Алюминий метафосфат

Алюминия метафосфат см. Алюминий фосфорнокислый мета [c.18]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

Гравиметрическое определение фосфора в метафосфатах алюминия и редкоземельных металлов [c.233]

Метафосфаты (щелочных и щелочноземельных металлов) на кизельгуре Гидраты окислов (железа, алюминия, ртути или кремния) [c.5]

Конденсация спиртов с олефинами для получения эфиров, температура 250°, давление 20 ат и выше Окись алюминия, а также фосфаты или силикаты тяжелых металлов, окислы которых трудно восстанавливаются, например метафосфат хрома или церия, цериевая соль фосфорно-вольфрамовой кислоты по крайней мере с 10% свободной фосфорной или фосфорно-молибденовой кислоты 1133 1 [c.440]

Для увеличения удельной поверхности рекомендуют проводить обработку гидроксида алюминия борной кислотой [A. . 474504]. Возможно одновременное введение в гидрогель оксида алюминия борной и фосфорной кислот с образованием метафосфата бора [Пат. ФРГ 2725385]i. [c.143]

Соли щелочных металлов ортофосфорной кислоты всех трех рядов растворимы в воде. Нормальные фосфаты и гидрофосфаты в водных растворах гидролизованы. Ортофосфаты всех металлов, кроме щелочных, нерастворимы в воде, но растворимы в разбавленных минеральных кислотах большинство растворимо в уксусной кислоте. Ортофосфаты Fe , АР+, Сг " , РЬ " , Hg " и Bi в уксусной кислоте нерастворимы. Нормальные фосфаты при прокаливании не разлагаются. Гидрофосфаты и ортофосфат алюминия при прокаливании переходят в пирофосфаты. Дигидрофосфат натрия и натрийаммонийгидрофосфат при прокаливании переходят в метафосфаты. [c.13]

Абразивные вещества обеспечивают очищающее и полирующее действие зубных паст. Традиционно — это химически осажденный мел. Часто используют также фосфорнокислые соли — дикальцийфосфат дигидрат, трикальцийфосфат, пирофосфат кальция, нерастворимый метафосфат натрия. Иногда применяют гидроксид алюминия, различные бентониты, диоксид кремния, некоторые полимерные соединения. Можно использовать смеси нескольких абразивных веществ, например смесь мела и дикальцийфосфата, мела и гидроксида алюминия и др. Каждое абразивное соединение имеет определенную степень дисперсности, твердость, значение pH, от которых зависит истирающая или абразивная способность и щелочность полученных на их основе зубных паст. При выборе абразивного соединения учитывается его индифферентность к другим компонентам, входящим в состав паст, способность реагировать с твердыми тканями зуба, адсорбировать отдушку и смачиваться водно-глицериновым раствором гелеобразующего вещества. Выбор того или иного абразивного вещества обусловливается свойствами и назначением создаваемой зубной пасты. [c.111]

При 390—405° в твердую фазу выделяется и метафосфат алюминия. [c.255]

Основные компоненты зубной пасты следующие абразивные, связующие, загустители, пенообразующие. Абразивные вещества обеспечивают механическую очистку зуба от налетов и его полировку. В качестве абразивов чаще всего применяют химически осажденный мел СаСОз. Установлено, что компоненты зубной пасты способны влиять на минеральную составляющую зуба и, в частности, на эмаль. Поэтому в качестве абразивов стали применять фосфаты кальция СаНР04, Саз(Р04)2, Са2Р20г, а также малорастворимый полимерный метафосфат натрия (ЫаРОз) с. Кроме того, в качестве абразивов в различных сортах паст применяют оксид и гидроксид алюминия, диоксид кремния, силикат циркония, а также некоторые органические полимерные вещества, например метилметакрилат натрия. На практике часто используют не одно абразивное вещество, а их смесь. [c.104]

При нагреве АХФС в интервале 100—340 °С удаляется кристаллизационная вода. Высушенная при нормальной температуре АХФС представляет остеклованную массу. При нагреве до 400 °С начинается кристаллизация алюмофосфатов, при 500—800 °С выделяются кристаллы пирофосфата алюминия, а после 800 °С появляются ортофосфат алюминия (берлинит) и кристаллы метафосфата алюминия. После 900 °С образуются кристаллы гексагидрата ортофосфата хрома, переходящего после 1000 °С в сб-СгР04. Выше 1300 °С фосфаты хрома и алюминия диссоциируют с выделением Р2О5. [c.77]

Эти данные согласуются с результатами исследований Pao [97] по коагулированию солями алюминия воды, содержаш,ей 0,5— 5 мг л нолифосфатов и 2—10 мг/л ортофосфатов. Pao установил также, что пробы воды, содержаш,ей 1—3 мг/л полифосфата и метафосфата, требовали для достижения той н<е степени осветления увеличения доз сульфата алюминия в 2,3—3,7 раза. При обработке воды р. Делавэр, содержащей 0,16 мг/л метафосфата, моншо было обойтись в 1,5 раза меньшими дозами AlgiSOJs, чем при обработке воды ее притока, содержащей 1,46 мг/л метафосфата [18]. Тем не менее считается [99], что реагентные методы удаления фосфатов наиболее дешевы и надежны. [c.224]

Дня увеличения удельной поверхности AUA рекомендуют цроводйть пептизацию гидроокиси алюминия борной кислотой p8i]. Возможно одновременное введение в гидрогель окиси алюминия борной и фосфорной кислот.с образованием метафосфата бора [182]. [c.33]

Ауриновый краситель не является специфическим реагентом на, алюминий многие катионы и анионы мешают этой реакции (главным образом железо, бериллий, кремний, медь, хром, метафосфаты и фториды ). Влияние посторонних ионов уменьшается при измерении интенсивности окраски алюминиевого лака в слабош,елочпых растворах (pH = 7,1—9). В этих условиях менее интенсивна также и окраска самого красителя, что имеет известное преимуш ество при определении очень малых количеств алюминия визуальным способом. Однако высокие фотометрические свойства лака, проявляющиеся в слабокислых растворах, содержащих защитный коллоид, часто имеют более существенное значение, чем увеличение селективности реакции в щелочных растворах. [c.576]

В газовой фазе при термической диссоциации метафосфато кальция и стронция обнаружены молекулы только P4O10 [394]. Подобные же молекулы найдены в паре при термической диссоциации метафосфатов алюминия [28, с. 162], лантана и самария [394]. Изучена также термическая диссоциация пиро- и ортофосфатов кальция [395], ортофосфатов алюминия [394], лантана и других р. з. э.— Sm, Ей, Gd, ТЬ, Dy, Но, Ег, Тш, Yb, Lu [395]. [c.110]

Группы РО могут образовывать подобные же комплексные ионы однако единственным известным до сих пор ионом является комплексное кольцо P40 з в метафосфате алюминия. К вышеупомянутым двум кла сам соединений относятся так называемые метасоли метаборнон, метакремневой н метафосфорной кислот. Ниже приведены эмпирические формулы некоторых метасолей и формулы, указывающие тип чомплексного иона, фактически обнаруженного в кристаллах. [c.375]

Далее было обнаружено [8], что средние размеры частиц испытуемого вещества являются надежным показателем, характеризующим абразивные свойства. Оказалось, что дикальцийфосфат по своим абразивным свойствам в шесть раз менее эффективен, чем осажденный мел. Хорошее средство для чистки зубов должно обладать абразивными свойствами, достаточными для того, чтобы удалять остатки пищи и камень с зубов. При этом после чистки поверхность зубов должна оставаться гладкой и блестящей. Добиться оптимального сочетания этих условий нелегко. Так, отмученная окись алюминия дает гладкую блестящую поверхность, но обладает слишком сильно выраженными абразивными свойствами. Нерастворимый метафосфат натрия в смеси с дикальций- и трикаль-цийфосфатом обеспечивает прекрасную гладкую поверхность, однако абразивная способность этой смеси невысока. Неожиданно оказалось, что широко применяющийся осажденный мел делает поверхность зубов грубой (шероховатой). Наиболее распространенными из абразивных веществ являются карбонат кальция, дикальцийфосфат, трикальцийфосфат, пирофосфат кальция, нерастворимый метафосфат натрия, и в меньшей степени окись алюминия. [c.421]

Термическая стойкость фосфатов уменьшается в ряду ортофосфат— пирофосфат — метафосфат. В работах Тило и Грунце [25] отмечается, что уже при температуре несколько выше точки плавления метафосфата магния происходит заметная потеря фосфорного ангидрида и в остатке обнаруживается соответствующее количество пирофосфата. Метафосфат алюминия, по тем же данным, начинает разлагаться при температуре выше 1000 °С, причем процесс может протекать до образования ортофосфата. Потеря фосфорного ангидрида наблюдается и пр,и перегреве расплавов метафосфата калия [26]. [c.261]

Установлено, что за 1 ч при 1100, 1200, 1300 и 1400 °С в газовую фазу выделяется соответственно примерно 7, 23, 30 и 47 /о Р2О5. Присутствие окислов магния, железа и алюминия повышает термическую устойчивость метафосфата кальция при нагревании образцов до 1100—1400 °С. [c.262]

Р. Ж. Арстанова и др. [29] установили, что в интервале температур 300—800 °С в присутствии водяного пара метафосфаты кальция, магния, железа и среднего ортофосфата алюминия разлагаются с образованием пирофосфатов. Реакция сопровождается выделением Р4О10, который выводится из зоны реакции в виде тумана фосфорной кислоты. Метафосфаты кальция (при 800 °С) за 7 ч теряют до 4,9% Р2О5. [c.262]

По мнению авторов, выделение соединений фосфора из метафосфата объясняется двумя причинами каталитическим действием паров воды при термической диссоциации метафосфатов за счет интенсивного взаимодействия их с Р4О10 или гидролитическим расщеплением метафосфатов с образованием в качестве промежуточных соединений моно- и дифосфатов (подобно поведению в водных растворах). Последние, дегидратируясь, переходят в пирофосфаты. Конденсированные фосфаты кальция, магния, алюминия и железа при прокаливании в инертном газе сохраняют кристаллическую структуру без изменения. [c.262]

Смотреть страницы где упоминается термин Алюминий метафосфат: [c.18] [c.19] [c.16] [c.18] [c.541] [c.17] [c.17] [c.72] [c.72] [c.134] [c.89] [c.29] [c.67] [c.29] [c.331] [c.739] [c.118] [c.12] [c.133] [c.225] [c.227] [c.227] [c.376] [c.133] [c.325] [c.262] [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология