Так, если взять молекулярную формулу из вышеприведенного примера, т. е. С2Н4С12, то можно написать две различные структурные формулы (рис. 1.2, й и б), причем обе они соответствуют молекулярной формуле С2Н4С1г и правилам четырехвалентности углерода и одновалентности водорода и хлора. Эти две структуры в действительности соответствуют двум реально существующим и различным веществам, обладающим неодинаковыми физическими и химическими свойствами. О таких веществах говорят, что они являются изомерами друг друга. Изомерия, смысл которой заключается в том, что несколько отличных друг от друга веществ обладают одной и той же молекулярной формулой, очень широко распространена в органической химии, и это обстоятельство резко ограничивает полезность молекулярной формулы. Поэтому для вещества обычно необходимо приводить структурную формулу (иначе называемую графической или формулой строения), иногда в сжатом виде. В сжатой формуле изображаются не все связи между атомами, но приводятся все необходимые детали для однозначного изображения расположения атомов. Так, например, приведенные ниже формулы являются сжатыми формулами изомеров, представленных в виде полных формул на рис. 1.2, и они полностью отображают разницу между этими изомерами. [c.16]

Ацетилен относится к группе непредельных углеводородов ряда С Н2 2. Химическая формула его С2Н2, а структурная ( юрмула Н — С = С — Н. По сравнению с другими углеводородами, не имею-ш,ими тройной связи, ацетилен обладает пониженной устойчивостью. В результате поглощения тепла при образовании молекул ацетилена, ацетилен содержит больше потенциальной энергии, чем исходные вещества, и поэтому склонен к разложению, при котором выделяется тепло, затраченное на образование ацетилена. При определенных условиях разложение ацетилена легко может перейти во взрыв. При атмосферном давлении распад ацетилена происходит только в том месте, где имеется источник нагрева. Однако, если температура ацетилена, находящегося под давлением свыше 2,0 кг см , хотя бы в одной точке превысит 500° С, то происходит взрывчатое разложение всего объема ацетилена. Предельные температуры и давления, при повышении которых возможно взрывчатое разложение ацетилена, зависят от начального давления, чистоты ацетилена, содержания в нем влаги, скорости перемещения потока газа, характера возбудителя взрыва, размеров и формы сосуда, в котором находится ацетилен, присутствия катализатора и ряда других причин. Повышение давления способствует сближению молекул и облегчает распространение начавшегося в одном месте разложения газа. ЗЙго подтверждается тем фактом, что взрывчатость сжатого ацетилена снижается, если его молекулы каким-либо путем будут отделены друг от друга. Этого можно достигнуть, смешивая ацетилен с азотом или другим инертным и не вступающим во взаимодействие с ацетиленом газом, а также абсорбируя ацетилен ацетоном или другим растворителем в присутствии пористого вещества. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология