Скорость определение понятия

Существуют различные определения понятий обратимая и необратимая электрохимическая реакция. Так, процессы, для которых справедливо уравнение Нернста, относят к обратимым. Обратимыми реакции можно назвать и в том случае, когда они протекают с высоким током обмена. Кроме токов обмена для характеристики обратимости электродных процессов используют константы скорости, как в химической кинетике. [c.141]

В литературе приводятся и другие определения понятий ньютоновской и неньютоновской жидкости. Чаще всего говорят, что первая подчиняется, а вторая не подчиняется уравнению Ньютона. Это не совсем верно, так как необратимая часть деформации любого материала, а точнее скорость этого процесса, может быть описана уравнением Ньютона, в том числе ирн переменкой вязкости. Более того, нет други.к фундаментальных законов, включающих в себя скорость деформации и, стало быть, способных описать этот процесс. [c.187]

Для реакций с участием твердых фаз обычное определение понятия скорость реакции непригодно, так как процесс протекает не в объеме (газа или жидкости), а в основном на поверхности раздела фаз исходного вещества и продукта. Под скоростью твердофазной реакции понимают изменение во времени степени превращения вещества [c.457]

В гл. I (стр. 16) подробно проанализирован вопрос о границах применимости понятия средней локальной порозности е и представительном объеме V, для которого это понятие может быть введено. Приведенные там ограничения в еще большей степени касаются определения понятия средней локальной скорости потока и. Поэтому на описанные здесь расчетные и экспериментальные методы определения распределения локальных скоростей по сечению следует смотреть как на полуколичествен-ные и не переоценивать их необходимую и допустимую точность. [c.78]

Гл. XI дополнена новым параграфом ( 3), в котором рассматривается процесс полимеризации с размыканием цикла. Существенно переработана гл. X, в которой рассматривается кинетика реаКцИЙ в открытых системах. Уточнено определение понятия открытая система . Указано отличие открытых систем от реакций, протекающих в условиях ламинарного потока. Введены понятия ложный старт и перелет на кинетических кривых накопления веществ в открытых системах. Рассмотрена зависимость скорости процесса от скорости подачи реагентов в систему. [c.6]

Для строгого определения понятия скорости химической реакции полезно ввести понятие о гомофазных и гетерофазных процессах. [c.38]

Важнейшей, количественной характеристикой процесса химического превращения является скорость процесса. Понятие скорости должно характеризовать количество вещества, вступающего в реакцию в единицу времени. Такое определение, однако, не может быть однозначным, так как в реакции принимает участие в [c.38]

Следует отметить, что это определение, широко распространенное в научной литературе, не может служить в качестве общего определения понятия скорости. Действительно, если величина V меняется по ходу процесса, то [c.40]

Следует приводить любое уравнение, связывающее изменение скорости реакции со степенью превращения, и объяснить используемые обозначения. Должна быть указана область условий, для которых оно выполняется , а также критерии определения понятия выполняется . [c.341]

Дайте определения понятий скорость реакции, порядок реакции, стехиометрия реакции и константа скорости. [c.330]

Учитывая определение понятия энергии активации, можно сказать, что скорость химической реакции зависит от величины энергии активации и чем она больше, тем медленнее будет протекать реакция. [c.106]

До настоящего времени соотношения термодинамических и кинетических закономерностей в катализе и проблема реакционной способности далеки от своего решения. Лишь для ценных реакций установлено соотношение между структурой молекул и радикалов и их реакционной способностью (H.H. Семенов). Определение понятия реакщюнная способность недостаточно точно сформулировано. Прежде всего необходимо учитывать два аспекта этого понятия с какой скоростью и в каком наиравлении будет взаимодействовать рассматриваемое вещество в заданных условиях. СамО по себе вещество ие может иметь какую-либо реакционную способность. Это понятие применимо только к системе реагирующих веществ, имеет смысл ири учете свойств, по крайней мере, двух компонентов реакционной системы. В связи с этим закономерна постановка вопроса, будет ли в присутствии катализатора в первую очередь протекать та реакция, у которой изменение свободной энергии наибольшее, существует ли связь между изменением свободной энергии реакции и избирательностью действия катализаторов [c.28]

Скорость реакции не может быть отрицательной величиной. Это следует из самого определения понятия скорости (см. ответ 1) число молекул не может быть отрицательным. Знак минус в выражении 1 =— Са/Л означает, что скорость реакции рассчитывают по убыли концентрации исходного вещества. [c.8]

Выше дано определение понятия "сканирование . Скорость сканирования - время, необходимое для регистрации масс-спектра, измеряемое в секундах на декаду масс. Декада масс - это область масс, в которой начальная и конечная массы различаются в 10 раз. Например, если масс-спектрометр имеет скорость сканирования 1 с/декаду, то масс-спектр в диапазоне чисел от 1 до 1000 регистрируется за 3 с (1 с на область т/г 1-10, 1 с на область т/г 10-100 и 1 с на область т/г 100-1000). [c.54]

Полученные соотношения позволяют дать количественное определение понятий течь , натекание . Откачаем до низкого давления предварительно обезгаженный контролируемый объем, например сосуд. Отключим его от системы откачки и будем следить за повышением давления в сосуде. О степени герметичности можно судить по повышению давления в сосуде, измеряемому манометром (условия соответствуют простейшему варианту манометрического метода контроля). Однако только скоростью изменения давления нельзя определить величину натекания, так как равные количества газа, проникшие в сосуд разного объема, дадут разное повышение давления. Поэтому натекание характеризуют количеством газа, проникшим в объект контроля в единицу времени, т. е. произведением объема сосуда V на повышение давления в нем АР за единицу времени 1, отсчитываемого с момента отключения откачки [c.74]

Скорость реакции не может иметь отрицательное значение — это следует из самого определения понятия скорости. Знак минус в (6.1) означает, что скорость реакции может рассчитываться и по убыли количества исходного вещества. [c.476]

Исходя из приведенного определения понятия температурного коэфициента, вытекает следующая зависимость констант скоростей лт температуры [c.80]

Концентрация ионов водорода является вполне определенным понятием и условная активность ионов водорода обычно вводится с целью приближенной оценки концентрации этих ионов в растворах с низкой ионной силой при всех температурах. Возможно, что возрастающая скорость реакций, катализируемых кислотой при повышенных температурах, и быстрое растворение металла являются теми случаями, когда повышение абсолютной активности ионов водорода не может быть. отражено условной шкалой pH. [c.39]

Формула (П.З) может служить строгим определением понятия скорости реакции только в том случае, если все условия реакции постоянны во всем объеме реакционной зоны V. Если же температура и концентрации реагентов различны в разных точках реакционного объема, формула (П.З) определяет лишь среднюю скорость реакции в объеме V. Определение локальной скорости, т. е. истинной скорости реакции в данной точке, мы получаем, заменяя V в (П.З) малым объемом KV, внутри которого все условия реакции можно считать постоянными. Формула (И. 4) определяет локальную скорость реакции, протекающей при постоянном объеме, если под понимать концентрацию г-го вещества в данной точке. В дальнейшем во всех случаях, когда условия в реакционной зоне неоднородны, мы будем пользоваться только понятием локальной скорости реакции. [c.82]

В определении понятия коэффициентов 2 и Zi предполагается, что продукты анодного окисления (например, ионы А + и В +) являются растворимыми, т. е. полностью переходят в раствор, а не остаются, хОтя бы частично, на поверхности сплава в виде окислов, солей или иных соединений В противном случае картина растворения сплава резко усложняется, а введенные в употребление коэффициенты селективности уже не будут отвечать действительному соотношению парциальных скоростей анодных реакций. [c.30]

Определение катализа Берцелиусом вызвало ряд возражений. Они коснулись, во-первых, ссылки на какую-то новую, таинственную силу (например, Либих, Фарадей), во-вторых, утверждения, что катализатор вызывает реакцию, без него не идущую вовсе. Вильгельми (1850 г.) показал на примере гидролиза сахара в присутствии кислот, что катализатор не вызывает, а ускоряет уже идущую реакцию. Эту точку зрения особенно настойчиво проводил Оствальд в своих работах 1884—1901 гг. В соответствии с этим он ввел новое определение понятия катализ . Приведем одну из его формулировок (1901 г.) Катализатор — такое вещество, которое, не входя в конечный продукт химической реакции, изменяет ее скорость . [c.59]

Для перехода от величины скорости движения ионов в растворен к величине электропроводности обратимся к определению понятия удельной электропроводности. Удельная электропроводность равняется электропроводности кубика с гранями по 1 см , к противоположным сторонам которого приложены электроды. Электропроводность измеряется количеством электричества, проходящего через проводник за единицу времени при наложении разности потенциалов, равной 1 в. [c.136]

Примечание. Констапты скоростей (л/люль сел) заиисапы в форме уравнення Аррениуса Ig fe=lg А—Elk, 57 5 Т. Значения к , нолучепние английскими исследователями, отличаются от приведенных в 2 раза (благодаря различному определению ПОНЯТИЯ скорости обрыва). Приведенные значепия для винилхлорида, по-ви-цнмому, ошибочны. [c.519]

Высокополимерные материалы (например, каучук, целлюлоза и ее производные) при их деформации не подчиняются ни закону вязкости Ньютона, ни закону Гука. Нарушение обоих законов проявляется в том, что коэффициент вязкости (при рассмотрении тела как вязкого) и модуль Юнга (при рассмотрении тела как упругого) зависят от времени (от скорости и длительности деформации). При равновесном или стационарном процессе, согласно самому смыс [у этих определений, влияние времени исключено. Следовательно, рассматриваемое явление есть явление неравновесное или нестационарное. Суш,ествующее в механике непрерывных сред определение понятия вязкости, непосредственно связанное с законом вязкости Ньютона, относится к стационарным процессам деформации. [c.214]

Влияние катализатора на скорость химицргкпй репкиии nfi-ьяг-няется участием катализатора в образовании активного комплекса, по крайней мере на одной из стадий реакции, то позволяет да ь более глубокое определение понятия катализатор, катализатором называется вещество, изменяющее скорость химической реакции участием в образовании активного комплекса одной или нескольких стадий химического превращения и не входящее в состав конечных продуктов (Г. К. Боресков). [c.404]

Наибольшее внимание к определению понятия и было уделено в исследованиях Дойчева с сотр. [44]. Дойчев исходит из представления, что в режимах однородного и неоднородного псевдоожижения закон гидравлического сопротивления Ар/1 = = Р (е, и) должен быть различен и при одинаковой расходной скорости потока и слои расширяются различно, т. е. имеют различную высоту слоя Н. При данном же значении и реализуется тот режим, для которого полная высота Н и потенциальная энергия в поле сил тяжести минимальна. Оценивая относительные затраты энергии на транспортирование избыточного газа (и—Ыкр) Дойчев получает некий безразмерный комплекс = Аг" (Рсл/р) . по достижении которым определенного критического значения однородное псевдоожижение должно переходить в неоднородное. Критическое условие по Дойчеву имеет вид [c.41]

Важнейшей количественной характеристикой протекания химической реакции во времени является скорость реакции. Понятие скорости реакции доллаю характеризовать количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени. Так как в сложных реакциях между расходованием исходных веществ, накоплением промежуточных веществ и продуктов реакции может не существовать простых сгехиометрических соотношений, в общем случае следует говорить не о скорости химического процесса в целом, а о скорости по некоторому определенному компоненту. [c.35]

Универсального определения понятия скорости гетерофазного химического процесса не существует. Для гомогенных гетерофазных процессов обычно пользуются определением (И. 1), понимая под Vобъем той фазы, в которой проходит химическое превращение. Например, при разложении перекиси водорода в растворе под скоростью реакции по перекиси водорода понимают изменение концентрации перекиси водорода в единицу времени, а под скоростью реакции по кислороду — изменение количества кислорода в газовой фазе (предполагается, что количеством растворенного кислорода можно пренебречь), отнесенное к единице объема раствора. Использовать в качестве меры скорости реакции изменение концентрации кислорода в газовой фазе нельзя, поскольку объем газовой фазы может изменяться вне всякой связи с разложением перекиси водорода. Можно, например, проводить реакцию в системе, в которой давление поддерживается постоянным. При этом производная от концентрации кислорода в газовой фазе будет равна нулю, с какой бы скоростью ни проходила реакция в растворе. В равной степени нельзя использовать в качестве меры скорости этой реакции измен-.ние концентрации кислорода в растворе, поскольку она изменяется не только в результате образования его из перекиси водорода, но и в результате выделения его в газовую фазу. [c.37]

Такое определение понятия сечения позволяет легко связать его со скоростью процесса v. Это проще всего показать для случая, когда сечение можно считать не зависящим от скорости и относительно движения частиц, а само движение всех частиц можно описывать одним средним значением а. Скорость процесса есть число событий, составляющих рассматриваемый процесс, в единицу временя в единице объема. Число событий, происходящих с одной частицей Al в единицу времени, согласно приведенному выше определению понятия сечения равно Фо, отсюда скорость процесса есть ФоСц где — число частиц Aj в единице объема (концентрация), [c.104]

Читате.ль, не знакомый с уравнення.ми Гамильтона, может легко убедиться, что в декартовых координатах первые шесть уравнений представляют собой не что иное, как определение понятия скорости перемещения, поскольку = [c.117]

Критическое пересыщение связано с запаздыванием начала кристаллизации по сравнению с моментом образования пересыщенного раствора (период индукции) [4]. Общепринятого определения понятия период индукции до настоящего времени нет. Взаимосвязь Скр—Ср с периодом индукции Тинд и скоростью создания пересыщения в периодическом процессе изогидрической (т. е. по-литермической с неизменным количеством растворителя) кристаллизации (при охлаждении раствора) показана на рис. 6.4. В первом квадранте процесс изображен в координатах концентрация С — температура ( и нанесены примерно параллельные зависимости Скр и Ср от температуры. В том же квадранте приведена рабочая линия процесса — от начальной точки 1 до момента начала гомогенной кристаллизации в точке 2 и окончания процесса в точке 3. В квадранте IV показан темп охлаждения раствора, на рисунке постоянный. По равновесным линиям квадранта I и линии охлаждения в квадранте IV с помощью вспомогательного квад- [c.326]

Если точка зрения Штобера правильна и кристобалит не имеет истинной равновесной растворимости, то расчеты, выполненные на основании опубликованных в литературе данных по растворимости, не могут быть обоснованными. Необходимость более точного определения понятия растворимости отмечалась и другими авторами [146]. Данные, представляемые в литературе как растворимость -различных форм кремнезема, часто указывают только лишь на скорость растворения или на предельную концентрацию, получаемую при частных условиях. Так, например, сообщение о том, что при pH 12,8 опал в 15— 18 раз более растворим по сравнению с безводным кремнеземом, просто указывает на относительную скорость растворения [147]. [c.58]

По признаку зависимости или независимости вязкости от напряжения сдвига все текучие материалы принято делить на ньютоновские и неньютоновские жидкости. Ньютоновскими являются материалы, вязкость которых не зависит от напряжения сдвига, т. е. является постоянным коэффициентом в законе внутреннего трения (3.10.2). К неньютоновским относятся материалы, вязкость которых зависит от напряжения сдвига, т. е. является функцией скорости деформации (или напряжения) в законе (3.10.2). В литературе даются и иные определения понятий ньютоновской и неньютоновской жидкости. Чаще всего говорят, что первая подчиняется, а вторая не подчиняется закону Ньютона. Последнее утверждение ошибочно в принципе. Во-первых, необратимая часть деформации любого материала, а точнее скорость этого процесса, может быть описана уравнением Ньютона (3.10.2), в том числе при переменной вязкости. Более того, не существует других фундаментальных законов и понятий, описывающих взаимосвязь напряжения и скорости деформации и, стало быть, способных описать процесс необратимого деформирования. Во вторых, само сравнение свойств разных жидкостей правомерно только в том случае, если сравниваются одинаковые свойства, например их вязкости по Ньютону. Только сравнив гос вязкости по ЬГьютону (применив этот закон к разным жидкостям) можно получить основания для заключения об гое принадлежности к тому или иному типу жидкостей. За неимением [c.673]

Первая попытка определения понятия активатор в гомогенном катализе была предпринята в 1965 г. в одной из работ автора совместно с К. Б. Янимирским [9]. Это определение гласит Активатором гомогенно-каталитической реакции является вещество, которое само не катализирует данную реакцию, но существенно повышает ее скорость в присутствии определенных катализаторов . [c.13]

Несколько слов уместно сказать по поводу определения понятия внутреннекинетическая область . Часто ее определяют как соответствующую режиму, при котором вся внутренняя поверхность работает при практически одинаковых концентрациях (С/ Со). Такое определение неточно, так как при протекании даже медленных реакций на пористых катализаторах концентрации внутри зерна должны заметно отличаться от внешних концентраций, чтобы обеспечить нужную скорость диффузии реагентов внутрь зерна и нро- [c.156]

Существз ют многочисленные доказательства того, что скорость перемещения атомов различных компонентов сплава неодинакова. Скорости диффузии каждого компонента сплава, определенные при помощи радиоактивных изотопов, можно отождествить с истинными скоростями самодиффузии. Понятие самодиффузии применимо только для гомогенных сплавов. В бинарной системе, характеризуемой неоднородностью состава, скорость диффузии каждого компонента в поле химического градиента концентрации (скорость гетеродиффузии) не совпадает со скоростью самодиффузии, за исключением идеальных или разбавленных твердых растворов. [c.151]