Диаграмма растворов

Если наряду с кривой растворимости построить кривую зависимости ККМ от температуры, то получим фазовую диаграмму раствора ПАВ в области точки Крафта (рис. 14). [c.54]

Рис. ХП1,2. Фазовая диаграмма растворов ПАВ вблизи точки Крафта (с — концентрация ПАВ в растворе, / — температура)

Энтальпийная диаграмма растворов [c.84]

Рис. 1. Фазовая диаграмма растворов ПАВ вблизи точки Крафта.

Если соли образуют с водой гидраты нли двойные соли, комплексные соединения или твердые растворы, то тройные диаграммы растворов двух солей в воде имеют более сложный вид. [c.202]

Зависимости коэффициента теплопроводности Ясм смеси от состава приведены на рис. Х-5 и Х-6. Отклонения такой зависимости от прямолинейной видны на диаграмме растворов глицерина, метанола и этанола в воде (рис. Х-5). [c.431]

Рис. 14. Фазовая диаграмма раствора М)П АВ в области точки Крафта

ФАЗОВОЙ ДИАГРАММЫ РАСТВОРА ПАВ [c.146]

Рис. 105. Фазовая диаграмма раствора при постоянной концентрации

Между точками Д и Е на диаграмме раствор насыщен всеми компонентами испытуемого вещества и его состав остается постоянным. [c.154]

Установка для отделения экстрагента (аналог конденсатора в ректификации) представляет собой обычно дистилляционный аппарат, в котором экстрагент отгоняется в таком количестве, чтобы составы Е и Е соответствовали точкам, находящимся по крайней мере на противоположных сторонах бинодальной кривой треугольной диаграммы. Растворы Е, и Ре имеют одинаковый состав и могут быть насыщенными или ненасыщенными растворами (т. е. точки, отвечающие их составам, могут находиться на бинодальной кривой треугольной диаграммы или вне этой кривой). [c.282]

Рис. 2.17. Фазовая диаграмма растворов МН, (а) и Ыа-Ш, (б).

Предположим, что последовательность фаз в растворах амфифил - вода, по мере увеличения концентрации амфифила, следующая мицеллярный раствор обычных мицелл, гексагональная фаза, кубическая фаза, ламеллярная фаза, инвертированная кубическая фаза, инвертированная гексагональная фаза, раствор инвертированных мицелл (рис. 3.25). Области существования этих фаз разделены областями сосуществования двух фаз фазы имеют верхние критические точки типа точек равных концентраций (см. раздел 2.5), и систему эвтектических точек. Пусть фазовая диаграмма раствора амфифил — масло такова, что последовательность фаз, по мере увеличения концентрации масла, следующая инвертированные мицеллы амфифила, инвертированная гексагональная фаза, снова инвертированная мицеллярная фаза. [c.65]

Фазовые диаграммы растворов сополимеров Б-ОЭ и С-ОЭ в селективном растворителе для блока ПОЭ были получены с использованием тех же экспериментальных методов, что и в случае растворителей для аморфного блока, а именно ДСК, поляризационной микроскопии и дифракции рентгеновских лучей [35]. Сополимеры С-ОЭ и Б-ОЭ обнаруживают две мезофазы на рис. 22 приведен пример таких диаграмм для сополимера С-ОЭ 3 в нитрометане. Фаза ЛКК обнаружена при низких температурах и не- [c.239]

На диаграмме растворы, находящиеся в инвариантном равновесии, изображают точкой К, в одновариантном равновесии — кривой растворимости ОКБ, а в двухвариантном — они занимают область диаграммы выше этой кривой. Переход от инвариантного равновесия к одновариантному возможен после исчезновения одной из твердых фаз. [c.81]

Рис. 15.1. Процесс изотермического. прямоЙ С фигуративной точ-испарения на диаграмме раствори-

Мы сочли целесообразным ввести в экспериментальную часть практикума раздел, содержащий некоторые методики синтеза, очистки и анализа ПАВ, так как получение препаратов ПАВ и их характеристика являются необходимым этапом, предшествующим исследованию коллоидно-химических свойств. Некоторые методики, приведенные в практикуме, созданы на базе совместных научно-исследовательских работ кафедры коллоидной химии ВГУ и Всесоюзного научно-исследовательского института поверхностно-активных веществ (например, метод построения фазовой диаграммы растворов ПАВ по данным электропроводности, в разработку которого значительный вклад внесла И. И. Гермашева. Ею же отработана методика изучения кинетики поверхностного натяжения по ка/пиллярному поднятию). Методика синтеза до-децилсульфата натрия любезно предоставлена С. А. Панаевой. Работы 13, 18—21, 24—25 написаны совместно с П. Е. Кашлинской. [c.4]

Проекция пути, кристаллизации по поверхности насыщения одного компонента на горизонтальной проекции призмы прямолинейна (в отличие от ортогональной проекции пирамиды, где пути кристаллизации криволинейны) и совпадает с проекцией лучей испарения и кристаллизации. Это позволяет строить вспомогательную секущую плоскость через луч кристаллизации одного компонента и соответствующую координатную ось. Так как лучи испарения и кристаллизации расположены в секущей плоскости, можно непосредственно определить точки их пересечения (предельные точки). Таким образом, можно точно установить конечные пункты кристаллизации одной соли на кривых двойного насыщения изотермы и определить Рис. 22.1. Пути испарения на составы растворов ПОСЛе выпаде-проекциях диаграммы раствори- Я ОДНОЙ СОЛИ. [c.212]

Содержание работы. Работа выполняется в двух вариантах а) определяют температурную координату точки Крафта Ткр по кривой Ш — I при некоторой концентрации ПАВ О ККМ б) расширенный вариант работы предполагает получение серии кривых W — 1 при концентрациях С<ККМ и О ККМ, построение фазовой диаграммы раствора ПАВ и определение критических значений температуры и концентрации начала мицеллообразования (Ткр и ККМкр). [c.150]

Если проводить дробную кристаллизацию, т. е. отбирать от основной массы образующиеся кристаллы, обогащенные более высокоплавким компонентом, а затем снова расплавлять и. х и проводить многократное отделение кристаллов, то можно осуществить разделение веществ из их сплавов. Этот процесс аналогичен перегонке растворов, и диаграмма плавкости в этом случае принципиально не отличается от диаграммы раствор—пар в координатах температура кипения—состав (см. ниже, рис. 23). [c.92]

Рис. 3. Фазовая диаграмма растворов ПАВ вблизи точки Крафта I — истинный, II — мицел-лярный р-р (коллоидная дисперсия), III — твердая макрофаза, находящаяся в равновесии с истинным раствором 1 — кривая растворимости, 2 —кривая ККМ стрелкой указана точка Крафта.

Рис. 13. Фазовая диаграмма раствора Не — Не 1 — нормальная фаза, 2— сверхтекучая фаза.

Энтальпийные диаграммы растворов широко применяют в неорганической технологии при расчетах материальных и тепловых балансов процессов растворения, кристаллизации, упаривания, разбавления и других, особенно при повышенных температурах и давлениях. Общий вид энтальпийной диаграммы (а) и диаграммы растворимости (б) для двухкомпонентной системы с насыщением только безводным соединением представлены на рис. 4.5. Ось абсцисс — ось составов растворов в пересчете на безводное вещество А. На левой ординате верхней части рисунка (с = 0) отложены значения удельной энтальпии воды и водяного пара в широком диапазоне температур. На правой ординате, исходящей из точки Сд = 100 %, — энтальпийная характеристика безводных твердых фаз. [c.84]

По давлению ро и температуре крепкого раствора 12 01пределяют концентрацию крепкого раствора к ло термодинамическим таблицам или диаграммам раствора. [c.118]

На фазовой диаграмме раствора полимера имеются две области ограниченной смещиваемости область ниже ВКТР, связанная с тета-температурой, и область выше НКТР. [c.45]

В качестве примера использования треугольника концентра ций приведем один из возможных видов диаграммы раствори мости тройных систем (рис 9 13) Линия MK/V указывает пре дельную растворимость при Т = onst фигуративные точки внут ри области MKN отвечают двухфазной системе а точки, лежа щие за пределами этой области, — неограниченной взаимной растворимости всех трех компонентов С изменением темпера туры положение линии MKN и областей различного фазового состояния меняется Влияние температуры на растворимость изображается рядом таких линий, каждая из которых отвечает определенной температуре [c.173]

Мольная доля воды Рис. 2.17. Фазовая диаграмма растворов ДЭГа при давлении 100 мм рт. ст. [c.32]

XXIV. Диаграммы растворим,ости четверных систем (простых и взаимных) [c.356]

Точно так же, как многообразны фазовые диаграммы, описывающие поведение растворов амфифила в воде (см. рис. 3.6 — 3.8), многообразны и диаграммы фазовых состояний, описывающие трехкомпонентные системы вода — амфифил — масло. Вид этих диаграмм для трехкомпонентных систем зависит от характера фаз, образующихся как в растворах амфифила в воде, так и в растворах амфифила в масле. Ниже мы приведем (см. [3] к гл. 1), схематический пример фазовых диаграмм трехкомпонентной системы, предполагая определенный вид фазовых диаграмм растворов амфифил - вода и амфифил - масло. [c.65]

Как следует из диаграммы, раствор 4 расположен при 20° в поле насыщения КЫОз и при охлаждении его от 60 до 20° выделяется KNOз. [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология