Изотермы насыщения

Для определения равновесных параметров лиганд-рецепторного взаимодействия применяют преобразование Скэтчарда. В случае наличия нескольких типов мест связывания изотерма насыщения, представленная в координатах Скэтчарда, выглядит так, как показано на рис. 3.39. [c.386]

Рис. VIП-46. Изотерма насыщенного раствора.

Это уравнение носит название логарифмической изотермы и было ранее найдено как эмпирическое. Таким образом, уравнение (XV.8) охватывает линейную изотерму насыщения и логарифмическую изотерму. [c.301]

Возможности дополнительного насыщения раствора с помощью процесса обращенной ректификации для обычных холодильных машин невелики. Это объясняется сравнительно пологим расположением изотерм при низких давлениях. Положение серьезно изменяется в абсорбционных термотрансформаторах повышающего типа, где абсорбция происходит при высоких давлениях, для которых изотермы насыщенного пара значительно круче. [c.95]

Как показано на p i . 6, в насыщенном растворе Е количество компоненты А относится к количеству жидкой смеси D, как ED ЕА. По мере понижения температуры растворимость кристаллов А уменьшается, т. е. раствор Е содержит меньше компоненты Л поэтому при понижении температуры отрезок ЕА должен увеличиваться, а отрезок ED уменьшаться, следовательно, вся изотерма насыщения должна расширяться, удаляясь от точки Л. Изотермы как бы растут из точек Л и В. [c.15]

Отсюда следует, что при достаточном понижении температуры изотермы насыщения должны встретиться на стороне АВ треугольника АВС . Точка встречи изобразит тогда жидкость, насыщенную одновременно относительно кристаллов А и В, т. е. тройную точку равновесия обоих кристаллов и жидкости. При дальнейшем понижении температуры изотермы продолжают расши- [c.16]

На рис. 38 по мере понижения температуры точка д относительно кривой С опускается, вследствие чего точка касания к движется вправо, и на плоскости х, Т ее проекция чертит кривую GL на рис. 5. Подобным же образом точка д на рис. 43 при понижении Т опускается относительно поверхности С, и линия касания конуса удаляется от точки д. Вместе с тем и изотерма насыщения перемещается по плоскости треугольника АВС, удаляясь от точки А. В трехмерной диаграмме х, у, Т, изображенной на рис. 12, изотерма насыщения, удаляясь внутрь треугольника и в то же время опускаясь в связи с понижением Т, описывает поверхность одного из полей кристаллизации РАР на рис. 12. [c.85]

В тех случаях, когда из жидкой фазы образуются кристаллы не чистой компоненты, а двойного или тройного химического соединения, изотермы насыщения имеют вид, изображенный на рис. [c.85]

Изотермы насыщения химических соединений так же, как и в случае чистых компонент, при понижении температуры расши-6 85 [c.85]

Если в этом уравнении мы будет рассматривать х, у, С не как текущие координаты плоскости вообще, а как частные значения этих координат, соответствующие точке касания, то, поскольку С есть определенная функция х, у, уравнение (109) есть не что иное, как уравнение изотермы насыщения в координатах х, у. [c.87]

Необходимо запомнить, что в случае наличия нескольких типов мест связывания изотерма насыщения, представленная в координатах Скэтчарда, представляет собой вогнутую параболу. [c.388]

Необходимо запомнить, что только в случае положительной кооперативности в кинетической кривой насыщения, представленной в координатах Скэтчарда, есть возрастающий участок. Ни одна другая модель рецепторного связывания не приводит к появлению возрастающего участка изотермы насыщения, представленной в координатах Скэтчарда. [c.393]

Суммарная концентрация мест связывания равна абсциссе точки пересечения с осью X кривой насыщения, представленной в координатах Скэтчарда. Концентрация мест связывания определяется тем точнее, чем больше экспериментальных данных использовано для вычисления точки пересечения изотермы насыщения с осью абсцисс. Если имеется несколько типов связывающих мест, то их концентрация определяется по точкам пересечения с осью абсцисс асимптот, проведенных через участки изотермы связывания, полученные при малых и больших концентрациях добавленного лиганда (см рис. 3.39). [c.400]

Связывание с N типами мест связывания. Максимальное число типов мест связывания не превышает числа экспонент, достоверно наблюдающихся в кинетике связывания, и числа перегибов изотермы насыщения, представленной в координатах Бьеррума. [c.481]

Координаты Бьеррума ([ ,/ ]/[/ ], [I,]) или логарифмы этих величин). Число перегибов в этих координатах не превышает числа мест связывания. Абсциссы точек перегиба изотермы насыщения в этих координатах равны константам диссоциации. [c.483]

Кривая Гхрву, разделяюшая гетерогенную и гомогенную области, называется бинодальной кривой или изотермой насыщения, причем точка р является критической. Точки г и е, изображаюшие две находящиеся в равновесии жидкие фазы, называются сопряженными точками, а соединяющий их отрезок ге — коннодой. Би-нодальную кривую строят по экспериментальным точкам, характеризующим составы находящихся в равновесии жидких фаз при [c.389]

В трехкомпонентной системе инертный носитель— извлекаемый компонент— растворитель удобно представлять процесс экстрагирования аналогично жидкостной экстракции в треугольной диаграмме (см. рис. 162.3.1), Верпшны треугольника соответствуют 100% содержанию А — инертного компонента, В — извлекаемого компонента, С — растворителя (экстрагента). Стороны АВ, ВС и СА представляют составы бинарных смесей компонентов соответственно А и В, В ш С, С А. Каждая точка внутри треугольника характеризует состав тройной смеси. Линия АЬ — изотерма насыщенных растворов извлекаемого компонента (В) в растворителе (С). Ниже нее находится область ненасыщенных растворов В в С, выше — гетерогенная смесь А+ В + С. Линия DN дает составы твердого остатка, полз енного при сепарации суспензий. Концентрации компонентов на линии Л С определяются экспериментально, т. к. зависят от способа сепарации и характеристик суспензии. [c.486]

С] стема N3,0 — А зОз — НаО представлена на рис. 218 в. виде изотерм насыщения раствора едкого натра гидратом окиси алюминия при данной температуре. Левая часть диаграммы представляет область пересыщен 1ых растворов по гидроокиси алюминия, а сама кривая указывает на равновесные концентрации гидроокиси ал10М1 ния в едком атре. [c.420]

Недиссоциирующее соединение A Og. Теория Франка — Герцфельда. До сих пор мы рассматривали углекислотные кривые в основном как изотермы насыщения A Og, только несколько искаженные медленной диффузией, медленным карбоксилированием и ограниченным количеством карбокеилазы E.v. Однако ранее уже несколько раз упоминалось другое возможное толкование. Равновесие карбоксилирования может лежать практически полностью на стороне ассоциации и действие фактора [СОд] на скорость фотосинтеза может быть целиком обусловлено исключительно кинетическими явлениями, такими, например, как лимитирование скорости диффузии и карбоксилирования. Соответствующие кинетические уравнения легко вывести из более общих формул, данных в двух последних разделах, если принять = 0, т. е. предположить, что скоростью декарбоксилирования можно пренебречь. Например, если углекислотное лимитирование вызывается исключительно медленным карбоксилированием (тогда как двуокись [c.345]

Процесс донасыщения (обращенной ректификации), как и обычный процесс ректификации, возникает и продолжается, пока парциальное давление паров рабочего агента в поступающем на тарелку паре превышает парциальное давление его над раствором на тарелке. В I — -диаграмме возможность протекания процесса донасыщения определяется взаимным расположением коннод и изотерм насыщенного пара. Если в процессе ректификации в любом сечении аппарата конноды проходят круче изотерм, то в процессе обращенной ректификации в любом сечении аппарата конноды должны располагаться по-ложе изотерм. [c.95]

Если между какими-либо двумя компонентами образуется химическое соединение, то оно изображается точкой на соответствующей стороне треугольника. Ниже температуры кристаллизации этого соединения кристаллы его могут быть в равновесии с насыщенным раствором. В этом случае оба конца изотермы насыщения помещаются на одной й той же стороне треугш1ьника (рис. 10). На рис. 11 показан случай тройного химического соединения, когда изотерма насыщения имеет замкнутую форму. [c.16]

Формулу (13) легко проверить на каких угодно диаграммах. Рассмотрим ее применение а одном более трудном случае. Пусть в тройной системе имеются два химических соединения, кристаллы которых М и N (рис. 21) образуют с жидкостью Ь насыщенные растворы, причем изотермы насыщения, подобные изображенной д на рис. 11, пересекаются в точках 5 и /. Возникает вопрос,, имеем ли мы здесь дело с двумя тройными точками, подобными рис. 9, или только с одной Так как на диаграмме имеются два трехфазных треугольника МзЫ и М1Ы, то казалось бы, что тройных точек две но, с другой стороны, в обоих трехфазных треугольниках кристаллы М я N находятся в равновесюг с одной и той же третьей фазой, а именно с жидкостью I, хотя она и имеет в точках 5 и 1 различные концентрации отсюда можно было бы заключить, что тройная точка только одна. [c.30]

Для того чтобы облегчить миграцию катиона из водной среды в липофиль ную фазу, содержащую ионофор, нужно дать возможность липидосовместимому аниону мигрировать вместе с катионом. Это мешает созданию достаточного межфазового потенциала [ср. уравнение (1)] для уравновешивания электрохи.мического потенциала катиона в обеих фазах до того, как сможет осуществиться измеримая миграция катиона. При фиксированной концентрации таких анионов, как 5СЫ-, и при более высоких концентрациях катиона миграция катиона в идеальном случае достигает изотермы насыщения Ленгмюра, начиная с которой можно опре- [c.267]

Таким образом, при фиксированном значении pH можно получить идеальную изотерму насыщения Ленгмюра как функцию концентрации катиона и его сродства. Так как общего переноса заряда не происходит, не возникает никакого межфазного потенциала и на это равновесие не влияют присутствующие анионные частицы. По мере того как pH влияет на кажущееся сродство к катиону карбоксилыного ионофора, на кажущуюся константу диссоциации карбоксильной группы (р/Са) влияют катионные частицы и концентрации. Равновесия, описывающие взаимодействие между карбоксильными ионофорами и двухвалентными катионами, иногда более сложные. [c.268]

Рис. 1. Изотермы насыщения ксантоге-натами анионита АВ-17 (6% ДВБ) в С1-форме

В лабораторных условиях изучение сорбции флотационных реагентов ионитами проводилось в статических и динамических условиях. На рис. 1 приведены изотермы насыщения анионита АВ-17 (6% ДВБ) в С1-форме, а в табл. 1 — емкости анионита по различным флотационным реагентам-собир ате лям. [c.207]

Необходимо запомнить, что, как следует из уравнения (3.17) и только что проведенных рассуждений, тангенс угла наклона изотермы насыщения, представленной в координатах Хилла, [c.395]

Число перегабов изотермы насыщения, представленной в координатах Бьеррума [c.482]

Характер зависимости доза—эффект Тангенс угла наклона изотермы насыщения, представленной в координатах Хилла [c.482]

Координаты Хилла (1о [1,/ ]/([/ р]-[1,/г]) , 1о [1,]). Тангенс угла наклона в этих координатах равен кажущейся степени кооперативности рецепторов. Абсцисса точки пересечения с осью X изотермы насыщения, представленной в координатах Хилла, является оценкой для логарифма равновесной константы диссоциации комплекса лиганд-рецептор . [c.483]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология